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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学必背学问点1 、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数 = 原子序数 = 核电荷数 = 核外电子数X核外电子相对原子质量 = 质量数A原子表示方法：ZA：质量数Z ：质子数N ：中子数A=Z+N打算元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16 O 和 18 O ，12 C 和 14 C，35 Cl 和 37 Cl电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数=
2、 质子数带正电微粒：电子数 = 质子数电荷数带负电微粒：电子数 = 质子数 + 电荷数1 18 号元素 请按下图表示记忆 HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr元素周期表结构元素短周期 第 1、2 、3 周期，元素种类分别为2 、8、8周期7 个横行 长周期 第 4、5 、6 周期，元素种类分别为18 、18 、32不完全周期 第 7 周期，元素种类为26 ，如排满为 32周主族7 个 A A期族18 个纵行， 16 个族副族7 个 B B学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - -
3、 - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -表0 族稀有气体族： He 、Ne 、Ar 、Kr、Xe、Rn族3 列元素在周期表中的位置： 周期数 = 电子层数， 主族族序数 = 最外层电子数 = 最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐步增加，原子半径逐步减小，得电子才能逐步增强失电子才能逐步减弱，非金属性逐步增强 金属性逐步减弱 从上到下：原子序数逐步增加，原子半径逐步增大，失电子才能逐步增强得电子才能逐步减弱，金属性逐步增强 非金属性逐步减弱 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr 自然界中是 Cs，由于 Fr
4、 是放射性元素 判定金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的猛烈程度以及释放出氢气的难易程度，越猛烈就越简洁释放出H 2 ，金属性越强b 、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换如： Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cud 、原电池的正负极（负极活泼性正极）判定非金属性强弱的三条依据：a、与 H 2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳固性，越易结合就越稳固，非金属性越强b 、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如： Cl2 +H 2S=2HCl+S留意：“相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据化
5、学键：原子之间猛烈的相互作用共价键极性键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -化学键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：相同的非金属原子之间，A A 型，如： H2 ，Cl2 ，O 2 ，N 2 中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，A B 型，如： NH 3 ，HC
6、l ，H 2O ，CO 2 中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属A、A 与活泼的非金属元素 A 、 A 间形成，如： NaCl ， MgO ，KOH ，Na 2 O2 ，NaNO 3中存在离子键注：有 NH 4 + 离子的肯定是形成了离子键。AlCl 3 中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl ，H 2 SO4， CO2 ，H 2 O 等离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl ，MgNO32， KBr ，NaOH ，NH 4 Cl 2 、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量，v= C/
7、t影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大温度：温度上升，速率增大压强：压强增大，速率增大仅对气体参与的反应有影响催化剂：转变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质3 、原电池负极Zn ：Zn 2e -=Zn2+正极Cu ：2H + +2e - =H 2定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属或者其中一个为碳棒做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎
8、下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -b 、有电解质溶液c、形成闭合回路4 、烃有机物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO 2、碳酸盐等无机物外b 、结构特点：、碳原子最外层有4 个电子，肯定形成四根共价键 、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，仍可以和其他原子结合、碳碳之间可以形成单键，仍可以形成双键、三键、碳碳可以形成链状，也可以形成环状c、一般性质： 、绝大部分有机物都可以燃烧除了 CCl4 不仅布燃烧， 仍可以用来灭火 、绝大部分有机物都不溶于水乙醇、乙酸、葡萄糖等可以烃：仅含碳、氢两种元素的化合物甲烷、乙烯、苯的性质见表烷烃： a、
9、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。由于碳的全部价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b 、通式： Cn H 2n+2 ，如甲烷 CH 4 ，乙烷 C2H 6 ，丁烷 C4H 10 c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态1 4, 液态5 16, 固态17 及以上 d 、化学性质 氧化反应 ：能够燃烧，但不能点使燃酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷Cn H 2n+2 +3n+1/2O2nCO 2 +n+1H2 Oe、命名 习惯命名法 ：碳原子在 10 个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分
10、异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如 C4 H 10 有两种同分异构体： CH 3CH 2 CH 2CH 3正丁烷 ， CH3 CHCH 3异丁烷 甲烷乙烯苯分子CH 4C2H 4C6 H 6学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -式 结构式不作要求可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结构CH 4简式CH 2 =CH 2或可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
