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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 分子结构与性质课时1 共价键知识梳理一、化学键 1. 化学键：指_原子间_的相互作用。化学键可分为_、_和_。三者对比如下表：比较离子键共价键金属键定义_之间的相互作用叫做离子键_间通过_所形成的化学键叫做共价键_与_间的相互作用叫金属键成键本质_的电性作用共用电子对对两原子核的电性作用金属阳离子与自由电子间的电性吸引成键粒子_成键元素一般是活泼金属与活泼非金属(或原子团)一般是非金属与非金属或较不活泼的金属金属元素特征没有方向性和饱和性有方向性和饱和性没有方向性和饱和性强弱_变化较大电子式 Mg 存在离子化合物非金属单质共价化合物复杂离子化合物Na 、金属单
2、质存在晶体_晶体_晶体、_晶体、_晶体_晶体二、化合物1. 离子化合物：像NaCl这种由_构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl 一般规律：一般含金属元素的化合物铵盐注意：酸不是离子化合物；离子键只存在_化合物中；离子化合物中一定含有_键。2. 共价化合物：以_形成分子的化合物叫做共价化合物。 三、共价键1. 共价键的形成共价键的种类键键电子云的重叠方式按轴对称对称方向重叠按镜像方向重叠成键电子云是否
3、改变不变改变成键电子s、p、sp、sp2、sp3、sp3d、sp3d2P电子特点_，可转动_，不可转动稳定性较_较_2. 共价键的三个参数(1)键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越_，形成化学键放出的能量越多，说明化学键越_，越_被打断。(2)键长：形成共价键的两个原子之间的_距离。键长越短，往往键能越_，共价键越_。(3)键角：两个共价键之间的夹角。其中_和_决定共价键的稳定性，_和_决定分子的_。3. 共价键的饱和性和方向性(1)饱和性：共价分子中，每个原子形成共价键(共用电子对)的数目是一定的。(2)方向性：两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会_方向重叠
4、成键，共价键就越牢固。4. 共价键的存在非金属单质：H2、X2、2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐四、等电子原理1. _相同、_相同的分子具有相似的化学键特征和许多相似的化学性质，这个规律就叫等电子原理。2. 原子总数相同、价电子总数相同的分子互称为等电子体。如：CO和N2，CH4和NH4。一般认为等电子体具有相同的空间构型，可用于推断空间结构。常见的几组：(1). 二原子10电子：N2、CO、C22-(如CaC2)、CN-。(2). 三原子16电子：CO2、N3-、SCN-、BeCl2等都是直线型结构。(3). 三原子
5、18电子：O3、NO2-、SO2，它们都是V型结构等。直击考点 物质粒子间相互作用的理论，贯穿于整个中学化学的始终，在高考中占有重要的地位，在高考出现的考点有：化学键的概念及类型；共价化合物和离子化合物的判断；共价键和离子键的形成过程及本质；化学键和化学反应的关系。由于化学键涉及到成键原子的价电子数，与晶体类型又有密切关系，因而常与原子结构，晶体类型及性质等内容综合考查。常以选择、填空等题型出现。预计在今后会出现其与其他知识综合考查的高考题。 典例诠释例1 参考下表中化学键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是 （ ）化学键HHHFHClHI键能（kJ/mol）436565368297A. 氢气
6、 B. 氟化氢 C. 氯化氢 D. 溴化氢分析 键能越大，化学键越难打开，分子越稳定。全解 B解后思 判断分子稳定性，可通过键长、非金属性强弱、电负性差值等因素分析。例2 下表所列数据是在不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出，但根据一个较为可靠的原则可估计a、b、c、d的大小顺序为_，该原因则可简述为_。键长（pm）键能（kJ/mol）O22-149aO2-128bO2121c=494O2+112d=628分析 观察表中数据发现，O2与O2+的键能大者键长短，这符合“键长越短，键能越大”的规律。表中OO键之间键长由短到长的顺序为O2+O2O2cba。全解 键能由大到小的
7、顺序为dcba 键长越短，键能越大解后思 根据题给信息，找出键长的变化规律，抓住键长与键能之间的联系，就能迅速解出此题。实战训练1 下列说法中，错误的是 （ ）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ）ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O23. 有关N2分子
8、下列说法中，正确的是 ( )A两个原子的总键能是单个键能的三倍 BN2分子中有一个键、两个键CN2分子中有两个键、一个键 DN2分子中存在一个键、一个键4. 下列分子中，含有非极性键的化合物的是 ( )AH2 BCO2 CH2O DC2H45 下列说法正确的是 （ ）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键6.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是 ( )A. 6和16 B. 8和13 C. 15和17 D. 12和97. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一
9、组是 ( )A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl28. 下列物质不属于等电子体一组的是 ( )ASO3和NO3 BB3H6N3和C6H6 CCO2和N2O DH2O和CH49. 在HCl分子中，由H原子的_轨道与Cl原子的一个_轨道形成一个_键；在Cl2分子中两个Cl原子以_轨道形成一个_键。10. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_，只含有共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_。11. 按要求写出：(1)一核1
10、0电子的原子的电子式_；(2)一核10电子的阳离子的符号_；(3)一核10电子的阴离子的电子式_；(4)两核10电子的共价化合物的化学式_；(5)三核10电子的共价化合物的电子式_；(6)四核10电子的阳离子的电子式_；(7)四核10电子的共价化合物的结构式_；(8)五核10电子的阳离子的电子式_；(9)五核10电子的共价化合物的结构式_。12. X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为_。13化合物A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为O
11、xFy，10mL A气体能分解成为15 mLO2和10mL F2(同温同压)。(1)A的分子式是_；(2)已知A的分子中的x个氧原子是OOO链状排列，则A的电子式是_，A分子的结构式是_。备用题1. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A. H3O+ B. COCl2 C. CCl4 D. PCl5 2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2 3. 下列化合物全部以共用电子对成键的是 ( )A. NH3 B. Ba(OH)2 C. MgCl2 D. NH4Cl4. 下列叙述中，不正确的是 ( )A. 共
12、价化合物中不可能含有离子键B. 硫酸分子中有H+和SO两种离子C. 某元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素可形成离子键，也可形成共价键D. 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用第二章 分子结构与性质课时1 共价键HNHH N 3、Ne1. A 2. C 3. B 4. D 5. D 6. AC 7. C 8. D 9. s p p 10. CaCl2、Na2S CO2、H2SO4 KOH、Na2O2 11. (1) (2)Na+、Mg2+、Al3+ (3) H.H O H+HNHH H F .H O H O 2、 (4) HF (5) (6) (7) H.H N H+ H(8) . (9) 12. MgF2 离子 Mg +2 F F Mg2 F 13. O3F2 F O O O F FOOOF备用题 1. BC 2. A 3. A 4. B21世纪教育网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 专心-专注-专业