《2019-2020学年高二化学1月期末联考试题（PDF）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高二化学1月期末联考试题（PDF）.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学试题卷 第 1 页 （共 6 页） A A 佳经典佳经典高二期末考试试题高二期末考试试题（B B 卷）卷） 化化 学学 班级：_ 姓名：_ 准考证号：_ （本试卷共6页，共25题，全卷满分：100分，考试用时：90分钟） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束
2、后，将答题卡上交。 本试卷中可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一、单项选择题(每题 2 分，共 40 分) 1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是( ) A中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料 B氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱 C由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料 D某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因水中生成了硫酸 2下列有关化学用语表示正确的是( ) A 丙烯球棍模型： B 乙醇的分子式：C2H5OH C 的电子式： D 和互为同系物 3下列有关常见金属的说法错误的是( ) A 电解饱
3、和食盐水可以获得金属钠 B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C 铝罐、铁罐可以盛装冷的浓硫酸、浓硝酸 D 铁、铜都是具有可变化合价的过渡元素 4下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A 二氧化硫通入溴水溶液中 B 氯气通入氯化亚铁溶液中 C 一氧化碳气体通入灼热的 CuO 中 D 二氧化氮通入水中 5能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O BNa2S2O3溶液中滴入稀硫酸：S2O232H=SSO2H2O C向足量的稀硝酸中加入少量铁粉：2NO38H3Fe=3Fe22NO4H2O DAl2(S
4、O4)3溶液中加入过量氨水：Al34NH3 H2O=AlO24NH42H2O 化学试题卷 第 2 页 （共 6 页） 6将 SO2通入足量 Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入 K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为 SO22Fe32H2O=SO242Fe2 4W； Cr2O27aFe2bHxCr3yFe3zH2O。下列有关说法正确的是( ) A还原性：Cr3SO2 B方程式中 W 为 OH C方程式中，a6，b14 DSO2、Fe2在反应中均只能做还原剂 7短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种清洁能源，X 在地壳中含量最丰富， Y 是非金属性最强
5、的元素， Z 的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是( ) AW、X 两种元素都可以形成多种同素异形体。 BX、Y 的最高化合价等于其主族序数 CZ 的简单离子与 Y 的简单离子均是 10 电子微粒 DZ 的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物 8下列说法中正确的是( ) A因为 3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高 D物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化 9下列热化学方程式，正确的是( ) A已
6、知中和热为 57.3 kJ/mol： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=- 573kJ/mol B1molSO2与 2moO2在某密闭容器中反应放出 88kJ 热量，则反应的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H= - 176kJ/mol C甲烷的燃烧热为 890.3kJ mol- 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) H=- 890.3kJ mol- 1 D8g 固体硫完全燃烧生成 SO2，放出 74 kJ 热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=
7、 - 296kJ/mol 10甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是 O24H4e=2H2O。下列叙述中不正确的是( ) A负极的反应式为 CH3OHH2O6e=CO26H B电池的总反应式是 2CH3OH3O2=2CO24H2O C电池工作时，H由正极移向负极 D电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通氧气的一极 11溴是海水中重要的非金属元素，地球上 90%的溴元素以 Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下
8、列有关说法中正确的是( ) A从海水中提取溴时，涉及的氧化还原反应只有一个 B苯与溴水反应生成溴苯 C可以用 CCl4萃取溴水中的溴 D向 FeBr2溶液中通入 Cl2时，一定会发生如下反应： 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 12下列各化合物的命名中正确的是( ) 化学试题卷 第 3 页 （共 6 页） A的系统命名为 3- 甲基- 1- 丁炔 B的系统命名为 1,3,4- 三甲苯 C CH2=CH- CH=CH2 1，3- 二丁烯 D CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯 13下列说法正确的是( ) A糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B果糖与葡萄
9、糖，蔗糖与麦芽糖，淀粉与纤维素均互为同分异构体 C利用蛋白质与浓硝酸的颜色反应可以鉴别部分蛋白质 D纤维素、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 14下列操作能达到实验目的的是( ) A将电石与水反应产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成 B将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成 C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色说明石蜡油裂解产生的气体中一定有乙烯生成 D溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液检验溴元素 15维生素 C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性
10、，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是 A维生素 C 的分子式为 C5H8O6 B维生素 C 的酸性可能是、两个羟基引起的 C维生素 C 中含有醚键 D维生素 C 与足量的金属钠反应产生氢气的物质的量是维生素 C 的 4 倍 16分子式为 C4H8O3的有机物能与 NaHCO3溶液反应；0.1mol 该有机物与足量金属钠反应时可以收集到标况下的气体 2.24L。则符合上述条件的有机物有(不考虑立体异构)( ) A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 17 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH （OH） CH2OH， 依次发生的反应类型和反应条件都正确的是 （ ） 选项
