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1、学习目标：1. 知道原子结构模型的开展； 2. 进一步认识原子核外电子的分层排布；3. 知道原子核外电子的能层分布及其能量关系；4. 知道原子核外电子的能级分布及其能量关系；5. 能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义；6. 识记常见元素136号；7. 知道原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。导学提纲：1.2. 复习、回忆结合必修2中我们已经学习过的知识，请你简述原子核外电子的排布规律，并谈谈你对这些规律的认识。核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。原于最外
2、层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 3. 自学、讨论什么是能层不同的能层分别用什么英文字母表示什么是能级不同的能级又分别用什么英文字母表示 能 层 K L M N O 能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 各能层电子数2 8 18 32 50 4. 自学、讨论各能层分别有多少个能级能级与能层的序数间存在什么关系各个能级能容纳的电子数分别是多少nf。任一能层的能级总是先从s 能级开始，且该能层
3、的能级数等于该能层序数。如第一层只有一个能级(1s)，第二层有两个能级(2s和2p)，即能级数=能层序数。s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍能 层(n)一二三四五六七符 号KLMNOPQ能 级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最 多电 子 数226261026101422818322n25. 自学、讨论什么是构造原理 构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循以下顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小
4、的某些轨道能量的现象。电子先填最外层的ns，后填次外层的n-1d，甚至填入倒数第三层的n-2f的规律叫做“能级交错。原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释：依据：构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量上下顺序可由公式得出：ns(n-2)f(n-1)dnp解释：(1) 最外层由ns,np组成，电子数不大于2+6=8(2) 次外层由(n-1)s(n-1)p(n-1)d组成，所容纳的电子数不大于2+6+10=18(3) 倒数第三层由(n-2)s(n-2)p(n-2)d(n-2)f组成，电子数不大于2+6+10+14=326. 思考、练习请你根据构造原理写出7号元素氮、17号元素氯、20号元素钙的原子的电子排布式和8号元素氧、14号元素硅、26号元素铁的简化电子排布式。