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1、历年高考化学第一轮温习知识点总结2022年高考化学一轮温习知识点总结、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。即“三同定“一同。2推论1同温同压下，V1/V2=n1/n2同温同压下，M1/M2=1/2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考察气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质构造和晶体构造：考察一定物质的量
2、的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。二、离子共存1由于发生复分解反响，离子不能大量共存。1有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。2有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大
3、量共存。3有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。4一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解反响。如3AlO2-+Al3+6H2O=
4、4Al(OH)3等。2由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。1具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反响不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存双水解。例：Al3+和HCO3-、CO
5、32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液H+、碱性溶液OH-、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“
6、大量共存还是“不能大量共存。6、审题时还应十分注意下面几点：1注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下即Fe2+、NO3-、H+相遇不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。2酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱OH-、强酸H+共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-遇碱时进一步电离；HCO3-+H+=CO2+H2O三、氧化性、复原性强弱的判定1根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只要氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只要复原性；物质中元素具有中
7、间价，该元素既有氧化性又有复原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其复原性就越强。2根据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3根据反响的难易程度注意：氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其复原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。四、比拟金属性强弱的根据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子
8、失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性加强；2、根据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、根据金属活动性顺序表极少数例外；4、常温下与酸反响煌剧烈程度；5、常温下与水反响的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反响；7、高温下与金属氧化物间的置换反响。五、比拟非金属性强弱的根据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性加强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、根据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强
9、，其元素的非金属性也愈强；3、根据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反响；6、其他，例：2CuS=Cu2SCuCl2点燃=CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。六、“10电子、“18电子的微粒小结(一)“10 (二)“18注：其它诸如C2H6、N2H5、N2H6等亦为18电子的微粒。七、微粒半径的比拟：1、判定的根据电子层数：一样条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数一样条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、详细规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小稀有气体除外如：NaMg
10、AlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNa+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+八、物质溶沸点的比拟1不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体2同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。3常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质九、分子间作用力及分子极性定义：把
11、分子聚集在一起的作用力分子间作用力范德瓦尔斯力：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比拟强的互相作用。分子间互相作用、构成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间NH3、H2O、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的构成及表示方式：F-HF-HF-H代表氢键。氢键OOHHHHOHH、讲明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的正负电荷中心能重合的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例：只
12、含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何构造对称则为非极性分子如：CO2、CS2直线型、CH4、CCl4正四面体型极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的正负电荷中心不能重合的。举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何构造不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O折线型或V型、H2O2十、化学反响的能量变化定义：在化学反响经过中放出或吸收的热量；符号：H单位：一般采用KJmol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反响所放出或吸收的热量。反响热：表示
13、方法：放热反响H0，用“+表示。燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反响生成1molH2O时的反响热。中和热：强酸和强碱反响的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|H|反响热的微观解释：反响热=生成物分子构成时释放的总能量-反响物分子断裂时所吸收的总能量定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。意义：既表明化学反响中的物质变化，也表明了化学反响中的能量变化。热化学、要注明反响的温度和压强，若反响是在298K，1atm可不注明；方程式、要注明反响物和生成物的聚
14、集状态或晶型；书写方法、H与方程式计量数有关，注意方程式与H对应，H以KJmol-1单位，化学计量数能够是整数或分数。、在所写化学反响方程式后写下H的“+或“-数值和单位，方程式与H之间用“；分开。盖斯定律：一定条件下，某化学反响无论是一步完成还是分几步完成，反响的总热效应一样。十一、影响化学反响速率的因素及其影响结果内因:反响物的性质外因浓度v压强v(气体)温度v催化剂v(正催化剂)其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反响物颗粒大小,扩散速率,溶剂等)十二、影响化学平衡的的条件:(1)浓度:在其它条件不变的情况下,增大反响物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反响方向移动;反之向逆反响方向
15、移动;(2)压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:对于气体体积一样的反响来讲,增减压强平衡不移动;若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动;压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.(3)温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反响的速率,故参加催化剂不影响平衡,但可缩短到达平衡的时间.十三、勒沙特列原理(平衡移动原理)假如改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱这种改变的方向移动.十四、充入
16、稀有气体对化学平衡的影响:(1)恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压(也同于稀释对溶液中反响的影响);(2)恒容下通稀有气体,平衡不移动.注意:只要与平衡混合物的物质不反响的气体都可称稀有化学反应的能量变化、元素及其化合物1、各种“水聚集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH)苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)卤水(MgCl
