《高中化学必修一必修二选修四化学反应原理知识点总结 5.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一必修二选修四化学反应原理知识点总结 5.docx（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结学问与才能一般高中学业水平测试化学（理）专题一氯、钠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、明白钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关学问的教学,学习体会元素化合物的学习的科学方法。2 、明白碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的试验操作把握有些固体的鉴别方法。3 、明白氯元素的存在,初步把握氯气的化学性质,并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。4 、明白氯气是一种化学性质特别活泼的非金属5 、明白氯气的主要物理性质,把握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。教学重点：、 Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaHCO 3
2、的化学性质2、明白氯气的主要物理性质,把握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用教学难点：Na 2O 2 的组成结构一、氯气1. 物理性质： 氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2. 化学性质： 氯气具有强氧化性（ 1）能跟金属（如 Na、Fe、等）： 2Na + Cl 22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3（ 2）和非金属（如 H2）反应： H2 + Cl 22HCl（燃烧的火焰是惨白色,瓶口有白雾产生）。+-（ 3）和水的反应： Cl 2 + H2O=HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性）可编辑资料 - - - 欢迎下载
3、精品名师归纳总结氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2, 新制氯水含 :H 2O、 Cl 2、 HClO 、 H久置氯水主要成分为 : 盐酸（ HCl）。、 Cl、 ClO、 OH。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）与碱的反应： 2NaOH+C2l=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液） 。漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl 2+2CaOH2=CaCl2+CaClO 2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl 2、CaClO 2。有效成分是： CaClO 2。漂白粉的漂白原理是： CaClO 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 3氯气的试
4、验室制法反应原理： MnO2+ 4HCl 浓MnCl 2 + Cl2+2H2O。发生装置： 圆底烧瓶、分液漏斗等除杂： 用饱和食盐水吸取HCl 气体。用浓 H2SO4 吸取水。收集： 向上排空气法收集 或排饱和食盐水法 。检验： 使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气。4溴、碘的提取：12KI + C12 =2KCl + I2。 22KI + Br2 = 2KBr+I 2。 32KBr + Cl2 =2KCl+Br 2二、钠1. 物理性质： 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良好导体,质软、密度比水小、熔点低。2. 化学性质钠与水反应： 现象及说明：浮（说明钠的密度比水的
5、密度小）。熔（说明钠的熔点低。该反应为放热反应）。游（说明有气体产生）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结响（说明反应猛烈）。红（溶液中滴入酚酞显红色。说明生成的溶液显碱性）。+-化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+2H。 离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na +2OH +H2。名称化学式Na2CO3碳酸钠碳酸氢钠NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性白色固体易溶于水白色晶体易溶于水,溶解度比碳酸钠小与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O。2Na+O23钠的用途：制取纳的重要化合物。作为中子反应堆的热交换剂。冶炼钛、铌、锆、钒等金属。钠光源。三、碳酸钠与碳
6、酸氢钠的比较Na2O2。热稳固性较稳固,受热难分解2NaHCO3Na 2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比 Na2CO3 猛烈NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO322与 NaOH反应相互转化NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O除杂： Na2CO3 固体（ NaHCO3）【充分加热】。 Na2CO3 溶液（ NaHCO3）【NaOH溶液】。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热显现气体是碳酸氢钠。加酸先显现气体的是碳酸氢钠,开头没气体后显现气体的是碳酸钠。专题二 铝、铁、硅学问与才能1、把握氧化铝性质、主要用途2 、把握氢氧
