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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学 习必 备 欢迎下 载高中化学必背学问点1、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷 质子数 =原子序数 =核电荷数 =核外电子数原子组成质子核外电子 原子表示方法：相对原子质量 =质量数Z X A A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N 打算元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如：16O 和 18O, 12C 和 14C,35Cl 和 37Cl 电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数 =质子数带正电微粒：电子数
2、=质子数电荷数带负电微粒：电子数 =质子数 +电荷数118 号元素 请按下图表示记忆 H Be B C N O F He Li Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素周期表结构名师归纳总结 元短周期 第 1、2、3 周期,元素种类分别为2、8、8 第 1 页,共 8 页周期 7 个横行 长周期 第 4、5、6 周期,元素种类分别为18、18、32 素不完全周期 第 7 周期,元素种类为26 ,如排满为 32 周主族 7 个AA 期族18 个纵行, 16 个族 副族7 个B B - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学 习必 备 欢迎下 载表
3、 0 族稀有气体族： He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 族 3 列 元素在周期表中的位置： 周期数 =电子层数, 主族族序数 =最外层电子数 =最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐步增加,原子半径逐步减小,得电子才能逐步增强 失电子才能逐渐减弱 ,非金属性逐步增强 金属性逐步减弱 从上到下：原子序数逐步增加,原子半径逐步增大,失电子才能逐步增强 得电子才能逐渐减弱 ,金属性逐步增强 非金属性逐步减弱 所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr 自然界中是 Cs,由于 Fr是放射性元素 判定金属性强弱的四条依据：H2,a、与酸或水反应的猛烈程度以及释放出氢气的难易程度,越猛
4、烈就越简洁释放出金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c、金属单质间的相互置换如： Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu d、原电池的正负极（负极活泼性 正极）判定非金属性强弱的三条依据：a、与 H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳固性,越易结合就越稳固,非金属性 越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如：Cl2+H2S=2HCl+S 留意：“ 相互证明” 由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据 化学键：原子之间猛烈的相互作用名师归纳总结 共价键极性键第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习
5、资料 - - - - - - - - - 化学键非极性键学 习必 备欢迎下 载离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成；非极性键：相同的非金属原子之间,极性键：不同的非金属原子之间,AA 型,如： H2,Cl2,O2,N2 中存在非极性键 AB 型,如： NH3,HCl,H2O,CO 2 中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属 A、A与活泼的非金属元素 A、 A间形成,如： NaCl ,MgO ,KOH,Na2O2,NaNO 3 中存在离子键注：有 NH 4+离子的肯定是形成了离子键； AlCl 3 中没有离子键
6、, 是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如：HCl,H2SO 4,CO 2,H2O 等离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl ,MgNO32,KBr,NaOH ,NH4Cl 2、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量,v=C/t 影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大,速率增大温度：温度上升,速率增大压强：压强增大,速率增大仅对气体参与的反应有影响 催化剂：转变化学反应速率 3、原电池 负极 Zn：Zn2e-=Zn2+ 其他：反应物颗粒大小,溶剂的性质正极Cu ：2H+2e-=H 2定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件：a、有活泼性不
7、同的金属 或者其中一个为碳棒 做电极,其中较活泼 金属做负极,较不活泼金属做正极 b、有电解质溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学 习必 备 欢迎下 载c、形成闭合回路 4、烃有机物a、概念：含碳的化合物,除CO、CO 2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：、碳原子最外层有 4 个电子,肯定形成四根共价键 、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,仍可以和其他原子结合 、碳碳之间可以形成单键,仍可以形成双键、三键、碳碳可以形成链状,也可以形 成环状 c、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧 除了 CCl 4不仅布燃烧,仍可以
8、用来灭火 、绝大部分有机物都不溶于水 乙醇、乙酸、葡萄糖等可以 烃：仅含碳、氢两种元素的化合物 甲烷、乙烯、苯的性质见表 烷烃： a、定义：碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为 烷烃；由于碳的全部价键都已经充分利用,所以又称之为饱和烃 b、通式： CnH2n+2,如甲烷 CH 4,乙烷 C2H6,丁烷 C4H10 c、物理性质：随着碳原子数目增加,状态由气态14, 液态516,固态 17 及以上 d、化学性质 氧化反应 ：能够燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,同甲烷 CnH2n+2+3n+1/2O 2 nCO 2+n+1H 2O e、命名 习惯命名法 ：碳原子在 1
