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1、南宫中学 2015 2016 学年高二上学期化学选修四第三章第三节盐类的水解专题练习1下列关于molL1 CH3COONa 溶液的说法正确的是A加入少量FeCl3固体， c(CH3COO) 增大B加入少量NaOH固体， c(CH3COO) 增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na) c(CH3COO)2 molL-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A NH3H2O BNH4Cl CHCl DHCOOH3常温下，下列物质的水溶液，其pH小于 7 的是A、 Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO34已知某温度下，molL-1NaHB溶
2、液中， C(H)c(OH), 则下列各关系式一定正确的是A c(Na)=c(HB) 2c(B2) c(OH) B溶液的pH=1 C c(Na)= mol L-1c(B2) DC(H).c(OH)=10-145下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是A在 25和 80时纯水中的cH + 浓度B室温时，浓度均为molL-1 的 (NH4)2SO4（aq） 、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)C相同条件下，molL-1 NaHCO3 和molL-1 Na2CO3 溶液的 pHD 1 L 饱和 CH3COONa 溶液中 CH3COO- 和 Na+的个数6对于L-1的 N
3、a2S溶液，下列判断正确的是（）A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-） c（OH-）c（HS-）B c（Na+）=2c（S2-） c（OH-） c（HS-）C向 Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离7等体积等物质的量浓度的NaCl 和 NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比A前者多B 后者多 C一样多D无法判断8在 10mL L 1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH 溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：Ac(Na+) c(CH3COO) c(H+)c(OH) Bc(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)
4、Cc(Na+) c(CH3COO)+c(CH3COOH) D c(Na+)+c(H+) c(CH3COO)+c(OH)9在 25oC时，某氯化铵溶液的pH=4 ，下列说法中不正确的是：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - A.溶液中 c(H+)c(OH) ，且 Kw=c(H+).c(OH)=110 14mol2/L2B.由水电离出来的H+浓度为 110-4mol/L-1C.溶液中 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D.此溶液
5、中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)10下列叙述正确的是（）A molL1NH4Cl 溶液：c（NH4）c（Cl）B在 25时， pH4 的盐酸与 pH10 的氨水溶液等体积混合后pH 7C molL1与 molL1氨水溶液中c（OH）之比为 12D中和 pH与体积都相同的氨水和Ba（OH ）溶液，消耗HCl 的物质的量之比是111在配置 Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:A NaOH? BH2SO4? CKCl? DCH3COOH12关于盐类水解反应的说法正确的是A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要
6、决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D同浓度的NH4Cl和 NaCl pH 之和大于 1413下列式子中，属于水解反应的是A H2O+H2OH3O+OH- BHCO3-+OH-H2O+CO32-C CO2+H2OH2CO3 DCO32+H2OHCO3-+OH-14KOH 溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是Ac(K)c(OH)c(A)c(H) Bc(K)c(A)c(OH)c(H)Cc(K)c(A)c(H)c(OH) Dc(K)c(H)c(A)c(OH)15相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是A Na2CO3 BCH3COONa C NaCl DNa
7、HSO416某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是A红褐色液体为氢氧化铁胶体 B加入石灰石是为了促进氯化铁水解C产生的气泡是HCl 气体 D产生的气泡是CO2气体17下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A在 NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H) c(HA) c(OH) c(A2-)精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - B在L1Na2CO3溶液中： c(OH)=c(HCO3) c(H+)+ c(H2CO3)C p
8、H7的 NaCN与 HCN 的混合溶液中一定有：c(Na) c(CN) c(OH) c(H+)D pH7的 CH3COONa 与 NaOH 的混合溶液中一定有：c(Na+)c(CH3COO) c(OH) c(H+)18 （多选题）将 mol/L的 HA溶液与 mol/L的 NaOH 溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8 ，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是Ac(HA) c(A) c(Na)L Bc(Na) c(A) c(OH) c(H)Cc(A) c(Na) c(OH) c(H) Dc(OH) c(H) c(HA)19 （多选题）下列各溶液中的表述正确的是A molL1NH4Cl 溶液：c(
9、NH4) c(Cl)B中和体积与pH都相同的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同C向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5 的混合溶液：c(Na) c(NO3)D在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子有CO32、HCO3、OH20将 PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PHA、大于 7 B、小于 7 C、等于 7 D、无法确定21下列叙述正确的是（）AL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL L1HCl 溶液与 10 mL L1Ba(OH)2溶液充分混合, 若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的 pH=1
10、2C在L1CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO)DL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-) c(HA-) c(H2A)22把 LCH3COOH 溶液和 LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A c (CH3COO-)c (Na+) Bc (OH-) c (H+)C c (CH3COOH) c (CH3COO-) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO-)=L23在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A NaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl
11、24下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向L1NH4Cl 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH ) + c(Cl)B molL1NaHCO3溶液：c(Na+) c(OH ) c(HCO3) c(H+)C Na2CO3溶液：c(OH ) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)D25时， pH = 、浓度均为L1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - -
12、- - - - - - - - c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H+) c(OH )25已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（）A c(Y-) c(X+) c（H+）c(OH-) Bc(X+) c(Y-) c(OH-) c(H+)C c(H+) c(Y-) c(X+) c(OH-) Dc(OH-) c(X+) c(H+) c(Y-)26下列说法正确的是（）A.水解反应是吸热反应 B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为 7 D.硫酸钠水溶液pH小于 727以下对298K时， pH值为 9 的 KOH溶液和 pH值为 9 的 Na
13、2CO3溶液中由水电离出的OH- 的比较，正确的是 ( )A两者相等B前者是后者的105倍C后者是前者的104倍D无法比较28由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC的 1 molL 1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7 ，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则 ( )ABCD碱性AOH BOH AOH BOH AOH BOH AOH BOH酸性HC HDHC HDHC HDHC HD29下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 ( ) A Na2CO3： CO32H2O2OHCO2 B NH4NO3： NH4H2ONH3H2O H C CuSO4：Cu2 2H2O
14、Cu(OH)2 2H D KF：FH2O=HFOH30下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A HSH2O H3OS2 B NH42H2O NH3H2OH3OC HCO3OHCO32 H2O DCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_( 用必要的化学用语和相关文字说明) 。(2) 相同条件下，molL1NH4Al(SO4)2中c(NH4)_( 填“等于”、 “大于”或“小于”)
15、molL1NH4HSO4中c(NH4) 。(3) 如图是molL 1电解质溶液的pH随温度变化的图像。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 其中符合molL1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 _( 填写字母 ) ，导致 pH随温度变化的原因是 _ ；20 时，molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO24) c(NH4) 3c(Al3) _。(4) 室温时，向 100 mL molL1NH4HSO4溶液中滴加molL1
16、NaOH溶液，得到溶液 pH与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ 。32、高铁酸钾 (K2FeO4) 具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。(1) 请完成 FeO24与水反应的离子方程式：4FeO2410H2O 4Fe(OH)38OH_。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是_和_。(2) 将适量 K2FeO4配制成c(FeO24) mmol L1的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和 60 的恒温水浴中，测定c(FeO24) 的变化，结果见图。第(1) 题中的反应为FeO24
17、变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_；发生反应的H_0。、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 ) 。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOHCH3COOH 105H2CO3H2CO3HHCO3 HCO3HCO23K1104K21011C6H5OHC6H5OHC6H5OH1010H3PO4H3PO4HH2PO4 H2PO4HHPO24 HPO24HPO34K110 3 K210 8 K31013NH3H2ONH3H2ONH4OH105BaSO4BaSO4Ba2SO2410 10BaCO3BaCO3Ba2CO2310 9回答下
18、列问题：(1) 由上表分析，若 CH3COOH ，HCO3，C6H5OH ，H2PO4均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 _( 填编号 ) 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - (2) 写出 C6H5OH与 Na3PO4反应的离子方程式_。(3)25 时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH4)( 填“”、“”或“ 7 ，则V10 B 若混合液pHc(C6H5O)c(H)c(OH)CV10 时，混
19、合液中水的电离程度小于10 mL molL1苯酚溶液中水的电离程度DV5 时， 2c(NH3H2O)2c(NH4) c(C6H5O) c(C6H5OH)(5) 水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数( 用Kb表示) ，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：_ 。答案123456789101112131415BCBCBAAAABBCDBA161718192021222324252627282930CCACCDDBADACACABB31、答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即 Al33H2OAl(OH)3( 胶体 )3
20、H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2) 小于(3) NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小103molL1(4)ac(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH) c(H)32 、(1)3O2杀菌消毒吸附 ( 净水 )( 或其他合理答案)精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - (2) 温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动( 或其他合理答案) 、答案(1) (2)C6H5OH PO34=C6H5OHPO24(3) (4)D(5)Kbc?HCO3?c?OH?c?CO23?精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -