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1、第二节离子反应（第一课时）主干知识梳理一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。3、电离方程式电离方程式是表示电解质电离的式子。二、强电解质、弱电解质1、 定义强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质【要点透析】（左栏）1、电解质非电解质对电解质与非电解质概念的说明：电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。能导电的
2、物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。【例 1】现有以下物质： NaCl 晶体液态HCl CaCO3固体熔融KCl 蔗糖铜 CO2H2SO4KOH固 固 体 盐 酸 。 以 上 物 质 能 导 电 的 _ ， 以 上 物 质 属 于 电 解 质 的 是_, 不 属 于 电 解 质 的 是 _ ， 以 上 物 质 中 ， 溶 于 水 能 够 导 电 的 物 质_ 。【解析】 NaCl 晶体和 KOH固体都不导电，溶于水或融化后导电，属于电解质；液态HCl 和纯H2SO4它们本身不导电，它们的水溶液导电，属于电解质；
3、CaCO3不导电，其水溶液也不导电，但熔融态导电，属于电解质；熔融KCl 导电，其水溶液也导电，属于电解质；蔗糖不导电，溶于水和融化后都不导电，不属于电解质；铜导电，但不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质；CO2本身不能电离，不是电解质，属于非电解质，但溶于水可导电；盐酸导电，但是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质。【答案】；。点评：（ 1）电解质和非电解质的区分是看它们在受热或水分子作用下能否电离。强电解质和弱电解质是以能否完全电离为标准来区分的，与溶液的导电性以及物质的溶解性无必然联系。（2）NH3、CO2、SO2的水溶液虽然能导电，但它们不是电解质，因为导电的原因是这些物质与水
4、作用生成的新物质电离所致。2、强电解质、弱电解质1、实例：强电解质： 绝大多数盐 （包括难溶盐） 强酸（H2SO4、HCl 、HClO4）强碱（NaOH、KOH 、Ba(OH)2）弱电解质：弱酸（CH3COOH 、HF、H2CO3弱碱（ NH3 H2O、大多数难溶碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2）强电解质、弱电解质的比较名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 40 页 - - - - - - - - - （见下表）说明：电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质
5、和混合物即不是电解质，也不是非电解质。“ 水溶液或熔化状态” 是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如液态HCl 不导电，而HCl 的水溶液能导电(即其发生了电离),所以 HCl 是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。“ 能导电 ” 是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。【例 2】有下列物质（1）胆矾（ 2）CaCO3(3)硝酸（4）硫化氢（ 5）SO3(6)Mg(7) 石墨（ 8）氨水（ 9）N
6、H3 H2O 其中属于强电解质的是：_ 属于弱电解质的是_。【解析】（ 8）氨水是混合物不属于电解质；(6)Mg(7) 石墨是单质不属于电解质；（5）SO3本身不能电离，不是电解质，属于非电解质；（1）胆矾（ 2）CaCO3为盐是强解质；(3)硝酸为强酸是强解质；（4）硫化氢是弱酸，（9）NH3 H2O 是弱碱都是弱电解质。【答案】（ 1）（ 2）（ 3）；（ 4）（ 9）点评：判断电解质强弱的标准是电解质在电离条件下是否完全电离，而不是以其溶解性大小判断的。BaSO4在水溶液中只要是溶解了，就会完全电离，BaSO4=Ba2+ SO42，所以 BaSO4是强电解质。【重点难点讲练】【针对练习】
7、（右栏）1-1 下列物质：能导电的是（）属于电解质的是（）属于非电解质的是（） A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD. 液态CH3COOH E.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO4溶液I.石墨J.无水乙醇1-2 下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（）A液氯B干冰C酒精D硫酸钡13.（增加）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A 氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾解析：电解质和非电解质的前提是纯净的化合物，所以B 选项错误；氯化镁晶体，由于没有自由移动的离子，所以不导电，所以A 选项错误；液态的氯化氢属于共价化合物，液态时不电离，故C 答
8、案也错；离子化合物熔融状态下能电离，所以D 选项正确。答案： D 14下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 40 页 - - - - - - - - - A. HCl B. NaOH C. Na2CO3D. 蔗糖解析：在水溶液中存在溶质分子的情况，一是弱电解质，二是非电解质。所以正确的答案为D。答案： D 15下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）（A）氯化氢易溶于水（B）氯化氢的水溶液能导电（C）液态氯化氢不导电
9、（D）氯化氢不易分解答案： C 2-1 下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C D 强电解质KNO3 H2SO4BaSO4 HClO4 弱电解质HF CaCO3 HClO NH3 H2O 非电解质SO2 CS2 H2O C2H5OH 2-2 下列电离方程式错误的是（）A、NaHCO3=Na+H+CO32- B、NaHSO4= Na+H+SO42-（水溶液中）C、BaCl2=Ba2+2Cl- D、Na2SO4= 2Na+SO42- 2-3（增加）下列物质中，属于强电解质的是（）（A）SO3（B）H3PO4（C）BaSO4（D）HI 解析： SO3溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=
10、H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电离出离子，所以H2SO4是电解质，而SO3是非电解质。 H3PO4在水溶液中不能全部电离， 仅能部分电离， 所以 H3PO4是弱电解质。 BaSO4的溶解度很小， 所以其溶液的导电能力极弱，但它溶解的部分，能全部电离，所以BaSO4是电解质。 HI 在水溶液中能全部电离成自由移动的离子，所以它属于强电解质。答案：（ C）、（ D）。24某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是（）（A）A 为非电解质（B）A 是强电解质（C）A 是离子化合物（D）A 是弱电解质解
11、析：在熔融状态下能够电离的化合物肯定是离子化合物，且这也是区分离子化合物和共价化合物的方法。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 40 页 - - - - - - - - - 能够完全电离说明是强电解质。答案： B、C 电解质非电解质强电解质弱电解质电离特点完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、 可逆、存在电离平衡本身不能直接电离化合物种类强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物弱酸、弱碱、水多 数 有 机 物 、非金属氧化物水溶液中溶质粒子种类水合离子无溶质分
