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1、 三、物质的制备和定量实验三、物质的制备和定量实验2021/8/8 星期日11、（、（05上海化学上海化学22）含）含8.0gNaOH的溶的溶液中通入一定量液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中，则该无水物中一定含有的物质是（一定含有的物质是（）A、Na2SB、NaHSC、Na2S和和NaHSD、NaOH和和NaHS2021/8/8 星期日22、高压电机、复印机工作时会产生臭、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（正确的是（）A 臭氧和氧气是氧的同素
2、异形体臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 2021/8/8 星期日33、（、（04广东化学广东化学14）甲酸和乙酸都是弱酸，当它）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的C(H+)约为乙约为乙酸中酸中C(H+)的的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和和b，以及，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的的乙酸，经测定它们的pH从从大到小依次为大到小依次为
3、a、乙酸、乙酸、b。由此可知（。由此可知（）A、a的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度2021/8/8 星期日44、（、（05全国理综全国理综7）下列）下列气体的制备可采用气体的制备可采用右图装置的是（右图装置的是（）A铜与浓硝酸反应制铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制氯化钠与浓硫酸反应制HCl2021/8/8 星期日5 5(04江苏化学江苏化学
4、10)用用pH均为均为2的盐的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为和醋酸溶液的体积分别为Vl和和V2，则，则Vl和和V2的关系正确的是的关系正确的是()A Vl V2 B Vl V2 C Vl=V2 D Vl V22021/8/8 星期日66、（、（04全国理综全国理综-12）取）取ag某物质在某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质氧化钠固体完全
5、反应，反应后固体的质量恰好也增加量恰好也增加ag。下列物质中不能满足。下列物质中不能满足上述结果的是（上述结果的是（）AH2BCOCC6H12O6DC12H22O112021/8/8 星期日77、（、（05上海化学上海化学19）以下各种尾气吸收装置）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒取中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒取吸的是（多选）（吸的是（多选）（）2021/8/8 星期日88、（、（05上海化学上海化学20）水蒸气中常含有部分）水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定，要确定(H2O)2的存在，可采用的方的存在，可采用的方法是（多选）（法是（多选）（）A、1L水
6、蒸气冷凝后与足量金水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生属钠反应，测产生氢气的体积氢气的体积B、1L水蒸气通过浓硫酸后，水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量测浓硫酸增重的质量C、该水蒸气冷凝后，测水的、该水蒸气冷凝后，测水的pHD、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比2021/8/8 星期日9A.气瓶中产生的沉淀是碳酸钡气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中无二氧化碳导管出来的气体中无二氧化碳C.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.Z导管口有红棕色气体出现导管口有红棕色气体出现9（05上海化学上海化学21）碳跟浓碳跟浓硫酸共热产生的气体硫酸共热产生
7、的气体X和铜和铜跟浓硝酸反应产生的气体跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（多下列有关说法正确的是（多选）（选）（）2021/8/8 星期日1010、（、（04江苏高理综江苏高理综29）(9分分)如下图所示，如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰现欲利用这些粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰现欲利用这些药品分别制取药品分别制取NH3、C
8、l2、H2、CO2四种气体，四种气体，试回答以下问题试回答以下问题2021/8/8 星期日11(1)选用选用A装置可制取的气体有装置可制取的气体有，选用，选用B装装置可制取的气体有置可制取的气体有，通常选用，通常选用C装置制装置制取的气体有取的气体有，(2)标号标号、的仪器名称依次为的仪器名称依次为、。(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：式：_若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的(填序号填序号)()。a生石灰生石灰b浓硫酸浓硫酸c五氧化二磷五氧化二磷 NH3H2、CO2Cl2分液漏斗分液漏斗圆底烧瓶圆
