《高中化学必修一必修二选修四化学反应原理知识点总结 4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一必修二选修四化学反应原理知识点总结 4.docx（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结河北省一般高中学业水平测试化学（理）白皮书总结：唐县一中 高二化学备课组留意：本资料部分来源于网络,编制时间仓促,可能有误,请通过百度帐号联系作者可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学问与才能专题一氯、钠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、明白钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关学问的教学,学习体会元素化合物的学习的科学方法。2 、明白碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的试验操作把握有些固体的鉴别方法。3 、明白氯元素的存在,初步把握氯气的化学性质,并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。4 、明白氯气是一种化学性质特
2、别活泼的非金属5 、明白氯气的主要物理性质,把握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。教学重点：、 Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaHCO 3 的化学性质2、明白氯气的主要物理性质,把握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用教学难点：Na 2O 2 的组成结构一、氯气1. 物理性质： 氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2. 化学性质： 氯气具有强氧化性（ 1）能跟金属（如 Na、Fe、等）： 2Na + Cl 22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3（ 2）和非金属（如 H2）反应： H2 + Cl 22HCl（燃烧的火焰是惨白色,瓶口有白
3、雾产生）。+-（ 3）和水的反应： Cl 2 + H2O=HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2, 新制氯水含 :H 2O、 Cl 2、 HClO 、 H久置氯水主要成分为 : 盐酸（ HCl）。、 Cl、 ClO、 OH。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）与碱的反应： 2NaOH+C2l=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液） 。漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl 2+2CaOH2=CaCl2+CaClO 2+2H2O。漂白
4、粉的成分是: CaCl 2、CaClO 2。有效成分是： CaClO 2。漂白粉的漂白原理是： CaClO 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 3氯气的试验室制法反应原理： MnO2+ 4HCl 浓MnCl 2 + Cl2+2H2O。发生装置： 圆底烧瓶、分液漏斗等除杂： 用饱和食盐水吸取HCl 气体。用浓 H2SO4 吸取水。收集： 向上排空气法收集 或排饱和食盐水法 。检验： 使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气。4溴、碘的提取：12KI + C12 =2KCl + I2。 22KI + Br2 = 2KBr+I 2。 32KBr + Cl2 =2KCl+
5、Br 2二、钠1. 物理性质： 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良好导体,质软、密度比水小、熔点低。2. 化学性质钠与水反应： 现象及说明：浮（说明钠的密度比水的密度小）。熔（说明钠的熔点低。该反应为放热反应）。游（说明有气体产生）。响（说明反应猛烈）。红（溶液中滴入酚酞显红色。说明生成的溶液显碱性）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+2H。 离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na +2OH +H2。名称化学式Na2CO3碳酸钠碳酸氢钠NaHCO3俗名颜色、状态纯碱 苏打白色固体小苏打白色晶体溶解性易溶于水易溶于水,溶解度比碳
6、酸钠小与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O。2Na+O2Na2O2。3钠的用途：制取纳的重要化合物。作为中子反应堆的热交换剂。冶炼钛、铌、锆、钒等金属。钠光源。三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较热稳固性较稳固,受热难分解2NaHCO3Na 2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2与 NaOH反应相互转化比 Na2CO3 猛烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O除杂： Na2CO3 固体（ NaHCO3）【充分加热】。 Na2CO3 溶液（ NaHCO3）【NaOH溶液】。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