7、化铝的两性、制备及用途3 、把握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。学会检验 Fe3+、Fe2+ 的方法。知道Fe3+ 的氧化性一、铝及其化合物铝是的壳中含量最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是：Al 2O3。1. 铝的性质（ 1）物理性质：银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。（ 2）化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性。与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能：4Al+3O2=2Al 2O3。与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2。 2Al+3H 2SO4=Al 2（ SO4） 3+3H
8、2常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。与强碱反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯独的一个）铝热反应： 2Al+ Fe 2O32Fe + Al2O3 焊接铁轨 , 制难熔金属。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. Al 2O3 （两性氧化物）+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与硫酸反应： Al 2O3+3H2 SO4=Al 2SO4 3+3H2O。离子反应方程式： Al 2O3+6H =2 Al+3H2O-与氢氧化钠反应： Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。离子反应方程
9、式： Al 2O3+2OH=2AlO2 +H2O3. AlOH 3 （两性氢氧化物）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+与盐酸反应： Al （OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H2O。离子反应方程式 : AlOH3 +3H =Al-3+3H2O-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与氢氧化钠反应 ：AlOH 3 +NaOH=NaAlO2+2H2O。离子反应方程式: AlOH3 +OH=AlO2 +2H2O受热分解 2 AlOH3Al 2 O3+3H2OAlOH 3 试验室制取： 常用铝盐与足量氨水反应化学反应方程式： AlCl 3+ 3NH 3 H2O= AlOH
10、 3 +3NH4Cl3+离子反应方程式： Al+ 3NH3 H2O= AlOH 3 +3NH44 明 矾 ： 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 KAlSO 4 2 12H2O易 溶 于 水 , 溶 于 水 后 显 酸 性 , 是 因 为 ：23Al 3+3H O=AlOH +3H+ ,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸附水中的悬浮物而使其下沉。转化关系HCl AlCl3AlOH3Al 2O3电解AlNaOH氨水NaOHNaAlO2二、铁及其化合物1. 铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属,有良好的导电、导热、延展性,能被磁铁吸引。2. 铁的化学性质与氧气
11、反应： 3Fe+2O2Fe3O4与非金属反应：2Fe+3Cl 22FeCl 3。 Fe+SFeS与水反应： 3Fe+4H2OgFe3O4+4H2与酸反应： Fe+H2SO4= FeSO4+ H2与盐反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O3+4. Fe 的检验 : 与 KSCN反应显现血红色溶液。3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. Fe2+Fe和 FeFe之间的相互转化3+3+2+FeFe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化剂仍原剂2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl
12、3 +Fe=3FeCl2。 Cu+2FeCl3=CuCl2 +2FeCl26. 氢氧化铁：制备: FeCl 3 黄色 +3NaOH=FeOH3 红褐色 +3NaCl与酸反应： FeOH3+3HCl=3FeCl 3+3H2O受热分解： 2FeOH3Fe2O3+3H2O7. 氢氧化亚铁：制备 : FeCl 浅绿色 +2NaOH=FeOH 白色 +2NaCl与酸反应： FeOH +2HCl=2FeCl +3H2O在空气中氧化： 4FeOH + O2+2H2O =4FeOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8. 钢铁的腐蚀 :钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗。电化学腐蚀 :不纯
13、金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应。9. 铁及其物质的转化关系HClFeCl2FeFeCl2Cl2FeCl3金属防腐的方法1 表面掩盖爱护层2转变内部结构3 电化学爱护法三、硅及其化合物1. 硅的物理性质 : 晶体硅出现灰黑色 , 有金属光泽,硬而脆的固体。单质硅的提取： SiO2+2C=2CO +Si 粗硅 Si+2Cl2=SiCl 4SiCl4+2H2=Si+4HCl2. SiO2：化学性质：不活泼 , 耐高温、耐腐蚀。与水、酸 除 HF不反应,能与HF反应： SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 玻璃瓶不能装 HF（酸）。与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO3与碱