11、 反应类型 反应条件 A 加成、取代、消去 KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热、常温 B 消去、加成、取代 NaOH 醇溶液/加热、常温、KOH 水溶液/加热 化学试题卷 第 4 页 （共 6 页） C 氧化、取代、消去 加热、KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热 D 消去、加成、水解 NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH 醇溶液/加热 18一定温度下，某恒容容器内的可逆反应 A(气） +3B(气)2C(气） 。下列说法正确的是( ) A当反应进行到混合气体密度不变时，达化学平衡状态 B当 B 的生成速率是 A 的消耗速率的 3 倍时，反应达化学平衡状态 C向容器内充入氦气致使
12、压强增大，化学反应速率加快 D当反应达平衡后，若改变某一外界条件引起速率发生变化，平衡一定会发生移动 19一定量的混合气体在容积为 VL 的密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g）,达到平衡后测得A气体的浓度为1.0mol/L,保持温度不变将密闭容器的容积变为2VL,再次达到平衡后,测得 A浓度为 0.5mol/L,则下列叙述正确的是( ) A 平衡向正反应方向移动 B x+y z C x+y = z D x+y z 20在一定温度下，将气体 X 和气体 Y各 0.16mol 充入 10L恒容密闭容器中，发生反应： X(g)Y(g)2Z(g) H (正) C该温度下此反应的平衡
13、常数 K=1.44 D其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大 二、填空题(共 5 个大题，共 60 分） 21（11 分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系： （1）元素 A 在周期表中的位置为_。 （2）用电子式表示 D2G 的形式过程：_，其所含化学键类型为_。 （3）C2、D、G2半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。 （4）C、G 的简单氢化物中，沸点较低的是_(填化学式)，原因是_。两种气态氢化物的稳定性 C_G(填“”或“”)。 （5）C 与 D 形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为_。 22（16 分）硫酸是重要的基础化工原料
14、之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。 化学试题卷 第 5 页 （共 6 页） 在中学化学教材中有多处涉及其应用。 （1）利用浓硫酸配制稀硫酸 已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml， 质量分数为98， 则该浓硫酸的物质的量浓度为_； 现用该浓硫酸配制 480ml 浓度为 1.84mol/L 的稀硫酸， 在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、 烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_； （2）硫酸与无机物的反应 实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式_； 不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的_性质；非金属碳在加热条件
15、下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确顺序为_； （3）硫酸在有机中的应用 利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药 TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。请写出制取 TNT 的化学方程式_； 请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式_； 稀硫酸还可以使蔗糖、 淀粉等多种有机物发生水解， 请写出蔗糖水解的产物名称_。 23（5 分） 物质的分离和提纯是化学实验过程非常重要的一环，请回答以下问题： （1） 用大理石与盐酸获得的气体中往往混有 HCl 气体，可以通过盛有_试剂的洗气瓶除去；实验室制取的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸的杂质，可以向其中先加入足量的
16、_试剂，再通过_方法可以获得较为纯净的乙酸乙酯。 （2） 溴苯中溶解的溴单质，都可以采用_试剂除去；乙烷中混有的乙烯气体则可以通过盛有_试剂的洗气瓶除去 24（14 分）汽车尾气中含有 CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题： （1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含 NO 产生的原因是_（用化学方程式表示）。 （2）已知：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g) H1=5316kJ mol1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H3=746kJ mol1 若 H2O(1)=H2O(g)
17、 H=+44kJ mol1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 _。 部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为 494kJ mol1；C=O 的键能为 799kJ mol1；CO 分子中碳氧键的键能为 1076kJ mol1 请计算出反应 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=_kJ mol1 由此可以计算H2=_kJ mol1 （3）1573K 时，N2+O22NO 平衡常数为 2.0 106，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为 0.2mol、0.001mol，则生成 NO 的物质的量为_mol，N2的转化率为_。 （4）T500K 时，反应 NO2(g)+CO
18、(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行： 第一步：NO2(g)+NO2(g)=NO3(g)+NO(g) (慢反应) 化学试题卷 第 6 页 （共 6 页） 第二步：NO3(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) (快反应) 下列表述正确的是_(填标号) A反应速率与 NO2浓度有关 B反应速率与 NO 浓度有关 C反应的中间产物只有 NO3 D第一步反应活化能较低 25（14 分）以苯为原料合成 F，转化关系如下： F 是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有 C、H、O、N 四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的 74.5 倍，分子中有两个互为对位的取代基。C 能与碳酸氢钠溶液反应，试剂为 Fe/HCl。 请回答下列问题： （1）反应为加成反应，写出 A 的化学式：_。 （2）B 中所含官能团的名称为_；生成 B 时，常伴有副反应发生，反应所得产物除 B外可能还含有_（写出一种产物的结构简式）。 （3）试剂是_；试剂和试剂的顺序能否互换：_（填“能”或“不能”）；为什么？_。 （4）E 生成 F 的化学方程式为_。 （5）参照上述合成路线，以(CH3)2CHCHO 和 CH3MgCl 为原料（无机试剂任选），设计制备(CH3)2CHCOCH3的合成路线。