鲁教版常见的酸和碱中考题.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流鲁教版常见的酸和碱中考题.精品文档.生活中的酸和碱第一课时 导学案1把二氧化碳气体通入紫色水蕊试液中，观察到的现象是_，原因是_（用化学方程式表示），由此我们知道，二氧化碳的水溶液中含有_它能使紫色试蕊石液变红色。2石蕊是（ ）色的固体，溶于水便得到石蕊的溶液，通常叫做石蕊试液。酚酞是一种固体能溶于酒精，通常叫酚酞试液。它们遇到酸碱性的溶液会反应生成不同颜色的物质，人们利用这一性质来识别酸碱性，是酸碱指示剂。3为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的碱溶液制成（ ）色的石蕊试纸，用含有石蕊的酸溶液制成（ ）色的石蕊试纸。一般用红色的石蕊试纸来检验

2、溶液是不是（ ）性，一般用蓝色的石蕊试纸来检验溶液是不是（ ）性。3划出下列物质中的原子团并指出其名称NaOH HNO3 H2SO4 Na2 CO3 NH4Cl4酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物叫做酸。如：_、_、_。5碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。如：_、_、_。四、达标测试：（10分钟）1、下列物质都是日常生活中常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是（ ）A、食盐水 B、白醋 C、肥皂水 D、石灰水2、下列物质的水溶液中，既能使紫色石蕊试液变蓝，又能使无色的酚酞试液变红的是（ ）A、肥皂水 B、蔗糖水 C、番茄汁 D、水3含有下列各组离子的溶液，其中的溶质属

3、于酸的是（ ）A. Na+ H+ SO42- B. Ca2+ OH- NO3- C. H+ Cl- SO42- D. K+ CO32- NO3-4、用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（ ）A、品尝一下B、分别滴加石蕊试液C、分别滴加酚酞试液 D、闻一闻气味5下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）APH试纸 B无色酚酞试液 C紫色石蕊试液 D蓝色石蕊试纸6用H、S、O、Na四种元素符号组成化学式，完成填空：金属氧化物 ；非金属氧化物 ；酸 ；碱 ；相对分子质量最小的氧化物_；有刺激性气味的大气污染物_ 。生活中的酸和碱第二课时 导学案1、从组成上，酸（ ）+（ ）；碱

4、（ ）+（ ）；2、溶液PH的范围在_之间，PH 7，溶液呈_性，PH = 7，溶液呈_性； PH 7，溶液呈_性； PH越_酸性越强， H浓度_。3溶液的PH值实际上溶液中的H或OH浓度的外观表现，一般H 的浓度越大，酸性越 _，PH越_，H 的浓度越小，酸性越_，PH越_。一般OH 的浓度越大，酸性越_，PH越_，一般OH 的浓度越小，酸性越_，PH越_；4加水，酸溶液中H的浓度变_，酸性_，PH变_；碱溶液中OH的浓度变_，酸性_，PH变_。加水只能改变溶液的_不能改变溶液_，使PH逐渐接近_加酸碱性相同，PH值不同的溶液，溶液的酸碱性_，但溶液的PH值在两种溶液的PH_加酸碱性相反的溶

5、液_两种溶液发生了中和反应，若恰好完全反应，PH=7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性_；若加入的溶液过少，原溶液的酸碱性_；5用PH试纸测定PH的方法：_不能将PH试纸润湿后再滴待测液，也不能将PH试纸直接伸入待测液中。6若将PH试纸润湿后再滴待测液测定酸溶液的PH时，会导致PH变_，若测定碱溶液的PH会导致PH变_。四、达标测试：（10分钟）1、下列物质放入或通入水中，能使PH增大的是（ ）A、NaCl B、白醋 C、干冰 D、生石灰2、下列说法正确的是（ ）A、使石蕊试液变红的溶液一定是酸的水溶液 B、碱的水溶液一定PH大于7 C、PH=2的水溶液使使石蕊变红色 D、遇酚酞不变色的溶液一

6、定是酸性3、有一学生在实验室测定醋酸溶液、石灰水、食盐水的PH时，他先用蒸馏水湿润PH试纸，然后分别用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测出PH分别为2、9、7。该同学的操作是 （正确、不正确），理由是如不正确，请说明是否一定有一定误差_，其理由是_。4、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀H2SO4 至过量，下列叙述正确的是（ ）A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B、溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D、溶液颜色不变，PH逐渐增大5、日常生活中常见的下列物质，酸性最强的是（ ）A、洗涤剂 B、海水 C、柠檬汁 D、雨水6、一些食物的汁液的PH近似值如下：葡萄