14、反应： SiO2+2NaOH=N2aSiO3+H2O。试验室装 NaOH的试剂瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2 及硅酸盐的形式存在,晶体硅是良好的半导体材料。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结知能目标专题三 硫、氮可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1明白 SO2 的物理性质,把握 SO2、SO3 的化学性质。2 明白 NO 、NO2 的物理性质,把握 NO 、NO2 的化学性质。3 明白 SO2、NO2 对大气的污染及其防治。4 两种酸的特性一、二氧化硫的性质与作用1. 物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大。2. 化学性质（ 1）与水反应 SO2+
15、H2O=H2SO3（可逆反应）。H2SO3的不稳固性, 易被空气中的 O2氧化：2H2SO3 +O2=2H2SO4（ 2）仍原性 2SO 2+O22SO 3（ 3）漂白性： SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白） 。氯水永久性漂白。原理：HClO 具有强氧化性3. 酸雨： PH5.6 ,正常性雨水 PH值大约为 6 ,水中溶解有 CO2。硫酸型酸雨的形成缘由：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识。常见的环境爱护问题：酸雨：SO2。温室
16、效应： CO2。光化学烟雾：NO2。臭氧层空洞：氯氟烃。白色 垃圾：塑料垃圾。假酒：CH3OH。室内污染：甲醛。赤潮：含磷洗衣粉。有毒：CO 与 NO 与血红蛋白结合。电池：重金属离子污染。二、硫酸的制备与性质1. 接触法制硫酸原理：（ 1）硫磺与氧气反应生成SO2： S+O2=SO2（ 2） SO2 与氧气反应生成 SO3： 2SO2+O22SO 3（ 3） SO3 转化为 H2SO4： SO3+H2O=H2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 硫酸的性质特性：（1）吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH3。（ 2）脱水性：蔗糖的炭化。浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去
17、,再用大量的水冲洗。（ 3）浓硫酸的强氧化性：与铜反应： 2H2SO4（浓） +CuCuSO4+SO2 +2H2O ,被仍原的硫酸占反应硫酸的1/2 。与碳反应： C+2H2SO4（浓）SO2+ CO2 +2H2O。常温下,浓硫酸使铁铝钝化。OOH ONaOHOSSO2SO3H2SO4Na2SO42222BaCl2H 2SO3BaSO4三、氮氧化合物的产生及转化1. N2 电子式：, N2 含有三键,所以比较稳固。2. 氨气的性质 （唯独显碱性的气体）（ 1）与水反应：氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3 H2O）, NH3 H2O不稳固,受热分解为氨气和水+-NH3+H2ONH3
18、 H2ONH4 +OHNH3H2ONH3 +H2O+-+氨水中有 分子： NH3、H2O、NH3 H2O离子： NH4 、OH、少量 H 。氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。（ 2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐2NH3+H2SO4=NH4 2SO4。 NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）。 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）。+离子方程式： NH3+H =NH4 。3. 铵盐：铵盐易溶解于水。（ 1）受热易分解 NH4ClNH3 +HCl NH 4HCO3NH3 +H2O+CO2+（ 2）铵盐与碱反应放出氨气（用于试验室制氨气及NH4 的检验）： NH4Cl+NaOHNaCl+N
19、H3 +H2O+ NH4 检验：加入 NaOH加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。4 硝酸的制备与性质（工业制取）：（ 1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO： 4NH3 + 5O 24NO+6H2O（ 2） NO与氧气反应生成 NO2： 2NO+O2= 2NO2（ 3）用水吸取 NO2 生成 HNO3： 3NO2 +H 2O=2HN3O+NO性质： Cu+4HNO3 浓= CuNO 3 2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO 3 稀=3CuNO3 2+2NO +4H2O C+4HNO3 浓= CO 2 +2NO2 +2H2ONH 3N 2NONO 2HNO 3NH 4NO 3可
20、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、核外电子排布专题四原子结构与周期表可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。核素：含有肯定数目质子和中子的原子。同位素：含有同质子数,不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。质量数：质子数与中子数之和。2. 核外电子排布规律： 最外电子层最多只能容纳8 个电子（氢原子是1 个,氦原子是 2 个）。次外电子层最多只能容2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纳 18 个电子。 倒数第三电子层最多只能容纳32 个电子。 每个电子层最多只
21、能容纳2n另外,电子总是先排布在能量最低的电子层里。3. 118 号元素的原子结构示意图：略。4. 元素周期律： 元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果。（ 1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布出现周期性变化。除 1、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现1 递增到 8 的变化。（ 2）随着原子核电荷数的递增原子半径出现周期性变化。同周期元素,从左到右,原子半径减小,如：Na Mg Al Si P S Cl。 C N O F同主族元素,从上到下,原子半径增大。（ 3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价
