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1、第三章第三章 金属及其化金属及其化合物合物 一、金属的物理性质n常温下，金属一般为常温下，金属一般为 色晶体（汞常温色晶体（汞常温下为下为 态），具有良好的态），具有良好的 性、性、 性、性、 银白银白液液导电导电 导热导热二、金属的化学性质n多数金属的化学性质比较活泼，具有较强多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的的 性，在自然界多数以性，在自然界多数以 态形式存态形式存在。在。还原还原化合化合金属NaAlFe物理性质与O2反应常温下 缓慢 燃烧 Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃 与H2O反应NaHO=NaOHH 与酸反应与盐（硫酸铜
2、溶液）与碱反应（氢氧化钠溶液）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2三、金属化合物的性质1、氧化物 Na2ONa2O2Al2O3颜色状态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物与酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 与碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 与水反应NaO H2O= 2NaOH2NaO2HO=4NaOHO与CO2反应NaOCO=NaCO32NaO2CO = 2NaCO3O Fe2O3FeOFe3O4CuO颜色状态红褐色固体黑色粉末黑色晶体黑色粉末属性 氧化物 氧化物 氧化物与酸反应Fe2O3+6H+
3、=2Fe3+3H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 与碱反应与水反应其它如CO复杂氧化物碱碱碱n下列物质反应后一定有下列物质反应后一定有+3价铁生成的是价铁生成的是（ ）n过量的过量的Fe与与Cl2反应；反应；nFe与过量稀与过量稀H2SO4反应后，再向其中加反应后，再向其中加KNO3；nFe(NO3)2溶液中加少量盐酸；溶液中加少量盐酸；nFe和和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。的混合物溶于盐酸中。A、 B、 C、 D、全部、全部分析 ：n本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物
4、间的相对量进行分析。n中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。n中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，H+、 NO3能将Fe2+氧化成Fe3+。n从表面上看不会发生复分解反应，实际上也发生了Fe2+被H+和 NO3氧化的反应。n中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。n解答：（C）2、氢氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质色态溶解性属性
5、氢氧化物 氢氧化物 氢氧化物 氢氧化物与酸反应与碱反应热稳定性稳定还原性具有还原性制备略用途化工原料脱色净水中和胃酸净水净水3、盐 Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3物理性质色态溶解性白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体 浅绿色固体黄棕色固体与酸反应与碱反应氧化还原性稳定性稳定稳定用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子检验焰色反应呈黄色遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色遇KSCN显血红色速度慢气体少速度慢气体少 速度较快气体多速度较快气体多n注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。n【练习】向饱和Na
6、2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 、n ，化学方程式为 。n【概念辨析】焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。n【思考】焰色反应如何操作？有何用途？视频A四、金属及其化合物之间的相互转化n见课本P69 1.钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 nNa+O2= Na2O2n2Na2H2O=2NaOHHn2NaOH+CO2=Na2CO3+H2On 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 n 2NaO2HO=4NaOHO n 2NaO2CO = 2NaCO3O n 4Al+3O2=
7、2Al2O3n Al(OH)3 = Al2O3+ 3H2O nAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2On2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 n Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2On2Al + 2NaOH+ 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2nAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2On 3Fe + 2O2 Fe3O4n Fe+2HClFeCl2+H2 n FeCl2+2NaOH-=Fe(OH)2n 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 nnnnn2.铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 A l A l2O3 A l(O
8、 H )3 A lCl3N aA lO2n AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cln注意：向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，n现象为： n离子方程式为 n n试在右边画出图像nY为生成沉淀质量X为加入NaOH溶液体积Y X n现象为：开始加入无现象，然后逐渐有白色沉淀生成，沉淀越来越多，到一定程度又开始减少，最终只有部分沉淀溶解。n以下是该过程发生的化学反应对应的化学反应方程式： HCl + NaOH = NaCl + H2O nMgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2 + 2 Na
9、Cl nAlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl nAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O n氢氧化铝是两性的，遇到强碱也会反应生成偏铝酸盐 3.铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3五、用途广泛的金属材料n合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点比它的各成分金属的 。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。大大低低课本P70 复习题n1.Bn2.Cn3.Dn4.Dn5.An6.Cn7.