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1、精选优质文档-倾情为你奉上名师圈题”化学模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O 16Na 23Mg 24Al27S 32Cl35.5K 39Fe56Cu64As 75第卷本卷包括16小题，每小题2分，共32分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列说法正确的是（）ASiO2和CO2都酸性氧化物，都是共价化合物B为防止月饼等富脂食品被氧化变质，可在包装袋中放入硅胶CNaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入足量CO2后过滤DSiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去2化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A葡萄糖、麦芽
2、糖均能与银氨溶液反应B甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂3一定温度下某密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A容器内的压强不再变化B混合气体的密度不再变化C混合气体的质量不再改变D单位时间内消耗amolA，同时消耗3a mol C4已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是（）Na2S2O3 溶液稀硫酸H2O实验反应温度/c/molL1c/molL1V/mLV/mLV/mLAB C
3、D2020303055550.10.20.10.21051050.10.20.10.2510510专心-专注-专业5下列离子方程式正确的是（）4AKI溶液中滴加稀硫酸：4H+4I+O2=2I2+2H2OB过量SO2通入氨水中：2NH3H2O+SO2=2NH+SO32+H2OCNaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2+H2O+H= Al(OH)3D氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O6下列实验的叙述正确的是（）A酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B若需94mL1.00mol/LNaCl溶液，需称5.85gNaCl配制成100mL
4、溶液C用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D测定稀酸或稀碱溶液的pH时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上7下列叙述正确的是（）A0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)B0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)C含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)DpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)8已知：2CO(g)
5、O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H=452kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.20410249下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）AaedcbhigBabcdefghCadecbhigDacbdehif10短周期主族元素a、b、
6、c、d的原子序数依次增大，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍；a、b、c原子的最外层电子数之和为12。下列说法正确的是（）Aac2型化合物仅含共价键B单质d有毒且有漂白性C1 mol /Lbd2溶液中含2 mol d的阴离子D元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸11依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A电极X的材料是CuB电解质溶液Y是CuSO4溶液C电子从X电极经导线流向Ag电极D银电极为电池的正极，其电极反应为Age=Ag12为增强铝的
7、耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+ 2H2O(l)；电解电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是（）选项A B C D电池H+移向 PbO2 电极 每消耗 1 mol Pb正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O负极电极质量不变电解池H+移向 Pb 电极 生成 1 mol Al2O3阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+阴极电极质量增加13为了测量某酸碱反应的生成1mol 水时的反应热，如下数据：酸的浓
8、度碱体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间，在计算时至少需要的数据有（）ABCD全部14若往20mL0.01molL-lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（）T/AHNO2的电离平衡常数：c点b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na+)c(NO2)c(H+) c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na+)c(OH)c(NO2)c(H+)15下列图示与对应的叙述相符的是（）bcda0 10 2040V(NaOH)/mL-610Y12c(OH )pHpHn(H )
9、-21086 HA7HCl(aq)NaOH(aq)HCl(aq)10-7Z4X2 HBNH4Cl(aq)010-710-6A0c(H+)VNaOH(aq)B00V(H2O)tCDA表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X ZYB表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1mol/LNaOH溶液滴定曲线，酸性：HA HBC表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线D表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线16某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A.BA(g)xB(g)2C(g)，达
10、到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法中正确的是（）Ax1，正反应为吸热反应B3040min间该反应使用了催化剂C30min时降低温度，40min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)第卷本卷共4小题，共68分。17（16分）中学常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若A为第三周期金属性最强的元素单质，X、Y均为二氧化碳。则反应的离子方程式为；鉴别C、D溶液的方法有多种，请写出一种方法（包含操作、现象和结论）：。（2）若A、D为同一种黄绿色气体单质，X为烧碱