12、子水合离子和溶质分子溶 质 分 子 或 与 水 反应 的 产 物 的 分 子 或离子结构特点离 子 键 结 合的 离 子化合物、强极性键结合 的 强 极 性共 价 化合物弱极性键结合的弱极性共价化合物极 性 键 结 合 的 弱 极性 化 合 物 或 非 极 性化合物电离方程式表示方法HCl =H+Cl(用等号 ) CH3COOHCH3COO+H+ （用可逆符号）离子方 程 式中表示形式可溶：用实际参加反应的离子符号表示不溶：用化学式表示用化学式表示用化学式表示实例HCl 、 NaOH 、 NaCl等CH3COOH 、 NH3、 H2O等C2H5OH 、SO2、CO等【课时同步练习】1下列物质是
13、非电解质的是（）A铜BP2O5C蔗糖DNaCl 2关于电解质的说法错误的是（）A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D电解质是化合物，单质一定不是电解质3下列物质属于强电解质的是（）AH2CO3 B4CHCNaHCO3 DNaHSO44下列叙述正确的是（）A在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 40 页 - - - - -
14、- - - - B凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质就一定是非电解质5下列说法正确的是（）A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物CCO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电6下列物质中导电性最差的是（）A熔融状态的KOH B 石墨棒 C稀 H2SO4D固态 KCl 7下列说法正确的是（）CH3COOH 与 NaOH 在同等条件下电离程度相等NaCl 溶液能导电是因为溶液中有Na+和 Cl-相同体积含
15、有相同离子数目的KCl 与 MgSO4溶液在同等条件下，MgSO4溶液的导电能力强8下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) ANa2S BBa(OH)2CKMnO4DKCl 9NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和 SO42。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸10今有一种固体化合物X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中，正确的是（）AX 是一定为电解质 BX 可能为非电解质CX 只能是盐类 DX 可以是任何化合物11下面关于电解质的叙述中错误的是（）A在水溶
16、液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质12关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl 电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl ，所以 NH4Cl 是盐13现有以下物质：NaCl 晶体；液态SO2；液态醋酸；汞；固体BaSO4；纯蔗糖 (C12H22O11)；酒精 (C2H5OH)；熔化的KNO3，请回
17、答下列问题(用序号 )：(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_ 第二课时名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 40 页 - - - - - - - - - 主干知识梳理离子反应1、 定义：有离子参加的反应2、离子方程式及书写用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程。离子方程式的书写（以碳酸钠与盐酸的反应为例）第一步：写写出反应的化学方程式Na2
18、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第二步： 拆把易溶于水并且易电离的反应物、生成物拆成离子的形式，难溶、 难电离以及气体、单质、氧化物，仍用分子式表示。2NaCO32+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第三步：删删去方程式两边没有参加反应的离子。CO32+2H=H2O+CO2第四步：查检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。3、离子方程式的意义离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可代表示同一类型的离子反应。4、离子反应发生的条件复分解反应：生成难溶物；生成难电离物；生成挥发性物质。溶液中进行的某些氧化还原反应：有离子参加的置换反应；特殊氧化还原反应；在溶
19、液中进行的电解反应。【重点难点讲练】【要点透析】（左栏）一、离子方程式的书写1、 必须遵守 “ 三大守恒 ”离子方程式都要遵守三大守恒规律：方程式两边元素的种类守恒；方程式两边原子个数应守恒；方程式两边各离子所带电荷数的代数和应守恒。2、 必须符合反应事实(1)化学用语是否准确,化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号、可逆符号的书写是否符合反应事实。一般易溶于水的强电解质在水溶液中应写成离子符号；不溶于水的电解质，可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质和氧化物均应写成化学式。如：CaCO3、CH3COOH 、SO2、Na2O2、Fe、C2H5OH、H2SiO3等均应在离子方程式中写成化学式。
20、至于强电解质的微溶物在生成物中一般写成化学式，反应物中则看情况而定，如：石灰乳则写成C a(O H )2，而澄清的石灰水则应拆写成Ca2和 2OH，又如： NH4和 OH反应，一般未说明或在浓溶液中或加热应写成NH4+OH= NH3+H2O，而在稀溶液中反应可写成NH4+OH =NH3 H2O。弱电解质的电离、用可逆符号。如：CH3COOHCH3COO-+H+。弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS 溶液与NaOH 溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2(3)与量有关的反应是否表达准确。由于许多反应是分步进行的，则离子
21、方程式的书写应根据反应物的量的关系来确定反应进行的程度(书写规律为：以不足量的物质为标准，一般设为1mol，其它的物质需要多少就取多少， 如果出现了分数，最后再化为整数)。如未给出反应物的量的关系，则不同程度反应的离子方程式均认为可能发生。如NaHCO3和 Ca（OH)2反应， NaHCO3不足，则应写成HCO3OHCa2CaCO3 H2O； 若 NaHCO3过量，则应写成2HCO32OHCa2CaCO3 CO32名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 40 页
22、- - - - - - - - - 2H2O。若未加说明反应的量的关系，则二者均可。【例 1】下列离子方程式中不正确的是 A 亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO32H+Ba2+SO2 H2O B 铁与足量稀盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C 澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH-H2O D.硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应：HSOOHSOH O3223【解析】根据是否符合客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对； 应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理检查各选项， A、C、D 正确 B 错【答案】B 【例 2】（ 06 全国）下列反应的离子方程