7、 3.5-4.5，苹果 2.9-3.3 牛奶 6.36.6 ，鸡蛋清 7.6-8.0，则下列说法正确的是（ ）A、胃酸过多的人应多吃苹果 B、苹果汁的酸性比葡萄汁的酸性弱 C、牛奶和鸡蛋清为碱性 D、葡萄汁能使紫色石蕊变红7、某硫酸溶液的PH为3，加入下列一种液体混合后，会使PH小于3的是（ ）A、纯净的蒸馏水 B、PH=5的硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、PH=0的硫酸溶液8、酸碱指示剂只能表示溶液的（ ），不能测定溶液的（ ），溶液的酸碱性强弱用（ ）来表示，其范围一般在（ ）之间。9、用PH试纸测白醋的PH，如测前先用水将试纸润湿再滴白醋，测得结果将（ ） A准确 B偏小 C偏大 D无法确定

8、10、现有PH试纸酚酞试剂稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、蒸馏水、澄清石灰水三瓶溶液的一组试剂是（ ）A B C D中和反应第一课时 导学案1实验探究：让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？那么怎样用实验证明它发生了化学反应？设计方案：实验分析：在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时，当滴入少量的稀盐酸时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色，溶液的PH（ ）当滴入适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色，溶液的PH（ ）当滴入过量的稀盐酸时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（

9、）色，溶液的PH（ ）在盛有滴有酚酞的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时，当滴入少量的NaOH溶液时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色，溶液的PH（ ）当滴入适量的NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色，溶液的PH（ ）当滴入过量的NaOH溶液时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色，溶液的PH（ ）因此，NaOH溶液和稀盐酸（ ）反应2写出反应的化学方程式：熟石灰和稀盐酸的反应化学方程式为：两个反应的共同点为：总结中和反应的定义：_。中和反应的表达式：_。【思考】：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。中和反应的实

10、质：酸溶液中的（ ）和碱溶液中的（ ）结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。2盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。盐的物理性质：盐在常温下大都是固体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。四、达标测试：（10分钟）1对于化学反应M+N=P+Q的下列说法中，正确的是( )A若P、Q分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应B若P、Q分别为盐和水，则该反应一定是中和反应C若M、N、P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若M为碱溶液，N为盐溶液，则P、Q可能是两种沉淀2有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(O

11、H)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应类型属于（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D中和反应3向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是( )中和反应第二课时 导学案四、达标测试：（10分钟）1、下列反应属于中和反应的是（ ）A、2H2 O2 点燃= 2H2O B、CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2C、2HCl Ca（OH）2 =CaCl2 2H2O D、CuO 2HCl=CuCl2 H2O2、盛氢氧化钙溶液的烧杯里滴入几滴酚酞试液，溶液由（ ）变为（ ），PH_ 7，逐滴向烧杯中滴加稀盐酸并用玻璃棒不断的搅拌，至溶液刚

12、刚褪色为止，溶液的PH_7，继续向溶液中滴入盐酸，PH_7。3、胃溃疡严重的病人的胃酸过多，为了减少胃酸的量又并不造成胃穿孔，服用药物中含有以下物质药品最好，这种物质是（ ）A、CaCO3 B、Al（OH）3 C、NaHCO3 D、Ca（OH）24、有一瓶稀硝酸溶液PH=4，若要使溶液的PH增大，应加入下列的物质是（ ）A、盐酸 B、硫酸 C、氢氧化钠 D、AgCl5某CaCl2溶液中含少量盐酸杂质，若使溶液除去杂质变为中性，在不用指示剂的条件下，应加入（ ）A熟石灰 B生石灰 C石灰石粉末 D纯碱溶液6据扬子晚报报道，2005年4月陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市

13、，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ）A喷水可以减少浓盐酸的挥发 B喷水可以降低盐酸酸性C撒石灰为了消除盐酸污染 D喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道7下列做法不科学的是（）A用干冰人工降雨 B用熟石灰给鱼塘消毒 C服用氢氧化钠治胃病 D用食醋除去水垢8为完全中和某一强酸溶液，需用10g4%的NaOH溶液，改为10g4%的KOH溶液，反应后溶液的PH值（ ）A大于7 B小于C等于D无法判断生活中的酸和碱第一课时 导学案1浓盐酸是_色有_气味的液体，有强腐蚀性，有_，打开瓶口会出现_，这是因为浓盐酸_的缘故，所以浓盐酸应该密封保存。工业盐酸常因为含杂质而略带_。2

