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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2022 高考化学第一轮复习必背学问点总结高考是人生至关重要的一场考试,想在这场战争中取得美丽的好成果,扎实的复习是必不行少的,以下是 2022 高考化学第一轮复习必背学问点总结,一起来复习吧 . 一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： Na2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏 生石膏 ：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4 .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4无毒 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、 消石灰： Ca
2、OH2 芒硝：Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧 碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FeSO4 7H2O 干冰： CO2 明矾：KAl SO42 12H2O 漂白粉：Ca ClO2 、 CaCl2 混和物 泻盐：MgSO4 7H2O 胆矾、 蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4 7H2O 硅石、 石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4 石硫
3、合剂：Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙 主要成分 ：Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷 酸钙 主要成分 ：Ca H2PO42 自然气、沼气、坑气 主要 成分 ：CH4 水煤气： CO和 H2 硫酸亚铁铵 淡蓝绿色 ：Fe 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧
4、化物；有机部分：尿素： CONH2 2 氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝 基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层；酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分 石油裂化 ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等；焦炉气成分 煤干馏 ：H2、CH4、乙烯、 CO等； 醋酸：冰醋 酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉： C6H
5、10O5n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成 CO2和水,使 KMnO4酸性溶液褪色 ；颜色 二、铁：铁粉是黑色的; 一整块的固体铁是银白色的；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 FeOH2 白色沉淀Fe3+黄色 Fe OH3 红褐色沉淀 红色溶液 Fe SCN3 血FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42 淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单
6、质是紫红色Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4无水 白色CuSO4 5H2O蓝色Cu2 OH2CO3 绿色 CuOH2蓝色 CuNH34SO4 深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3 白色絮状沉淀 H4SiO4 原硅酸 白色胶状沉淀Cl2 、氯水黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体 气中均形成白雾 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S 黄色固体 Ag
7、Br浅黄色沉淀名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体 沸点 44.8 度 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体 MnO4-紫色 三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,的; KMnO4-紫色BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热2、Na与 H2O放有酚酞 反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出 ; 熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色
8、 透过蓝色的钴玻璃 、Cu 绿色、 Ca砖红、 Na+黄色 、K+紫色 ；4、Cu丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟 是惨白色的火焰 ; 6、Na在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟 生大量的白色烟雾 ; ; 5 、H2在 Cl2 中燃烧; 7 、P 在 Cl2 中燃烧产8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色 ; 9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟 燃烧产生耀眼的白光 ; ; 10、铝箔在氧气中猛烈名师归纳总结 11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2中燃烧生成白第 4 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载色粉
9、末 MgO,产生黑烟 ; 12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O ; 13 、HF腐蚀玻璃：14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红 褐色 ; 15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化 ; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 苯酚遇空气呈粉红色；FeCl3 溶液,溶液呈紫色 ;17、蛋白质遇浓 HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味 ; 18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧光明的蓝紫色火焰；19. 特点反应现
10、象：20. 浅黄色固体： S 或 Na2O2或 AgBr 21. 使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又复原红色 、Cl2 加热后不复原红色 22. 有色溶液： Fe2+浅绿色 、Fe3+黄色 、Cu2+蓝色 、MnO4-紫色 有色固体：红色 Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色 FeOH3 蓝色 CuOH2 黑色 CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、 PbS 黄色 AgI 、Ag3PO4 白色 Fe0H2 、CaCO3、BaSO4、AgCl、名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载BaSO3 有色气
