《2022年高中化学必修一必修二选修四化学反应原理知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修一必修二选修四化学反应原理知识点总结.docx（47页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一般高中学业水平测试化学（理）专题一 氯、钠学问与才能1、明白钠的化合物的性质和重要用途；通过钠的化合物有关学问的教学,学习体会元素化合物的学习的科学方法；2、明白碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法；法；通过碳酸氢钠分解的试验操作把握有些固体的鉴别方3 、明白氯元素的存在,初步把握氯气的化学性质,并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应；4、明白氯气是一种化学性质特别活泼的非金属5、明白氯气的主要物理性质,把握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用；教学重点：、 Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaHCO3 的化学性质2、明白氯
2、气的主要物理性质,把握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用教学难点：Na 2O 2 的组成结构一、氯气1物理性质： 氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体；2化学性质： 氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl 2 2NaCl 2Fe+3Cl 2 2FeCL3（2）和非金属（如 H2）反应： H2 + Cl 2 2HCl（燃烧的火焰是惨白色,瓶口有白雾产生）；（3）和水的反应： Cl2 + H2O=HCl+HClO（次氯酸）；次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2HClO=2HCl+O 2 ,新制氯水含
3、 :H 2O、 Cl 2、 HClO、 H +、 Cl-、 ClO- 、 OH- ；久置氯水主要成分为 : 盐酸（ HCl）；（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）；漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O；漂白粉的成分是 : CaCl 2、CaClO 2；有效成分是： CaClO 2；漂白粉的漂白原理是：3氯气的试验室制法反应原理： MnO+ 4HCl 浓 MnCl 2 + Cl2 +2H2O；发生装置： 圆底烧瓶、分液漏斗等除杂： 用饱和食盐水吸取 HCl 气体；用浓 H2SO4 吸取水；
4、收集： 向上排空气法收集 或排饱和食盐水法 ；CaClO 2+CO2+H2O=CaCO 3 +2HClO；检验： 使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气；4溴、碘的提取：12KI + C12 =2KCl + I2；22KI + Br2 = 2KBr+I2；32KBr + Cl2 =2KCl+Br 2二、钠 1物理性质： 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良好导体,质软、密度比水小、熔点低；2化学性质 钠与水反应：现象及说明：浮（说明钠的密度比水的密度小）；熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；游（说明有气体产生）；- 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,
5、共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 响（说明反应猛烈）；红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）；化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 ；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2 ；与氧气反应：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2Na2O2；3钠的用途：制取纳的重要化合物；作为中子反应堆的热交换剂；冶炼钛、铌、锆、钒等金属；钠光源；三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水,溶解度比碳酸钠小热稳固性较稳固,受热难分解2NaHC
6、O Na2CO3 +H 2O+CO 2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2比 Na2CO3猛烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2与 NaOH反应NaHCO 3+NaOH= Na2CO3+H2O 相互转化除杂： Na2CO3 固体（ NaHCO 3）【充分加热】；Na2CO3溶液（ NaHCO 3）【NaOH溶液】；鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热显现气体是碳酸氢钠；加酸先显现气体的是碳酸 氢钠,开头没气体后显现气体的是碳酸钠；专题二 铝、铁、硅学问与才能 1、把握氧化铝性质、主要用途 2、把握氢氧化铝的两性、制备及用途 3、把握铁氧化物和氢氧化
7、物的一些重要化合物的性质；学会检验 Fe 3+ 、Fe 2+ 的方法；知道 Fe 3+ 的氧化性 一、铝及其化合物 铝是地壳中含量最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是：Al 2O3；1铝的性质（1）物理性质：银白色金属固体较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性；（2）化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性；与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能：4Al+3O2=2Al2O3；与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 ； 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化；与强碱反应-
8、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO2+3H2 （唯独的一个）铝热反应： 2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨 , 制难熔金属；2Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应： Al 2O3+3H2SO4=Al 2SO4 3+3H2O；离子反应方程式：Al 2O3+6H +=2 Al 3+3H2O 与氢氧化钠反应：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O；离子反应方程式：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3AlOH3 （两性氢氧化物
9、）与盐酸反应： Al （OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子反应方程式 : AlOH 3 +3H +=Al 3+3H2O 与氢氧化钠反应：AlOH 3 +NaOH=NaAlO 2+2H2O；离子反应方程式 : AlOH 3 +OH- =AlO2-+2H2O 受热分解 2 AlOH 3 Al 2O3+3H2O AlOH 3试验室制取： 常用铝盐与足量氨水反应化学反应方程式：AlCl3+ 3NH 3H2O= AlOH3 +3NH4Cl 离子反应方程式：Al3+ 3NH3 H2O= AlOH+ 3 +3NH44 明 矾 ： 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 KAlSO 4 212H2O 易
10、溶 于 水 , 溶 于 水 后 显 酸 性 , 是 因 为 ：Al 3+3H2O=AlOH3+3H +,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸附水中的悬浮物而使其下沉；转化关系 HCl AlCl 3 AlOH 3Al2O3 电解 Al NaOH 氨水NaOH NaAlO2二、铁及其化合物1铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属,有良好的导电、导热、延展性,能被磁铁吸引；2铁的化学性质与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 与非金属反应：2Fe+3Cl 2 2FeCl 3； Fe+S FeS 与水反应： 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2与酸反应： Fe+
11、H2SO4= FeSO4+ H 2与盐反应： Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 3氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 4Fe 3+的检验 : 与 KSCN反应显现血红色溶液；5Fe 3+和 Fe 2+之间的相互转化Fe 2+ Fe3+ Fe 3+ Fe2+氧化剂: FeCl仍原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 6氢氧化铁：制备3 黄色 +3NaOH=FeOH3 红褐色 +3NaCl 与酸反应： FeOH3+3HCl=3FeCl 3+3H2O 受热分解： 2FeOH3 Fe2O
12、3+3H2O7氢氧化亚铁：制备 : FeCl 浅绿色 +2NaOH=FeOH 白色 +2NaCl 与酸反应： FeOH +2HCl=2FeCl +3H2O 在空气中氧化：4FeOH+ O2+2H2O =4FeOH3- 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8钢铁的腐蚀 : 钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗；电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应；9铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 2 Fe Fe Cl3 Cl2 FeCl金属防腐的方法 1 表面掩盖爱护层2转变内部结构 3 电化
13、学爱护法三、硅及其化合物1硅的物理性质 : 晶体硅出现灰黑色 , 有金属光泽,硬而脆的固体；单质硅的提取：SiO2+2C=2CO +Si 粗硅 Si+2Cl 2=SiCl 4 SiCl 4+2H2=Si+4HCl 2SiO2：化学性质：不活泼 , 耐高温、耐腐蚀；与水、酸 除 HF不反应,能与 HF反应： SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 玻璃瓶不能装 HF（酸）；与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO与碱反应： SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O；试验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞；硅元素在自然界以 SiO2 及硅酸盐的形式存在,晶体硅是良好的半导体材料；专题三 硫、
14、氮知能目标1明白 SO2 的物理性质,把握 SO2、SO3 的化学性质；2 明白 NO 、NO2 的物理性质,把握 NO 、 NO2 的化学性质；3明白 SO2、 NO2 对大气的污染及其防治；4 两种酸的特性一、二氧化硫的性质与作用1物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大；2化学性质（1）与水反应 SO2+H2O=H2SO3（可逆反应）；H2SO3的不稳固性, 易被空气中的 O2氧化：2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）仍原性 2SO 2+O2 2SO 3（3）漂白性： SO2 能使品红溶液褪色；原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白）；氯水永久性漂白；原
