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1、 名师圈题”化学模 拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27S 32Cl35.5K 39Fe56Cu64As 75 第 卷 本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。在每题列出的四个 选 项中，只有一项是 最符合题目要求的。1下列说法正确的是（）ASiO2 和 CO2 都酸性氧化物，都 是共价化合 物 B为防止月 饼等富脂食品 被氧化变质，可在包装 袋中放入硅胶 CNaHCO3 溶液中含有 Na2SiO3 杂 质，可通入足量 CO2 后过滤 DSiO2 中含 Al2O3 杂质，可加入足 量 NaOH 溶液然后过滤除去 2化
2、学与生产、生活、社会密切相关，下列说法 错 误 的是（）A葡萄糖、麦芽糖 均能与银氨溶 液反应 B甘氨酸和丙氨酸 缩合最多可以 形成四种二 肽 C富含蛋白质的豆 浆煮沸后即可 得人体所需的 氨 基酸 D油脂在氢 氧化钾溶液中 水解可制得汽 车洗涤用 的液体肥皂 3一定温度下某密闭容器中，对可逆反应 A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明 反应已达到平衡的是 （）A容器内的压强 不再变化 B混合气 体的密度不再变化 C混合气体的质量不 再改变 D单位时间内消耗 amolA，同时消耗 3a mol C 4已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2 SO4+SO2+S+H2O。下列各组实
3、验中最 先出现浑浊的是 （）实验 反应温度/Na2S2O3 溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/molL 1 V/mL c/molL 1 V/mL A 20 5 0.1 10 0.1 5 5下列离子方程式正确的是（）AKI 溶液中滴加稀硫 酸：4H+4I+O2=2I2+2H2O 通入氨水中：B过量 SO2 4 +H2O 2NH3H2O+SO2=2NH+SO3 CNaAlO 2 溶液中滴加过量 盐酸：AlO2+H2O+H =Al(OH)3 D氨水滴入 AgNO3 溶液中至沉淀完全：Ag+2NH3+2 H2O=Ag(NH 3)2+2H2O+6下列实验的叙述正确的是（）A酸碱中和 滴定需将标准 溶液
4、直接注入 到用水清洗后 的滴定管中 B若需 94mL1.00mol/LNaCl 溶液，需称 5.85gNaCl 配制成 100mL 溶液 C用一元酸和一元碱测 定中和反应热 时，取等 体积等浓度的稀溶液为佳 D测定稀酸或稀 碱溶液的 pH 时，需将待测液直接滴在湿润的 pH 试纸上 7下列叙述正确的 是（）A0.1mol/L 的 Na2S 溶液中：2c(Na)=c(S )+2c(H2CO3)C含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：+-2-DpH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：8已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566
5、kJmol 1 Na2O2(s)CO2(g)=Na 2CO3(s)1/2O2(g)H226kJmol 根据以上热化学方程 式判断，下列 说法 正确的是（）ACO 的燃烧热为 283 kJ B右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 2+c(HS)+c(H S)B0.1mol/LNaHCO 溶液中：c(OH)2 3=c(H)+c(HCO3 2c(Na)=3c(HC2O4)+c(C2O4)+c(H2C2O4)c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)1 C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H=452kJmol DCO(g)与 Na2O2(s)反应
