2022年广东高考热点专题.pdf

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1、学习好资料欢迎下载高考热点专题（五）考试热点 13：科学探究题以实验为基础的考查考生基本知识、基本技能、基本方法综合应用的科学探究题。回归教材（一）教材中与气体的发生装置、干燥装置、收集装置以及性质实验有关的是初中化学中有O2、CO2的实验制取。必修化学1P50 科学探究：铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？画出装置图。P83：思考与交流中提出“舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一”；P99：NH3的实验室制法；P92 科学探究：设计实验尽可能多的使二氧化氮被水吸收，画出装置图。必修化学2P73 实验 3-2 ：乙醇与金属钠反应P75实验 3-4 ：乙酸的酯化反应。选修

2、 5有机化学基础P32：实验 2-1 氯气的生成及其性质的微型实验。P42 科学探究：卤代烃的反应类型P60 科学探究：乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱（二）教材中与物质的提纯或制备有关的是必修化学1P5实验 1-2：粗盐的提纯；P7 思考与交流：除去粗盐中的可溶性杂质。必修化学2P91 实验 4-2 ：怎样通过实验证明还带中确实存在碘元素呢？P91 思考与交流：设计一个实验方案从海水中提取溴。必修化学2P91 实验 4-2 ：怎样通过实验证明还带中确实存在碘元素呢？P91 思考与交流：设计一个实验方案从海水中提取溴。（三）教材中与探究性实验方案的理解、分析、设计能力有关必修化学1P6实验 1-3：

3、Cl-的检验； P56科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质；P61 科学探究及实验3-10 ：Fe2+、Fe3+的检验； P85 实验 4-6 ，Cl-的检验；P92 科学探究：设计实验尽可能多的使二氧化氮被水吸收。必修化学2P41：设计一套电池的装置。（四）教材中与实验条件控制有关的是必修化学1P48 科学探究：将未打磨和以打磨的铝箔在酒精灯上加热P51 实验 3-4 ：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液的反应；P56 科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质；P58实验 3-7 和 3-8 氢氧化铝的性质；P60 实验 3-9 ：FeCl3和 FeSO4溶液与氢氧化钠溶液的反应；P61 实验 3-10 ：Fe

4、3+的检验； P62实践活动：铝盐和铁盐的净水作用；P77 实验 4-2 ：硅酸钠溶液可作防火剂；P85 实验 4-4 和 4-5：氯水的漂白作用及干燥的氯气能否漂白物质；P85 实验 4-6 ：氯离子的检验。必修化学2P15 科学探究：钠、镁、铝的金属性的比较；P48实验 2-5 ：温度对反应速率的影响；P48 实验 2-6 ：催化剂对反应速率的影响。选修 4化学反应原理P18 实验 2-1 化学反应速率的测定； P20 实验 2-2 ：浓度对反应速率的影响；P21 实验 2-3 ：温度对反应速率的影响；P23 科学探究：催化剂对反应速率的影响；P40 实验 3-1 ：弱电解质的电离；P42

5、实验 3-2：醋酸、硼酸与碳酸钠溶液的反应；P54 科学探究：盐溶液的酸碱性；P57科学探究：探究促进或抑制FeCl3水解的条件；P63 实验 3-3 ：氢氧化镁遇蒸馏水、盐酸和氯化铵的实验现象；P64实验 3-4：沉淀的转化；P72 科学探究：用不同的金属制作原电池。P4-3 实验 4-3 ：铁钉在不同条件的生锈的比较精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载答题要求实验题是高考化学试题中必不可少的重要题型，近年来逐渐

6、朝综合性、开放性、探究性方面发展，选择内容涉及面广，与日常生活与工业生产联系紧密，答题的方式也多种多样，如选择、填空、计算、绘图、提出假设、实验操作、实验现象、实验结论等。（1）审题要全面、严谨、细致。掌握试题信息，理解题意，理清解题思路。实验题中经常对答题方式、实验条件、实验仪器、试剂、方法、数量浓度等进行限制。（2）文字表达要规范、清晰、准确、完整、简明扼要，并注意逻辑性和可行性。（3）掌握常见化学实验的规范性操作。如溶解、搅拌、过滤、沉淀、分液、洗涤、灼烧、溶液转移、离子检验、重结晶等，这些常见的实验操作皆存在规范性要求、关键步骤及注意事项等知识点，必须牢牢掌握。（4）加强对量的概念的认