15、理：HClO 具有强氧化性3酸雨： PH5.6 ,正常性雨水 PH值大约为 6 ,水中溶解有 CO 2；硫酸型酸雨的形成缘由：SO2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧；（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气；防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识；常见的环境爱护问题：酸雨：SO2；温室效应： CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与 NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染；二、硫酸的制备与性质1接触法制硫酸原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2=SO2 2S
16、O3（2）SO2 与氧气反应生成SO3：2SO2+O2 （3）SO3 转化为 H2SO4：SO3+H2O=H2SO4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2硫酸的性质特性：（1）吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH3；（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去,再用大量的水冲洗；（3）浓硫酸的强氧化性：与铜反应： 2H2SO4（浓） +CuCuSO 4+SO2 +2H2O ,被仍原的硫酸占反应硫酸的1/2 ；与碳反应： C+2H2SO4（浓） SO2 + CO2 +2H2O；常温下,浓硫酸使铁
17、铝钝化；S O2 SO2O2 O2 SO3 H2OH2SO4 NaOHNa2SO4H 2SO3 BaCl2 BaSO4三、氮氧化合物的产生及转化1N2电子式：, N2 含有三键,所以比较稳固；2氨气的性质 （唯独显碱性的气体）（1）与水反应：氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3H2O）,NH3H2O不稳固,受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OHNH3 H2O NH3 +H2O 氨水中有分子： NH3、H2O、NH3H2O 离子： NH4+、OH- 、少量 H +；氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；（2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐2NH3+H2SO4=N
18、H4 2SO4；NH3+HNO 3=NH4NO3（白烟）；NH3+HCl=NH4Cl（白烟）；离子方程式： NH3+H +=NH4 +；3铵盐：铵盐易溶解于水；（1）受热易分解 NH4Cl NH3 +HCl NH4HCO NH3 +H2O+CO 2（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于试验室制氨气及 NH4 +的检验）：NH4Cl+NaOH NaCl+NH3 +H2O NH4 + 检验：加入 NaOH加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝； 4 硝酸的制备与性质（工业制取）：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成 NO：4NH3 + 5O2 4NO+6H2O （2）NO与氧气反应生成 NO2
19、：2NO+O 2= 2NO2（3）用水吸取 NO2 生成 HNO 3：3NO2 +H 2O=2HNO 3+NO 性质： Cu+4HNO 3 浓= CuNO 3 2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO 3 稀=3CuNO3 2+2NO +4H2O C+4HNO 3 浓= CO 2 +2NO2 +2H2O NH 3 N 2 NO NO 2 HNO 3NH 4NO 3- 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题四 原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数的同一类原子的总称；核素：含有肯定数目质子和中子的原
20、子；同位素：含有同质子数,不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称；质量数：质子数与中子数之和；2核外电子排布规律： 最外电子层最多只能容纳 8 个电子（氢原子是 纳 18 个电子； 倒数第三电子层最多只能容纳 另外,电子总是先排布在能量最低的电子层里；3118 号元素的原子结构示意图：略；1 个,氦原子是 2 个）；次外电子层最多只能容32 个电子； 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子；4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律；元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果；（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布出现周期性变化；除 1