11、体： Cl2 黄绿色 、NO2红棕色 四、考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表 色范畴：指示剂 PH 的变色范畴 甲基橙 4.4 黄色 酚酞 10.0 红色 石蕊 8.0 蓝色; 2 、常用酸、碱指示剂的变3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极 夺电子的才能 ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg 2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极 失电子的才能 ：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应Pt 、Au 除外 4、双水解离子方程式的书写：边写出水解产物 ; 1 左边写出水解的离子
12、,右2 配平：在左边先配平电荷, 再在右边配平其它原子 ;3H 、O不平就在那边加水；例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：是什么 ;2 配平；1 分析：反应物、生成物例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极
13、反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式 ;2 再考虑反应时的环境 酸性或碱性 ;3 使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的 倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = P
14、b + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电 子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、 归一法、 极限法、 关系法、 十字交法 和估算法； 非 氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化仍原反应：电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小 ; 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到
15、的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si 由于原子半径：SiCO. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4 价的 S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性；H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH ； 14 、能形成氢键的物质：15、氨水 乙醇
16、溶液一样 的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 ；16、离子是否共存：1 是否有沉淀生成、气体放出 ;2 是否有弱电解质生成 ;3 是否发生氧化仍原反应 ;4 是否生成络离子 FeSCN2 、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+ 名师归纳总结 等;5是否发生双水解；第 8 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是 O HClO4高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg
17、 -38.9C ；,; 熔点最高的是W钨3410c; 密度最小 常见 的是 K;密度最大 常见 是 Pt ；19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 酸 苯酚 HCO3- 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯 不溶于水,浮 、溴苯 不溶于水,沉 、乙醛 与水互溶 ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 ; 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗 O2的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、
18、H2O和耗 O2量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃 加成褪色 、苯酚 取代褪色 、乙醇、 醛、甲酸、草酸、葡萄糖等 发生氧化褪色 、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、 CS2密度大于水 ,烃、苯、苯的同系物、 酯 密 度小于水 发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵名师归纳总结 HCNH2O、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应； 也第 9 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载可同 CuOH2 反应 运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶
19、液足量时, + H2CO3甲醛的氧化特别： HCHO 4Ag 反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法：胶体 ;3 加热；1 加入电解质 ;2 加入电性相反的常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等 27、污染大气气体：成酸雨；; 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2形28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温 20C； 时溶解度在10 克以上易溶; 大于
20、1克的可溶 ; 小于 1 克的微溶 ; 小于 0.01 克的难溶；30、人体含水约占人体质量的2/3 ；地面淡水总量不到总水量的 1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石 油主要含 C、H地元素；31、生铁的含 C量在： 2% 4.3% 钢的含 C量在：0.03% 2% ；粗盐：是NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2 ,因名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载为 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解；浓HNO3在空气中也形成白雾；固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：
21、在肯定的压强和温度下,饱和状态时气体的体积；14、一些特别的反应类型：化合物 +单质 化合物 +化合物 如：1 体积水里达到Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物 化合物 +单质NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2 、CO+O2、Na2O+O2 六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂活泼非金属单质：不活泼金属离子：CuOH2. X2、O2、S 高价金属离子： Fe3+、Sn4