6、放出 509 kJ 热量 时，电子转移数为 1.20410 9下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连 接 顺序正确的是（）Aaedcbhig Babcdefgh Cadecbhig Dacbdehif 10短周期主族元 素 a、b、c、d 的原子序数依次 增大，b、c、d 位于 同一周期，c 原子 的最外层电子数既是 a 原子内层电子数的 3 倍又是 b 原子最外层电子数的 3 倍；a、b、c 原子的最外层电子数之和为 12。下列说法正确的 是（）Aac2 型化合物仅含共价 键 B单质 d 有毒且有漂白性 C1 mol/Lbd2 溶液中含 2 mol d 的阴 离子 D元素
7、a、c 的最高价氧化 物对应的水 化物都是弱酸 11依据氧化还原反应：2Ag (aq)Cu(s)=Cu 2 (aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列有关说法中不 正 确 的是（）A电极 X 的材料是 Cu B电解质溶液 Y 是 CuSO4 溶 1 24 液 C电子从 X 电极经导线 流向 Ag 电极 D银电极为电池的正极，其电极反应为 Ag e=Ag 12为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电 解稀 硫酸，使铝表面的 氧化膜增厚。其反应原理如 下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H 2SO4(aq)=2PbSO 4(s)+2H2O(l)；电解 电
8、解池：2Al+3H 2O Al2O3+3H2 电解过程 中，以下判断正确的 是（）选项 电池 电解池 13为了测量某酸碱反应的生成 1mol 水时的反应热，如下数据：酸的浓度碱体积 比热容反应后 溶液的质量 生成水的物质 的量 反应前后温度变化操作所需 的时间，在计 算时至少需 要 的数据有（）A B CD全部 14若往 20mL0.01mol L HNO2（弱酸）溶液中逐滴 加入一定浓度 的 烧碱溶液，测得混 合溶液的温度变化如下图所 示，下列有关 说法 不 正 确 的是（）T/AHNO2 的电离平衡常数：c 点b 点 c H)Bb 点混合溶液 显酸性：c(Na)c(NO2 )(c(OH+2
9、+-l +Dd 点混合溶液 中：c(Na)c(OH )c(H)15下列图示与对应的叙述 相符的是（）a 0 10 20 b c d c(OH)pH 4 0 V(NaOH)/mL pH n(H)2 10 8 7HCl(aq)10 6 HA HCl(aq)12 NaOH(aq)-7 X2 HB l(aq)Z 4 NH4C 0 A (H)VN 0 0-7 0 aOH(aq)V(H2O)t -6 c B C D A表示不同条件下 水的电离平衡 曲线，图中各 点温度：X ZY B表示浓度相同的 两种一元酸分 别用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定曲线，酸性：HA HBC表示 pH 相同的 NH4Cl
10、溶液和 HCl 溶液分别加同体 积水稀释二者 pH 的变化曲线 D表示向等体积、等物质的量浓度的 盐酸和 NaOH 溶液中分别加入足量铝粉，产生 H2 的物质的量随时间 的变化曲线)Cc 点混合溶液中：c(OH)c(HNO 2)+c(NO2 +-6 Y 10+10 10 16某密闭容器中充 入等物质的量 的 A 和 B，一定温度下 发生反应：A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器 中物质的浓度、反应速率随时间 变化如下图所 示，下列说法 中正确 的是（）A.B Ax1，正反应为吸热反应 B3040min 间该反应使用了 催化剂 C30min 时降低温度，40m
11、in 时升高温度 D8 min 前 A 的平均反应速率 为 0.08mol/(L min)第 卷 本卷共 4 小题，共 68 分。17（16 分）中学常见无机物 A、B、C、D、E、X、Y 存在如下图转化 关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若 A 为第三周期金属 性最强的元素 单质，X、Y 均为二氧化碳。则反应的离子方程式为；鉴别 C、D 溶液的方法有多种，请写 出一 种方法（包含操作、现象和结论）：。（2）若 A、D 为同一种黄绿色气体单质，X 为烧碱溶液，Y 为洁 厕灵（主要成分是盐酸）。B 的电子式为_；反应的离子方程式 为 。（3）若 A 为地壳中含量第 二的金属元素 单质，反应
12、 条件为高温，X 为稀硫酸，Y 为双氧水（酸性）。反应的化学方程式为_；反应 的离子方程式为。（4）若 A 为短周期元素原 子最外层电子 最多的金属元 素单质，X 为稀硫酸，Y 为饱 和 NaHCO3 溶液。单质 A 做电极，反应中 加入少量食盐，可观察到电 解池中的现象 是。（5）若 A、C 为同一种红 棕色气体，D 为 NaNO2，X 为 Cu，Y 为 SO2。反应 的化学方程式为_；欲将 VL(标准状况下)E 全部转化 为 B，需要通入(含 V 的代数式,不化简)molO 2；反应在强碱条件下 的离子方程式为 _。18（18 分）具有令人愉快香味 的铃兰醛可用 如下路线合成：请按要求回答
13、下列问题：（1）A 的名称_；上图中属于取代 反应的 有（填反应编号）_。（2）C 的同系物分子式通式：_；D 的官能团的 结构简式：_。（3）写出一种检验铃兰醛 含醛基的化学 方程式：_。（4）反应中常有副产物 M（C17H22O）的产生。M 的结构简式为_。（5）写出反应的化学方程式：_。（6）N 是 D 的芳香族同分异构体，与 D 具有相同官能团，但 能发生 银镜反应，苯环上 仅含一个取代 基，且该取代 基核磁共振氢 谱有 3 个吸收峰。写出符合上述条件的所有 N 的同分异构体的结构简式：。19（18 分）某同学用如下图所 示装置，通过 电解饱和食盐 水探究 氯气相关性质，其 中 A、B
14、 处的棉花浸有不同溶 液。请按要求 回答下 列问题：电源 Fe Pt A B 滴有酚酞 滴有 KSCN 溶液 Na2SO3 溶液 FeCl 溶液 饱和 NaCl 溶液 C （1）图中 Pt 电极接电源_（填“正”、“负”）极，此电解总 反应的离子反应方 程式为_。若在阴极产生 448 mL 气体（标准状况，假设 氯气完全从 U 形管支管 导出）后停止实验，测得 U 形管中溶液的体积 为 400 mL，则常温下 此溶液的理论 pH=。（2）上图实验装置设计存在不足，请在 C 处方框内画出 简 图 补 充 完 善，并 标 注 必 要 试 剂。（3）通电一段时间后，可观察到 A、B 处的棉花颜色均发
15、 生变化。A 处发生反应的离子 方程式为_。B 处先变红，稍后又变为黄色。其 中先 变 红 的原因是_。（4）该同学为探究 B 处由红变黄的原因又进 行了如下实验：取出 B 处棉花挤出 变黄的溶液样 品分为两份，取其中一份于 试管 X 中滴加 KSCN 溶 液，得 红色溶液。查资料知 SCN 电子式：S CN 发生的反应为（请 配 平）：致溶液变黄。2 能。他猜想：SCN 可能被氯水氧化，导 当 0.5molSCN 参与反应时转移的电 子总数目为。设计一简约实验 验证此猜想成 立：取第二份 样品溶液于试 管 Y 中，滴加_；观察有_生成，则证明 此设想成立。20（16 分）氯及其化合物在工 业
16、生产、生活 中有重要的作 用。请 按要求回答下列问 题。（1）已知 20mL0.50mol/L 盐酸和 20mL0.55mol/LNaOH 溶液中和反应 的反应热 H=akJ/mol（a0）。若将上述盐 酸用 20mL0.25mol/L 可 SCN+Cl2+H2O=SO4+NO3+CO2 稀硫酸替代，则此 反应的热化学 方程式为_。（2）用离子方程式解释 家用洁厕灵(含盐酸)不能与漂白液混合使用 的原因：。（3）将一定量饱和氯水 加入到盛有大 理石粉末的试 管中，充分振 荡，可观察到粉末逐渐 消失，_，再向上述溶 液中滴加几滴石蕊试剂，发 现试剂紫色迅速褪 去，其原因是 _ _。（4）铁制品直
17、接接触漂 白液时会发生 电化学腐蚀，其正极的电极 反应为：。（5）30时含 NaClO 质量分数不 同 但 pH 均为 11 的三种溶液，NaClO 的质量分数随时间变化的 曲线如右图所示：由图示得出的结论：_。忽略溶液体积变 化，设漂白液 的密 度为 1 g/cm，计算曲线 2d4d（以 2d 计）内平均 分解速率 v(NaClO)=mol/(L d)。NaClO 的质量分数/%9 (2，6.500)6(4，5.755)2 0248 时间/d 工业上用电解冷 饱和食盐水的 方法可制得 NaClO，写出其总反应的离 子方程式：_。3 116.（每空 2 分共 32 分）参考答案 题号 1 2