7、的方法：加热显现气体是碳酸氢钠。加酸先显现气体的是碳酸氢钠,开头没气体后显现气体的是碳酸钠。专题二 铝、铁、硅学问与才能1、把握氧化铝性质、主要用途2 、把握氢氧化铝的两性、制备及用途3 、把握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。学会检验 Fe3+、Fe2+ 的方法。知道Fe3+ 的氧化性一、铝及其化合物铝是的壳中含量最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是：Al 2O3。1. 铝的性质（ 1）物理性质：银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。（ 2）化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性。与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良
8、好的抗腐蚀才能：4Al+3O2=2Al 2O3。与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2。 2Al+3H 2SO4=Al 2（ SO4） 3+3H2常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯独的一个）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结铝热反应： 2Al+ Fe 2O32Fe + Al2O3 焊接铁轨 , 制难熔金属。2. Al 2O3 （两性氧化物）+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与硫酸反应： Al 2O3+3H2 SO4=Al 2SO4 3+3H2O。离子反应方程式： Al 2
9、O3+6H =2 Al+3H2O-与氢氧化钠反应： Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。离子反应方程式： Al 2O3+2OH=2AlO2 +H2O3. AlOH 3 （两性氢氧化物）+3+与盐酸反应： Al （OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H2O。离子反应方程式 : AlOH3 +3H =Al +3H2O-与氢氧化钠反应 ：AlOH 3 +NaOH=NaAlO2+2H2O。离子反应方程式: AlOH3 +OH=AlO2 +2H2O受热分解 2 AlOH3Al 2 O3+3H2OAlOH 3 试验室制取： 常用铝盐与足量氨水反应化学反应方程式： AlCl 3+ 3NH 3
10、 H2O= AlOH 3 +3NH4Cl3+离子反应方程式： Al+ 3NH3 H2O= AlOH 3 +3NH44 明 矾 ： 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 KAlSO 4 2 12H2O易 溶 于 水 , 溶 于 水 后 显 酸 性 , 是 因 为 ：3+Al+3H2O=AlOH3+3H ,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸附水中的悬浮物而使其下沉。转化关系HCl AlCl3AlOH3Al 2O3电解AlNaOH氨水NaOHNaAlO2二、铁及其化合物1. 铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属,有良好的导电、导热、延展性,能被磁铁吸引。2. 铁的
11、化学性质与氧气反应： 3Fe+2O2Fe3O4与非金属反应：2Fe+3Cl 22FeCl 3。 Fe+SFeS与水反应： 3Fe+4H2OgFe3O4+4H2与酸反应： Fe+H2SO4= FeSO4+ H2与盐反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O3+4. Fe 的检验 : 与 KSCN反应显现血红色溶液。3+2+5. Fe 和 Fe 之间的相互转化2+3+3+2+FeFeFeFe氧化剂仍原剂2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl 3 +Fe=3FeCl2。 Cu+2FeCl3=CuCl2 +2FeCl26.
12、 氢氧化铁：制备: FeCl 3 黄色 +3NaOH=FeOH3 红褐色 +3NaCl与酸反应： FeOH3+3HCl=3FeCl 3+3H2O受热分解： 2FeOH3Fe2O3+3H2O7. 氢氧化亚铁：制备 : FeCl 浅绿色 +2NaOH=FeOH 白色 +2NaCl与酸反应： FeOH +2HCl=2FeCl +3H2O在空气中氧化： 4FeOH + O2+2H2O =4FeOH 38. 钢铁的腐蚀 :钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电化学腐蚀 :不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应。9. 铁及其物质的转化关系HC
13、lFeCl2FeFeCl2Cl2FeCl3金属防腐的方法1 表面掩盖爱护层2转变内部结构3 电化学爱护法三、硅及其化合物1. 硅的物理性质 : 晶体硅出现灰黑色 , 有金属光泽,硬而脆的固体。单质硅的提取： SiO2+2C=2CO +Si 粗硅 Si+2Cl2=SiCl 4SiCl4+2H2=Si+4HCl2. SiO2：化学性质：不活泼 , 耐高温、耐腐蚀。与水、酸 除 HF不反应,能与HF反应： SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 玻璃瓶不能装 HF（酸）。与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO3与碱反应： SiO2+2NaOH=N2aSiO3+H2O。试验室装 NaOH的试剂
14、瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2 及硅酸盐的形式存在,晶体硅是良好的半导体材料。专题三 硫、氮知能目标1明白 SO2 的物理性质,把握 SO2、SO3 的化学性质。2 明白 NO 、NO2 的物理性质,把握 NO 、NO2 的化学性质。3 明白 SO2、NO2 对大气的污染及其防治。4 两种酸的特性一、二氧化硫的性质与作用1. 物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大。2. 化学性质（ 1）与水反应 SO2+H2O=H2SO3（可逆反应）。H2SO3的不稳固性, 易被空气中的 O2氧化：2H2SO3 +O2=2H2SO4（ 2）仍原性 2SO 2+O22SO 3（ 3）漂白性：
