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1、|南宫中学 20152016 学年高二上学期化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习1下列关于 0.1 molL1 CH3COONa 溶液的说法正确的是A加入少量 FeCl3 固体，c(CH 3COO )增大 B加入少量 NaOH 固体，c(CH 3COO )增大C稀释溶液，溶液的 pH 增大 D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na )c(CH 3COO )20.1 molL -1 的下列物质的水溶液中， 氢离子浓度最大的是 ANH 3H2O BNH 4Cl CHCl DHCOOH3常温下，下列物质的水溶液，其 pH 小于 7 的是A、Na 2CO3 B、NH 4NO3 C、Na 2
2、SO4 D、KNO 34已知某温度下，0.l molL -1NaHB 溶液中，C(H )c(OH ),则下列各关系式一定正确的是Ac(Na )=c(HB )2c(B 2 )c(OH ) B溶液的 pH=1 Cc(Na )=0.l molL-1c(B2 ) DC(H ).c(OH )=10-145下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A在 25和 80时纯水中的 cH + 浓度B室温时，浓度均为 0.1 molL-1 的 (NH4)2SO4（aq） 、(NH 4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)C相同条件下，0.l molL -1 NaHCO3 和 0.1 molL-
3、1 Na2CO3 溶液的 pHD1 L 饱和 CH3COONa 溶液中 CH3COO- 和 Na+的个数6对于 0.1molL-1 的 Na2S 溶液，下列判断正确的是 （ ）A溶液中阴离子浓度的大小顺序： c（S 2-）c（OH -）c（HS -）Bc（Na +）=2c（S 2-）c（OH -）c （HS -）C向 Na2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D向溶液中加入少量 NaOH 固体，能促进水的电离7等体积等物质的量浓度的 NaCl 和 NaClO 溶液，两份溶液中离子总数相比A前者多 B后者多 C一样多 D无法判断8在 10mL 0.1molL1NaOH 溶液中加入同体积同浓
4、度的 CH3COOH 溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：Ac(Na +)c(CH 3COO)c(H +)c(OH) Bc(Na +)c(CH 3COO)c(OH )c(H +)|Cc(Na +)c(CH 3COO)+c(CH3COOH) Dc(Na +)+c(H+)c(CH 3COO)+c(OH)9在 25C 时，某氯化铵溶液的 pH=4，下列说法中不正确的是： A.溶液中 c(H+)c(OH )，且 Kw=c(H+).c(OH )=11014 mol2/L2B.由水电离出来的 H+浓度为 110-4mol/L-1C.溶液中 c(Cl )c(NH4+)c(H+)c(OH ) D.此溶液
5、中由水电离出来的 c(H+)=c(OH-)10下列叙述正确的是（ ）A0.1 molL 1 NH4Cl 溶液： c（NH 4 ）c（Cl ）B在 25时，pH4 的盐酸与 pH10 的氨水溶液等体积混合后 pH7C0.1 molL 1 与 0.2 molL1 氨水溶液中 c（OH ）之比为 12D中和 pH 与体积都相同的氨水和 Ba（OH） 溶液，消耗 HCl 的物质的量之比是 111在配置 Fe2(SO4)3 溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的 :ANaOH BH 2SO4 CKCl DCH 3COOH12关于盐类水解反应的说法正确的是A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B含
6、有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D同浓度的 NH4Cl 和 NaCl pH 之和大于 1413下列式子中，属于水解反应的是AH 2O+H2O H3O+OH- BHCO 3-+OH- H2O+CO32-CCO 2+H2O H2CO3 DCO 32 +H2O HCO3-+OH-14KOH 溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是Ac(K )c(OH )c(A )c(H ) Bc(K )c(A )c(OH )c(H )Cc(K )c(A )c(H )c(OH ) Dc(K )c(H )c(A )c(OH
7、)15相同条件下，同浓度的下列溶液，其 pH 值最大的是ANa 2CO3 BCH 3COONa CNaCl DNaHSO 416某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是|A红褐色液体为氢氧化铁胶体 B加入石灰石是为了促进氯化铁水解C产生的气泡是 HCl 气体 D产生的气泡是 CO2 气体17下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A在 NaHA 溶液中一定有：c(Na )c(H )c(HA ) c(OH )c(A 2-)B在 0.1molL1 Na2CO3 溶液中：c(OH )=c(HCO3)c(H +)+ c(H2CO3)CpH7 的 NaCN 与 HCN 的混合溶液中一定有
8、：c(Na )c(CN ) c(OH) c(H+)DpH7 的 CH3COONa 与 NaOH 的混合溶液中一定有： c(Na+)c(CH3COO) c(OH) c(H+)18 （多选题）将 0.1 mol/L 的 HA 溶液与 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是Ac(HA)c(A )c (Na )0.1mol/L Bc(Na )c (A )c(OH )c(H )Cc(A )c(Na )c (OH )c(H ) Dc(OH )c(H )c(HA)19 （多选题）下列各溶液中的表述正确的是A0.1 molL 1 NH4Cl
9、 溶液： c(NH4 )c(Cl )B中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同C向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na )c(NO 3 )D在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子有 CO32 、HCO 3 、OH20将 PH=3 的某酸溶液和 PH=11 的某碱溶液等体积混合溶液的 PHA、大于 7 B、小于 7 C、等于 7 D、无法确定21下列叙述正确的是（ ）A0.1molL 1 氨水中，c (OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1 HCl 溶液与 10 mL
10、0.02molL1 Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1molL1 CH3COONa 溶液中，c(OH -)=c(CH3COOH)c (H+)c(CH 3COO )D0.1molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na +)=2c(A2-)c(HA -)c(H 2A)22把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）|Ac (CH 3COO-)c (Na +) Bc (OH-)c (H +)Cc (CH 3COOH)c (CH3COO-)