22、出现周期性变化。同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的肯定值逐步减小元素的最高正化合价 =原子的最外层电子数。最高正化合价与负化合价的肯定值之和=8。（ 4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性出现周期性变化同周期,从左到右,元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强NaMgAlSiPSCl金属性 ： Na Mg Al金属性逐步减弱非金属性逐步增强非金属性 ：Cl S P Si ,（ 5）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强,反之也如此。如： 金属性 ： Na Mg Al ,氢氧化物碱性强弱为：NaOHMgOH2 AlOH 3。元素的非金属性越强,
23、 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强,反之也如此。个电子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： 非金属性 ： Si P S Cl, H3PO4 是弱酸, H2SO4 是强酸, HClO4 是最强酸。 H3PO4 H2SO4HClO4。元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳固。氢化物的稳固性为：SiH 4PH3 H2SHCl。 5元素周期表短周期 ： 1、2、 3周期长周期： 4、5、6（ 1）结构不完全周期： 7主族： A A族副族： B B第族 8 、 9、10。 0 族：惰性气体（ 2）周期序数 =电子层数。主族序数 =原子最外层电子数（ 3）每一周期从左向右,原子
24、半径逐步减小。主要化合价从：+1 +7（ F 无正价）,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强。每一主族从上到下右,原子半径逐步增大。金属性逐步增强,非金属性逐步减弱。6. 化学键（ chemical bond）： 是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间猛烈的相互作用。（ 1）离子键： 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。含 有 离 子 键的 化 合物 一 定 是 离子 化 合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结形成离子键的条件：活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键。（ 2）共价键： 原子之间通过共用电子对而形成的化学键。共价化
25、合物：通过共用电子对所形成的化合物。非极性键：相同非金属元素原子的电子配对成键。极性键：不同 非金属元素原子的电子配对成键。7. 电子式（ 1）写出以下物质的电子式： H2 ：、Cl 2：、N2：、HCl：、H2O：、+CO2 ：、NH3：。CH4：。NaCl：。MgCl2：。NaOH：Na。用电子式表示以下物质的形成过程：（ 1） HCl ：。（ 2） NaCl：。8. 同素异形体：同素异形体是相同元素构成, 不同形状的单质。如：金刚石与石墨。O2 与 O3 等。同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异。但由于是同种元素形成的单质,所以化学性质相像。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名
26、师归纳总结知能目标：专题五 有机化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 把握有机物的基本性质（甲烷、乙醇、乙酸等）2. 明白基本的有机反应类型。3. 把握一些试验基础学问重点 :有机反应类型和特点代表物的重要性质。一、化石燃料化石燃料：煤、石油、自然气。自然气、沼气、坑道气的主要成分：CH4。二、甲烷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 结 构 ： 分 子 式 ： CH4 。 结 构 式 ：2化学性质电子式：。空间构型：正四周体。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。（ 1）氧化性CH4+2O2点燃C
27、O2 +2H2O。 H2HCO3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 CH3CH2OH+C3HCOOHCH3COOC2HCH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。饱和碳酸钠溶液的作用： （ 1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）。（ 2）吸取挥发出来的乙醇。（3）降低乙酸乙脂的溶解度。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总结：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-CH2 CH2- n-CH 2=CH 2CH 3CH 2OH乙醇CH 3CHO乙醛CH 3COOH乙酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师
28、归纳总结聚乙烯乙烯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结七、酯油脂酯的结构： RCOORCH 2BrCH 2BrCH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结油：植物油（液态） ：不饱和高级脂肪酸的甘油酯。油脂脂：动物脂肪（固态） ：饱和高级脂肪酸的甘油酯。油脂是酯类物质。油脂在酸性和碱性条件下水解反应。皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应。甘油（丙三醇）用途：（ 1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖类1. 分类单糖：葡萄糖、果糖：C6H12O6糖类二糖：蔗糖（水解得一分子葡萄糖和一分子果糖）、麦芽糖（水解得两分子葡萄糖） ：