15、SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白） 。氯水永久性漂白。原理：HClO 具有强氧化性3. 酸雨： PH5.6 ,正常性雨水 PH值大约为 6 ,水中溶解有 CO2。硫酸型酸雨的形成缘由：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识。常见的环境爱护问题：酸雨：SO2。温室效应： CO2。光化学烟雾：NO2。臭氧层空洞：氯氟烃。白色 垃圾：塑料垃圾。假酒：CH3OH。室内污染：甲醛。赤潮：含磷洗衣粉。有毒：CO 与 NO 与血红蛋白结合。电池：
16、重金属离子污染。二、硫酸的制备与性质1. 接触法制硫酸原理：（ 1）硫磺与氧气反应生成SO2： S+O2=SO2（ 2） SO2 与氧气反应生成 SO3： 2SO2+O22SO 3（ 3） SO3 转化为 H2SO4： SO3+H2O=H2SO42. 硫酸的性质特性：（1）吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）脱水性：蔗糖的炭化。浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去,再用大量的水冲洗。（ 3）浓硫酸的强氧化性：与铜反应： 2H2SO4（浓） +CuCuSO4+SO2 +2H2O ,被仍原的硫酸占反应硫酸的1/2 。与碳反应： C+2H2
17、SO4（浓）SO2+ CO2 +2H2O。常温下,浓硫酸使铁铝钝化。SSO2SO3H2SO4Na2SO4O 2O2O2H2ONaOHBaCl2H 2SO3BaSO4三、氮氧化合物的产生及转化1. N2 电子式：, N2 含有三键,所以比较稳固。2. 氨气的性质 （唯独显碱性的气体）（ 1）与水反应：氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3 H2O）, NH3 H2O不稳固,受热分解为氨气和水+-NH3+H2ONH3 H2ONH4 +OHNH3H2ONH3 +H2O+-+氨水中有 分子： NH3、H2O、NH3 H2O离子： NH4 、OH、少量 H 。氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。（
18、 2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐2NH3+H2SO4=NH4 2SO4。 NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）。 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）。+离子方程式： NH3+H =NH4 。3. 铵盐：铵盐易溶解于水。（ 1）受热易分解 NH4ClNH3 +HCl NH 4HCO3NH3 +H2O+CO2+（ 2）铵盐与碱反应放出氨气（用于试验室制氨气及NH4 的检验）： NH4Cl+NaOHNaCl+NH3 +H2O+ NH4 检验：加入 NaOH加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。4 硝酸的制备与性质（工业制取）：（ 1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO：
19、 4NH3 + 5O 24NO+6H2O（ 2） NO与氧气反应生成 NO2： 2NO+O2= 2NO2（ 3）用水吸取 NO2 生成 HNO3： 3NO2 +H 2O=2HN3O+NO性质： Cu+4HNO3 浓= CuNO 3 2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO 3 稀=3CuNO3 2+2NO +4H2O C+4HNO3 浓= CO 2 +2NO2 +2H2ONH 3N 2NONO 2HNO 3NH 4NO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、核外电子排布专题四原子结构与周期表可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 元素：含有相同质子数的同一类原子的总
20、称。核素：含有肯定数目质子和中子的原子。同位素：含有同质子数,不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。质量数：质子数与中子数之和。2. 核外电子排布规律： 最外电子层最多只能容纳8 个电子（氢原子是1 个,氦原子是 2 个）。次外电子层最多只能容2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纳 18 个电子。 倒数第三电子层最多只能容纳32 个电子。 每个电子层最多只能容纳2n另外,电子总是先排布在能量最低的电子层里。3. 118 号元素的原子结构示意图：略。4. 元素周期律： 元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必
21、定结果。（ 1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布出现周期性变化。除 1、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现1 递增到 8 的变化。（ 2）随着原子核电荷数的递增原子半径出现周期性变化。同周期元素,从左到右,原子半径减小,如：Na Mg Al Si P S Cl。 C N O F同主族元素,从上到下,原子半径增大。（ 3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价出现周期性变化。同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的肯定值逐步减小元素的最高正化合价 =原子的最外层电子数。最高正化合价与负化合价的肯定值之和=8。（ 4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性出现周期性变
