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1、3-1弱电解质的电离一、选择题1(2022试题调研)以下说法正确的选项是()A电解质的电离是在通电的条件下进行的B在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D强电解质能够电离，弱电解质不能电离答案：C点拨：电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。强弱电解质的区别在于电离程度，D错。2以下溶液中参加少量NaOH固体导电能力变化不大的是()A盐酸BCH3COOHCNH3H2O DH2O答案：A3在含酚酞的0.1mol/L氨水中参加少量NH4Cl晶体，那么溶液颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变答案：C4(
2、2022经典习题选萃)25时，以下酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75105氢氰酸(HCN)：4.931010氢氟酸(HF)：7.2104甲酸(HCOOH)：1.77104物质的量浓度均为0.1molL1的上述溶液，酸性最强的是()A醋酸 B氢氰酸C氢氟酸 D甲酸答案：C点拨：组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H)越大，酸性越强。5(2022经典习题选萃)以下说法中，正确的选项是()A强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具
3、有极性键的化合物都是强电解质答案：C点拨：(1)易错选项分析此题易错选A的原因是不明确影响溶液导电性的因素。溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，强电解质虽然在水溶液中完全电离，但在其浓度较小时，电离出的离子浓度也较小，导电能力也较弱。弱电解质在水溶液中局部电离，在其浓度较大时，导电能力也可能较强。(2)其他错误选项分析错误选项错因剖析B项原因在于强电解质也可以是共价化合物，如HCl、HNO3。D项原因在于不溶性盐在水中的溶解度较小，但溶于水的那局部都完全电离时，属于强电解质。6.以下关于电离平衡常数(K)的说法中正确的选项是()A组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱
4、电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K2K3，所以D错。7(2022经典习题选萃)在醋酸溶液中，CH3COOH的电离到达平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变D溶液中CH3COOH和CH3COO共存答案：C点拨：CH3COOH溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否到达电离平衡无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO，但不一定到达电离平衡，故B项和D项错误；c(H)恒
5、定不变，说明CH3COOH到达电离平衡，故C项正确。8(2022试题调研)以下说法正确的选项是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K答案：D点拨：K与温度有关，A错；电离度可以表示弱电解质的相对强弱，B错。9以下电离方程式中正确的选项是()ANH3H2ONHOHBNaHCO3=NaHCOCH2S2HS2DNaOHNaOH答案：A点拨：NaHCO3电离出Na和HCO，电离方程式为NaHCO3=NaHCO；H2S为二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离：H2SHHS，HSHS2；N
6、H3H2O为弱碱，在水溶液中存在电离平衡，而NaOH为强电解质，即NaOH=NaOH。10有关电离平衡的理解不正确的选项是()A电解质在溶液中到达电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等B电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变C电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行D改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡答案：A点拨：电解质在溶液中到达电离平衡后，各种分子和离子的浓度不再发生变化，但不一定相等。11以下说法正确的选项是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH到达电离平衡状态B根据溶液中CH3
7、COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH到达电离平衡状态C当NH3H2O到达电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱答案：D点拨：电离平衡状态是离子结合成分子的速率等于分子电离成离子的速率。A项，只能证明CH3COOH存在电离平衡。CH3COOH电离的CH3COO与H浓度始终相同，无论平不平衡。12(2022经典习题选萃)下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，假设这些酸可发生如下反响：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判
8、断以下表达中，不正确的选项是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反响即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小答案：B点拨：相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由此三个化学反响方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反响中，第个反响说明HNO2HCN，第个反响说明HFHNO2，只根据这两个反响即可作出比较。13以下说法正确的选项是()A电解质在溶液中存在电离平衡状态B电离平衡状态时v(结合)v(电离)0C弱
9、电解质溶液中，既存在离子也存在分子D电解质的电离是可逆过程答案：C点拨：B项，v(结合)v(电离)0；弱电解质存在电离平衡，既存在离子也存在分子，A错C对。二、非选择题14(2022经典习题选萃)有相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，分别与足量的锌反响：(1)开始反响时，产生氢气的速率关系是：盐酸_(填“大于、“小于或“等于，下同)醋酸。(2)充分反响后，产生氢气的量的关系是：盐酸_醋酸。答案：(1)大于(2)等于点拨：(1)盐酸是强电解质溶液，醋酸是弱电解质溶液。浓度相同时，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，所以，开始反响时盐酸产生氢气的速率较快。(2)虽然醋酸只有局部电离
10、，但锌与醋酸电离出的H反响生成氢气后，破坏了醋酸的电离平衡，使平衡右移即醋酸还要继续电离出H参与反响，因此产生氢气的总量是由醋酸的物质的量决定的。盐酸和醋酸的物质的量相等，所以产生氢气的量也相等。15写出以下物质的电离方程式(在水溶液中)。(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)NaHSO4_；(4)NaHCO3_；(5)Cu(OH)2_。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO；HCOHCO(3)NaHSO4=NaHSO(4)NaHCO3=NaHCOHCOHCO(5)Cu(OH)2Cu22OH点拨：H2SO4是强酸，NaHSO4是强酸的酸式盐，二者均是强电解质，完全电离
11、；H2CO3是弱酸，Cu(OH)2是弱碱，二者均是弱电解质，局部电离；NaHCO3是弱酸的酸式盐，第一步电离是完全的，第二步电离是局部电离。16(2022试题调研)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别参加相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写以下空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)_v(b)；原因是_。(3)反响完后生成气体的总体积是V(a)_V(b)；原因是_。答案：(1)两试管均有气泡产生a试管比b试管反响剧烈HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的稀
12、盐酸和稀醋酸，盐酸中H浓度大，反响较剧烈(2)大于开始时，盐酸电离出的H浓度远大于醋酸电离出的H浓度，故盐酸产生H2的速率快(3)等于由于n(HCl)n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反响产生H2的体积相等点拨：锌粒与酸反响的实质是Zn与酸电离出的H发生置换反响产生H2，c(H)越大，产生H2的速率越快。盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始的物质的量浓度相同时，盐酸电离出的H浓度远大于醋酸电离出的H浓度，但由于醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，随着Zn与H的反响，CH3COOH不断电离出H，平衡右移，Zn继续与H反响，故反响后期醋酸产生H2的速率大，由于n(HCl)n(
13、CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反响产生H2的体积相等。腌菜的酸味是怎么产生的冬天，许多人都要做些腌菜，这些菜除了清脆可口以外，还略带酸味，能刺激食欲。为什么腌菜会有一股酸味呢原来在空气中经常有许多微生物，像流浪汉一样到处流浪。其中有一种叫乳酸菌，另一种叫酵母菌，当它们一降落到腌菜缸里，就会定居下来。当腌菜缸中的盐水较浓时，这些小家伙是活不成的，如果盐水的浓度降低到3%4%时，就正对乳酸菌的“胃口，乳酸菌就会大量的繁殖起来。在缺氧的坛内，特别有利于它的繁殖，因为乳酸茵是怕氧的。乳酸菌在生长过程中，会使一局部糖类物质转变成乳酸，因为这种酸最初是在酸牛乳中发现的，所以叫乳酸。至于酵母菌也会使蔬菜中的一些糖类转变成乳酸和醋酸。乳酸和醋酸的味道都是挺酸的，怪不得有的腌菜吃起来时酸溜溜的。