《2022年天津市河东区高考考前模拟化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年天津市河东区高考考前模拟化学试题含解析.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A.胶体粒子在电场中自由运动B.丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别C.胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜D.铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用
2、胶体的性质2、将 CL通 入 lOOmLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的 N aC l,下列说法正确的是（）A.反应后溶液中C IO-的个数为O.INAB.原 NaOH浓度为Imol/LC.参加反应的氯气分子为O.INAD.转移电子为0.2NA3、C11SO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO 2,溶液变成无色。下列说法不正确的是（）A.滴 加 KI溶液时，KI被氧化，Cui是还原产物B.通 入 SO2后，溶液变无色，体 现 SO2的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO24、
3、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为2 0.8 C,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示：下列说法错误的是A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB.实验开始时需先加热，再通0 2,然后加热C.装置中发生的反应为2cH3cH20H+O2 7 2CH3CHO+2H2OD.实验结束时需先将中的导管移出。5、实现化学能转变为电能的装置是(电池|A.卜电池C.太阳能热水器.6、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、达到目的的是()o再停止加热B-辰3j电解水水 轮 机.发电机D.水力发电硝化反应(5060),洗涤分离、干燥蒸储等步骤，下列图示装置和原理能CH,、浓A.配置混酸 B.铲七 硝化反应雪 黑，浓
4、硫酸 Xe三.晟17、下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是()A.硫酸铉 B.尿素 C.草木灰 D.硝酸钾8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.常温下，pH=2的 H2sCh溶 液 1L中，硫酸和水电离的H+总 数 为O.OINAB.Im olM O 最多可形成4NA个氢键C.用浓盐酸分别和Mnth、KCIO3反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2NAD.常温常压下，O2与 0 3 的混合气体1 6 g,分子总数为NACH CH,H,C9、已知二甲苯的结构：(C/-CH,(a)、(b)、(c)蒸储硝基苯,下列说法正确的是CH,A.a 的同分异构体只有b 和 c 两种B.在三
5、种二甲苯中，b 的一氯代物种数最多C.a、b、c 均能使酸性KMnO4溶液、滨水发生化学反应而褪色D.a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面10、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是（）甲电极 乙电极A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi3e-+3F-=BiF3B.放电时，乙电极电势比甲电极高C.充电时，导线上每通过Imole、甲电极质量增加19gD.充电时，外加电源的正极与乙电极相连11、2019年 7 月 1 日起，上海、西安等地纷纷开始
6、实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A.废旧电池中含有镁、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他（干）垃圾C.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溟水褪色D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CCh和 H2O12、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.100g46%甘油水溶液中含一OH的数目为1.5NAB.1.7g由 限 与 13cH 4组成的混合气体中含质子总数为NAC.0.1101七 1的人12（504）3溶液中含人1的数目小
7、于0.2 由D.反应CH4+2NO+Ch=CCh+N2+2H 2O,每消耗标准状况下22.4LN O,反应中转移的电子数目为2 NA13、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施14、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是（）b 一及、饱和食盐水冷水浴A.先 从 b 管通入N%再从a 管通入CO2B.先从a 管通入CCh再从b 管通入N%C
8、.反应一段时间广口瓶内有晶体析出D.c 中装有碱石灰以吸收未反应的氨气15、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是()选项物质(括号为少量杂质)除杂方法ACO2(SO2)通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥BCu(CuO)空气中加热CFeCh(Fe)通入少量氯气加热DKNO3(NaCl)溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶A.A B.B C.C D.D16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2 SiCl4-SiB.F e S,-4一S O,出JH,SC)4C.WnNaCl(aq)c-NaHCO3(s)沙 嘤-Na2co3D.MgC
9、O3!4CI(-i，q)-MgCl2(a q)犯电-Mg17、已知：CaSO4(sh=iC a2+(叫)+S(V(aq)AH2（g）-2SO3（g）H C O 以物质的量1：1：1 的比例形成B,B 能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：(1)有 机 物C 的 结 构 简 式 是,反应的反应类型是(2)写出一定条件下发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)下 列 说 法 不 正 确 的 是(填 字 母)。A.化 合 物 A 属于燃B.化 合 物 D 含有两种官能团C.用金属钠无法鉴别化合物F、GD.