9、底烧瓶2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2Oa2021/8/8 星期日12 10（05全国理一全国理一28）（）（15分）分）已知某纯碱已知某纯碱试样中含有试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验主质量分数，可用下图中的装置进行实验主要实验步骤如下：要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性按图组装仪器，并检查装置的气密性.将将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液得到试样溶液.称量盛有碱石灰的称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到型管的质量，得到bg.从分液漏斗
10、滴入从分液漏斗滴入6mol/l的硫酸，直到不再产生的硫酸，直到不再产生气体时为止气体时为止从导管处缓缓鼓人一定量的空气从导管处缓缓鼓人一定量的空气2021/8/8 星期日13再次称量盛有碱石灰的再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到型管的质量，得到Cg重复步骤重复步骤和和的操作，直到的操作，直到U型管的质量基型管的质量基本不变，为本不变，为bg,请填空和回答问题：请填空和回答问题：在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明偏转，说明_ 装置中干燥管装置中干燥管B的作用是的作用是:_ _ 样品重，砝码轻样品重，砝码轻 防止空气中的防止空气中的C
11、O2和水气进入和水气进入U型管中型管中2021/8/8 星期日14步骤步骤的目的是的目的是_ 该试样中纯碱的质量分数的计算式该试样中纯碱的质量分数的计算式为为_.还可以用其他实验方法测定试洋中纯碱的质量分还可以用其他实验方法测定试洋中纯碱的质量分数请简述一种不同的实验方法数请简述一种不同的实验方法_ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果测试的结果_（填偏高、偏低或不变）（填偏高、偏低或不变）步骤步骤的目的是的目的是 _.偏偏 高高把反应产生的把反应产生的CO2全部导入全部导入U型管中型管中 判断反应产生的判断反应产生的CO2是否是否全部
12、排出，并被全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收型管中的碱石灰吸收.106(d-b)44a100Na2CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO32021/8/8 星期日15示的装置进行实验。示的装置进行实验。通入通入SO2气体，将带气体，将带余烬的木条插入试管余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请中，木条复燃。请回答下列问题：回答下列问题：11(04江苏化学江苏化学)(12分分)有两个实验小组的同学为有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所(1)第第1小组同学认为小组同学认为Na2O2与与SO2反应生成了反应生成了O2和和Na2SO3
13、，该反应的化学方程式是：，该反应的化学方程式是：_(2)请设计一种实验方案证明请设计一种实验方案证明Na2O2与与SO2反应反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22021/8/8 星期日16生成的白色固体中含有生成的白色固体中含有Na2SO3。_(3)第第2小组同学认为小组同学认为Na2O2与与SO2反应除了生成反应除了生成Na2SO3和和O2外，还有外，还有Na2SO4生成。为检验是否有生成。为检验是否有Na2SO4生成，他生成，他们设计了如下方案：们设计了如下方案：上述方案是否合理上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：。请简要说明两点理由：_；_。取白色固体，加稀硫酸，产生能使
14、品红溶液褪色的气体。取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。将将B中反应中反应后的固体溶后的固体溶解于水解于水白色白色沉淀沉淀仍有部分白色沉仍有部分白色沉淀不溶解，证明淀不溶解，证明有有Na2SO4生成生成BaCl2溶液溶液 稀硝酸稀硝酸不合理不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根将亚硫酸根氧化成硫酸根2021/8/8 星期日1712、（、（04广东化学广东化学20）（）（16分）海水的综合利用分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示：可
15、以制备金属镁，其流和如下图所示：盐盐酸酸浓浓缩缩脱水脱水水水水，重结晶水，重结晶海海水水粗粗盐盐母母液液精精盐盐Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg贝贝壳壳CaO石灰石灰乳乳蒸蒸发发电解电解 煅煅烧烧(1)若在空气中加热若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是，生成的是Mg(OH)Cl或或MgO，写出相应反应的化学方程式，写出相应反应的化学方程式_ MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O2021/8/8 星期日18用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的燥的HCl气流中加热气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水时，能
