《《第三章金属及其化合物》全章复习课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《第三章金属及其化合物》全章复习课件.ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、金属的性质金属的性质（一）钠的物理性质（一）钠的物理性质银白银白色固体，质地比较色固体，质地比较软软，可用小刀切割，可用小刀切割，密度比水小密度比水小、比煤油大，导电导热性好、比煤油大，导电导热性好（二）钠的化学性质（二）钠的化学性质易失电子，化学性质活泼易失电子，化学性质活泼1.1.与与非金属非金属反应反应:(:(如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等) )与氧气反应与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）（淡黄色）（2 2）与氯气反应：）与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃（3 3）与硫反应：）与硫反应： 2Na + S = Na
2、2S 一、一、钠的性质钠的性质钠的取用钠的取用- -镊子（不能用手接触）镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干煤油要用滤纸擦干切割在滤纸或玻璃片上进行切割在滤纸或玻璃片上进行2 2、与水反应、与水反应浮浮 熔熔 游游 响响 红红实验现象实验现象2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2实质实质：与水电离出的少量：与水电离出的少量H+反应反应3.3.与盐酸反应与盐酸反应2Na + 2H+ = 2Na+ + H2规律规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应：先与酸反应，过量的钠再与水反应4.4.与盐溶液反应与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液钠投入到硫
3、酸铜溶液现象：现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2钠与钠与水溶液水溶液反应反应规律规律：有酸酸为先，无酸水为先有酸酸为先，无酸水为先（三）钠的存在、保存（三）钠的存在、保存存在：存在：钠在自然界里没有游离态，钠在自然界里没有游离态，只能以化合态只能以化合态存在。存在。食盐（食盐（NaClNaCl） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） 硝酸钠硝酸钠(NaNO(NaNO3 3) ) 保存：保存：隔绝空气和水，加隔绝空气
4、和水，加煤油煤油密封密封钠着火钠着火：干燥的沙土灭火干燥的沙土灭火金属金属NaAlFe与与O2反应反应与与H2O反应反应与酸与酸反应反应与盐与盐溶液溶液反应反应先与水反应先与水反应与碱与碱反应反应与水反应与水反应二、铝、铁与钠的化学性质的比较二、铝、铁与钠的化学性质的比较4Na+O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O =2NaOH + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2常温下生成致密的常温下生成致密的氧化膜，纯氧中可氧化膜，纯氧中可燃烧生成燃烧生成Al2O3潮湿空气中易潮湿空气中易腐蚀，纯氧中腐蚀，纯氧中燃烧生成燃烧生成Fe2O3常温或加热常温或
5、加热都都不不反应反应3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温高温2Al+6H+ =2Al3+3H2Fe2+ H+= Fe2+ H2 可置换出可置换出较不较不活泼活泼的金属的金属可置换出较不可置换出较不活泼的金属活泼的金属2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2+ 2NaAlO2不反应不反应3.向一金属铝制成的易拉罐内充满向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注然后向罐内注入足量入足量NaOH溶液溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间立即用胶布严封罐口，过一段时间后后,罐壁内凹而瘪罐壁内凹而瘪,再过一段时间后再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓瘪了的罐壁
6、重新鼓起起,解释上述变化的实验现象：解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：罐壁内凹而瘪的原因： COCO2 2 与与NaOHNaOH反应使罐内压强减小反应使罐内压强减小2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 铝与铝与NaOH溶液反应放出了气体溶液反应放出了气体 2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2反应方程式：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：反应方程式：1、将、将Na、Mg、Al各各0.3mol分别放入分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是的盐酸中，同温同压下产生的气体体积
7、比是 （ ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1C2、在盛有、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是不可能观察到的现象是 （ ）A.钠熔成小球并在液面上游动钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成有气体生成C.试管底部有银白色物质生成试管底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊溶液变浑浊 C几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物（一）钠的重要化合物 1 .钠的氧化物钠的氧化物 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠物质物质NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名色态色
8、态水溶性水溶性与酚酞作用与酚酞作用热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应小苏打小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体易溶易溶溶液溶液变变红红，显碱性，显碱性稳定，加热稳定，加热不分解不分解NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3等等易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液溶液微微红红，显碱性，显碱性不稳定，加热不稳定，加热分解分解NaNa2 2COCO3 3加热不反应加热不反应2NaHCO2NaHCO3 3= Na=
9、 Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2反应速率：反应速率：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3等等NaNa2 2COCO3 3+NaOH +NaOH 不反应不反应NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32-2-+ H+ H+ + = HCO = HCO3 3- -HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2 +H +H2 2O O 在固体中加入相同浓度的盐酸，反
10、应剧烈的在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠是碳酸氢钠 溶解，加入溶解，加入CaClCaCl2 2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。溶液，产生沉淀的是碳酸钠。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 加热固体加热固体, ,产生能使石灰水变浑浊的无色气体产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。的是碳酸氢钠。 怎样鉴别怎样鉴别 Na2CO3和和NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3和和NaHCO3相互转化相互转化 Na2CO3NaHCO3通入CO2加热加入NaOH3、焰色反应：、焰色反应：（1）定义：）定义：金属或它们的化合
11、物金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色的现象特殊的颜色的现象（2 2）操作步骤：操作步骤： 洗洗每试验前用每试验前用稀盐酸稀盐酸( (硫酸不可硫酸不可) )洗洗PtPt丝；丝； 烧烧-于酒精于酒精( (喷喷) )灯火焰灼烧到与原来火灯火焰灼烧到与原来火 焰颜色相同止；焰颜色相同止； 蘸蘸-蘸取待测物蘸取待测物( (固或液体固或液体) )； 烧烧放到火焰上灼烧；放到火焰上灼烧； 观观-观看火焰的颜色观看火焰的颜色( (钾要透过蓝色钴玻璃钾要透过蓝色钴玻璃) )。注：注：（1）实质：属于）实质：属于物理变化。物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应）不是所有金属
12、元素都有焰色反应 （3）钠：黄色）钠：黄色 钾：紫色钾：紫色 1. .下面有关下面有关NaNa2 2COCO3 3 与与NaHCONaHCO3 3的叙述错误的是（的叙述错误的是（ ） A.NaA.Na2 2COCO3 3遇少量酸可转化为遇少量酸可转化为NaHCONaHCO3 3 B. B.在水中的溶解度在水中的溶解度NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3大大 C.C.与同浓度的硫酸反应时，与同浓度的硫酸反应时，NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3剧烈剧烈 D.NaHCOD.NaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3的碱性弱的碱性弱CA 2 2、将
13、、将16gCH16gCH4 4完全燃烧，将燃烧后的产物通过过量的完全燃烧，将燃烧后的产物通过过量的 NaNa2 2O O2 2，NaNa2 2O O2 2将增重将增重 （ ） A.16g B.32g C.4g D.A.16g B.32g C.4g D.无法确定无法确定B（二）铝的重要化合物（二）铝的重要化合物(一一)氧化铝：氧化铝：Al2O3 物理性质物理性质 白色无定形粉末固体白色无定形粉末固体,难溶于水难溶于水, ,很坚固很坚固; ;熔熔点点20502050（难熔化）。（难熔化）。 化学性质化学性质 1 1 、AlAl2 2O O3 3与酸溶液的反应与酸溶液的反应Al2O3+ 6H+ =
14、2Al3+ + 3H2O2 2 、AlAl2 2O O3 3与与强碱强碱溶液溶液的反应的反应Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3是两性氧化物是两性氧化物,既与酸又与既与酸又与强碱强碱反应反应。（不与氨水反应）（不与氨水反应） 主要用途主要用途 耐火材料，冶炼铝的原料耐火材料，冶炼铝的原料2.氢氢氧化铝：氧化铝： 物理性质物理性质 白色粉末状固体，难溶于水，在溶白色粉末状固体，难溶于水，在溶液中生成时形成胶状物质。液中生成时形成胶状物质。 Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备 Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H
15、2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 化学性质化学性质 （1）与酸：）与酸：Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O（2）与强碱：）与强碱：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物,既与酸又与既与酸又与强碱强碱反应反应。（与氨水不反应）（与氨水不反应） AlO2- Al(OH)3 Al3+ NaOH NaOHHClHClAlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-3 3、分解反应：分解反应：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O或氨水或氨水或通入或通入CO2 4.
16、 铝中的图像铝中的图像1.向向1L1mol/L1L1mol/L的的AlClAlCl3 3溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液, ,描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。n()（OH-滴入滴入Al3+中中)n(OH-)m()V(NaOH)Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 1mol78g3mol1mol3mol1mol1mol1mol3LAl3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+1mol3mol1moln()（NH3.H2O滴入滴入Al3+中中)n(NH3.
17、H2O)m()V(NH3.H2O)1mol78g3mol3L2.向向1L 1mol/L的的NaAlO2溶液逐滴加入溶液逐滴加入1mol/L HCl溶液溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。n()（H+滴入滴入AlO2-中中)n(H+)m()V(HCl)1mol78g1mol1L1mol1mo1mol1mol3molAlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O课堂练习课堂练习： 1、向、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失
18、的是（淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）A、NaOH溶液溶液 B、氨水氨水 C、NaCl溶液溶液 D、BaCl2溶液溶液 B、D2、将金属钠投入、将金属钠投入AlClAlCl3 3溶液中，下列有关叙述一定溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（正确的是（ ） A A、有气体生成，最后一定有白色沉淀、有气体生成，最后一定有白色沉淀 B B、一定无气体生成、一定无气体生成 C C、溶液最后澄清且有气体放出、溶液最后澄清且有气体放出 D D、一定有气体生成、一定有气体生成D D3 3、下图中能表示将、下图中能表示将NaOHNaOH溶液逐滴加入到硫酸铝溶溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（液中，
19、产生沉淀的质量（W W）与加入）与加入NaOHNaOH溶液的体溶液的体积（积（V V）关系的是）关系的是 ( )( )VVVVWWWWABCDA一、一、铁的重要化合物铁的重要化合物(一一)铁的氧化物：铁的氧化物：化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应其它性质其它性质磁性氧化铁磁性氧化铁铁红铁红-黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe
20、3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O高温时都能与高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成反应，被还原成Fe.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是工业炼铁反应是工业炼铁反应高温高温(二二)铁的氢氧化物：铁的氢氧化物： 实验实验 3-93-9 1.1.铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备往往FeClFeCl3 3(aq)(aq)和和FeSOFeSO4 4(aq)(aq)滴入滴入NaOH(aq).NaOH(aq).FeCl3FeSO4加入加入NaOH溶液溶液离子方程式离子方程式产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀产生白色絮状沉淀产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色迅速变成灰绿色最后变成红褐色最后变成红褐色
21、Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe2+ 2OH- = Fe(OH)22.2.铁的氢氧化物的化学性质铁的氢氧化物的化学性质1)1)Fe(OH)Fe(OH)2 2易被氧化：易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32)2)Fe(OH)Fe(OH)3 3加热易分解：加热易分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O隔绝空气隔绝空气 Fe(OH)2FeO+H2O 6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O(三三)铁盐与亚铁盐：铁盐与亚铁盐：1.常见的铁盐和亚铁盐常见的铁盐和亚铁盐:铁盐：铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3亚亚铁盐：铁盐：FeCl2,
22、FeSO4,Fe(NO3)2, (NH4)2Fe(SO4)22. Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法常用的检验方法1)1)Fe3+ +的检验：的检验：a.观察颜色：观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色的溶液呈棕黄色b.加碱液：加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 (红褐色红褐色沉淀沉淀)c.加加KSCN溶液：溶液： Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3(血红色溶液血红色溶液)2)2)Fe2+ +的检验：的检验：a.观察颜色：观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色的溶液呈浅绿色b.加碱液：加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮状白色絮状沉淀沉淀) 白色絮状沉淀迅速变为灰绿
23、色，最后变为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色红褐色 c.将将FeFe2 2 转化为转化为FeFe3 3 检验：检验：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3 +3SCN =Fe(SCN)3(血红色溶液血红色溶液)思考：思考：先氯水还是先加先氯水还是先加KSCN溶液溶液?转化规律：转化规律：氧化剂：氧化剂：Cl2 O2 HNO3 KMnO4还原剂：还原剂：Fe Cu I S2浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色红褐色白色白色空气中空气中放置放置碱碱酸酸碱碱酸酸Fe0 练习练习 1 1、要除去、要除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3
24、3，可行的办法是，可行的办法是_ A. A. 滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 B. B. 通入氯气通入氯气 C. C. 加入铜粉加入铜粉 D. D. 加入铁粉加入铁粉DD3 3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液结束后，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是中存在较多的阳离子是_ _ A A、CuCu2 2 B B、FeFe3 3 C C、 FeFe2 2 D D、H H C4.4.(2003(2003全国理综全国理综) )在如图装置中，用在如图装置中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、溶液、铁屑、稀稀H H2 2SOSO4 4等试剂制备。等试剂制备。（1 1）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（2 2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（3 3）怎样操作就可以长时间看到白色的）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？铁粉、铁粉、H2SO4NaOHNaOH溶液溶液铁粉、稀硫酸铁粉、稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液