22、化同周期,从左到右,元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强NaMgAlSiPSCl金属性 ： Na Mg Al金属性逐步减弱非金属性逐步增强非金属性 ：Cl S P Si ,（ 5）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强,反之也如此。如： 金属性 ： Na Mg Al ,氢氧化物碱性强弱为：NaOHMgOH2 AlOH 3。元素的非金属性越强, 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强,反之也如此。个电子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： 非金属性 ： Si P S Cl, H3PO4 是弱酸, H2SO4 是强酸, HClO4 是最强酸
23、。 H3PO4 H2SO4HClO4。元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳固。氢化物的稳固性为：SiH 4PH3 H2SHCl。 5元素周期表短周期 ： 1、2、 3周期长周期： 4、5、6（ 1）结构不完全周期： 7主族： A A族副族： B B第族 8 、 9、10。 0 族：惰性气体（ 2）周期序数 =电子层数。主族序数 =原子最外层电子数（ 3）每一周期从左向右,原子半径逐步减小。主要化合价从：+1 +7（ F 无正价）,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强。每一主族从上到下右,原子半径逐步增大。金属性逐步增强,非金属性逐步减弱。6. 化学键（ chemical bond）： 是指分子或晶
24、体内相邻原子（或离子）间猛烈的相互作用。（ 1）离子键： 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。形成离子键的条件：活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键。含 有 离 子 键的 化 合物 一 定 是 离子 化 合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）共价键： 原子之间通过共用电子对而形成的化学键。共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。非极性键：相同非金属元素原子的电子配对成键。极性键：不同 非金属元素原子的电子配对成键。7. 电子式（ 1）写出以下物质的电子式： H2
25、：、Cl 2：、N2：、HCl：、H2O：、2342CO ：、NH：。CH：。NaCl：。MgCl ：。NaOH：Na+。用电子式表示以下物质的形成过程：（ 1） HCl ：。（ 2） NaCl：。8. 同素异形体：同素异形体是相同元素构成, 不同形状的单质。如：金刚石与石墨。O2 与 O3 等。同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异。但由于是同种元素形成的单质,所以化学性质相像。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结知能目标：专题五 有机化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 把握有机物的基本性质（甲烷、乙醇、乙酸等）2. 明白基本的有机反应类型。3. 把握
26、一些试验基础学问重点 :有机反应类型和特点代表物的重要性质。一、化石燃料化石燃料：煤、石油、自然气。自然气、沼气、坑道气的主要成分：CH4。二、甲烷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 结 构 ： 分 子 式 ： CH4 。 结 构 式 ：2. 化学性质电子式：。空间构型：正四周体。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。（ 1）氧化性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42CH+2O点燃CO+2HO。 H2HCO3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 CH3CH2OH+C3HCOOHCH3CO
27、OC2HCH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。饱和碳酸钠溶液的作用： （ 1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）。（ 2）吸取挥发出来的乙醇。（3）降低乙酸乙脂的溶解度。总结：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-CH 2 CH 2- n-聚乙烯CH 2=CH 2乙烯CH 3CH 2OH乙醇CH 3CHO乙醛CH 3COOH乙酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结七、酯油脂酯的结构： RCOORCH 2BrCH 2Br
28、CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结油：植物油（液态） ：不饱和高级脂肪酸的甘油酯。油脂脂：动物脂肪（固态） ：饱和高级脂肪酸的甘油酯。油脂是酯类物质。油脂在酸性和碱性条件下水解反应。皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应。甘油（丙三醇）用途：（ 1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖类1. 分类单糖：葡萄糖、果糖：C6H12O6糖类二糖：蔗糖（水解得一分子葡萄糖和一分子果糖）、麦芽糖（水解得两分子葡萄糖） ：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（水解都得葡萄糖）： C6H10O5 n几乎全部水果都含有果糖。在全部糖中,果糖甜度最
