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1、高一人教版化学必修第二册第六章第一节 化学反应与能量变化（第一课时）学习目标1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。3.了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。铜矿石铜壶利用从铜矿石中提炼的铜制成铜壶利用煤燃烧释放的能量发电思考与讨论你还知道哪些利用化学反应所释放的能量的例子？请举例说明，并指出能量是如何转化的。许多能量的利用与化学反应中的
2、能量变化密切相关许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关【实验实验6-16-1】在在一支试管中加入一支试管中加入2ml 2mol/L2ml 2mol/L的盐酸的盐酸，并用温度计测量其温，并用温度计测量其温度，再向试管中放入度，再向试管中放入用砂纸打用砂纸打磨光亮的磨光亮的镁条，观察镁条，观察现象，并测量溶液温度现象，并测量溶液温度的变化。的变化。实验现象实验现象结论或解释结论或解释 镁条表面有气泡产生；镁条表面有气泡产生；溶液温度升高。溶液温度升高。Mg+2H
3、Cl=MgCl2+H2该反应该反应放热放热实验探究【实验实验6-26-2】将将20g 20g BaBa（OHOH）2 28H8H2 2O O晶体研细后与晶体研细后与10g NH10g NH4 4ClCl晶体一起放入晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。察现象。实验现象实验现象结论或解释结论或解释 可以闻到刺激性气味，可以闻到刺激性气味，手摸烧杯壁感觉烧杯的温度
4、降低，手摸烧杯壁感觉烧杯的温度降低，拿起烧杯发现烧杯底部与木片拿起烧杯发现烧杯底部与木片冻结在一起。冻结在一起。Ba（OH）28H2O +2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O该反应吸热该反应吸热实验探究放热反应定义：释放热量的化学反应。常见的放热反应：（1）活泼金属与酸反应；（2）燃烧反应；（3）酸碱中和反应；（4）大多数化合反应。吸热反应定义：吸收热量的化学反应。常见的吸热反应： （1）氢氧化钡与氯化铵的反应；（2）盐酸与碳酸氢钠的反应；（3）大多数分解反应；（4）用C、H2、CO作为还原剂的氧化还原 反应（C、H2、CO燃烧除外）。从微观角度认识化学中的能量变化化学反应的本质化学
5、反应的本质旧键断裂吸收能量（E吸）新键形成释放能量（E放）吸收吸收能量能量E吸E放释放释放能量能量E吸 生成物总能量生成物总能量释放能量释放能量从宏观角度认识化学中的能量变化 反应物总能量反应物总能量 E放 吸收能量 E吸E放 释放能量宏观角度：反应物、生成物的总能量存在差异E反应物 E生成物 释放能量课堂小结例1.判断下列说法是否正确。(1)氢氧化钠固体溶于水放出热量，该变化为放热反应()(2)化学反应必然伴随能量变化，且一定是热量变化()(3)化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因（ ）(4)吸热反应需要加热才能进行，放热反应在常温下一定放热反应在常温下一定容易容易 进行进行()
6、学以致用学以致用例2已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )A该反应是吸热反应B该反应与碳酸钙分解反应的能量转化形式类似C反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量D反应物A的总能量低于生成物C的总能量D例3.如如右图所示右图所示: :2525时时, ,把试管放入盛有把试管放入盛有饱和饱和石灰水石灰水的的烧杯烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入入5mL5mL盐酸于试管盐酸于试管中。试中。试回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)写出有关反应的写出有关反应的离子离子方程式方程式 。 (2)(2)实验中观察到实
7、验中观察到的的现象现象是：是： 。 (3)(3)产生上述现象的产生上述现象的原因原因是：是： 。 ( (4)4)由实验可推知，由实验可推知，MgClMgCl2 2溶液和溶液和H H2 2的的总能量总能量 ( (填填“大于大于”、“小小于于”、“等于等于”) )镁片和盐酸的总能镁片和盐酸的总能量量。Mg+2H+=Mg2+H2镁片表面有气泡产生，镁片逐渐溶解，澄清石灰水变浑浊镁和稀盐酸反应并放热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低 小于小于学以致用1下列说法中错误的是（ ） A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C如果一个反应是放热反
8、应，说明反应物总能量大于生成物总能量 D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D2已知：物质具有的能量越高反而越不稳定。反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ） A因为是分解反应，所以该反应吸热B1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量C由途径a变成b，反应总的热量变化发生改变D该反应说明H2O2(l)比H2O(l)稳定B2molH2O2(l)2molH2O(l)+1molO2(g)3.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（ ） ACO和O生成CO2
9、是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和O CCO和O形成了具有极性共价键的CO2 D状态 状态 表示CO与O2反应的过程C4.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：按图所示将实验装置连接好；在 U 形管内加入少量红墨水，打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭 T 形管活塞；在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：(1)实验前必须进行的一步实验操作是_ _。(2)实验中观察到的现象是_ _。(3)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系： 。检查装置气密性U 形管里的液体左边下降，右边上升1molCaO和1molH2O的总能量大于1molCa(OH)2的能量化学键化学键H HH HO OO OH HO O键能键能kJ/molkJ/mol4364364984984654655.键能是指破坏物质中1mol化学键所需要吸收的能量。计算：2H2 + O2 = 2H2O 反应体系中的能量变化情况。已知：点燃解析：断开2molH-H键和1molO=O键共吸收能量4362+498=1370KJ，生成4molH-O键释放能量4654=1860KJ，该反应共释放能量1860-1370=490 kJ。