11、溶液，Y为洁厕灵（主要成分是盐酸）。B的电子式为_；反应的离子方程式为。（3）若A为地壳中含量第二的金属元素单质，反应条件为高温，X为稀硫酸，Y为双氧水（酸性）。反应的化学方程式为_；反应的离子方程式为。（4）若A为短周期元素原子最外层电子最多的金属元素单质，X为稀硫酸，Y为饱和NaHCO3溶液。单质A做电极，反应中加入少量食盐，可观察到电解池中的现象是。（5）若A、C为同一种红棕色气体，D为NaNO2，X为Cu，Y为SO2。反应的化学方程式为_；欲将VL(标准状况下)E全部转化为B，需要通入(含V的代数式,不化简)molO2；反应在强碱条件下的离子方程式为_。18（18分）具有令人愉快香味的
12、铃兰醛可用如下路线合成：请按要求回答下列问题：（1）A的名称_；上图中属于取代反应的有（填反应编号）_。（2）C的同系物分子式通式：_；D的官能团的结构简式：_。（3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式：_。（4）反应中常有副产物M（C17H22O）的产生。M的结构简式为_。（5）写出反应的化学方程式：_。（6）N是D的芳香族同分异构体，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰。写出符合上述条件的所有N的同分异构体的结构简式：。19（18分）某同学用如下图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液。请按要
13、求回答下列问题：电源CFePtAB滴有 KSCN 溶液滴有酚酞Na2SO3 溶液饱和 NaCl 溶液FeCl 溶液（1）图中Pt电极接电源_（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为_。若在阴极产生448 mL气体（标准状况，假设氯气完全从U形管支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400 mL，则常温下此溶液的理论pH=。（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂。（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。A处发生反应的离子方程式为_。B处先变红，稍后又变为黄色。其中先变红的原因是_。（4）该同学为探究B处由红变黄的原
14、因又进行了如下实验：取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN电子式：致溶液变黄。可能发生的反应为（请配平）：S CN。他猜想：SCN可能被氯水氧化，导SCN+Cl2+H2O= SO42+NO3+CO2当0.5molSCN参与反应时转移的电子总数目为。设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加_；观察有_生成，则证明此设想成立。20（16分）氯及其化合物在工业生产、生活中有重要的作用。请按要求回答下列问题。（1）已知20mL0.50mol/L盐酸和20mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应的反应热H=akJ/
15、mol（a0）。若将上述盐酸用20mL0.25mol/L稀硫酸替代，则此反应的热化学方程式为_。（2）用离子方程式解释家用洁厕灵(含盐酸)不能与漂白液混合使用的原因：。（3）将一定量饱和氯水加入到盛有大理石粉末的试管中，充分振荡，可观察到粉末逐渐消失，_，再向上述溶液中滴加几滴石蕊试剂，发现试剂紫色迅速褪去，其原因是_。（4）铁制品直接接触漂白液时会发生电化学腐蚀，其正极的电极反应为：。（5）30时含NaClO质量分数不同但pH均为11的三种溶液，NaClO的质量分数随时间变化的曲线如右图所示：由图示得出的结论：_。忽略溶液体积变化，设漂白液的密度为1 g/cm3，计算曲线2d4d（以2d计）
16、内平均NaClO的质量分数/%9(2，6.500)6(4，5.755)2分解速率v(NaClO)=mol/(Ld)。0248时间/d工业上用电解冷饱和食盐水的方法可制得NaClO，写出其总反应的离子方程式：_。116.（每空2分共32分）参考答案题号答案 题号 答案1A 9 A2C 10 A3D 11 B4D 12 A5A 13 C6B 14 B7C 15 C8D 16 D17（16分）（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（2分）方法一：分别滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成者为NaHCO3溶液。（1分）方法二：分别测量同浓度Na2CO3
17、和NaHCO3溶液的pH，pH较大者为Na2CO3溶液，pH较小者为NaHCO3溶液。方法三：分别向同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入同浓度的稀盐酸，开始即产生气泡的为NaHCO3溶液，开始无气泡，过一段时间再产生气泡的为Na2CO3溶液。（合理即可给分）（2）H（1分）Cl+2H+ClO=H2O+Cl2（2分）OCl高温（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（4）阴极区有气泡生成、两极间逐渐产生白色沉淀、阳极Al逐渐溶解（1分）（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）(3/4)(V/22.4)（1分）
18、SO2+4OH+2NO2=2NO2+SO42+2H2O（2分）18（18分）（1）2-甲基丙烯（或异丁烯）（2分）（2分）（2）CnH2n-6（n6）（2分）-COOR（R为烃基）（2分）（3）CH2CH(CH3)CHOCH2CH(CH3)COONH4+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH+HO（2分）C(CH3)332C(CH3)3或（4）CH2CH(CH3)CHO+2Cu(OH)2+NaOHC(CH3)3CH=C(CH3)CH=C(CH3)CHOCH2CH(CH3)COONa+Cu2O+3H2O（2分）C(CH3)3（2分）C(CH3)3（5）2CH2CH(CH3)CH2OH+O2CH2
19、CH(CH3)CHOCu2+2H2O（2分）（6）C(CH3)3OOOCHCHCCHCHC(CH3)3（4分）(CH3)3CCHOCH3223O CHO19（18分）电解（1）正（2分）2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-（2分）13（2分）（2）NaOH溶液（2分）（3）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+（2分）Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色（2分）（4）8916Cl-18H+（后两者可颠倒）（2分） 4.8161024（2分）氯化钡溶液或硝酸钡溶液（1分）白色沉淀（1分）（合理即可给分）20（16分）（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)H=200akJ/mol（3分）（或H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H=100akJ/mol）（2）Cl+ ClO+2H+=Cl2+H2O（2分）（3）氯水浅黄绿色逐渐褪去，同时产生少量气体（2分）大理石消耗了氯水中的H+，而使Cl2+H2OH+Cl+HClO的平衡向正向移动，使HClO浓度加大，故漂白速率增大，漂白效果增强（2分）（4）ClO+2e+H2O= Cl+2OH（2分）（5）相同条件下，NaClO的质量分数越高，分解速率越快（1分）5102（2分）电解Cl+H2OClO+H2（2分）