11、名师归纳总结电子式不作要求可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结空间结构正四周体结构平面型平面型 无单键，无双键，介于单、双键间特别的键，大键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理无色、无味、难溶于水、性质密度比空气小的气体，是自然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特别香味的液体， 不溶于水，密度比水小，有毒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学氧化反点应燃：性质CH 4+2O 2CO 2+2H 2 O取代
12、反光应照：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl氧化反应：a能使酸性点高燃锰酸钾褪色 bC2H 4 +3O 22CO 2 +2H 2O加成反应：CH 2=CH 2+Br 2加聚反催应化：剂 nnCH 2 =CH 2 CH 2 CH 2氧化反应：a不能使酸性点高燃锰酸钾褪色 b2C6H 6 +15O 212CO 2+6H 2 O取代反应：a与液F溴e 反应：+Br 2+HBrb 与硝酸浓反H应2S：O4+HO-NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 -
13、- - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结产物为聚乙烯， 塑料的主要成份，是高分子化合物+H 2 O加成反N应i ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+3H 2 环己烷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用途可以作燃料，也可以作 为 原 料 制 备 氯 仿CH 3 Cl，麻醉剂 、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调剂剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料可编辑资料 - - -
14、 欢迎下载精品名师归纳总结注：取代反应：有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应：有机物分子中不饱和键双键或三键 两端的原子与其他原子直接相连的反应：芳香烃：含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简洁的芳香烃易取代，难加成 。 5 、烃的衍生物乙醇： a、物理性质：无色，有特别气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂 b 、分子结构：分子式C2 H6O ，结构简式 CH 3 CH 2OH或 C2 H5 OH ，官能团 :羟基OHc、化学性质： 、与活泼金属点燃Na 反应：2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2 ONa+H2可编辑资料 -
15、- - 欢迎下载精品名师归纳总结2、氧化反应：燃烧：C2 H 5OH+C3u O或 Ag2CO 2 +3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结催化氧化： 2C浓HH32CSOH4 2 OH+O 22CH 3 CHO+2H2 O、酯化反应： CH 3COOH+CH3 CH2 OHCH 3COOCH 2 CH 3+H 2 Od 、乙醇的用途：燃料，医用消毒体积分数 75% ，有机溶剂，造酒乙酸：a、物理性质：无色， ，有猛烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯洁的乙酸称为冰醋酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - -
16、 -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -b 、分子结构：分子式 :C2 H4O 2 ，结构简式 :CH 3COOH ，官能团 :羧基 COOH c、化学性质：、酸性 具备酸的通性 ：比碳酸酸性强2CH 3COOH+Na2 CO3 =2CH 3COONa+H2O+CO 2，CH 3 COOH+NaOH=CH3 COONa+H2O、酯化反应 用饱和 Na 2CO 3 溶液来吸取， 3 个作用 d 、乙酸的用途：食醋的成分3% 5%酯：a、物理性质：密度
17、小于水，难溶于水。低级酯具有特别的香味。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结b 、化学性质：水解反应浓 H 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结、酸性条件下水解： CH 3 COOCH 2CH 3 +H 2OCH 3COOH+CH3 CH2 OH、碱性条件下水解： CH 3 COOCH 2CH 3 +NaOHCH 3 COONa+CH3 CH 2OH6 、煤、石油、自然气煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用 蒸馏：利用物质沸点 相差在 20 以上 的差异将物质进行分别，物理变化，产物为纯洁物分馏：利用物质沸点 相差在 5以
18、内 的差异将物质分别，物理变化，产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化自然气：主要成份是CH 4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料可加热分解制炭黑和H 2 石油：多种碳氢化合物烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油汽油、煤油、柴油等 ，产物肯定是一个烷烃分子加一个烯烃分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”乙烯、丙烯、 1， 3丁二烯 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - -
19、 - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -催化重整的目的：得到芳香烃苯及其同系物 7 、常见物质或离子的检验方法物质离子方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸或盐酸，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO 2 可编
20、辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3+加入 NaOH溶液产生白色沉淀，连续加入NaOH溶液，沉淀消逝Fe3+ 加入 KSCN 溶液，溶液立刻变为血红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NH 4+ 与 NaOH溶液共热，放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体NH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na +焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色 透过蓝色钴玻璃 I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载