18、3 4 5 6 7 8 17（16 分）（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（2 分）方法一：分别滴加 BaCl2(或 CaCl2)溶液，有白 色沉淀生成的 是 Na2CO3 溶液，无沉淀生成者为 NaHCO3 溶液。（1 分）方法二：分别测量同浓度 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的 pH，pH 较大 者为 Na2CO3 溶液，pH 较小者为 NaHCO3 溶液。方法三：分别向同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中逐滴加入同 浓 度的稀盐酸，开始 即产生气泡的为 NaHCO3 段时间再产生气泡 的为 Na2CO3 溶液。（合理即可给分）溶液，开始无气泡，过一（2）H （
19、1 分）Cl O Cl +2H+ClO=H2O+Cl2（2 分）高温 （3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2 分）2+3+（4）阴极区有气泡生成、两极间逐渐产 生白色沉淀、阳极 Al 逐渐溶解（1 分）（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2 分）+2Fe+H O+2H=2Fe+2H O（2 分）2 2 2 (3/4)(V/22.4)（1 分）SO2+4OH+2NO2=2NO2+SO4+2H2O（2 分）18（18 分）（1）2-甲基丙烯（或异丁烯）（2 分）（2 分）（2）CnH2n-6（n6）（2 分）-COOR（R 为烃基）（2 分）（3）CH2CH(CH3)CHO C
20、H 2CH(CH3)COONH4 +2Ag(NH 3)2 OH +2Ag+3NH+HO（2 分）C(CH3)3 CH2CH(CH3)CHO 32 C(CH3)3 CH2CH(CH3)COONa 或 +Cu2O+3H2O（2 分）（4）+2Cu(OH)2+NaOH C(CH3)3CH=C(CH 3)C H=C(CH3)CHO C(CH3)3 C(CH3)3 （2 分）2 （5）2 CH2CH(CH3)C H2OH+O 2 O CH2CH(CH3)CHO Cu +2H2O（2 分）O O CHCHCC（4 分）（6）HCH C(CH3)3 C(CH3)3 (CH3)3CCH OCH 3 2 23
21、19（18 分）O CH O 电解 （1）正（2 分）2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH（2 分）13（2 分）（2）2-NaOH 溶液（2 分）2-2-+Fe 被 Cl2 氧化产生 Fe,Fe 与 SCN 反应生成 Fe(SCN)3 呈红色（2 分）（4）89 16Cl 18H（后两者可 颠倒）（2 分）4.81610 （2 分）氯化钡溶液或硝 酸钡溶液（1 分）白色沉淀（1 分）（合 理即可给分）20（16 分）（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na 2SO4(aq)+2H2O(l)H=200akJ/mol（3 分）(aq)=H2O(l)H=100akJ/mol）（2）Cl+ClO+2H=Cl2+H2O（2 分）（3）氯水浅黄绿色逐渐 褪去，同时产 生少量气体（2 分）大理石消耗了氯水中的 H，而使 Cl2+H2O H+Cl+HClO 的 平衡向正向移动，使 HClO 浓度加大，故漂白 速率增大，漂 白效果增 强（2 分）（4）ClO+2e+H2O=Cl+2OH（2 分）（5）相同条件下，NaClO 的质量分数越高，分解速率越快（1 分）510（2 分）电解 （3）Cl2+SO3+H2O=2Cl+SO4+2H（2 分）2+3+3+-+24（或 H(aq)+OH+2 Cl+H O ClO+H（2 分）2 2