7、识。探究实验的实验设计时经常会遇到控制试剂用量的问题，特别在混合物分离机混合物或离子检验过程中都要求用量的控制。在混合物分离时一般要加入过量分离用试剂，以保证完成分离，避免影响后续操作或鉴定。在化合物或离子的检验时一般要控制加入少量检验试剂：一方面是鉴定操作的规范性要求，另一方面加入的试剂过量有可能导致颜色变化不明显或者鉴定失败。（5）设计实验方案、选择实验方法或试剂时要充分关注和考虑绿色、环保、经济、低碳、再生、废物利用等问题，以适应社会分子需求与化学发展趋势，提高答题得分。当试题各种可行的实验方案或方法较多时，一定要选择可行性最高、现象最明显、结果最好并符合上述要求。（6）化学符号书写要规

8、范，特别要注意避免字母大小写出错。文字描述不可出现错别字，尤其是一些关键字。特别提示（1）化学实验探究题涉及的离子检验，知识落点并不是一般意义上说的离子检验，而是常见无机物的性质在具体情境下的灵活运用。仅仅熟悉了物质的性质不一定能答好，该题型还重点考查思维的逻辑性和严密性以及书面表达能力。解答此类试题时，首先要对科学合理的假设引起足够关注，这关系到整个探究的方向是否正确；其次是局部问题的解决方案；然后是各个局部方案的规划和整合；最后才是实验报告的书写。答案应逻辑清晰、层次分明。（2）在实际问题的解决中，某反应是否适合用于物质的鉴定是依具体情况而定的，主要思考的问题是现象是否明显、是否有干扰、操

9、作是否简便，而不是首先考虑是否为常用方法。利用沉淀反应时应防止其他离子也生成沉淀；利用氧化性（还原性）时防止有其他氧化性（还原性）物质干扰；预处理时防止新引入物质造成干扰，防止破坏待测物质造成干扰。有干扰而又无法通过变换方法来排除，则必须进行干扰物质的分离。（3）试剂的用量和浓度也会影响检验的成败。试剂的用量和浓度本质上决定于操作的目的。若为分离则应过量；若为检验，考虑到待检验物质的含量可能较少，一般使用少量或几滴；若需要观察褪色的，则试剂应稀一些确保能反应完；若需要观察产生颜色或沉淀的，试剂应浓一些确保现象明显；若目的是调节 pH等，试剂应稀一些；若不希望溶液被明显稀释，试剂应浓一些。1-1

10、6. （16 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知： Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如下。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载 I打开 K1，关闭 K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 IIC中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的 pH接近 7 时即停止 C中的反应，停止加

11、热。 III过滤 C中的混合液。 IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I 中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。II中， “当 C中溶液的pH接近 7 时即停止C中的反应”的原因是。“停止 C中的反应”的操作是。III中， “过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。装置 B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。（2） 依据反应 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-， 可用 I2的标准溶液测定产品的纯度。取 5.5g 产品，配制成 100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1

12、 2 3 4 溶液的体积 /mL 1000 1000 1000 1000 消耗 I2标准溶液的体积/mL 1999 1998 1713 2003 判断达到滴定终点的现象是。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）。2-33 （18 分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料： Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和 CuSO4，在空气中加热生成CuO 。提出假设假设 1：红色粉末是Fe2O3假设 2：红色粉末是Cu2O 假设 3：红色粉末是Fe2O3和

13、Cu2O的混合物设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。(1) 若假设 1 成立，则实验现象是。(2) 若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗 ?。简述你的理由( 不需写出反应的方程式) 。(3) 若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生氧化还原反应的离子方程式。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和 Cu2O的混合物。(4) 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。 取 9g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为9.4 g，则

14、混合物中Cu2O的质量分数为(5) 实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知， 在溶液中通过调节精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀 pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全 pH 13 14 3.7 实验室有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H2O2C

15、、NaOH D 、Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1 为，试剂2 为( 填字母 ) 。固体 X的化学式为。操作为：。3-33 （2012 广州一模）（16 分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或 NaHCO3的含量。 测定 Na2CO3时， 若用酚酞作指示剂， 逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为 NaHCO3； 测定 NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。 （化学式量： Na2CO3106，NaHCO384）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式_、_。（2）某天然碱的化

16、学式为xNa2CO3NaHCO32H2O ，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。 该天然碱化学式中x_。（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、 NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂： 0.1000 mol L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏

17、水实验步骤结果分析步骤 1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解， _。有白色沉淀生成， 说明产品中含有 NaCl。步骤 2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 molL-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_，记录消耗盐酸的体积V2。_， 说明产品中含有 NaHCO3。4-33. （15 分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL） ，现邀请你参与本实验并精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 1

