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1、电解原理的应用一、选择题1关于电解法精炼铜的以下说法正确的选项是()A粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C电解结束后，溶液中Cu2浓度不变D电解结束后，溶液中Cu2浓度变大答案：A点拨：电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4为电解质溶液，因粗铜中活泼金属失电子形成的阳离子如Zn2，会逐渐代替Cu2。c(Cu2)将会有所减小。2以下关于铜电极的表达正确的选项是()A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极答案：C点拨：铜锌原电池中，铜不如锌活泼，铜为正极；用电
2、解法精炼粗铜时粗铜作阳极；电解稀硫酸制H2、O2时应用惰性电极，如把铜放在阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气。3以下说法中，不正确的选项是()A在冶金工业上，常用电解法得到钠、镁、铝等金属B在金属冶炼时，除电解法外，还有热分解、热复原等方法C工业上用电解氯化钠溶液的方法制钠单质D电解法制钠时，钠在阴极上生成答案：C点拨：制备Na单质，是电解熔融的氯化钠。4将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是()ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝答案：D点拨：题中所述装置相当于电解食盐水装置。
3、阳极：2Cl2e=Cl2，Cl2使湿润的KI淀粉变蓝。阴极：2H2e=H2阴极附近溶液呈碱性石蕊试液变蓝。5以下列图示中关于铜电极的连接错误的选项是()答案：C点拨：铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D错误。6学生欲完成反响CuH2SO4=CuSO4H2而设计了以下四个实验，你认为可行的是()答案：C点拨：CuH2SO4=CuSO4H2是非自发氧化复原反响，为使该反响能发生，应采用电解装置。Cu被腐蚀，应接电源的正极作为阳极。电解质溶液选用H2SO4溶液。7如
4、图两装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过0.02mol e。假设不考虑溶液体积的变化，那么以下表达中正确的选项是()A同条件时产生气体体积：B电极上析出固体质量：C电极反响式：中阳极：4OH4e=2H2OO2中负极：2H2e=H2D溶液的pH变化：变小增大答案：D点拨：图为电解池，电极反响阴极：Cu22e=Cu，阳极：4OH4e=O22H2O。图为原电池，电极反响为正极：2H2e=H2负极：Zn2e=Zn2，导线上通过0.02mol e时中阴极生成0.01mol Cu，阳极生成0.005mol O2；中正极生成H2 0.01
5、mol，负极溶解Zn 0.01mol，中OH放电使溶液中c(H)变大，pH变小，中c(H)减小，pH变大。8金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达中正确的选项是(氧化性Fe2Ni2c(H)(4)不能用石墨作电极无Fe2产生，不能复原Cr2O点拨：此题除铬的思路：Cr2OCr3Cr(OH)3。电解时阳极被氧化而生成Fe2，Fe2显然复原剂，将Cr2O复原为Cr3，本为被氧化为Fe3；反响式为：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。该反响消耗了溶液中的H，另外阳极H放电生成H2，又会使溶液中的OH溶液增大。完成了工业废水从弱
6、酸性到碱性的转变，进而发生了如下的离子反响：Cr33OH=Cr(OH)3(铬被除去)，Fe33OH=Fe(OH)3。电镀的妙用电镀在工业的应用已经普及国民经济各个生产领域中，如机械制造、无线电通讯、交通运输及轻工业系统，这些工业系统中使用金属镀层的目的是多种多样的。其中应用最多的是为了防止金属制品及其组合件的腐蚀。例如，一辆解放牌载重汽车上，零部件的受镀面积可达10m2左右，其主要目的是防止金属锈蚀。一些产品使用金属镀层那么具有防护和装饰的双重目的，像自行车、钟表等。在一些特殊情况下，电镀金属层那么是为了赋予制品一定的物理、机械性能，如增加金属外表反光能力、提高外表导电能力、增加抗磨损能力、提高金属的热稳定性等。