21、、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现 1 递增到 8 的变化；（2）随着原子核电荷数的递增原子半径出现周期性变化；同周期元素,从左到右,原子半径减小,如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F 同主族元素,从上到下,原子半径增大；（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价出现周期性变化；同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的肯定值逐步减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的肯定值之和=8；（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性出现周期性变化同周期,从左到右,元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强Na Mg Al Si
22、 P S Cl 金属性 ：NaMgAl 金属性逐步减弱非金属性逐步增强非金属性 ：Cl SPSi ,（5）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强,反之也如此；如： 金属性 ：NaMgAl ,氢氧化物碱性强弱为：NaOHMgOH 2AlOH 3；元素的非金属性越强 , 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强,反之也如此；如： 非金属性 ：Si P S Cl,H3PO4 是弱酸, H2SO4 是强酸, HClO4 是最强酸； H3PO4 H2SO4HClO4；元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳固；氢化物的稳固性为：5元素周期表 短周期：1、2、 3 周期 长周期：
23、 4、5、6 （1）结构 不完全周期： 7 主族： A A 族 副族： B B 第族 8 、 9、10； 0 族：惰性气体（2）周期序数 =电子层数；主族序数 =原子最外层电子数（3）每一周期从左向右,原子半径逐步减小；主要化合价从：弱,非金属性逐步增强；SiH 4PH3H2SHCl；+1+7（ F 无正价）,金属性逐步减每一主族从上到下右,原子半径逐步增大；金属性逐步增强,非金属性逐步减弱；6化学键（ chemical bond）： 是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间猛烈的相互作用；（1）离子键： 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键；- 离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合
24、物；含 有 离 子 键 的 化 合名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 形成离子键的条件：活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键；（2）共价键： 原子之间通过共用电子对而形成的化学键；共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物；键；非极性键：相同非金属元素原子的电子配对成键；极性键：不同非金属元素原子的电子配对成7电子式（1）写出以下物质的电子式：H2 ：、Cl2：、N2：、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3：；CH4：；NaCl：；MgCl2：+；NaOH：Na；用电子式表示以下物质的形成过程：（1）HCl ：
25、；O2 与 O3等；（2）NaCl：；8同素异形体：同素异形体是相同元素构成, 不同形状的单质；如：金刚石与石墨；同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质,所以化学 性质相像；专题五 有机化合物知能目标：1 把握有机物的基本性质（甲烷、乙醇、乙酸等）2.明白基本的有机反应类型；3.把握一些试验基础学问重点 :有机反应类型和特点代表物的重要性质；一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、自然气；自然气、沼气、坑道气的主要成分：CH4；二、甲烷1 结 构 ： 分 子 式 ： CH4 ； 结 构 式 ：电子式：；空间构型：正四周体；2化学性质 一般情形下,性质稳固,跟强酸、强
26、碱或强氧化剂不反应；（1）氧化性CH4+2O2点燃CO 2+2H2O； HH 2CO3；2CH3COOH+Na 2CO3 2CH3COONa+H 2O+CO 2（2）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应；浓CH3CH2OH+CH 3COOHH2SO4CH3COOCH 2CH3+H2O 反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢；浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；饱和碳酸钠溶液的作用： （1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）；（2）吸取挥发出来的乙醇；（3）降低乙酸乙脂的溶解度；- 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - -
27、- - 总结：-CH 2CH2- n- CH2=CH 2CH3CH2OH CH 3CHO CH 3COOH 乙醇乙醛乙酸聚乙烯乙烯CH2BrCH 2Br CH 3COOCH 2CH3 七、酯油脂乙酸乙酯酯的结构： RCOOR 油：植物油（液态） ：不饱和高级脂肪酸的甘油酯；油脂 脂：动物脂肪（固态） ：饱和高级脂肪酸的甘油酯；油脂是酯类物质；油脂在酸性和碱性条件下水解反应；皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应；甘油（丙三醇）用途：（1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等；八、糖类 1分类糖类单糖：葡萄糖、果糖：C6H12O6：C12H22O11二糖：蔗糖（水解得一分子葡萄糖和一分子果糖