14、浓硫酸是_、粘稠油状的液体，不易_，有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，要立即用_冲洗，再涂上3%5%的_。浓硫酸有很强的吸水性，所以浓硫酸也应该_保存。3稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断_，使产生的热迅速扩散，切不可将_倒入_里。4盐酸使 色酚酞试液 ，使 色的石蕊试液 ；酚酞试液遇硫酸 ，石蕊试液遇硫酸 。5活泼金属与酸反应生成 ，试写出镁、铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式_；_。6酸与金属氧化物反应生成 写出氧化铜、氧化铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式：_；_。7酸与碱反应生成 _，发生_反应，写出氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式：_；_。8酸与某些盐反应生成_和_

15、，试写出碳酸钠、碳酸钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式：_；_。9鉴定氯离子的方法： ； 10鉴定硫酸根离子的方法：。四、达标测试：（10分钟）1下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）APH试纸 B无色酚酞试液 C紫色石蕊试液 D蓝色石蕊试纸2 下列各组物质分别加入水中，既有沉淀，又有气体产生的是（ ）A. HNO3 Na2SO4 BaCl2 B.H2SO4 Na2CO3 BaCl2 C. KNO3 Na2CO3 HCl D. HCl AgNO3 NaCl3对于化学反应“A+B=C+D”的说法，正确的是（ ）A.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 B.若C、D分别是

16、盐和水，则该反应一定是中和反应C.若C为单质，D为化合物，则该反应一定是置换反应D.若A为碱，B为盐，则C、D可能是两种沉淀。4盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的（ ）A 、 氢原子（H） B、氢分子（H2） C、氢离子（H+） D、氯离子 （Cl）5 区别稀硫酸和稀盐酸可选用的试剂是（ ）A.石蕊试液 B酚酞试液 C氯化钡溶液 D硝酸银溶液6在分别盛有下列固体的四个烧杯中，都加入足量的稀硫酸，固体完全溶解且得到无色溶液的是（ ） A氧化铁 B锌粒 C氯化钡 D氢氧化铜7有三瓶溶液，它们分别是石灰水、碳酸钠、盐酸。为了鉴别它们，先将其按A、B、C编号，然后做以下实验，实验顺序、

17、内容、现象如下：A+C有沉淀产生 B+C有气泡产生 A+B无明显现象回答下列问题：（1）根据上表实验写出它们的化学式：A B C （2）写出实验顺序所发生反应的化学方程式：8写出下列反应的化学方程式：（1） 胃酸过多的人可服用含氢氧化铝的药物： （2） 用盐酸除铁锈 （3） 用熟石灰处理含硫酸的工业污水_。（4） 把生锈铁钉放入足量硫酸中：_。（5）病人在做钡餐透视时误将碳酸钡当硫酸钡服用，造成中毒（可溶性的钡盐有毒），中毒的原因是 ，医生让病人服用泻药硫酸镁解毒，原因是 。酸和碱的性质第二课时 导学案1. 常见的碱有 碱的组成 碱的命名 可溶性的碱有 其余的不溶。2.氢氧化钠俗称_、_和_，

18、有强_性，使用时要小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用_冲洗，然后涂上硼酸溶液。氢氧化钠是_固体，_溶于水，溶解时放出大量的热。露置的氢氧化钠易吸收空气中的_和_而变质因此应_保存。3氢氧化钙俗称_、_，也有腐蚀性。它是一种白色粉末，_于水。它可以由生石灰（氧化钙）和水反应制得，反应过程中放出大量的热，反应的化学方程式为：_。4碱大多数是白色固体，氢氧化铜是 色沉淀，氢氧化铁是 色沉淀。碱具有通性的原因是 5氢氧化钠溶液等可溶性碱使无色的酚酞试液变 色，紫色的石蕊试液遇氢氧化钠溶液变 色。6可溶性的碱与非金属氧化物反应生成盐和水。如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液的化学方程式为 7可溶性的碱与可溶性的

19、盐的反应生成另一种盐和另一种碱。如向氢氧化钠溶液中逐滴滴入硫酸铜溶液反应的现象为_，相关反应的化学方程式为：_。8碱与酸发生中和反应生成盐和水，写出氢氧化钙与盐酸作用的化学方程式：_.四、达标测试：（10分钟）1.用化学方程式表示以水、碳酸钙、碳酸钠为原料，制取烧碱的过程。2. 用石灰水浸泡过的鸡蛋可长时间保存而不会变质，用化学方程式解释其原因： 3. 有三瓶溶液，它们分别是石灰水、盐酸、碳酸钠。为了鉴别它们，先将其按A、B、C编号，然后做以下实验，实验顺序、内容、现象如下：实验顺序实验内容实验现象A+C有气泡产生B+C有沉淀产生A+B无明显现象回答下列问题：（1）根据上表实验写出它们的化学式

