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1、第六章第一节化学反应与能量变化随堂巩固练习题 高一化学人教版（2019）必修第二册一、单选题（共16题）1.将AsO 43 +2I-+2H+ AsO 33 +I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是（ ） A.甲组操作过程中，C1做正极B.乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO 33 +2e-+2OH-=AsO 43 +H2OC.两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反D.甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池2.2
2、018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是（ ） A. 图中能量转化方式只有2种B.H+向a极区移动C.b极发生的电极反应为：N2+6H+6e-=2NH3D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为46.0210233.如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（ ） 铜为负极，锌为正极；铜极上有气泡；SO42-向铜极移动；锌发生还原反应；电子的流向是铜到锌；负极反应式：Zn-2eZn2A.B.C.D.4.比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其对环境无污染，能量密度高，电池总反应为： V2O5+xLi充电放电Lix
3、V2O5 。下列说法中错误的是（） A.放电时负极反应为： B.若放电时转移 电子，则用去的锂为 gC.锂在放电时做负极材料，充电时为阴极材料D.该电池充电时阳极的反应为： 5.下列变化过程中，需吸收能量的是( ) A.H + H H2B.H + Cl HClC.I2I + ID.C+O2CO26.某新型电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是（ ） A.该电池左室电极为负极B.电池工作时，右侧电极上发生还原反应C.电池工作时，可同时处理两种不同的废水D.左池消耗的S2-与右池消耗的 NO3 的物质的量之比为8:57.KI可催化H2O2分解，机理
4、为：H2O2+IH2O+IO；H2O2+IOH2O+O2+I反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是（ ） A.KI不改变H2O2分解反应的途径B.KI能改变总反应的能量变化C.H2O2+IH2O+IO是放热反应D.反应物总能量高于生成物总能量8.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，则反应P4（白磷）3O2=P4O6放出1 638 kJ ， 问OO的键能是多少？（ ） A.996 kJ/molB.498 kJ/mo
5、lC.126 kJ/molD.249 kJ/mol9.在图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是（ ） A.锌B.石墨C.银D.铜10.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.A B反应，反应条件一定要加热11.理论研究表明，在101kPa和298K下， HCN(g)HNC(g) 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的 H=+59.3kJmol-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D
6、.使用催化剂，可以改变反应的反应热12.下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是( ) A.C+H2O(g) 高温_ CO+H2 B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.Zn+2H+=Zn2+H2D.CaCO3 高温_ CaO+CO213.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应中HE1E414.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度
7、来认识，下面说法中，正确的是（ ） A.化学变化都是放热的B.化学变化都是吸热的C.反应物所含能量等于生成物所含能量D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化15.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键H- HH-O键能/(kJmol-1)436463热化学方程式2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) H= -482kJmol-1则2O(g)=O2(g)的H为（ ）A.428 kJmol-1B.-428 kJmol-1C.498 kJmol-1D.-498 kJmol-116.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用 、 、 分别表示N2、
8、H2、NH3 ， 下列说法正确的是( ) A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B.在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量二、综合题（共4题）17. 2019 年诺贝尔化学奖授予对锂电池及锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。 （1）最早的可充电锂电池用金属锂作负极。锂在元素周期表中的位置是_，属于活泼金属，使电池存在较大安全隐患。 （2）现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂电池的工作原理如下图所示 该电池放电时，其中一极的电极反应式是 L
9、ixC6 xe- = 6C + xLi+，则该极应为上图中的_（填“A”或“B”） 碳酸乙烯酯（EC）常用作电解液的溶剂，其结构为 ，熔点 35，可燃，可由二氧化碳和有机物 X 在一定条件下合成。X 与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰。写出合成 EC 的化学方程式：_。 从正极材料中回收钴和锂的流程如下： 写出酸浸过程中发生反应的化学方程式_。拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是_。18.A，B，C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示： （1）A中反应的离子方程式是。 （2）B中Sn极的电极反应式为 ， Sn极附近溶液的
10、pH（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）C中被腐蚀的金属是 ， 总反应离子方程式是 ， 比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。 19.某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。 （1）甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_；K闭合时，Cu棒上的现象为_，它为原电池的_(填“正”或“负”)极，电极反应式为_，外电路电流的方向由_到_(填“Cu”或“Zn”)。 （2）乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的_填“正”或“负”)极，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： _
11、。 20.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答下列问题：（1）A极是电源的 ， 一段时间后，甲中溶液颜色 ， 丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ， 在电场作用下向Y极移动。 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的质量之比为。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则G应是(填“镀层金属”或“镀件”)。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为100mL)，丙中镀件上析出银的质量为. 答案部分一、单选题1
12、.【答案】 C2.【答案】 C 3.【答案】 D 4.【答案】 B 5.【答案】 C 6.【答案】 D 7.【答案】 D8.【答案】 B 9.【答案】 A 10.【答案】 B 11.【答案】 D 12.【答案】 A 13.【答案】 B14.【答案】 D 15.【答案】 D 16.【答案】 B 二、综合题17.【答案】 （1）第二周期 A族（2）A；+CO2 一定条件 ；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2；放电处理后，负极锂放电后，在正极上生成钴酸锂，酸浸后生成的钴盐和锂盐易于分离 18.【答案】 （1）Fe+2H+=Fe2+H2（2）2H+2e-=H2；增大（3）Zn；Zn+2H+=Zn2+H2；BAC 19.【答案】 （1）Zn+2H+=Zn2+H2；有气泡产生；正；2H+2e=H2；Cu；Zn（2）负；氧化（3）Fe2e=Fe2+20.【答案】 （1）正极；变浅；氢氧化铁胶粒带正电（2）16:64:71:2（3）镀层金属；1.08