28、）、麦芽糖（水解得两分子葡萄糖）多糖：淀粉、纤维素（水解都得葡萄糖）：C6H10O5n几乎全部水果都含有果糖；在全部糖中,果糖甜度最高,是最甜的糖,以下依次为蔗糖、葡萄 糖、麦芽糖、半乳糖；西瓜之所以吃起来很甜,就是由于西瓜所含的糖主要为果糖；2 性质（1）葡萄糖a银镜反应 :CH2OHCHOH 4CHO+2AgNH 件：水浴加热）b与新制的氢氧化铜反应 :32OH CH2OHCHOH 4COONH 4+2Ag +3NH 3+H2O （反应条CH2OHCHOH 4CHO+2CuOH 2CH2OHCHOH 4COOH+Cu 2O （红色） +2H 2O c在人体内的氧化 : C6H 12O6+6
29、O26CO2+6H 2O+ 能量 d与 H 2发生加成反应 : CH 2OHCHOH 4CHO H2CH2OHCHOH 4CH 2OH e与乙酸的酯化反应：f发酵发应：- 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 证明葡萄糖的存在：检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高；（2）淀粉a水解b颜色反应：与碘单质作用显蓝色；九、蛋白质 1组成元素： C 、H、O、N等,有的有 S、P；2性质（1）蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大；（2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出；用于蛋白质的 分别与
30、提纯；（3）变性：蛋白质发生化学变化凝结成固态物质而析出；（4）颜色反应：蛋白质跟很多试剂发生颜色反应；（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味；（6）蛋白质水解生成氨基酸（自然蛋白质水解最终可以得到多种 -氨基酸 （氨基与羧基结合在同 一碳原子上的称为 -氨基酸） ）蛋白质 氨基酸（ - 氨基酸的结构通式）习题精选 必修 1.2 1 以下气体的主要成分不是甲烷的是：4以下物质之间的反应,属于取代反应的（）沼气是：（）A自然气 BA甲烷和氧气 B 甲烷和氯气C水煤气 D坑道产生的气体C金属钠和水 C碘化钾和氯水2鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色5光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体的方
31、法是： （）气体后, 拔开试管塞, 在试验的过程中不行能观A 通 入 溴 水 通 入 澄 清 石 灰 水 察到的现象是： （）B点燃 罩上涂有澄清石灰水的烧杯 A 试管中气体的黄绿色变浅C点燃 罩上干冷烧杯 罩上涂有澄清 B试管中有火星显现石灰水的烧杯 C试管壁上有油状液滴显现D点燃 罩上涂有澄清石灰水的烧杯 D试管口有白雾通入溴水 61mol 甲烷和 1mol 氯气在光照条件下发3在肯定条件下, 能与甲烷发生反应的是：生反应,产物中物质的量最多的是：（）（）ACH3Cl B HCl A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 CCH2Cl2 D CHCl3 C溴蒸汽 D 高锰酸钾溶液 7以下物质：金刚石白磷甲
32、烷四- 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氯化碳,其中分子具有正四周体型的是：15某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和（）二氧化碳的物质的量比为11,由此可得出结1A B 论是：（）C D A该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比8“ 可燃冰”是自然气与水相互作用形成的为 123 晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中；B该有机物分子中碳、氢原子个数比为据测定每 01m3固体“ 可燃冰” 能释放出20m32 甲烷气体,就以下说法中不正确选项：（）C该有机物中必含氧元素A“ 可燃冰” 释放的甲烷属于烃D该有机物中必定不
33、含氧元素B “ 可燃冰” 的分解与释放,可能会诱16以下各组液体混合物中,不分层的是：）发海底地质灾难,加重温室效应 C“ 可燃冰” 将成为人类的后续能源A苯和水 B酒精和水D“ 可燃冰” 是水变的油C油和水 D三氯甲烷和水9以下物质属于纯洁物的是：（）17以下分子中各原子不处于同一平面内的A石油 B汽油是：（）C柴油 D乙烯A乙烷 B 乙烯 C 乙炔 D 苯10 蒸馏的操作方法,可以用于分别：18以下变化不属于化学变化的是：（ A分馏 B干馏A混合气体C裂化 D裂解B悬浊液里的固体和液体19在肯定条件下,可与苯发生反应的是：C沸点不同互溶的液体（）D一切混合物A 酸性高锰酸钾溶液 B溴水11
34、 石油分馏装置中温度计的水银球应放C纯溴 D氯化氢在：（）20能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键A石油的反应液中交替排布的事实是： （）B接近容器底A 苯 的 一 溴 代 物 没 有 同 分 异 构 体C蒸馏烧瓶的支管口处B苯的间位二溴代物只有一种D容器瓶口处 C 苯 的 对 位 二 溴 代 物 只 有 一 种12通常用于衡量一个国家石油化工进展水D苯的邻位二溴代物只有一种平的标志是： （）；21甲烷分子中的4 个氢原子全部被苯基取:A石油的产量 B乙烯的产量代,可得如下列图的分子,对该分子的描述不正C自然气的产量 D汽油的产量确的是：（）13以下物质不能使溴水退色的是：（）A分子式为C25H20A乙烯 B二氧化硫B全部碳原子都在同一平面上C丁烯 D丙烷C此分子为非极性分子14四氯乙烯对环境有肯定的危害,干洗衣D此物质属于芳香烃,是苯的同系物服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内22以下各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯；以下关于退色的是：（）四氯乙烯和聚四氟乙烯的表达中正确选项：A二氧化硫 B乙炔（）C苯 D乙烯A它们都属于纯洁物23用来检验酒精中是否含有水的试剂是B它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（）C它们的分子中都不含氢原子A碱石灰 BCuSO