9、0 个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 如 C4H10 有两种同分异构体： CH 3CH 2CH2CH 3正丁烷 ,CH 3CHCH 3异丁烷 甲烷乙烯苯分子CH 4C2H4C6H6式名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学 习必 备 欢迎下 载结构式CH 4CH 2=CH 2不作要求结构或简式电子式正四周体结构平面型不作要求空间平面型 无单键,无双键,介结构于单、双键间特别的键,大键 物
10、理无色、无味、难溶于水、无色、稍有气味的气体,难无色、有特别香味的液体, 不性质密度比空气小的气体,溶于水,密度略小于空气溶于水,密度比水小,有毒是自然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分化学氧化反应：氧化反应：氧化反应：性质CH 4+2O 2a能使酸性高锰酸钾褪色a不能使酸性高锰酸钾褪色CO 2+2H 2O bC2H4+3O 2b2C6H6+15O 2 取代反应：2CO 2+2H2O 12CO 2+6H 2O CH4+Cl2加成反应：取代反应：CH 3Cl+HCl CH 2=CH 2+Br2 a与液溴反应：Fe +Br2 加聚反应： n+HBr nCH 2=CH2 CH 2b与硝酸反应：名师
11、归纳总结 CH2+HO-NO2 第 5 页,共 8 页产物为聚乙烯, 塑料的主要+H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学 习必 备 欢迎下 载成份,是高分子化合物 加成反应：用途可以作燃料,也可以作石化工业的重要原料和标+3H 2环己烷 有机溶剂,化工原料为 原 料 制 备 氯 仿 CH 3Cl,麻醉剂 、四氯志,水果催熟剂,植物生长 调剂剂,制造塑料,合成纤化碳、炭黑等 维等注：取代反应：有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应：有机物分子中不饱和键双键或三键 两端的原子与其他原子直接相连的反应：芳香烃：含有一
12、个或多个苯环的烃称为芳香烃；苯是最简洁的芳香烃 易取代,难加成 ；5、烃的衍生物乙醇：a、物理性质：无色,有特别气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂 b、分子结构：分子式 C2H6O,结构简式 CH 3CH 2OH 或 C2H5OH,官能团 : 羟基 OH c、化学性质：、与活泼金属Na 反应： 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2、氧化反应：燃烧： C2H5OH+3O 2 Cu 或 Ag 2CO 2+3H 2O 催化氧化： 2CH 3CH 2OH+O 2 、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH 2CH 3CHO+2H 2O CH3COOCH2C
13、H3+H2O d、乙醇的用途：燃料,医用消毒 体积分数 75% ,有机溶剂,造酒 乙酸：a、物理性质：无色,有猛烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇；纯洁的乙酸称为冰 醋酸；b、分子结构：分子式 :C2H4O2,结构简式 :CH3COOH ,官能团 :羧基 COOH c、化学性质：、酸性具备酸的通性 ：比碳酸酸性强名师归纳总结 2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2,第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H 2O 学 习必 备欢迎下 载、酯化反应用饱和
14、 Na2CO3溶液来吸取, 3 个作用 d、乙酸的用途：食醋的成分 3%5% 酯：a、物理性质：密度小于水,难溶于水；低级酯具有特别的香味；b、化学性质：水解反应 浓 H 2SO4、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O 、碱性条件下水解： CH 3COOCH 2CH 3+NaOH 6、煤、石油、自然气CH3COOH+CH3CH2OH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏：利用物质沸点 相差在 20以上 的差异将物质进行分别,物理变化,产物为纯洁物分馏：利用物质沸点 相差在 5以内 的差异将物质分别
15、,物理变化,产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解,化学变化自然气：主要成份是CH 4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料可加热分解制炭黑和H2 石油：多种碳氢化合物烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物,可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油,如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油 一个烯烃分子汽油、煤油、柴油等 ,产物肯定是一个烷烃分子加裂解的目的：得到重要的化工原料“ 三烯” 乙烯、丙烯、 1,3丁二烯 催化重整的目的：得到芳香烃 苯及其同系物 7、常见物质或离子的检验方法名师归纳总结 物质 离子
16、方法及现象第 7 页,共 8 页Cl-先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - SO 42-CO 32-Al3+Fe3+ NH 4+ 学 习必 备欢迎下 载先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸或盐酸 ,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO 2 加入 NaOH 溶液产生白色沉淀,连续加入NaOH 溶液,沉淀消逝加入 KSCN 溶液,溶液立刻变为血红色 与 NaOH 溶液共热,放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体NH 3 名师归纳总结 Na+焰色反应呈黄色第 8 页,共 8 页K+焰色反应呈浅紫色 透过蓝色钴玻璃 I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧,有烧焦的羽毛气味- - - - - - -