18、7 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载回答相关问题。( 有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL 、0.1000mol / L NaOH 标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、 0.1%酚酞溶液、 0.1%石蕊溶液。 ) 实验步骤：用滴定管吸取10mL 市售白醋样品，置于100mL 容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于中。盛装标准 NaOH 溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH 标准溶液体积的初读数。滴定，并记录NaOH 的终读数。重复滴定2-3 次。实验记录及数据处理滴定次

19、数实验数据1 2 3 4 V（样品） /mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH ）/mL（初读数）000 0200 010 000 V（NaOH ）/mL（终读数）1498 1520 1512 1595 V（NaOH ）/mL（消耗）1498 1500 1502 1595 回答下面的问题步骤（ 2）使用到的仪器名称为：下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) A酸碱指示剂 BpH计 C精密 pH试纸 D广泛 pH试纸若用标准盐酸溶液滴定NaOH 溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH 的物质的量浓度 ( ) A.偏低 B.偏高 C.偏

20、低或偏高或不能确定 D.不受影响在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据则c（样品） / moL L-1= ；样品总酸量g / 100mL 。5-33 (18 分) 将绿矾 (FeSO47H2O)隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：【实验一】为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验猜想实验操作预期现象猜想一： Fe元素只显_价；向所得溶液中滴入KSCN 溶液；向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液。KSCN 溶液无明显现象稀酸性 KMnO4溶液颜色；猜想二：

21、Fe元素只显_价；稀酸性 KMnO4溶液颜色；猜想三： Fe元素既有+2价又有 +3价。KSCN 溶液呈色；稀酸性 KMnO4溶液颜色。【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通 CO2，其目的是；装置图中 C的作用是；该组同学称取了55.6 克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载23.

22、3 克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为：；该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是。6-33 （ 17 分）I ：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为。（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与 A1装置相比， A2装置的优点是（写2 点） 。II ：用氨水吸收尾气中的SO2， “吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方

23、程式为。（4） ）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、 2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、 l mol/LBa(OH)2溶液、 品红溶液、 蒸馏水。 请设计实验证明“吸收液”中存在SO 32-、HSO 3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：7-33 （l6 分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否实验操作预期现象与结论步骤 1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取lmol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶

24、液中存在 SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体。步骤 3：。A1 B C D E 浓 H2SO4 Na2SO3 A2 浓 H2SO4 铜片碘水H2S 溶液氨水精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载像 H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（1）制取氨气写出实验制取氨气的化学方程式

25、；在实验室中，还可以用浓氨水与（填写一种试剂）快速制取少量氨气；有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”） ，理由是。（2） 该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是；利用改进后的装置进行实验，观察到 CuO变为红色物质， 无水 CuSO4变蓝色， 同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式。（3）问题讨论有同学认为： NH3与 CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O 。已知： Cu2O是

26、一种碱性氧化物；在酸性溶液中， Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差（ 2Cu+ Cu+ Cu2+ ） 。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。8-33 (17 分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是。C装置中发生反应的离子方程式为: 。（2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32氧化成 SO42。设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中 Cl和 SO42的存在。 在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。 ( 可填满也可不填满) 限选试剂及仪器： 2 mol/LHCl 、 2 mol/LHNO3、

27、1 mol/LBaCl2溶液、 l mol/LBa(NO3)2溶液、 0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载步骤 1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加。若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42。步骤 2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加。产生白色沉淀。步骤 3：取步骤2后试管 B中的上层清液于试管C中，滴加。(3) 为

28、准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量。实验如下： 配制 250 mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250 mL 溶液。滴定：准确量取25.00ml 所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入，滴定至终点，记录数据。重复滴定2 次。平均消耗KMnO4溶液 V mL。( 反应式： Fe2+ + MnO4 +H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平 ) 计算 250 mL 溶液中 FeCl2的物质的量 =mol（只列出算式，不做运算） 。9-33 (16分) 某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究( 图中 a、b、 c 表示止水夹 ) ，请

29、对其方案进行完善或评价。(1) 实验室将B、C、E 相连后，以浓盐酸和（填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A 、C、E 相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价 : 实验推出相应结论是否合理？ _ 。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：_ 。 . 实验推出相应的结论是否合理？ _ 若不合理，请说明理由（若合理，

