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1、1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H22、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O23、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2 4、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H25、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H26、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH- 7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3
2、H2O 9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 13、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O（g） 14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 6NH4+ 15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 1
3、6、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2Fe3+ + 6Cl- 21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃Cu2+ + 2Cl- 22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2Na+ + 2Cl- 23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HCl
4、O 24、次氯酸光照分解：2HClO 光 2H+ + Cl- + O2 25、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl 27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO 29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42- 30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- NH3 + H2O 31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca
5、2+ + 2OH- = CaSO3 + H2O 32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42- 33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O 34、NO、NO2 的回收： NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O 补充初中的：35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO436、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO337、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2 38、铁单质与二价铜离子反应: Fe +
6、 Cu2+ = Fe2+ + Cu 39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3一些学习方法：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 一、难溶物不拆例 l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误： CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因： CaCO3 难溶于水，像BaSO4 、AgCl 、Cu(0H)2 、H2SiO3 等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确： CaCO3 + 2H+ = CO2 +
7、 Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆例 2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生原因： CaSO4 是微溶物，像Ag2SO4 、MgCO3 、Ca(OH)2 等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确： SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆 例 3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误： Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O 、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确： Al3+ + 3
8、NH3?H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆例 4：将氧化钠加入水中。错误： O2- + H20=20H- 原因： Na2O 是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确： Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆例 5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误： 2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因 HCO3- 是弱酸 H2C03 的酸式酸根，像HSO3- ，、 HS- 、H2PO4- 等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确： HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式
9、盐，如NaHSO4 其阴离子在稀溶液中应拆开写成H与 SO4 形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4? 。六、固相反应不拆例 6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误： NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确： 2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。离子方程式书写中常见的错误类型：精品资料 - - - 欢迎下载 -
10、- - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 不符合客观事实，如：Fe 与 HCl 反应写成 “2Fe+6H+=2Fe3+3H2 ” 稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应写成 “Ba2+OH+H+SO42 BaSO4 +H2O ” 配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2 电子不守恒，如：2MnO4 +3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32 +2H+=CO2+H
11、2O ” 不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响：例如，澄清石灰水中通入CO2 ：CO2 少量时化学方程式_ 离子方程式 _ CO2 过量时化学方程式_ 离子方程式 _ 例如， Ba(OH)2 溶液中滴加稀NaHSO4 溶液：至溶液呈中性时化学方程式_ 离子方程式 _ 至沉淀完全时化学方程式_ 离子方程式 _ 例如， Na2CO3 溶液与稀盐酸反应：Na2CO3 溶液中滴入少量稀盐酸时，化学方程式_ 离子方程式 _ 稀盐酸中滴入少量Na2CO3溶液时，化学方程式_ 离子方程式 _ 练习完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式（至少3 个）：（1）Ba2+ + SO42 （2）Cu2+ +
12、 OH （3）H+ + OH （4）H+ + CO32 （5）H+ + CaCO3 （6）Cu2+ + Fe 1离子方程式的书写（1）CuSO4+BaCl2（2）CuCl2+AgNO3（3）CaCO3+HCl （4）Na2CO3+H2SO4（6）CuO+H2SO4 （7）Ca(OH)2+CO2（少量）（9）Mg(OH)2+HNO3（10 ）Zn+HCl （11 ）Na2CO3+Ca(OH)2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 目的：了
13、解离子反应和离子方程式的含义掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法过程：一、离子反应NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl +Mg(NO3)2 AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)2 共同点：溶液中发生反应盐 +盐 新盐和新盐都生成 AgCl 沉淀分析： Na+Cl-+Ag+NO3-=Na+NO3-+AgCl 即 Ag+Cl- =AgCl Mg2+2Cl-+2Ag+2NO3-=Mg2+2NO3-+2AgCl 即 Ag+Cl- =AgCl Al3+3Cl-+3Ag+3NO3-=Al3
14、+3NO3-+3AgCl 即 Ag+Cl- =AgCl 实质：三个反应均是Ag+Cl- =AgCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2 即 CO32- +2H+=H2O+CO2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 2K+CO32-+2H+SO42-=2K+SO42-+H2O+CO2 即 CO32- +2H+=H2O+CO2 总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。注意：某些化合物：电解质(酸、碱、盐 ) 反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反
15、应) 离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应离子反应的分类：1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应2)特殊反应，如MnO2+HCl( 浓) 二、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。例： NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 用 Ag+Cl- =AgCl表示，而 Na+ 、NO3- 未发生变化不列出。意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。写书：以 Ba(NO3)2和 Na2SO4 溶液反应为例精品资料 - - - 欢迎下
16、载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 1. “ 写” 化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 2. “ 拆” 易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体写化学式 (氧化物写化学式) Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4 +2Na+2NO3- 3. “ 删” 不参加反应 (即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子Ba2+SO42- =BaSO4 4. “ 查” 是否质量守恒，是否电荷平衡，左面： +2+(-2)=0
17、( 电荷) 右面： 0(电荷) 练习及答案：1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl Ca2+CO32- =CaCO3 2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32- +2H+=H2O+CO2 3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O 4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O 6. HAc+NaOH=NaAc+H2O HAc+OH-
18、=H2O+Ac- 7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O NH4+OH-=NH3.H2O 8. 2NaCl( 固)+H2SO4( 浓)精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -