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1、精选优质文档-倾情为你奉上共价键 同步练习一、选择题1、对NH4Cl所含化学健的叙述正确的是（ ）A、只含有离子键，是离子化合物 B、全部是共价键，是共价化合物C、只有离子键和非极性键 D、含离子键、共价键2、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是（ ）A、两个键之间的夹角为120。 B、B-F键为非极性共价键C、3个B-F键的键能相同 D、3个B-F键的键长相等3、关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A、分子中含有8个极性键 B、分子中不含非极性键C、分子中只含键 D、分子中含有1个键4、下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是（ ）5、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其
2、中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、6、能用键能大小解释的是（ ）A、稀有气体的化学性质十分稳定 B、金刚石的熔点高于晶体硅C、N2的化学性质很稳定 D、I2和干冰易升华7、当A、B两种元素原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收能量大于C吸收的能量，A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（ ）A、D2A B、C2B C、C2A D、D2B8、碘的熔点和沸点较低，其原因是（ ）A、碘的非金属性较
3、弱 B、碘分子中键能较小C、碘晶体中I2分子以范德华力结合 D、II共价键的键长较长9、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质常含有。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）A、PH3是非极性分子 B、PH3分子中又未成键的电子对C、PH3是强氧化剂 D、PH3分子中的PH键是非极性键10、从实验测得不同物质中OO之间的键长和键能的数据如下表：数据O22-O2-O2O2+键长1012m149128121112键能kjmolXYZ=494W=628其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为WZYX,该规律性是（ ）A、成
4、键使电子数越多，则键能越大 B、键长越长，键能越小C、成键所用的电子数越少，则键能越大D、成键时电子对越偏向，键能越大11、已知XX、YY、ZZ键的键长分别是198pm、74pm、154pm，则它们单质分子的稳定性是（ ）A、X2Y2Z2 B、Z2Y2X2 C、Y2X2Z2 D、Y2Z2X212、已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水（D2O）中的D原子发生交换，又知次磷酸也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O进行氢交 换，由此推断出次磷酸的分子结构是（） 13、下列物质分子中无键的是（ ）A、N2 B、O2 C、Cl2 D、C2H414、下列分子中所有原子都满足最外层
5、8电子结构的是（ ）A、光气（COCl2） B、六氟化硫（SF6）C、二氟化氙（XeF2） D、三氟化硼（BF3）二、填空题15、某有机物的结构式为： 则分子中有 个键， 个键16、白磷分子结构式为正四面体，在O2不足时燃烧，则在每2个P原子之间嵌入一个氧原子，此化合物的真实分子式为 ，若此分子的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是 。17、等电子原理：原子数相同、最外层电子数总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是 和 ； 和 。(2)此后，等
6、电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有 、 。18、含羟基的化合物可表示为MOH（M为某原子或基团），当它与H结合后，可形成MOH2离子（有机反应中重要中间体），MOH2在一定条件下，易失去H或H2O分子，请回答：(1)符合MOH2通式的最简单有机物的分子式为 。(2)粒子中原子数、电子数相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何构型，与H3O+构型相同的分子为 。（填一种即可）(3)同温同压下，由（A）（1）中的离子（B）HCN（C）HS三者分别形成的水溶液，酸性由强到弱的顺序为 。（填序号）(4)液态甲醇中存在CH3OH2，可与之相互中和而使液体呈
7、电中性的粒子的分子式为 。(5)液态乙醇和钠反应生成乙醇钠，则乙醇钠的水溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性，用方程式表示其原因 。乙醇钠能否与盐酸反应，若反应写出反应的化学方程式，若不反应，说明理由。 。19、含羟基的化合物可表示为MOH（M不确定），当它与H结合后，可形成MOH2离子（有机反应中重要中间体），MOH2在一定条件下，易失去H或H2O分子，请回答：(1)符合MOH2通式最简单的离子的电子式为 。(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面（1）题中离子的几何形状为 。(3)同温同压下，由A CH3CH2OH2 B NH4 C HCO3三者分
8、别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为 （填序号）(4)液态乙醇中存在CH3CH2OH2，可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为 。20、叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质(1)NaN3中存在的化学键有 a 离子键 b 极性共价键 c 非极性共价键(2)3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和1mol离子化合物A，可用于汽车保护气囊，请写出：有关反应化学方程式： 。A的电子式： 。21、二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化燃料的重要原料，试回答：(1)写出它的电子式和结构式 、 (2)指出分子内的键型 。22、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OXFY来
9、表示，10mlA气体能分解生成15mlO2和10mlF2(同温同压下)。(1)A的化学式是 ，推断时的依据是 。(2)已知A分子中X个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是 ，结构式为 。23、判断下列分子中，只含键的是 ，既含键又含有键的是 。（填序号） H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 F2 CH3CH3H2O2CCl424、有下列七种物质：A 干冰 B 氧化镁 C 氯化铵 D 固态碘 E 烧碱 F 冰 G 过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键的是 ；（2）熔点最低的是 ；(3)既有共价键又有离子键的是 ；(4)只含有极性键的是 ；（5）含有非极性键的是 。
10、25、在离子晶体中，阴阳离子按一定规律在空间排列，如图是NaCl的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近具有球对称的电子云，它们可以被看成是不等性的刚性圆球，并彼此相切。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和，已知a为常数。试回答下列问题：(1)在NaCl晶体中，每个Na离子同时吸引 个Cl，而Na离子数目与Cl离子数目之比为 。(2)NaCl晶体中离子键的键长为 。(3)Na离子半径与Cl离子半径比r+/r-= 。（已知）r +r -a NaCl晶体结构 NaCl晶体中微粒间排布 NaCl晶体中离子键键长26、已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数
11、目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由 个硼原子构成。其中BB键的键角为 ,共含有 个BB键。参考答案1、D 2、A 3、C 4、D 7、A 6、BC 7、C 8、C 9、B 10、B 11、D 12、B 13、C 14、A 15、7；3 16、P4O6；12 17、（1）N2O CO2 ；N2 CO （2）SO2 O318、（1）CH3OH2 （2）NH3 （3）ABC (4)CH3O-（5）碱；CH3CH2ONa + H2O = CH3CH2OH + NaOH, CH3CH2ONa + HCl = CH3CH2OH + NaCl19、(1)H O H+ (2)三角锥形 （3）ABC （4）C2H5O20、（1）a c (2)3NaN3 = 4 N2 + Na3N21、（1）ClSSCl （2）非极性键、极性键22、（1）O3F2 阿伏伽德罗定律和质量守恒定律（2）FOOOF23、24、（1）C（2）A（3）CEG（4）AF（5）DG25、（1）6；1：1（2）a/2 (3)0.41426、12；60；30专心-专注-专业