30、无需填写下行）：_ 。(3)A 、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl和 Br的还原性强弱。A中反应的离子方程式为： _ ，C中应放入的试剂是。(4)B 、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片( 放在有孔塑料板上) ，可制得 NO2欲用 D装置验证 NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹c，使烧杯中的水精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载进入试管丁的操作是。10-33 （ 17 分

31、）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点- 59，沸点 11.0A B C （1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：_KClO3+_H2C2O4 _KHCO3+_ClO2（2）B装置的作用是 _ 。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有 NaOH 、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因_ _ 。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和

32、碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液 , 产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设假设 1：只存在CaCO3；假设 2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设 3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 1 mol L1 H2SO4、0.1 mol L1 HCl 、0.01 mol L 1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤 1：步骤 2：11-33 、 （16 分）Na2SO3是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质。某同学为了证明

33、Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（1）写出碱性溶液中Br2和 Na2SO3反应的离子方程式。（2）反应后的溶液应含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42- 和 Br-的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分。限选试剂： 2

34、mol L-1HCl；1 mol L-1 H2SO4；l mol L-1BaCl2；l mol L-1Ba(NO3)2；1 mol L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2 molL-1盐酸，再滴加适量l molL-1BaCl2溶液。（2 分）有白色沉淀生成，证明待测液中含 SO42-。步骤步骤（3） 该同学为了测定上述Na2SO3的纯度，现取10.00 克试样配成250ml 溶液。取出 25.00ml 所配溶液，用 0.1000mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定至终点。重复操作三次，每次消耗0.1000mol/

35、L KMnO4溶液体积见下表。反应离子方程式为：2MnO4-+ 5 SO32-+ 6H+= 2Mn2+ 5SO42-+ 3H2O 序号所取 Na2SO3溶液的体积终点消耗KMnO4溶液的体积1 25.00ml 20.02 ml 2 25.00ml 21.80 ml 3 25.00ml 19.98 ml 计算实验测得该晶体中Na2SO3的质量分数。下列操作会导致测定结果偏高的是A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶未干燥C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视12-33 （16 分）某食用加碘盐是将KIO3或

36、 KI 按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量 Fe2+、Fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘盐中碘元素的存在形式及其含量。已知： IO-3、Fe3+、I2的氧化性依次递减I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 请回答：实验 I：确定加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】（1）由实验，可以得出的结论是。（2）经检验，实验中加入KI 固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为。（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于（填化学式）中。实验：测定加碘盐中碘元素含量【实验步骤】配制100 mL 000200 mol/L Na2S2O3标准溶液。用托盘天平

37、称取200 g 加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 mL 蒸馏水，溶解。向锥形瓶中加入2 mL l moI/L盐酸，再加入足量5% KI 溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载用 000200 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3 次。【实验数据】（4）实验步骤中，配制100 mL 000200 mol/l Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有托

38、盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（5）达到滴定终点时的现象是。（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：6。根据实验数据，可计算出每1 kg 加碘盐中含碘元素mg（计算结果保留2 位小数）。13-33. （16 分） 实验室中有一未知浓度的NaOH 溶液，某学生为测定NaOH溶液的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100mL 0.20 mol/L HCl标准溶液，然后取25.00mL 待测 NaOH溶液溶液放入锥形瓶中，并滴加23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准HCl 溶液进行滴定。重复上述滴定操作3 次，记录数据如下。实验编号HCl 溶液的浓度（mol/

39、L ）滴定完成时， HCl 溶液滴入的体积（ mL ）待测 NaOH 溶液的体积（ mL ）1 0.20 24.98 25.00 2 0.20 25.02 25.00 3 0.20 25.00 25.00 （1）滴定达到终点的标志是_ （2）根据上述数据，可计算出该NaOH 溶液的浓度 _ （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_， （填下图代码，甲或乙或丙）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲乙丙（4）滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响( 可用“偏高” 、 “偏低”、 “无影响” ). 滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失. 滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入

40、标准溶液进行滴定滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钠溶液润洗就做滴定. 用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_；14-33. （16 分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热 A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精

41、灯；将铜丝向上提至离开液面。(1) 装置 A中发生反应的化学方程式为。(2) 熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是。(3) 拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是。实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质， 在氧气流中煅烧， 可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下

42、图的实验：(4) 中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。(5) 中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。(6) 下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是( 填字母选项 ) 。A固体甲中，CuS和 Cu2S不能同时存在B固体甲中，Cu0和 Cu20 至少有一种C固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S D固体甲中可能有Cu2S 加入足量精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载高考热点专题（五）1-33 2-33 （18

