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1、定量实验专题定量实验专题 一、硫酸铜晶体结晶水含量的测定一、硫酸铜晶体结晶水含量的测定 原理：原理：硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到2580C左右全部失去结晶水，据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。 步骤：步骤：“四称”“两热”：称坩埚、称坩埚及晶体、加热至白、冷却称重，再加热、冷却称重、计算。 仪器：仪器：坩埚、天平、干燥器、坩埚钳、研钵、角匙、酒精灯、泥三角、三角架、玻璃棒。 注意事项：注意事项：称前研细、小火加热、在干燥器中冷却、不能用试管代替坩埚、加热充分但不过头。误差分析：误差分析：偏高：晶体溅出、加热导致硫酸铜分解、坩埚不干燥、晶体中含易分解或挥发的杂质；
2、偏低：加热不充分、在空气中冷却、晶体中含不分解的杂质。硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析硫酸铜晶体中结晶水含量的测定误差分析 回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。坩埚质量：m1g，坩埚硫酸铜晶体质量：m2g坩埚无水CuSO4质量为：m3g则硫酸铜晶体CuSO4nH2O中的n的计算公式为：_。 （2）若实验过程中出现下列情况对n的值有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末_；加热过程中有少量CuSO4粉末溅出_；加热后，坩埚放置在空气中冷却称重_。偏大偏大偏大偏大偏小偏小实验习
3、题实验习题 （3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据。 胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H2O)%_；该生测定胆矾中结晶水的质量分数是：_；结果是偏低还是偏高？_。44%偏高偏高 解析：测定结晶水的原理是： 在测定过程中若有固体质量损失可导致测定结果偏大，把损失的质量都错误地计算成水的质量。（1）若有灰白色粉末，CuSO4分解了，固体质量损失；结果偏大。（2）CuSO4粉末溅出，也有固体质量损失，结果偏大。（3）坩埚放在空气中冷却，吸收空气中的水，导致结果偏小。二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）
4、来测定未知浓度的碱（或酸）的方法未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：、公式：4、实验的关键、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确中和反应是否恰好完全反应准确中和反应是否恰好完全反
5、应c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)5、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂: 仪器仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸滴定管夹、烧杯、白纸试剂：标准液、待测液、指示剂试剂：标准液、待测液、指示剂（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：、酸碱中和滴定中指示剂的选择： 两者正好完全反应，生成强碱弱
6、酸盐，碱性选两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙实验步骤：实验步骤： 1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 是否灵活；是否灵活； 2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；次； 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡：酸式酸式:快速放液快速放液碱式碱式:橡皮管向上翘起橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴
7、定管中液面高度，在调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间，并记下读数。之间，并记下读数。66、取液、取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定、滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。
8、误差分析：误差分析： 例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氢氧化钠溶液氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶
9、外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低二、锥形瓶二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）9、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（ ）偏高偏高无影响无
10、影响偏低偏低偏低偏低 三、碱式滴定管三、碱式滴定管 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗润洗 （ ） 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 四、含杂质四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同
11、上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低偏低偏低三、配制一定物质的量浓度的溶液三、配制一定物质的量浓度的溶液各步用到的主要仪器 计计 称称 溶溶 冷冷 转移转移 洗洗 定定 摇摇配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作 药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 公式分析 CB=nB/V
12、当nB不变时,V变大,CB变小; 当nB不变时,V变小,CB变大; 当V 不变时, nB变大,CB变大; 当V 不变时, nB变小,CB变小;讨论1 药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确； 如果药品取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度偏大。 如果药品取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度偏小。 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；溶液的浓度会偏小。因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。讨论讨论2讨论3 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视俯视 仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）