10、A 与 D 一定条件下可以生成CH3cH20cH2cH20H24、(12分)有 机 物 K 是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示：COOC凡已知:HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;RCN R-C H2NH2(R 表示坯基)；催化布0RiCN2+R-COOC2H5色匕+C2H50H(R表示燃基或氢原子)。R I请回答下列问题：(1)C的化学名称为 o(2)D-E的反应类型为,F 中官能团的名称是 o(3)G-H 的化学方程式为.(4)J 的分子式为。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则 K 分子中的手性 碳 原 子 数 目 为.(
11、5)L 是 F 的同分异构体，则满足下列条件的L 的结构简式为 o(任写一种结构即可)ImolL与足量的NaHCCh溶液反应能生成2moic(h；L 的核磁共振氢谱有3 组峰且峰面积之比为1：2：3。(6)请写出J 经三步反应合成K 的合成路线:(无机试剂任选)。25、(12分)三氯乙醛(CCbCHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下:制备反应原理：C2H5OH+4cL-CCbCHO+5HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对分子质量熔点/沸点/溶解性C2H50H46-114.178.3与水互溶CChCHO147.5-57
12、.597.8可溶于水、乙醇CCbCOOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5C164.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒 压 漏 斗 中 盛 放 的 试 剂 的 名 称 是,盛 放 KMnO 仪 器 的 名 称 是。(2)反应过程中C2H50H和 HC1可能会生成副产物C2H5C 1,同时CCLCHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCbCOOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：(3)该 设 计 流 程 中 存 在 一 处 缺 陷 是,导 致 引 起 的 后 果 是,装置B 的作用是 o(4)反应结束后，有人提出先将C 中的混合
13、物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行(填是或否)，原因是(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加 入 0.1000molLT碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cO3溶液,反应完全后，加盐酸调节溶液的p H,立即用0.02000molLTNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消 耗 Na2s2。3溶 液 20.00mL。则 产 品 的 纯 度 为（计算结果保留四位有效数字）。滴定原理：CChCHO+OH=CHC13+HCOO HCOO+I2=H+2I+CO2 I2+2S2O32=21+S4（V26、（10分）C1O2与 CL的氧
14、化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1装 置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪 器 C 的名称是：安装F 中导管时，应选用图2 中的：_ （填“a”或 b”）（2）打开B 的活塞，A 中氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和 C1O2,写出反应化学方程式：；为 使 CKh在 D 中被稳定剂充分吸收，可 采 取 的 措 施 是。（3）关 闭 B 的活塞，CKh在 D 中被稳定剂完全吸收生成N aC K h,此 时 F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是：_O（4）已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C K h,该
15、反应的离子方程式为：,在 CKh释放实验中，打开E的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是：（5）已吸收C1O2气体的稳定剂I 和 U,加酸后释放CKh的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是一,（选 填 I”或 H”）理由是：_ o27、（12分）亚硝酰氯（NO CL熔点：-6 4.5 C,沸点：5 5）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和 C L,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少
16、的药品是：制备原料装 置 I装置u烧瓶中分液漏斗中制备纯净C12MnO2 _饱和食盐水制备纯净NOCu稀硝酸_ _ _ _ _ _ _ _（2）乙组同学利用甲组制得的NO和 CL制 备 NO CL装置如图所示:装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。为了使气体充分反应，从 A 处进入的气体是（填 CL或 NO）。实验中先通入C L,待装置V 中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是（回答一条即可）。装置V 生成NOCI的化学方程式是装置VI的作用为，若无该装置，皿中NOC1可能发生反应的化学方程式为 o（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCD纯度:取皿中所得
17、液体m 克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以 K2OO4溶液为指示剂，用 cmol/LAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为（用代数式表示即可）。28、（14分）在杷基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在杷催化剂表面上的物种用*标注。（1）CH30H（g）=C O（g）+2H2（g）的”=kJ moF1；该历程中最大能垒（活化能）E正:kJmoF1,写出该步骤的化学方程式。(2)在一定温度下,CO和 混合气体发生反应：CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)，反 应 速 率1)=1)正一1)逆印正c(CO)
18、d(H2)T逆c(C%OH),正、心 分 别 为 正、逆反应速率常数。达到平衡 后，若加入高效催化 剂，*将(填“增大”、“减小”或“不变”)；若升高温度，鲁 将k逆.(填“增大”、“减小，或“不变，(3)353K时，在 刚 性 容 器 中 充 入CH30H(g),发生反应：CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)o体 系 的 总 压 强p随 时 间t的变化如表所示:t/min0510152000p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2 若 升 高 反 应 温 度 至373K,则CH30H(g)分 解 后 体 系 压 强p,(3 7 3 K)1 2 1.2 k P
19、 a(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是.353K时，该 反 应 的 平 衡 常 数 KP=(kPa)2(却 为以分压表示的平衡常数，计 算 结 果 保 留1位小数)。29、(10分)水 体 中 硝 酸 盐 造 成 的 污 染 已 成 为 突 出 的环境问题。某课题组研究了去除不同各种水体中NO3-的 方 法。(1)用 铝 粉 去 除 饮 用 水 中NCh-的一种方案如下：用 熟 石 灰 而 不 用NaOH调 节pH的 主 要 原 因 是 在 调 节pH时，若pH过 大 或 过 小 都 会 造 成A1的利用率降低。写出pH过 大 造 成A1利用率降低的离子方程式 在 加 入 铝 粉 去
20、除NCh-的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(2)用 铁 粉 处 理pH=2.5的 含NCh-废 水，测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图(部分副反应产物略去)：tl时刻前，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。研究表明：铁粉还原含N03-废水时，加入活性碳粉可以提高去除NO3-的速率，可能的原因是一。（3）用 Pt作电极电解含NO3-的酸性废水，原理如图。N 为 电 源 的 一（选填“正”或“负”）极，与直流电源M 端相连的P t电极上的电极反应式为一。（4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO广、SO42一
21、的废水，可使NO3-变为NJV。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaC L去除NH4+的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故 A 错误；B.丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故 B 错误；C.离子既能过通过滤纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故 C 错误；D.可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的性质，故 D 正
22、确。答案选D。2、C【解析】发生 CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成 O.lmolNaCl 的同时，生成 O.lmolNaClO,消耗 2moiNaOH；A.生成O.lmolNaClO,阴离子水解，则反应后溶液中CKT的个数小于O.INA,故 A 错误；B.若恰好完全反应，则原NaOH浓 度 为 嗽 生=2m ol/L,故 B 错误；U.1 LzC.由反应可知，参加反应的氯气为O.lmoL则参加反应的氯气分子为O.INA,故 C 正确；D.C l元素的化合价既升高又降低，转 移 O.lmol电子，则转移电子为O.INA,故 D 错误；故答案为C。【点睛】考查氯气的性质及化学反
23、应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将 CL通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的 NaCL发 生 CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,侧重分析能力、计算能力的考查。3、C【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2so4+2CuI I+12,反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL该反应中S元素的化合价升高，I 元素的化合价降低。【详解】A、滴 加 KI溶液时，I 元素的化合价升高，KI被氧化，
24、Cu元素的化合价降低，则 Cui是还原产物，故 A 正确；B、通 入 SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S 元素的化合价升高，体现其还原性，故 B 正确；C、发生2CUSO4+4KI=2K2so4+2CuIJ+l2、SO2+2H2O+L=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故 C 错误；D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CUI1+L反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，卜是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+I2,SO2+2H2O+L=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0 价降低为-1价，L是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧
25、化性I2SO 2,所以氧化性CiP+L S O 2,故 D 正确。答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选 项 B 为易错点。4、B【解析】根据装置图，中过氧化氢在二氧化镒催化条件下生成氧气，通入中与乙醇形成混合蒸气，在中加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。【详解】A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K,避免生成的氧气，使装置内压强过大，故 A 正确；B.实验时应先加热，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故 B 错误；C.