43、 分） (1) 固体完全溶解，溶液呈血红色（2 分）(2) 不合理（ 2 分）当原固体粉末为Fe2O3和 Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的 Fe3+与 Cu反应生成 Fe2+，滴加 KSCN溶液后也可以不变红色。（2 分）(3)Fe2O3和 Cu2O （2 分） Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O （1 分） 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+（1 分）(4)40 (或 0.4) （2 分）(5) B、 D （2 分）Fe(OH)3（2 分）蒸发浓缩，冷却结晶（2 分）3-33 (16 分) (1)323HCOHCO（2 分）OHCOHHCO223（2 分）(2) 酸式滴定管：

44、 （2 分）2（3 分）(3) 实验步骤结果分析步骤 1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液（ 3 分）步骤 2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色（2 分）V2V1（2 分）4-33 （15 分每空 3分）锥形瓶 BA0.75 4.5 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载6-33 （17 分） （7 分）（1） （5 分） 品红溶液（ 2 分） SO2 + I2

45、+ 2H2O = SO42- +2 I- +4 H+（3 分，电荷不守恒0 分；化学式任错一个0 分）（2） （2 分） 不用加热（或节约能源或药品，1分） ；相对安全（ 1 分） ；易于控制反应进行（1 分） ；反应更充分（1 分） 。 （任何合理的两点均给分）II:（10 分） （3） （2 分） NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-（CO2性质迁移）（4） （8 分）实验操作预期现象与结论步骤 2：滴入 1滴（或少量）品红（1 分） ，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（ 1 分）若品红褪色（或有气泡， 1 分） ，则“吸收液” 中存在 SO 32-（1 分） 。步骤 3

46、： 用试管取适量滤液（1 分） ，向其中（或小烧杯中）滴入过量的 1mol/LBa(OH) 2溶液 或滴入1 滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3 滴（或过量）的2mol/L 盐酸 ，振荡（ 1分） 。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡， 1 分） ，则“吸收液”中存在 HSO 3-（1 分） 。7-33. （16 分，每空 2 分）（1）2NH4Cl+Ca（OH ）2 CaCl2+2NH3+2H2O NaOH 固体或生石灰或碱石灰等（只要合理就给分，但答NaOH 溶液、消石灰等不给分）否；氨气极易溶于水、氯化铰对氨气在水中的溶解影响不大精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - -

47、- - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（2）在装置A与 B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置。3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O （3）取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有CU2O ，反之则没有8-33 （17 分）（1）溶液变蓝色， （2 分） 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl（3 分）（2） （8 分） （合理即给分）实验步骤预期现象和结论步骤 1： 取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量

48、2 mol/LHCl（1 分）和 1 mol/LBaCl2溶液，（1 分）振荡。若产生的白色沉淀，则洗气瓶 B溶液中存在SO42。步骤 2 ：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加入过量l mol/LBa(NO3)2溶液，（1 分）振荡，静置。 （ 1 分）产生白色沉淀。步骤 3：取步骤 2 后试管 B中的上层清液于试管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（ 1 分）和过量的2 mol/LHNO3， （1 分）振荡。若产生白色沉淀（1分） ，则洗气瓶 B溶液中存在Cl。（1分）（若在步骤2 中：先加足量2 mol/L HNO3，再滴加入过量l mol/LBa(NO3)2溶液， （1 分）振

49、荡，静置。则在步骤3 中就不需要再加入过量的2 mol/LHNO3。 ）（3）酸式滴定管（2 分）25025.000.1980V10-35或 10 0.1980V10-35（ 2 分）9-33 (16 分) (1) 次氯酸钙（或其它合理的答案）（2 分）(2) 不合理（ 1 分） ；没有事先证明干燥的氯气无漂白性（2 分） 。不合理（ 1 分） ；制取的氯气中含有HCl 气体， HCl 溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡（ 2 分） 。(3)MnO2 +4H+ +2Cl- Mn2+ + 2H2O +Cl2（ 2 分） , KBr溶液（合理即给分，2 分）(4) a 、b；( 全对 2 分) ；双

50、手紧握 (或微热 ) 试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2 分） （或其它合理的答案）10-33 （17 分）（1）_2_KClO3+_1_H2C2O4 2KHCO3+_2_ClO2（ 2 分）（2）将 ClO2冷凝收集（ 2 分）（3）原因I ：过量的草酸与KHCO3反应： HOOC-COOH+KHCO3= CO2+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与 NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；原因 II ：因 KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与 NaOH溶液反应生成Na2CO3（3