29、高,是最甜的糖,以下依次为蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、半乳糖。西瓜之所以吃起来很甜,就是由于西瓜所含的糖主要为果糖。2. 性质（ 1）葡萄糖a. 银镜反应 :CH 2OHCHOH 4 CHO+2AgNH 32OH CH 2OHCHOH 4COONH 4+2Ag +3NH 3+H 2O （反应条件：水浴加热）b. 与新制的氢氧化铜反应:CH 2OHCHOH 4 CHO+2CuOH 2 CH 2OHCHOH 4 COOH+Cu 2O（红色） +2H 2Oc. 在人体内的氧化:C6H 12O6 +6O2 6CO2+6H 2O+ 能量d. 与 H 2 发生加成反应 :CH 2OHCHOH 4CHO H2 C
30、H 2OHCHOH 4CH 2OHe. 与乙酸的酯化反应：f. 发酵发应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结证明葡萄糖的存在：检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。（ 2）淀粉a. 水解b. 颜色反应：与碘单质作用显蓝色。九、蛋白质1. 组成元素： C 、H、O、N 等,有的有 S、P。2. 性质（ 1）蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大。（ 2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出。用于蛋白质的分别与提纯。（ 3）变性：蛋白质发生化学变化凝结成固态物质而析出。（ 4）颜色反应：蛋白质跟很多试剂发生颜色反应。（ 5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的
31、特别气味。（ 6）蛋白质水解生成氨基酸 （自然蛋白质水解最终可以得到多种 - 氨基酸（氨基与羧基结合在同一碳原子上的称为- 氨基酸） ）蛋白质氨基酸（ - 氨基酸的结构通式）习题精选 必修 1.2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 以下气体的主要成分不是甲烷的是：（）A. 自然气B沼气C水煤气D坑道产生的气体2. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是： （）A 通 入 溴 水通 入 澄 清 石 灰 水B. 点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯C. 点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯D. 点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水3. 在肯定条件下, 能与甲烷发生反应的是：（）
32、A. 浓硫酸B氢氧化钠溶液C溴蒸汽D高锰酸钾溶液4. 以下物质之间的反应,属于取代反应的是：（）A. 甲烷和氧气B 甲烷和氯气C金属钠和水C碘化钾和氯水5. 光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合 气体后, 拔开试管塞, 在试验的过程中不行能观看到的现象是： （）A 试管中气体的黄绿色变浅B试管中有火星显现 C试管壁上有油状液滴显现D试管口有白雾6. 1mol 甲烷和 1mol 氯气在光照条件下发生反应,产物中物质的量最多的是：（）A. CH3ClB HClC CH2Cl2D CHCl3 7以下物质：金刚石白磷甲烷四可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯化碳,其中分子具有正四周体型的是
33、：（）ABC D 8. “可燃冰” 是自然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每 01m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体,就以下说法中不正确选项：（）A. “可燃冰”释放的甲烷属于烃B. “可燃冰”的分解与释放, 可能会诱发海底的质灾难,加重温室效应 C“可燃冰”将成为人类的后续能源D“可燃冰”是水变的油9. 以下物质属于纯洁物的是： （）A. 石油B汽油C柴油D乙烯10 蒸馏的操作方法,可以用于分别：A混合气体 B悬浊液里的固体和液体C沸点不同互溶的液体D一切混合物11 石油分馏装置中温度计的水银球应放在：（）A. 石油的反应液中B. 接近容器底 C蒸
34、馏烧瓶的支管口处D容器瓶口处12. 通常用于衡量一个国家石油化工进展水平的标志是： （）。A石油的产量B乙烯的产量C自然气的产量D汽油的产量13. 以下物质不能使溴水退色的是： （）A乙烯B二氧化硫C丁烯D丙烷14. 四氯乙烯对环境有肯定的危害,干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯。家用不粘锅内 侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。以下关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的表达中正确选项：（）A它们都属于纯洁物 B它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它们的分子中都不含氢原子 D它们都可由乙烯只发生加成反应得到15. 某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为11,由此可得出结论是：（）A. 该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为 123B. 该有机物分子中碳、氢原子个数比为12C. 该有机物中必含氧元素 D该有机物中必定不含氧元素 16以下各组液体混合物中,不分层的是：A苯和水B酒精和水 C油和水D三氯甲烷和水 17以下分子中各原子不处于同一平面内的是：（）A乙烷 B乙烯 C 乙炔 D苯18以下变化不属于化学变化的是： （） A分馏B干馏C裂化D裂解19在肯定条件下,可与苯发生反应的是：（）A 酸性高锰酸钾溶液