26、催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2cH3cH2OH+O22CH3cHO+2H2O,故 C 正确;AD.实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；故选B。【点睛】明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A,要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。5、A【解析】A.干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；B.电解水，电能转变为化学能，故B错误；C.太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；D.水力发电时机械能转化为电能，故D错误；故答案为Ao【点睛】将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：有两个活泼性
27、不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。6、C【解析】A.浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故A项错误；B.制备硝基苯时，反应温度为5060,为控制反应温度应用水溶加热，故B项错误；C.硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，故C项正确；D.蒸馈硝基苯时，为充分冷凝冷凝水应从冷凝管下端进，故D项错误。故选C。7、A【解析】A.硫酸钱属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；B.尿素是碳酰胺，呈弱碱
28、性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；C.草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；D.硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(O H),并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱化，故D错误；答案选A。8、A【解析】A.常温下，lLpH=2的 H2s（h 溶液中，硫酸和水电离的H+总数为（10-2+10-i2）mol/LxlLxNA=0.01NA,A 正确；B.在冰中，1个 H2O与 4 个 H2O形成4 个氢键，平均每个水分子形成2 个氢键，贝（I Imol七0 最多可形成2NA个氢键，B 不正确；C.MnCh与浓盐酸反应制备Imol氯气，转移的电
29、子数为2NA,KCIO3与浓盐酸反应制备Imol氯气（反应方程式为C1O3+5C1+6H+=3ChT+3H2O）,转移的电子为g NA,C 不正确；D.采用极端分析法，0 2 与 0 3 各 1 6 g,分子总数分别为g NA和 g NA,则 16g混合气，所含分子数介于二者之间，D不正确；故选Ao【点睛】在冰中，每个水分子与周围的水分子可形成4 个氢键，我们易认为平均每个水分子能形成4 个氢键，从而产生错解。9、B【解析】A.a的同分异构体中属于芳香克的除了 b 和 c 外还有（-C H H 3，另 a 还可能有链状的同分异构体如C H=C H：CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CH2或
30、环状的同分异构体如/）等,A 错误；B.a、b、c 侧链上的一氯代物都只有1种，a 苯环上一氯代物有2 种，b 苯环上一氯代物有3 种，c 苯环上一氯代物只有 1种，故三种二甲苯中，b 的一氯代物种数最多，B 正确；C.a、b、c 均能被酸性KM11O4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c 都不能与滨水发生化学反应，C 错误；D.a、b、c 分子中都含有一C H 3,与一C M 中碳原子直接相连的4 个原子构成四面体，a、b、c 中所有原子都不可能在同一平面上，D 错误；答案选B。10、C【解析】充电时F-从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。【详解】A.放电时，甲电极的电极反
31、应式为B iF 3+3e-=B i+3F,故 A 错误；B.放电时，乙电极电势比甲电极低，故 B 错误；C.充电时，甲电极发生B i-3e-+3F-=B iF 3,导线上每通过I m o le,则 有 Imol b 变为B iF3,其质量增加1 9 g,故 C正确；D.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故 D 错误。综上所述，答案为C。【点睛】阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。11、A【解析】A.废旧电池中含有重金属银、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A 项正确；B.普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B 项错误；C.聚乙烯结构中不含碳碳双键，
32、无法使滨水褪色，C 项错误；D.棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CCh和 H2O;但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃烧产物不止CO2和 H 2O;合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和 H2O,D 项错误；答案选A。12、B【解析】A 选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5m oL甘油中含一OH的数目为1.5NA,但由于水中也含有羟基，故 A 错误；B 选项，N%与 13cH&摩尔质量相同，都 为 17g。口，质子数都为10个，则 1.7g由 N%与 13cH4组成的混合气体物质的量为O.hnoL混合气体中含质子总数为NA,故 B 正确；C 选项，溶
33、液体积未知，因此溶液中含AF+的数目无法计算，故 C 错误；D 选项，反 应 CH4+2NO+Ch=CCh+N2+2%O,根据反应方程式得出，2moiNO反应转移8 m oi电子，每消耗标准状况下22.4LNO即 Im olNO,反应中转移的电子数目为4N,、，故 D 错误。综上所述，答案为B。【点睛】一定不能忽略水中含有一O H,同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。13、C【解析】A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A 正确；B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂
34、，也可作食品防腐剂，选 项 B 正确；C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选 项 C 不正确；D.SO2和 NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，选 项 D 正确;答案选C。14、C【解析】A.不能直接将氨气通入水中，会引起倒吸，A 错误；B.先 从 a 管通入氨气，再从B 管通入CO2,B 错误；C.NaHCO3的溶解度随温度降低而增大，所以反应一段时间后广口瓶内有NaHCQ、晶体析出，C正确；D.碱石灰能干燥氨气，但不能回收未反应的氨气，D错误。点睛：氨气极易溶于水，不能直接将氨气通入水中；
35、氨气的干燥应采用碱性干燥剂，对其回收应采用酸性溶液或水。15、D【解析】A、SO2 与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCC)3=NaHSO3+CO2T或 SC)2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2 能够与碱石灰反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故 A 不符合题意；B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成C uO,应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故 B 不符合题意；C、FeCL与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故 C 不符合题意；D、KNO3溶解度随温度变化较大，而 NaCI溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液冷却，KNCh
36、会析出，而 NaCI在溶液中，可达到除杂的目的，故 D 符合题意；故答案为：D。【点睛】KNCh中混有少量N aC I,提纯的方法是：溶解成热饱和溶液-冷却结晶一过滤；NaCI中混有少量KNO3,提纯的方法是：溶解成饱和溶液-加热蒸发、浓缩结晶一过滤；需注意二者试验操作的区分。16、C【解析】A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCL,SiCL与氢气反应生成S i,故 A 错误；B、FeSz煨烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故 B 错误;C、饱和NaCI溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所
37、以在给定条件下,物质间转化均能实现，故 C 正确；D、MgCCh与盐酸反应生成MgCL溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到M g,故 D 错误。答案选C。【点睛】考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。17、C【解析】A.加少量BaCb生 成BaSCh沉淀，c(SO4)减小，使 CaSO 溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca?+)增大，故 A 错误；B.加少量蒸储水，CaSCMs)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故 B 错误；C.加少量硫酸c(SCV-)增大，使 CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故 C
38、 正确；D.适当升高温度，使 CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故 D 错误；故答案为C.18、B【解析】A.所有的碳氢化合物均难溶于水，A 项正确；B.该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高镒酸钾溶液褪色，B 项错误；C.乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C 项正确；D.该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D 项正确；答案选B。19、A【解析】A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A 正确；B、NaOH也吸收C O 2,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B 不正确；C、氧化铜与氧气不反
39、应，应选用灼热的铜网，C 不正确；D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D 不正确；故选A。【点睛】除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如 B 选项，NaOH能 与 反 应，主要物质被反应，故错误。20、B【解析】A.向 AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液时，由于Ag2s比 AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2s(s)+2C1-(a q),选项 A 正确；B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHS(h 固体，HSO3-将 MnO还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2Mn(h+5HSO3-+H+=2Mn2+5S
40、O42-+3H2O,选项 B 错误；C.向橙色K2O2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生Cr2O72-+2OH-5-2Cr（V-+H 2O,平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，选 项 C 正确；D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3CU2+2NOT+4H2O,选项 D 正确；答案选B。21、B【解析】碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故A 错误；Na2cCh和 NaHCO3溶液中都含有Na+、HCOy,CO32,H OH,故 B 正确；加 入 Ca
41、CL后，Na2c（h 溶液中发生反应：CO32+Ca2+=CaCO3b NaHCCh溶液中发生反应：2HCOj+Ca2+=CaCChJ+CChT+HzO,故 CD 错误。22、C【解析】A.等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的pH发生突变，不是渐变；B.发生氧化还原反应生成镒离子，Mi?+对该反应有催化作用，反应加快；C.反 应 2sO2（g）+O2（g）2SO3（g）A H 0,结 合 K 虽温度的变化情况作答；D.催化剂降低反应活化能，根据图示的能量变化与实际反应的热效应不符。【详解】A.O.lmolHJNaOH溶液的pH为 1 3,用 0.1 m oldJ盐酸滴定恰好中和时pH为 7,
42、因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A 项错误；B.发生氧化还原反应生成镒离子，则 n（Mn2+）随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B 项错误；C.因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K 正减小，而 K 逆增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，C 项正确；D.图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）A H V 0,是放热反应，反应物能量高,图象中表示的吸热反应，D 项错误；答案选C。二、非
43、选择题（共 84分）23、弋 加成反应 CH2=CH2+H2+CO 一定条件 r CH3cH2CHO BC【解析】石 蜡 分 解 生 成A,A氧 化 生 成C,C分子中只有一种氢，则C为一弋 小，因 此A为HC2=CH2；A与CO、出 以 物质 的 量1 ：1：1的 比 例 形 成B,B能发生银镜反应，贝!|B为CH3cH2CHO,B氧 化 生 成E,E为CH3cH2coOH,根据A、E的化学式可知，A与E发 生 加 成 反 应 生 成G,G为CH3cH2COOCH2cH3；根 据C、D的化学式可知，C与水发 生 加 成 反 应 生 成D,贝1 D为HOCH2cH2OH,D与E发 生 酯 化
44、反 应 生 成F,F为CH3cH2COOCH2cH2OH,据此分析解答。【详 解】根 据 上 述 分 析，有 机 物C的结构简式是为弋反应的反应类型是加成反应，故答案为:;加成反应(2)一定条件下发生反应的化学方程式为CH2=CH2+H2+CO 一 定条件一 CH3CH2CHO,故答案为:CH2=CH2+H2+CO一 定条件 CH3cH2cHO；(3)A.化 合 物A为 乙 烯，只 含 有C和H两种元素，属 于 烧，故A正确；B.化 合 物D为HOCH2cH2OH,只有一种官能团，为-O H,故B错 误；C.G为CH3cH2coOCH2cH3；不能与金属钠反应，F为CH3CH2COOCH2cH
45、2OH,含-OH,能与金属钠反应放出氢气，用 金 属 钠 能 鉴 别 化 合 物F、G,故C错误；D.A为HC2=CH2,D为HOCH2cH2OH,A与D一定条件下可以发生加成反应生成CH3cH20cH2cH2OH,故D正确；故答案为：BC。【点 睛】正确推断出各物质的结构简式是解题的关键。本 题 的 难 点 是G的结构的判断。本题的易错点为(3),要 框 图 中A与E发 生 反 应 生 成G的反应类型的判断和应用。24、1,3-二漠丙烷 氧化反应 酯基0110+小。工(5 a催化刷_ CNCOOC.il.H _ CH,NII,COOCJI,-产0COOCM【解 析】A：CH3cH=CH2在光
46、照、加热条件下与浪发生取代反应生成B 为 CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用下，与 HBr发生加成反应生成C 为 CHzBrCH2cH2Br,CHzBrCH2cHzBr在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成D 为 HOCH2cH2cH20H,HOCH2cH2cH20H 被酸性高锌酸钾氧化生成 E 为 HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH在浓硫酸催化下与乙醇发生酯化反应生成F 为 CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3；G 水化催化生成H,则 G 为:0 0与水发生加成反应生成H,H 在催化剂作用下发生氧化反应生成I 为；(J与 CH3cH2OOCCH2C
47、OOCH2cH3在一定条件下反应生成J,J 经三步反应生成K,据此分析。【详解】A：CH3cH=CH2在光照、加热条件下与溟发生取代反应生成B 为 CH2BrCH=C%,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用下，与 HBr发生加成反应生成C 为 CHzBrCH2cH2Br,CHzBrCH2cH2Br在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成D 为 HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高镒酸钾氧化生成E为 HOOCCH2COOH；G 水化催化生成H,0 0则 G为:，1 与水发生加成反应生成H,H 在催化剂作用下发生氧化反应生成I为，、；与 HOOCCH2coOH在一定条件下反
48、应生成J,J 经三步反应生成K(1)C为 CHzBrCH2cH2Br,化学名称为1,3-二漠丙烷；(2)DE是 HOCH2cH2cH20H被酸性高镒酸钾氧化生成HOOCCH2COOH,反应类型为氧化反应，F 为CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3官能团的名称是酯基；(3)011,的化学方程式为催化K；/；u+小 (4)J为,分子式为Cl3H20O4。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则7 COOC.H,K(X)分子中的手性碳原子数目为1 (标红色处)；COOC,H,(5)L 是 F 的同分异构体，满足条件：ImolL与足量的NaHCCh溶液反应能生成2moic0 2,则
49、分子中含有两个竣基；L 的核磁共振氢谱有3 组峰且峰面积之比为1：2：3,则高度对称，符合条件的CH,Cllj Cll2I I同分异构体有(：()()ll 或 1I00C(：()()1 I；CIlj Cll2CII)_ COOCM-CXCOOCJI,CNCOOCJI,(6)J经三步反应合成K:O-与HCN发生加成反应生成。e)b c d；A 处进入的气体进入装置V 上方，为了使反应充分应从A 口通入密度大的气体，即氯气；先通氯气可排尽装置中的空气，防止NO被装置中的氧气氧化；根据电子守恒和元素守恒可得反应方程式为：2NO+C12=2NOC1；NOC1遇水易反应生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物
50、，其中一种呈红棕色，反应方程式为：2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2,故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，所以装置VI的作用是防止水蒸气进入装置vm；(3)滴定过程中存在数量关系n(NOCl)=n(AgNO3),所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bcxlO-3m o b 则 NOC1总的物质的量为 lObcxlO-3m0 1,所以质量分数为：1 0 b C X 1 x 6 5 5xl00%。m28.+97.9 179.6 CO*+4H*=CO*+2H2(g)或 4H*=2H2(g)不变 减小 大于 CH3OH(g)#CO(g)+2H2(g)的正反应为气体体积增大的