11、Dc (CH 3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L23在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）ANaCl BH 2SO4 CNa 2CO3 DNH 4Cl24下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向 0.01molL NH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：1c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH ) + c(Cl )B0.1 molL NaHCO3 溶液：c(Na +) c(OH ) c(HCO3 ) c(H+)1 CNa 2CO3 溶液：c (OH ) = c(HCO3 ) + 2c(H2CO3)
12、D25时，pH = 4.75、浓度均为 0.1molL 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液：1c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H+) c(OH )25已知一溶液中有四种离子：X +、Y -、H +、OH -，下列分析结果肯定错误的是（ ）Ac(Y -)c(X +)c（H +） c(OH-) Bc(X +)c(Y -)c(OH -)c(H +)Cc(H +)c(Y -)c(X +)c(OH -) Dc(OH -)c(X +)c(H +)c(Y -)26下列说法正确的是（ ）A.水解反应是吸热反应 B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液 pH 均为 7 D.硫酸
13、钠水溶液 pH 小于 727以下对 298K 时，pH 值为 9 的 KOH 溶液和 pH 值为 9 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的OH -的比较，正确的是 ( )A两者相等 B前者是后者的 105 倍C后者是前者的 104 倍 D无法比较28由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1 molL1 的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pH7，则 ( )A B C D碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD29下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 ( )ANa 2
14、CO3：CO 32 H 2O 2OH CO 2 BNH 4NO3：NH 4 H 2O NH3H2OH CCuSO 4：Cu 2 2H 2O Cu(OH)22H DKF：F H 2O=HFOH |30下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是 AHS H 2O H3O S 2 BNH 4 2H 2O NH3H2OH 3O CHCO 3 OH CO32 H2O DCO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-31、NH 4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH 4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4
15、)2 可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 中 c(NH )_(填“等于” 、 “大于”或“小 4于”)0.1 molL 1 NH4HSO4 中 c(NH )。 4(3)如图是 0.1 molL1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。其中符合 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是_(填写字母 )，导致 pH 随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL 1 NH4Al(SO4)2 中2c(SO )c(NH )3c (Al3 )_。24 4(4)室温时，向 100 mL 0
16、.1 molL1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液 ，得到溶液 pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。32、高铁酸钾(K 2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。(1)请完成 FeO 与水反应的离子方程式： 4FeO 10H 2O 4Fe(OH)38OH _。24 24K2FeO4 在处理水的过程中所起的作用是_和_ 。(2)将适量 K2FeO4 配制成 c(FeO )1.0 mmolL1 的试样，将试样分别置于 20 、30 、40
17、 和2460 的恒温水浴中，测定 c(FeO )的变化，结果见图。第(1)题中的反应为 FeO 变化的主反应，24 24则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_；发生反应的 H_0。|、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积 Ksp(25 )。电解质 平衡方程式 平衡常数 K KspCH3COOH CH3COOHCH3COO H 1.76105H2CO3H2CO3H HCO HCO 3H CO 3 23K14.3110 4 K25.6110 11C6H5OH C6H5OHC6H5O H 1.11010H3PO4H3PO4H H 2PO H2PO 4H HPO 4 24HPO
18、H PO24 34K17.5210 3 K26.2310 8 K32.2010 13NH3H2O NH3H2ONH OH 4 1.76105BaSO4 BaSO4Ba2 SO 24 1.071010BaCO3 BaCO3Ba2 CO 23 2.58109回答下列问题：(1)由上表分析，若CH 3COOH，HCO ，C 6H5OH，H 2PO 均可看做酸，则它们酸 3 4性由强到弱的顺序为_( 填编号) 。(2)写出 C6H5OH 与 Na3PO4 反应的离子方程式_。(3)25 时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO )_c(NH )(填“” 、 “”或“7，则 V10
19、 B若混合液 pHc(C6H5O )c(H ) 4c(OH )CV10 时，混合液中水的电离程度小于 10 mL 0.01 molL1 苯酚溶液中水的电离程度DV5 时，2c(NH 3H2O) 2c(NH )c (C6H5O )c(C 6H5OH) 4|(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数( 用 Kb 表示) ，类比化学平衡常数的定义，请写出 Na2CO3 第一步水解反应的水解常数的表达式： _。答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15B C B C B A A A A B B C D B A16 17 18 19 20 21 2
20、2 23 24 25 26 27 28 29 30C C AC CD D B A D A C A C A B B31、答案 (1)Al 3 水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性，即 Al3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H ，Al(OH) 3 胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3) NH 4Al(SO4)2 水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小 10 3 molL 1(4)a c(Na )c(SO )c(NH )c(OH )c (H )24 432 、(1)3O 2 杀菌消毒 吸附 (净水)(或其他合理答案)(2)温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动(或其他合理答案) 、答案 (1)(2)C6H5OHPO =C6H5O HPO34 24(3) (4)D(5)KbcHCO 3cOH cCO23|