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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流化学期末考试复习.精品文档.化学期末考试复习一、基本概念基本理论1.化学史重要人物 重要贡献道尔顿 汤姆生 卢瑟福2.几种表达式化学符号 电子式 结构示意图O Mg2+ Cl-物质：分子式、化学式、电子式、结构式，分子晶体 原子、离子晶体 离子共价化合物 共价键3.共价键离子键共价化合物离子化合物离子键和共价键电子式结构式电子式静电作用共用电子对金属阳离子自由电子原子阴阳离子非金属非金属活泼的金属元素（NH4+)活泼的非金属元素(原子团）NaCl熔化NaCl在水中溶解并电离NaCl和AgNO3反应HCl熔化HCl在水中溶解并电离HCl和AgN
2、O3反应SiO2熔化SiO2和NaOH反应破坏化学键：1化学反应2离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔化（物理变化）3电解质在水中电离二、 元素及其化合物1.氯气物理性质：色、味、溶解性化学性质：金属(Na,Cu,Fe)方程式，现象 非金属(H2)方程式，现象 水 可逆箭头 碱（NaOH,氢氧化钙）漂粉精的成分，有效成分，制取，作用原理，失效 盐（卤素单质的置换）实验室制法：原理方程式、装置、净化(HCl,H2O)、收集、检验、尾气收集2.HCl物理性质：色、味、溶解性（1：500） 挥发性（白雾）3.HClO强氧化性不稳定性4.Br2,I2 色，态，味，保存 I2特性升华，遇淀粉变蓝5.萃取必要条件重要现象仪器主要步骤实验：海水提溴酸化的原因热空气吹出的原因计算过量判断差量法部分氧化还原