23、式书写正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3 + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2 + H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-【解析】 A、Al(OH)3 不溶于弱碱。 B、苏打是 Na2CO3，物质写错。 C、醋酸为弱电解质应写成分子形式，不能拆。【答案】 D 小结：解此类型题目时应当采用正向思维，即对每一个离子方程式进行分析。每一个离子方程式都应与
24、化学方程式相吻合，不能臆造。【针对练习】根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。1 检验氯离子的反应_ 2.实验室 _ 3.用澄清石灰石检验二氧化碳气_ 4.盐酸与氢氧化钠溶液的_ 5.硫酸与氢氧化钠溶液的反应_ 6.下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：3HCOCa2+OHCaCO3 H2O B. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OHH2ONH3C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ OHH2O D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H+ 2NO3Cu2+ 2NO H2O 【课时同步练习】1关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A化合物电离时，生成的阳离
25、子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl 电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl ，所以 NH4Cl 是盐增加（ 1995 全国高考题）能正确表示下列反应离子方程式的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 40 页 - - - - - - - - - （1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO3+H+=H2O+CO2（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液Ca2+
26、 HCO3+OH=CaCO3+H2O （3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2（4）金属钠投入到水中Na+2H2O=Na+2OH+H2（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO +2H2O （6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2（7）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O （8）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH4（9）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3（10）饱和石灰水跟稀HNO3反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+
27、2H2O （11）用 NaOH 溶液吸收少量CO22OH+CO2=CO23+H2O （12）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2+CO2=CaCO3+2Hco（13）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO（14）碳酸氢钠溶液与少量石水反应HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O （15）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH+NH4= H2O+NH3（16）硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH=Al(OH)3【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）
28、（ 2）正确，（ 3）H+不能将 Fe氧化为Fe3+, （4）（ 5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）电荷不守恒，（8）正确，（ 9）少量SO2时，不可能生成HSO3，只能生成SO23，（ 10）石灰水中Ca(OH)2应以 Ca2+、OH形式书写，（11）正确，（ 12）在通入过量CO2时应写成 Ca(HCO3)2，（13）HclO 分子不可改写，因为HclO 是弱酸， （14）Ca(OH)2少量时， OH与 HCO3完全转化成CO23，无 OH剩余，（ 16）未考虑NH3 H2O 是弱碱。【答案】（ 1）（ 2）（ 8）（ 11）（15）2下列离子方程式书写正确的是（）A.铜跟硝酸银
29、溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O D.Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应： Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)23、（删掉）下列离子反应方程式书写错误的是A、氢氧化铝跟盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O B、浓三氯化铁溶液跟铜片：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ C、碘化钾溶液跟足量溴水：2I-+Br2=I2+2Br- D、甲酸跟氢氧化钠溶液，HCOOH+OH-=HCOO-+H2O （增加） （06 年扬州市期
30、末调研，11）某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是ACl、Mg2+、 SO24、K+BNH4、Cl、Na+、Ba2+CSO24、Cl、CO23、Na+DHCO3、K+、NO3、SO24名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 40 页 - - - - - - - - - 解析： HCO3在酸性和碱性条件下都不能大量存在。答案： D 4 04 上海化学下列离子方程式中正确的是( ) A. 硫化亚铁放入盐酸中S2 2 H+ H2S B. 硫酸
31、铜溶液中通入硫化氢Cu2+ H2S CuS 2H+C. 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ 4NH3?H2O 2AlO 4NH4+2H2O D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液3HCO OH-23CO H2O 5 04 福浙理综下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H+Ca2+ 2H2O B钠与水的反应Na2H2ONa+2OHH2C铜片插入硝酸银溶液中CuAg+Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应CaCO32CH3COOHCa2+ 2CH3COOCO2 H2O 6能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OHH+ H2O B澄清的石灰水与稀
32、盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO27在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4 表示的是（）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2O CBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O （增加）（ 06 年南京市二模，14）下列反应的离子方程式正确的是A把金属铁放入稀硫酸中2Fe6H2
33、Fe33H2BA小苏打与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O C向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2HCO3OHCaCO3 H2O D向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4HSO42Ba22OHNH3 H2OBaSO4 H2O答案： D 8、写出下列反应的离子方程式向澄清石灰水中加硝酸：_ 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：_ 锌粉加入硫酸氢钠溶液中：_ 向 Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：_ 9、四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、 Na2CO3溶液、 Na2SO4溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在
34、四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 40 页 - - - - - - - - - （ 1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是， 离子方程式是。 三 次实验中都没有明显现象的是。10、取一定量的Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的
35、 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为多少。第三课时1、复习：离子反应有离子参加的反应或生成的反应。离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子离子反应发生条件_ 离子方程式意义离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可代表示同一类型的离子反应。【重点难点讲练】1. 判断离子方程式书写正误的方法：看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。看 “ ” “” “ ” “”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3不能写成CO32+H+,HSO4通常写成SO42+H+,HCOO不可写成COOH
36、等。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与 SO42的离子反应，又要写Cu2+与 OH-的离子反应。看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与 Cl2溶液反应，不能写成Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 看 反 应 物 与 产 物 的 配 比 是 否 正 确 。 如 稀H2SO4与Ba(OH)2溶 液 反 应 不 能 写 成H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成 2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。看是否符合题设条件及要求。如“ 过量 ” “少量
37、” “等物质的量 ” “适量 ” “任意量以 ” “滴加顺序 ” 对反应方式或产物的影响。例 1 根据下列离子方程式所写出的化学方程式中，哪些是错误的？并写出正确的化学方程式(1)Cu2+S2-CuS CuCl2Na2SCuS 2NaCl (2)Zn 2H+Zn2+H2Zn H2SZnS H2(3)CO2HCOH OCaCO2HClCaClCOH O32+223222(4)Cu2Ag+Cu2+2Ag Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag (5)H+OH-H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -
38、- - - - - - 第 10 页，共 40 页 - - - - - - - - - H2S2NaOHNa2S2H2O 解析(2)是错误的因为H2S 是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能写为H+正确的方程式为：Zn 2HClZnCl2H2( 用稀 H2SO4亦可 ) (3)CaCOCO332是错误的因为是难溶物质，不能写为正确的方程式为： Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2(或用其他可溶性碳酸盐，酸可用硫酸、稀硝酸等强酸) (5)是错误的因为H2S 是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在，不能写作H+正确的方程式为：HClNaOHNaClH2O 小结 ：离子反应是指有离子参加的反
39、应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室制氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑：产物对不对；（1）Fe的氧化物，（ 2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（
40、2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（ 4）浓 H2SO4不拆，浓 HCl 、浓 HNO3拆，（ 5）单质、氧化物不拆。2. 定量离子方程式的书写方法：书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说 )。要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。例 1. 将少量NaOH 溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；将 Ca(HCO3)2溶液与NaOH
41、溶液以溶质的物质的量之比11 混合；将 C a( O H )2溶液与 NaHCO3溶液以溶质的物质的量比11 混合；少量 NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(O H )2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O 例 2. 过量的NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2溶液反应；NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比21 反应；C a(O H)2溶液与 NaHCO3溶液以溶质的物质的量比12 反应；C a(O H)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用下式表示：2OH2HCO3Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32例 3
42、. 将少量NaAlO2 溶液滴入盐酸溶液中；将 NaAlO2 溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比14 反应。均用下式表示其离子反应：AlO2+ 4H+=Al3+2H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 40 页 - - - - - - - - - 少量 NaOH 溶液滴加到 AlCl3溶液中：3OH+Al3+=A l (O H )3NaOH 溶液与 AlCl3溶液以反应物物质的量之比31 反应(同上)。2、离子能否
43、大量共存判断解答离子共存问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理，另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如：某无色溶液，表明不存在Cu2+. Fe2+. Fe3+. MnO4等有颜色离子。某强酸性溶液，表明有大量H+存在。某强碱性溶液，表明有大量OH存在。某溶液与Al 反应产生 H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NO3。【例 2】下列各组离子：I-、ClO-、NO3-、H+K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH-Fe3+、Cu2+、 SO42-、Cl-H+、K+、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO3
44、2-在水溶液中能大量共存的是A、B、 C、 D、 【解析】本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第组ClO-与 H+、I-不能大量共存，第组中 NH4+与 OH-、HCO3-与 OH-不能大量共存， 第组中各离子可以共存，第组H+与 AlO2-、HSO3-不能大量共存，第组中Ca2+与 CO32-甚至 SO42-不能大量共存。【答案】 B 【例 3】在pH=1 的 溶 液 中 ， 可 以 大 量 共 存 的 离 子 是A.K+Na+SO42 -S2O32-B.NH4+Mg2+SO42-Cl-C.Na+K+Cl-D. K+Na+AlO2-NO3-【解析】 pH=1 的 溶 液 为 酸 性
45、 溶 液 。A.S2O32-+2H+=S+SO2+H2O B. 可 以 大 量 共 存C.HCO3-+H+=CO2+H2O D.AlO2-+H+H2O =Al(OH)3【答案】 B。小结：只要离子间发生化学反应离子就不能共存，解此类题目时，同学们一定要审清题，注意隐含条件如：溶液颜色、溶液PH 等。【针对练习】（右栏）1-1 下列反应离子方程式正确的是A 氯化铝溶液加过量氨水：Al3+3OH-=Al （OH）3B CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4C 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3- D 碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HC
46、O3-+OH-=CaCO3+H2O 1-2 (1)向 NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式_ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 40 页 - - - - - - - - - 1-3 下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3+ H+=H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2
47、+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸NH3.H2O+H+=NH4+H2O D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO21-4能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A碳酸氢铵溶液中加入NaOH 溶液共热NH4+OH-NH3+H2O B用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-CFeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+D硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+ =BaSO4答案： B 1-5. 下列反应的离子方程式书写正确的是( C ) A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液
48、：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3 2H2O + CO32B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2H2C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH+CO2CO32H2O DMg(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Mg2+2HCO3+2OH= MgCO3+ CO32+2H2O 答案： C16能正确表示下列反应的离子方程式是( A ) A硫化亚铁跟盐酸反应：FeS2H=Fe2H2SB氯气跟水反应：Cl2H2O=2HClClOC钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2 SO42=BaSO4答案： A 17（ 05 广东）下列反应的现象描述与离子方程
49、式都正确的是( D ) A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 40 页 - - - - - - - - - Mg + 2H+ 2Cl= MgCl2 + H2B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42= BaSO4C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO2D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ = 2Fe2+ 答案：
50、D 21. 氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比12 反应；氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。均可用下式表示其离子反应：Ba2+ 2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 22. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比11 反应；NaHSO4 溶液和过量的Ba(OH)2 溶液反应。均用下式表示其离子反应：Ba2+H+OHSO42=BaSO4 H2O 23. CO2与 NaOH 溶液以反应物物质的量之比12 反应；CO2通入过量的NaOH 溶液中。均用下式来表示其离子反应：CO22OH=CO32H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示