22、+. Cu2+、Ag+.其它： AgNH32+ 、新制含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2.、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、CaClO2 、KClO3、KMnO4、王水仍原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al 、Zn、Fe. 某些非金属单质： C、H2、S. 低价金属离子： Fe2+、Sn2+. 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl- 、HCl、Br- 、HBr 低价含氧化合物：CO、SO2
23、、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物： . 醛、甲酸、 甲酸盐、 甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作仍原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含 -CHO的有机物反应条件对氧化- 仍原反应的影响. 1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3稀+3Cu=2NO +2CuNO32+4H2O 4HNO3浓+Cu=2NO2 +CuNO32+2H2O S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO +2H2O 2. 温度：可能导致反应能否进行或产
24、物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O cu+h2so4 稀 不反应 cu+2h2so4 加热 -so2 3. 溶液酸碱性 . 2S2- +SO32- +6H+=3S +3H2O 5Cl-+ClO3- +6H+=3Cl2 +3H2O S2-、SO32-,Cl- 、ClO3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载下共存 . Fe2+与 NO3-共存 , 但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4
25、H+=3Fe3+NO +2H2O. 一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4溶液氧化性较强. 4. 条件不同,生成物就不同 1、2P+3Cl22PCl3Cl2 不足 ; 2P+5Cl22 PCl5Cl2 充分 2、2H2S+3O22H2O+2SO2O2 充分 ; 2H2S+O22H2O+2SO2 不 充分 3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 4、CaOH2+CO2CaCO3 +H2O ; CaOH2+2CO2过 量=CaHCO32 5、C+O2CO2O2充分 ; 2 C+O22CO O2 不充分 6、8HNO3稀+3Cu=2
26、NO +2CuNO32+4H2O 4HNO3浓+Cu=2NO2 +CuNO32+2H2O 7、AlCl3+3NaOH=AlOH3 +3NaCl ; AlCl3+4NaOH 过 量=NaAlO2+2H2O 8、NaAlO2+4HCl过量 =NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+AlOH3 9、Fe+6HNO3热、浓=FeNO33+3NO2 +3H2O Fe+HNO3冷、浓 钝化 10、Fe+6HNO3热、浓 FeNO33+3NO2 +3H2O名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必
27、备 欢迎下载Fe+4HNO3热、浓 FeNO32+2NO2 +2H2O 11、Fe+4HNO3稀FeNO33+NO +2H2O 3Fe+8HNO3 稀 3FeNO33+2NO +4H2O 14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2= CH2 +NaCl+H2O 15、6FeBr2+3Cl2 不足 =4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2 过 量=2Br2+2FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显 著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、
28、气体物质或能转变成其它种类的离子 包括氧化一仍原反应. 一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe3+、Al3+ 、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存 . 2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 CH3COO-、F- 、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2- 均与 H+不能大量共存 . 3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不 能大量共存 . 它们遇强酸 H+ 会生成弱酸分子 ; 遇强碱 OH- 生成正盐和水 . 如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、 HPO42-等4. 如阴、阳离子能
29、相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载大量共存 . 如： Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+ 与 Cl- 、Br- 、I- 等;Ca2+与 F- ,C2O42- 等 5. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 . 如：Al3+ 与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 、ClO- 、SiO32-等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 、C6H5O-等;NH4+
30、与 AlO2- 、SiO32- 、ClO- 、CO32-等 6. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 . 如：Fe3+与 I- 、S2-;MnO4-H+ 与 I- 、Br- 、Cl- 、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-H+ 与上述阴离子 ; S2-、SO32-、H+ 7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与 F- 、CN-、SCN-等; H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-,故两者不共存 . 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的基本规律要求：步骤来写 写、拆、删、查四个1 合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反 应；
31、2 式正确：化学式与离子符号使用正确合理；名师归纳总结 3 号实际：“=” “ ” “ ” “ ” “ ” 等符号符合实第 15 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载际；4 两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相 等 ；5 明类型：分清类型,留意少量、过量等；6 检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细 心检查；例如： 1 违反反应客观事实 如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O错因：忽视 了 Fe3+与 I- 发生氧化一仍原
32、反应 2 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 错因：电 子得失不相等,离子电荷不守恒 3 混淆化学式 分子式 和离子书写形式如：NaOH溶液中通入 酸. HI：OH-+HI=H2O+I-错因： HI 误认为弱4 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 酸制得强碱HCl：ClO-+H+Cl-=OH- +Cl2 错因：强5 忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4 +H2O名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 38 页精
33、选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载正确： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O 6 “ =” “” “ ” “ ” 符号运用不当 如：Al3+3H2O=AlOH3 +3H+留意：盐的水解一般是可逆 的, AlOH3 量少,故不能打“ ”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；酸性溶液 H+ 、碱性溶液 OH- 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 或 aMgAlSiPSCl. H+或 OH-=1 10-amol/La72、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：Li 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增
34、大而增大；如：F- 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；如： F-Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如 FeFe2+Fe3+ 十八、各种“ 水” 聚集 1. 纯洁物：重水 D2O;超重水 T2O;蒸馏水 H2O;双氧水 H2O2; 水银 Hg; 水晶 SiO2；2. 混合物：氨水 分子： NH3、H2O、NH3 H2O;离子： NH4+、OH、 H+ 氯水 分子： Cl2 、H2O、HClO;离子： H+、 Cl 、 ClO、 OH名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - -
35、- - - 学习必备 欢迎下载 苏打水 Na2CO3的溶液 生理盐水 0.9% 的 NaCl 溶液 水玻璃 Na2SiO3 水溶液 卤水 MgCl2 、NaCl 及少量 MgSO4 水泥2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3王水 由浓 HNO3和浓盐酸以13 的体积比配制成的混合物 十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2 、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭化学变化 物理变化不行逆 可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 HNO3及 Na2O2 二十、各种“ 气” 聚集Cl2HClO 和浓1. 无机的：爆鸣气 H2 与 O2; 水煤气或煤气
36、 CO与 H2; 碳酸气 CO2 2. 有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为CH4 液化石油气 以丙烷、丁烷为主 焦炉气 H2、CH4等 裂解气 以 CH2=CH2为主 电石气 CHCH,常含有 H2S、PH3等 二十一、滴加次序不同,现象不同1.AgNO3与 NH3 H2O：名师归纳总结 AgNO3向 NH3 H2O中滴加开头无白色沉淀,后产生白色第 18 页,共 38 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载沉淀NH3 H2O向 AgNO3中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝2.NaOH与 AlCl3 ：NaOH向 AlCl3
37、中滴加开头有白色沉淀,AlCl3 向 NaOH中滴加开头无白色沉淀,3.HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加开头有白色沉淀,NaAlO2 向 HCl 中滴加开头无白色沉淀,4.Na2CO3与盐酸：后白色沉淀消逝 后产生白色沉淀后白色沉淀消逝 后产生白色沉淀Na2CO3向盐酸中滴加开头有气泡,后不产愤怒泡 盐酸向 Na2CO3中滴加开头无气泡,后产愤怒泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 1. 常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al OH3 2. 常用换算：78 C6H12O6：180 5
38、.6L 0.25 mol 2.8L 0.125 mol 15.68L 0.7 mol 20.16L 0.9 mol 16.8L 0.75 mol 二十三、规律性的学问归纳5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基-CHO 的物质均能发生银镜反应；1 全部的醛 R-CHO; 2 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯 ; 注：能和新制 CuOH2 反应的除以上物质外,仍有酸性 较强的酸 如甲酸、乙酸、丙酸、盐
39、酸、硫酸、氢氟酸等 ,发生中和反应；7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 一 有机 1. 不饱和烃 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等 ; 2. 不饱和烃的衍生物 酯、油等 烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某3. 石油产品 裂化气、裂解气、裂化汽油等 ; 4. 苯酚及其同系物 淀 5. 含醛基的化合物 二 无机 由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉1.-2 价硫 H2S 及硫化物 ; 2.+4 价硫 SO2、H2SO3及亚硫酸盐 ; 3.+2 价铁：6FeSO4+3Br2=2Fe2SO43+2FeBr3 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色名师归纳总结 - - - - - - -第
40、 20 页,共 38 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 4.Zn 、Mg等单质 此外,其中亦有如 Mg+Br2 - h2o -MgBr2 Mg与 H+、Mg与 HBrO的反应 5.-1 价的碘 氢碘酸及碘化物 变色 6.NaOH等强碱： Br2+2OH=Br+BrO+H2O 7.AgNO3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 一 有机 不饱和烃 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等 ; 苯的同系物 ; 不饱和烃的衍生物 烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等 ; 含醛基的有机物 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等 ; 石油产品 裂解气、裂化气、裂化汽油等 ; 煤产品 煤焦油 ; 自然橡胶 聚异戊二烯 ； 二 无机-2 价硫的化合物 H2S、氢硫酸、硫化物