20、：A B C （2）写出实验顺序所发生反应的化学方程式：酸和碱的性质第三课时 导学案1分别写出写出符合条件的下列方程式：（1）酸+金属氧化物盐+水：_；（2）酸+碱盐+水：_；（3）酸+盐新酸+新盐：_；（4）碱+盐新碱+新盐：_。2复分解反应的定义：_。3复分解反应的发生是有条件的，即有_析出，或有_放出，或有_生成。4复分解反应是反应物相互交换成分得到生成物，所以各元素的化合价在反应前后_。5常见的白色沉淀有：_、_、_、_等，其中不溶于稀硝酸的有_、_。6盐与碱、盐与盐之间发生反应时，反应物要满足的条件是：_。四、达标测试：（10分钟）1下列各组物质相互间不能发生反应的是（ ）A.NaO

21、H HCl B.BaCl2 Na2CO3 C.NaCl Na2SO4 D.CuSO4 KOH2下列转化能一步完成的是（ ）Ba(OH)2NaOH CuOCu(OH)2 HNO3HCl SO2Na2SO3A. B. C. D.只有3下列各组内物质能够在同一溶液中大量共存的是（ ）A.BaCl2 Na2SO4 NaOH B. Ca(OH)2 Na2CO3 NaNO37已知含-1价的氢的化合物如氢化钠（NaH）与水接触生成相应的碱和氢气.则氢化钙与碳酸钠水溶液反应的化学方程式为_.常见的酸和碱测试卷一、选择题（每题只有一个正确答案）1、鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试PH来判断。据资料，

22、PH鱼肉的新鲜度的关系为：新鲜肉PH为5.86.2；次鲜肉6.36.6；变质肉6.7以上。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ）A变弱 B变强 C不变 D无法确定2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）AH2SO4 Na2O C CO BMg(OH)2CuSO4 C CO2 CKOH HNO3 O2 SO3 DHCl NaOH O2 P2O53、向小试管中的水中慢慢加入浓硫酸，会看到U形管的液面（ ）A左侧下降、右侧上升 B左侧上升、右侧下降 C两侧都上升 D两侧都下降4、某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将

23、（ ） A偏大 B偏小 C无影响 D无法确定5、下列各组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是( ) A石灰石和稀盐酸 B铁锈和稀硫酸 C澄清石灰水和二氧化碳气体 D氢氧化钠溶液和稀盐酸6、某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液溶质的质量分数与原来所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数相同（假设两种碱液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱液的流量阀应做的调节为（ ）A保持不变 B加大流量 C减小流量 D无法确定7、下列气体既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）ASO2 BHCl

24、CO2 DCO28、下列实例不属于中和反应的是（）A土壤酸化后加入熟石灰改良 B胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物C蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗9、把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ ）A蓝色、红色、紫色 B红色、无色、蓝色C无色、蓝色、紫色 D紫色、蓝色、红色10、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（ ） ABCDXO2CO2HClSO2YCa

25、(OH)2NaOHBa(OH)2NaOH11、将m g 20的 NaOH溶液与 m g 20的稀盐酸充分混合后，在混合溶液中滴入石蕊试液会显（ ）A蓝色 B红色 C紫色 D无色12、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：用光学显微镜观察 用硝酸银溶液 导电性实验 用酚酞试液 用生鸡蛋 蒸发 用石蕊试液，你认为可行的是（ ）A B C D13、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚

26、酞和水） ( )废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸C直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管D将两组的废液处理后再排放，防止污染14、下列离子能在无色溶液里大量共存的是（ ）AFe3+ Cl Na+ SO42 BCa2+ Cl Na+ CO32CH+ Cl K+ OH DNa+ SO42 Mg2+ K+15、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了液态氯气泄漏爆炸，次日，某市鄞州长丰工业区内一食品厂制冷车间管道破裂，导致大量液态氨气泄漏。小斐通过查阅资料知道氯气和氨气具有如下表所