16、得到无水MgCl2，其原因是，其原因是 _(2)Mg(OH)2沉沉淀淀中中混混有有的的Ca(OH)2应应怎怎样样除除去去？写写 出出 实实 验验 步步 骤骤。_MgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O或或Mg(OH)ClMgO+HCl在干燥的在干燥的HCl气流中，抑制了气流中，抑制了MgCl2水解，且带走水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水气，受热产生的水气，故能得到无水故能得到无水MgCl2加入加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤溶液，充分搅拌，过滤，洗涤2021/8/8 星期日19(3)实实验验室室时时将将粗粗盐盐制制成成精精盐盐的的过过程程中中，在在溶溶解解、过过滤滤、蒸蒸
17、发发三三个个步步骤骤的的操操作作中中都都要要用用到到玻玻璃璃棒棒，分分别别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：溶解时：过滤时：过滤时：蒸发时：蒸发时：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅2021/8/8 星期日2013、（、（05北京理综北京理综27）（）（15分）分）X、Y、Z、W为按为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：已知：X可分别与可分别与Y、W形成形成X2Y，X2
18、Y2、XW等等共价化合物；共价化合物；Z可分别与可分别与Y、W形成形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化等离子化合物。请回答：合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是的化学式是。（2）Z2Y2与与X2Y反应的化学方程式反应的化学方程式是是 _（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，饱和溶液，C（）、）、C（）为多孔石墨电极。）为多孔石墨电极。2Na2O22H2O4NaOHO2Na2O2021/8/8 星期日21接通接通S1后，后，C（）附近溶液变）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。红，两玻璃管中有气体生成。一一段时间后（两玻璃管中液面
19、未脱段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开离电极），断开S1，接通，接通S2，电，电流表的指针发生偏转。此时：流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是）的电极名称是（填写（填写正极或负极）；正极或负极）；C（II）的电极）的电极反应式是反应式是。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_负极负极 CuH2O22HCu22H2OCl22e2Cl2021/8/8 星期日221、写出、写出A中反应的化学方程式中反应的化学方程式、观察到、观察到A中的现象是中
20、的现象是。、实实验验结结束束时时，打打开开A下下端端的的活活塞塞，让让反反应应液液流流入入B中，充分振荡，目的是中，充分振荡，目的是，_14、（上海化学（上海化学26B）某化某化学课外小组用右图装置制取溴学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴液溴，再将混合液慢慢滴入反，再将混合液慢慢滴入反应器应器A（A下端活塞关闭）中。下端活塞关闭）中。C6H6+Br2C6H5Br+HBr有红棕色气体充满有红棕色气体充满A容器，容器，反应液微沸反应液微沸除去溶于溴苯中的溴除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O2021/8/8 星期日23(2
21、)C中盛放中盛放CCl4的作用的作用是是 _。(3)能能证证明明苯苯和和液液溴溴发发生生的的是是取取代代反反应应，而而不不是是加加成成反反应应，可可向向试试管管D中中加加入入AgNO3溶溶液液，若若产产生生淡淡黄黄色色沉沉淀淀，则则能能证证明明。另另一一种种 验验 证证 的的 方方 法法 是是 向向 试试 管管 D中中 加加 入入_，现象，现象_。溶液变红色溶液变红色（其他合理答案都给分）（其他合理答案都给分）除去溴化氢气体中的溴蒸气除去溴化氢气体中的溴蒸气石蕊试液石蕊试液2021/8/8 星期日2415（04北京理综北京理综29）（）（12分）有三种不同质量比的氧化分）有三种不同质量比的氧化
22、铜与炭粉的混合物样品铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量（1）甲取样品）甲取样品强热，所得固体为金属铜，将其置于足强热，所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样气体（标准状况），则样品品中氧化铜的质量为中氧化铜的质量为g.（2）乙取样品）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为固体剩余，该剩余固体的化学式为,样样品品中氧化铜质量为中氧化铜质量为g（以含（以含ab的代数式表示的代数式表示)（3）丙称量样品）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减强热后剩余的固体，质量比原样品减小了小了cg，若该固体为金属铜，则样品，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量中氧化铜物质的量（n）的取值范围为）的取值范围为_ 6.0 C20(a-b)/23c/28nc/222021/8/8 星期日252021/8/8 星期日262021/8/8 星期日27