17、2、NaCl及少量MgSO4)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)王水由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物2、各种“气聚集(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)3、具有漂白作用的物质23224、能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。5、Fe3+的颜色变化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液
18、呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反响，生成红褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4、向FeCl3溶液中参加几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当参加的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中参加过量Fe粉时，溶液变浅绿色；6、向FeCl3溶液中参加过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色6、“置换反响有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：ZnCu2+=Zn2+CuCu2Ag+=2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl22Br=
19、2ClBr2I2S2?=2IS2F22H2O=4HFO23、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al6H+=2Al3?3H2Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金属单质与其它化合物间置换2MgCO2点燃=2MgOC2MgSO2点燃=2MgOS2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH22Na2C2H5OH2C2H5ONaH210Al3V2O5高温=5Al2O36V8Al3Fe3O4高温=4Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br22FeI23Br2=2FeBr32I2Mg2H2O=Mg(OH)2H23Fe4H2O(气)高温=Fe
20、3O44H25、非金属单质与其它化合物间置换H2SX2=S2H+2X2H2SO2(缺乏)点燃=2S2H2OCuOC高温=CuCOCuOH2=CuH2OSiO22C高温=Si2CO3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN27、条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2点燃=2PCl3(Cl2缺乏)；2P5Cl2点燃=2PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2点燃=2H2O2SO2(O2充足)；2H2SO2点燃=2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2缓慢氧化=2Na2O2NaO2点燃=Na2O24、Ca(OH)2CO2CO2适量=CaCO3H2O；Ca(OH)22CO2(过量)
21、=Ca(HCO3)25、2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O6Cl26Ca(OH)2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O6、CO2点燃=CO2(O2充足)；2CO2点燃=2CO(O2不充足)7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O11、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)312、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO
22、23H2OFeHNO3(冷、浓)(钝化)13、Fe6HNO3(热、浓)Fe缺乏=Fe(NO3)33NO23H2OFe4HNO3(热、浓)Fe过量=Fe(NO3)22NO22H2O14、Fe4HNO3(稀)Fe缺乏=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO3(稀)Fe过量=3Fe(NO3)32NO4H2O15、C2H5OHCH2=CH2H2OC2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O16、Cl2FeHCl3Cl2光六氯环已烷17、C2H5ClNaOHH2OC2H5OHNaClC2H5ClNaOH醇CH2CH2NaClH2O18、6FeBr23Cl2缺乏=4FeBr32FeCl32FeBr
23、23Cl2过量=2Br22FeCl38、滴加顺序不同，现象不同1、AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反响均有此情况)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加开场有白色
24、沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加开场有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开场无气泡，后产生气泡9、常用反响浓H2SO4170浓H2SO4140ClClClClClAl3+4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2m=56g2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2m=4gAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2NaCl+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+Cl2+2H2O10、特殊反响2
25、F2+2H2O=4HF+O2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2二、A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaCl(aq)A白+无色A：CaC2、Al2S3、Mg3N2A：S、H2S、N2、Na、醇A：铵盐、Al、Si、CH3COONaA：氯化物A：Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、NH4HS、氨基酸中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、F2固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液体单质：Br2中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaH
26、CO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3化学工业BCDHO2BCO22OAHONaAH2O浓S4BCNaOHAHCl、有机化学最简式一样的有机物1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4CnH2nO：饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O2同分异构体1、醇醚CnH2n+2Ox2、醛酮环氧烷环醚CnH2nO3、羧酸酯羟基醛CnH2nO24、氨基酸硝基烷能发生取代反响的物质及反响条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同
27、系物与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴；3卤代烃水解：NaOH的水溶液；4醇与氢卤酸的反响：新制的氢卤酸；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水或浓硝酸：乙醇与浓硫酸在140时的脱水反响，事实上也是取代反响。能发生加成反响的物质1烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水2炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水3二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水4苯及苯的同系物的加成：H2、Cl25苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质6不饱和烃的衍生物的加成：包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等7含醛基的化合物的加成：H2、HCN等8酮类物质
28、的加成：H29油酸、油酸盐、油酸某酯、油不饱和高级脂肪酸甘油酯的加成。能与氢气加成的：、C=C、C=O和中的C=O双键不发生加成能与NaOH反响的：COOH、能发生加聚反响的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。能发生缩聚反响的物质1苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热2二元醇和二元羧酸等缩合聚合简称缩聚：单体之间通过脱去小分子如H2O等生成高分子的反响。例如：能发生银镜反响的物质但凡分子中有醛基CHO的物质均能发生银镜反响。1所有的醛RCHO；2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反响的除以上物质外，还有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等，发生中和反响。能与溴水反响而使溴水褪色或变色的物质一有机1不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等3石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等；4苯酚及其同系物由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀5含醛基的化合物6天然橡胶聚异戊二烯二无机12价硫H2S及硫化物；24价硫SO2、H2SO3及亚硫酸盐；OOCOOHCOHOOCCC