29、C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（水解都得葡萄糖）： C6H10O5 n几乎全部水果都含有果糖。在全部糖中,果糖甜度最高,是最甜的糖,以下依次为蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、半乳糖。西瓜之所以吃起来很甜,就是由于西瓜所含的糖主要为果糖。2. 性质（ 1）葡萄糖a. 银镜反应 :CH 2OHCHOH 4 CHO+2AgNH 32OH CH 2OHCHOH 4COONH 4+2Ag +3NH 3+H 2O （反应条件：水浴加热）b. 与新制的氢氧化铜反应:CH 2OHCHOH 4 CHO+2CuOH 2 CH 2OHCHOH 4 COOH+Cu 2O（红色） +2H 2Oc. 在人体内的氧化:C6H
30、12O6 +6O2 6CO2+6H 2O+ 能量d. 与 H 2 发生加成反应 :CH 2OHCHOH 4CHO H2 CH 2OHCHOH 4CH 2OHe. 与乙酸的酯化反应：f. 发酵发应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结证明葡萄糖的存在：检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。（ 2）淀粉a. 水解b. 颜色反应：与碘单质作用显蓝色。九、蛋白质1. 组成元素： C 、H、O、N 等,有的有 S、P。2. 性质（ 1）蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大。（ 2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出。用于蛋白质的分别与提纯。（ 3）变性：蛋白
31、质发生化学变化凝结成固态物质而析出。（ 4）颜色反应：蛋白质跟很多试剂发生颜色反应。（ 5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味。（ 6）蛋白质水解生成氨基酸 （自然蛋白质水解最终可以得到多种 - 氨基酸（氨基与羧基结合在同一碳原子上的称为- 氨基酸） ）蛋白质氨基酸（ - 氨基酸的结构通式）习题精选 必修 1.2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 以下气体的主要成分不是甲烷的是：（）A. 自然气B沼气C水煤气D坑道产生的气体2. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是： （）A 通 入 溴 水通 入 澄 清 石 灰 水B. 点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯C. 点燃罩上
32、干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯D. 点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水3. 在肯定条件下, 能与甲烷发生反应的是：（）A. 浓硫酸B氢氧化钠溶液C溴蒸汽D高锰酸钾溶液4. 以下物质之间的反应,属于取代反应的是：（）A. 甲烷和氧气B 甲烷和氯气C金属钠和水C碘化钾和氯水5. 光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合 气体后, 拔开试管塞, 在试验的过程中不行能观看到的现象是： （）A 试管中气体的黄绿色变浅B试管中有火星显现 C试管壁上有油状液滴显现D试管口有白雾6. 1mol 甲烷和 1mol 氯气在光照条件下发生反应,产物中物质的量最多的是：（）A. CH3ClB HClC CH2Cl2D
33、CHCl3 7以下物质：金刚石白磷甲烷四可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯化碳,其中分子具有正四周体型的是：（）ABC D 8. “可燃冰” 是自然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每 01m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体,就以下说法中不正确选项：（）A. “可燃冰”释放的甲烷属于烃B. “可燃冰”的分解与释放, 可能会诱发海底的质灾难,加重温室效应 C“可燃冰”将成为人类的后续能源D“可燃冰”是水变的油9. 以下物质属于纯洁物的是： （）A. 石油B汽油C柴油D乙烯10 蒸馏的操作方法,可以用于分别：A混合气体 B悬浊液里的固体和液
34、体C沸点不同互溶的液体D一切混合物11 石油分馏装置中温度计的水银球应放在：（）A. 石油的反应液中B. 接近容器底 C蒸馏烧瓶的支管口处D容器瓶口处12. 通常用于衡量一个国家石油化工进展水平的标志是： （）。A石油的产量B乙烯的产量C自然气的产量D汽油的产量13. 以下物质不能使溴水退色的是： （）A乙烯B二氧化硫C丁烯D丙烷14. 四氯乙烯对环境有肯定的危害,干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯。家用不粘锅内 侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。以下关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的表达中正确选项：（）A它们都属于纯洁物 B它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它们的分子中都不含氢原子 D它们都可由乙烯只发生加成反应得到15. 某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为11,由此可得出结论是：（）A. 该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为 123B. 该有机物分子中碳、氢原子个数比为12C. 该有机物中必含氧元素 D该有机物中必定不含氧元素 16以下各组液体混合物中,不分层的是