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1、2022年鲁教版化学中考冲刺复习 第七单元-常见的酸和碱一、单选题1下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的2河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（）AH+、Na+、Ba2+BH+、Ba2+、Cl-CNa+、SO、CODH+、
2、SO、CO3研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）选项实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一根头发丝，加热煮沸头发丝无任何变化D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成AABBCCDD4下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是A澄清石灰水BNaCl溶液C稀硫酸DKNO3溶液5下列实验操作中正确的是A 倾倒液体B 加热液体C pH试纸使用D 量取液体6下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是ApH=1的盐酸BpH=3的硫酸CpH=7的氯化
3、钠溶液DpH=14的氢氧化钾溶液7下图是常见的几个实验操作，其中正确的是A加热液体药品B放置盛氢气的集气瓶C稀释浓硫酸D试管的洗涤8下列物质的用途，一定涉及化学变化的是A金具有黄色金属光泽制作饰品B活性炭具有吸附性作除味剂C生石灰吸收空气中的水分作干燥剂D干冰升华吸收大量的热作制冷剂9下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）ABCD10常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.22.43.64.35.36.17.68.0下列说法中正确的是（）A胃酸过多的人应多喝柠檬汁B西瓜汁和鸡蛋清显碱性C西瓜汁比柠檬汁酸性强D柠檬汁和橙子汁显酸性
4、11推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C酸与碱作用生成盐和水是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7二、填空题12在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_溶液。(2）此过程中发生反应的化学方程
5、式可能是_。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_（选填“能”或“不能”），理由是_。13专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。(1)“84消毒液有效成分【NaClO】中氯元素的化合价为_。(2)“84消毒液的消毒原理为，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为_。(3)下图是生活中常见洗涤用品的的pH，混合使用会降低去污效果甚至产生危害的组合是 （填序号）。A洁厕灵和“84”消毒液B肥皂水和威猛先生C“84”消毒液和肥皂水D“84消毒液和威猛先生14根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)碱溶液能使酚酞溶液变_色。(2)图中的X
6、代表一类物质，则X为_(填物质类别)，请写出符合性质的一个化学反应方程式_。(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_。15填空：(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。则A溶液呈_性，能使紫色石蕊溶液变_色；B溶液呈_性，能使无色酚酞溶液变_色。(2)测定pH最简单的方法是使用_。测定时，用_蘸取待测溶液，滴在_上，然后再与_对照，得出该溶液的pH。(3)下列方法可以解决生活中的一些问题：服用含氢氧化铝Al（OH）3的药物可以治疗胃酸过多病症，反应的化学方程式为_。热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可以用_
7、来洗涤。写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式：_。实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是_。三、实验题16小华同学对生石灰跟水的反应进行研究，请你帮她完成下列实验报告实验步骤现象化学方程式或解释向盛水的烧杯中投入一小块生石灰烧杯壁发烫说明_化学方程式_静置后，取清液于两支试管中，向一试管中通二氧化碳溶液变_化学方程式_向另一试管中滴无色酚酞溶液显_色此溶液是_性溶液17化学课上，同学们做了三组实验来探究碱的化学性质。（1）甲实验中逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，至烧杯中溶液刚好变为无色，若要证明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，
8、还需设计的实验方案是（简述实验操作及现象） _ 。（2）乙实验中发生反应的化学方程式为 _ 。（3）丙实验中，可用来鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的是 _ （填字母）。四、计算题18实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为_g；(2)计算该盐酸的溶质质量分数；_(写出计算过程)(3)当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_g。19造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明
9、的发展。（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图 （填字母）标签的垃圾筒内。（2）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈 色。消耗硫酸溶液3.92g。计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）20某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多
10、少t_；(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)_参考答案：1C2B3C4A5B6D7D8C9C10D11D12(1) NaOH（或氢氧化钠）（2） NaOH +HCl=NaCl+H2O 不能(3) 酚酞在酸性和中性条件下均显无色13(1)+1(2)H2O(3)A14(1) 红 酸（2） NaOHHCl=NaClH2O(合理即可)(3) OH(或氢氧根离子)15(1) 酸 红 碱 红(2) pH试纸 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡(3) 稀盐酸#盐酸 加入适量的生石灰反应至中性（合理即可）16(1) 放热 CaO+H2OCa(OH)2（2） 浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(3) 红 碱17(1) 取溶液适量于试管中，滴加一滴氢氧化钠溶液，溶液变红色 （2）(3) AB18(1)7.2；(2)7.3%；(3)0.4619（1）A（2）红色；解：设废水滤液中氢氧化钠的质量分数为xx=1.6%答：废水滤液中氢氧化钠的质量分数为1.6%。20（1）0.98（2）4%