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1、 选修三第三章第三节金属晶体 导学案第1课时学习时间2022 2022学年上学期周【课标要求】 知识与技能要求：1.知道金属键的涵义2.能用金属键理论解释金属的物理性质【复习思考】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢它们又是靠什么作用结合在一起的呢【阅读练习】阅读教材P73 金属键局部内容，完成：一、金属键1.金属晶体定义：由和通过键形成的具有一定几何外形的晶体。2.构成微粒：和 。3.微粒间的作用力： 键。 4.金属的物理通性用电子气理论解释“电子
2、气理论：金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“，被所有原子共用，金属键就是将所有原子维系在一起的这种金属脱落价电子后形成的离子与“价电子气之间的强烈的相互作用。 导电性：在外加电场作用下定向移动，所以能导电。比较电解质溶液、金属晶体导电的区别类别电解质溶液金属晶体导电粒子 过程填化学变化、 物理变化 温度影响温度越高，导电能力越 温度越高，导电能力越 导热性：与 碰撞传递热量 。温度升高金属的导热率。延展性：相对滑动,金属离子与自由电子仍保持相互作用。 硬度和熔沸点：与金属键的强弱有关。一般规律：原子半径越小、金属键就越，价电子数即阳离子的的电荷越多，金属键就越。金属键的强弱影响金属晶体的物理
3、性质。金属键越强，硬度就越 ，熔沸点就越。【典例解悟】1金属的以下性质中和金属晶体无关的是 A良好的导电性 B反响中易失电子C良好的延展性 D良好的导热性2.以下有关金属元素特征的表达正确的选项是 A.金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性B.金属元素在一般化合物中只显正价C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体3.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点上下和硬度大小一般取决于金属键强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断以下说法正确的选项是()A金属镁的熔点大于金属铝B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大
4、的C金属铝的硬度大于金属钠D金属镁的硬度小于金属钙【对点练习】1以下有关金属的表达正确的选项是()A金属元素的原子具有复原性，其离子只有氧化性B金属元素的化合价一般表现为正价C熔化状态能导电的物质一定是金属的化合物D金属元素的单质在常温下均为金属晶体2金属的以下性质中，与自由电子无关的是()A密度大小 B易导电C延展性好 D易导热3关于晶体的以下说法正确的选项是()A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，以下列图(a
5、)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A321B1184 C984 D21149【课后作业】1金属晶体的形成是因为晶体中存在()金属原子金属离子自由电子阴离子A只有B只有CD2物质结构理论指出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且据研究说明，一般来说金属原子半径越小，价电子数越多，那么金属键越强，由此判断以下说法错误的选项是()A镁的硬度大于铝B镁的熔、沸点低于钙C镁的硬度大于钾D钙的熔、沸点高于钾3以下表达正确的选项是()A同周期金属的原子半径越大，熔点越高B同周期金属的原子半径越小，熔点越
6、高C同主族金属的原子半径越大，熔点越高D同主族金属的原子半径越小，熔点越高4金属晶体具有延展性的原因是()A金属键很微弱B金属键没有饱和性C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D金属阳离子之间存在斥力5金属的以下性质中，和金属晶体无关的是()A良好的导电性 B反响中易失电子C良好的延展性 D良好的导热性6以下物质的熔点依次升高的是()ANa、Mg、Al BNa、Rb、CsCMg、Na、K D铝、硅铝合金、单晶硅【课后阅读材料】1超导体类急待开发的材料一般说来，金属是电的良好导体(汞的很差)。 1911年荷兰物理学家H昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发
7、现当温度降到约4 K时汞的电阻“奇异般地降为零，表现出超导电性。后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。2合金两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。合金的特点仍保存金属的化学性质，但物理性质改变很大；熔点比各成份金属的都低；强度、硬度比成分金属大；有的抗腐蚀能力强；导电性比成分金属差。3金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子(或原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。(1)状态：通常情况下，除Hg外都是固体。(2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、 Cu、A
8、u在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。 (3)易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。(4)延展性(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色。如Au金黄色Cu紫红色Cs银白略带金色。密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最重的为锇(Os)铂(Pt)最轻的为锂(Li)熔点：最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg)，Cs，为284Ca为30硬度：最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾 (K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割
9、。导电性：导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜 (Cu)等。导电性能差的为汞(Hg)延展性：延展性最好的为金(Au)，Al疑点反响：通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来_ 选修三第三章第三节金属晶体 导学案第1课时学习时间2022 2022学年上学期周【阅读练习】一、金属键1.金属阳离子和自由电子 金属键2.金属阳离子和自由电子3. 金属键4.价电子 电子气 电子气 自由移动例子电子气化学物理自由电子 金属原子降低延晶体中的各原子层就会发生 强 强 大 高【典例解悟】1解析：备选答案A、C、D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的，备选答案B，金属易失电
10、子是由原子的结构决定的，所以和金属晶体无关答案：B2.解析：A、对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有复原性，如Fe2+。B、金属元素的原子只具有复原性，故在化合物中只显正价。C、金属元素有的有变价，有的无变价，如Na+。D、金属汞常温下为液体。答案：B。3.解析镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。答案C影响晶体熔、沸点的是组成晶体的粒子间的相互作用，包括化学键和分子间作用力。而影响金属晶体熔、沸点的是金属离子和自由电子之间的作用力，金属键的大小要从离子半径和离子所带的电荷两个方面结合起来分析。【对点练习】1答案B2答案A3答案A4答案A【课后作业】1答案C2答案AB3答案BD4答案C5答案B6答案A