27、示的性质。因此，小斐认为消防队员向泄漏的氯气和氨气最好分别喷洒（ ）化学式相对分子质量性质Cl271黄绿色微溶于水，极易溶于碱溶液不易扩散，易沉积剧毒NH317无色极易溶于水和酸溶液易扩散有毒A都用水 B都用石灰水 C石灰水与水 D石灰水与硫酸16、2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为表示烯烃复分解反应过程的是（ ）二、理解与应用17、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用PH试纸监测其酸碱度。当PH=10时溶液中溶质为 ；当PH=7时溶质为

28、；当PH=3时溶液中的溶质为 。18、现有氧化钙，镁，水，硫酸，氢氧化钠溶液，用以上物质按下列要求写出化学方程式：（1）分解反应_ _（2）化合反应_（3）置换反应_ _ （4）复分解反应_ 19、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒 A、B、C三种无色液体。当喷洒 A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫（如图）；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用 画的。无色液体A是 ，B是 ,C是 。20、实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙、和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选用的是一种盐溶液，乙同学选用的是一种有色试剂，他们都得到了正确的结论

29、，试推断甲、乙两位同学选用的试剂：甲 ，乙 。21、“蚀刻”是制作印刷模板的一种方法。现用“蚀刻”的方法制作“福娃”的印刷模板。制作过程如下：用稀盐酸除去金属板表面的“锈斑”，再进行打磨处理；在金属板上镀一层防酸材料蜂蜡；在上面刻出“福娃”图像；用稀盐酸对其表面进行处理，稀盐酸就能“吃掉”金属；除去蜂蜡镀层，金属板上显出“福娃”。根据以上制作过程回答：（1）制作印刷模板的金属可选用 （选填“铁”、“银”、“铜”）。（2）制作此模板依据的原理是 。（3）写出制作过程中发生反应的化学方程式 。22、按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式：(1)金属跟酸 ；(2)氧化物和酸 (3)碱跟酸 ；(4)盐

30、跟酸 三、实验与探究23、某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是 。分析测定结果，发现各类洗发液的PH差别较大，约在79之间，护发素的PH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？设计实验：（1）收集某人的5束头发，分别放入不同PH溶液的烧杯中，静置约30分钟。（2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下：在不同PH溶液中浸过后PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13头发的光泽无明显变化无明显变化无明显变化黄黄、无光泽头

31、发拉断的难易程度不易断不易断不易断易断极脆实验结论： 分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是 ，原因是 。知识拓展：若去用其他人的头发重复上述实验，是否也得出上述实验结论？说明原因。 。24、某校科学兴趣小组探究城市中不同场所CO2含量的高低，他们的实验步骤和数据如下：编号取样地点取样时间抽气次数1操场17：30162居民区9：1083居民区13：1574居民区17：5555公园12：3576车站16：4547酒店17：505a配制测试试剂：取烧杯一只，加入蒸馏水，滴加酚酞试液13滴，边搅拌边滴加稀氨水（一种碱溶液），直到溶液变红色，将溶液倒到细口瓶中密封保存。b选定测试采样点（选定的测试

32、采样点见上表）。cCO2的相对含量测定：用50ml医用注射器吸取上面配好的溶液10ml，在一个采样点抽气到50ml刻度线处，用食指堵住注射器的吸入口，用力振荡注射器23分钟，然后将注射器的吸入口向上，小心地将剩余气体排出。继续上述操作，直到注射器内溶液红色恰好褪去。在表中记下抽气的次数。d同一天，在其它选定的采样点，用相同的方法操作，进行测定，记录下抽气的次数（三次居民区的采样点是同一地点）。e处理数据，并以操场空气中CO2的含量为标准值进行对照。请回答下列问题：（1）测试时，注射器中溶液的PH （选填“变大”、“变小”、“不变”），当注射器内的溶液红色刚好褪去时，溶液中肯定存在的物质种类有

33、（选填“酸”、“碱”、“盐”）。（2）根据以上测试数据可以得出的结论是哪个场所的CO2含量最高 。（3）分析表中数据，你发现值得研究的新问题是 （写一个）。四、分析与计算25、现有一块带锈的铁片（假定铁锈全部是氧化铁），质量为3.0g，跟25g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.1g。试通过计算回答：（1）含铁锈的铁片中单质铁的质量分数；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数。（结果精确到0.1%）26、长期使用的水壶内壁上有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以除去水垢。现将足量的稀盐酸加入到200g水垢中，把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液全部吸收，测得3 min内NaOH溶液增加的质量，结果如下表示：时间s0306090120150180增加的质量g0305060666666（1）画出产生气体的质量与时间的关系。（2）写出NaO