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1、化学平衡的移动一、选择题1(2022试题调研)在容积一定的密闭容器中，反响2AB(g)C(g)到达平衡后，升高温度，容器气体的密度增大，那么以下表达正确的选项是()A正反响是吸热反响，且A不是气态B正反响是放热反响，且A是气态C其他条件不变，参加少量C，物质A的转化率增大D改变压强对该平衡的移动无影响答案：A点拨：升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，那么A一定不是气体，且平衡正向移动，即正反响方向为吸热反响，A选项正确；加了少量的C，平衡逆向移动，A的转化率减小，C选项错误；该反响为气体的体积增大的反响，那么改变压强可以使平衡移动，D选项错误。2(2022经典习题选萃)有一
2、处于平衡状态的反响X(g)3Y(g)2Z(g)Hv(正)，即趋势相同，但程度不同。4在密闭容器中发生反响：aA(g)cC(g)dD(g)反响达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。以下表达正确的选项是()AA的转化率变大 B平衡向正反响方向移动CD的体积分数变大 Dacd答案：D点拨：气体压强为原来的一半(即增大压强)，假设平衡不移动，那么D浓度应为原来的2倍。再次平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡逆向移动，那么acd，D正确。5反响A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0，以下说法正确的选项是()A升高温度，正向反响速率增加，逆向
3、反响速率减小B升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动答案：B点拨：升温，正逆反响速率均增加，A错；升温，反响速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。6以下列图表示反响X(g)4Y(g)Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反响的描述正确的选项是()A第6min后，反响就终止了BX的平衡转化率为85%C假设升高温度，X的平衡转化率将大于85%D假设降低温度，v(正)和v(
4、逆)将以同样倍数减小答案：B点拨：A项，6min时反响达平衡，但反响未停止，故A错；B项，X的平衡转化率为：100%85%，正确；C项，H、“(2)增大(3)增大减小(4)变小(5)不变(6)变深变浅点拨：升高温度，B的转化率变大，说明此反响的正反响为吸热反响；减小压强，混合体系中C的质量分数减小，说明减压平衡向逆反响方向移动，即mnp。8(2022经典习题选萃)COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0。当反响到达平衡时，以下措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABCD答案：B点拨：要提高COCl2的转化率，必须使平衡向正反响方向
5、移，在题目所给条件中，只有升温、减压、恒压通入惰性气体能使平衡向正方向移动，B项正确。9体积完全相同的两个容器A和B，A装有SO2和O2各1 g，B只装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反响到达平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，那么A、B两容器中SO2转化率的关系正确的选项是()Aa%b% Ba%b%Ca%b% D2a%b%答案：C点拨：此题考查了勒夏特列原理的应用。容器发生反响2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)。要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反响过程进行如下虚拟设计：即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态与A容器到达等同平衡(状态相当于两个独立
6、的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反响方向移动，状态平衡时SO2转化率大于状态(也就是容器A)的转化率。而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%d生成物E在该条件下的状态为非气态点拨：压强从4105 Pa增加到6105 Pa时，由于容器体积缩小，D的浓度应增加到0.085molL10.1275molL1，平衡时D的浓度小于0.1275molL1，所以平衡向逆反响方向移动，az。(4)升温，平衡向正反响方向移动，C的浓度增大，w(C)增大等。13(2022经典习题选萃)如以下列图所示，烧杯甲中盛放10
7、0mL 6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体的颜色_，简述理由：_；_(2)B瓶中气体的颜色_，简述理由：_；_答案：变深NaOH溶解放热，中和HCl也放热，溶液及甲中气体温度升高，2NO2N2O4H0，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深(2)变浅NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，2NO2N2O4H0，平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅点拨：甲中盐酸与氢氧化钠发生中和反响，放出热量；乙中NH4NO3固体溶解要吸收热量。2NO2N2O
8、4H2或n3(4)放15一定条件下，可逆反响A2(g)B2(g)2C(g)到达平衡时，各物质的平衡浓度为c(A2)0.5mol/L；c(B2)0.1mol/L；c(C)1.6mol/L。假设用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L)，那么：(1)a、b应满足的关系是_；(2)a的取值范围是_。答案：(1)ab0.4(2)0.4b1.3点拨：(1)设转化过程中，A2(g)转化浓度为xmol/L，那么B2(g)转化浓度也为xmol/L。平衡浓度：ax0.5，bx0.1，那么有：ab0.4。(2)考虑两种极端情况：A2、B2为起始物质；A2、C为起始物质。A2(g)B2(g)2C(g
9、)物质的平衡浓度(mol/L)0.50.11.6A2、B2为起始物质0.50.8 0.10.8 0A2、C为起始物质0.50.1 01.60.2故a的取值范围为0.4b1.3。平衡移动原理的应用1化学平衡移动的分析方法改变条件应用上述规律分析问题时应注意：(1)不要把v(正)增大与化学平衡向正反响方向移动等同，只有v(正)v(逆)时，才使化学平衡向正反响方向移动。(2)不要把化学平衡向正反响方向移动与反响物转化率的提高等同，当反响物总量不变时，化学平衡向正反响方向移动，反响物的转化率提高；当增大一种反响物的浓度，使化学平衡向正反响方向移动时，会使另一种反响物的转化率提高，而本身的转化率降低。2化学平衡移动原理外界条件对化学平衡的影响可概括为“勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，化学平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(1)对原理中“减弱这种改变的正确理解应当是升高温度时，化学平衡向吸热反响的方向移动；增加反响物，化学平衡向反响物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向体积缩小的方向移动。(2)移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。到达平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反响物A的浓度，化学平衡右移，但到达新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，假设改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。