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1、九年级化学第六单元课题2九年制义务教育新课标教学目标学习重点和难点学习重点和难点 探究实验室中制取二氧化碳的装置，并制取二氧化碳 资料一资料一： 1、含碳酸根离子的化合物例：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成二氧化碳。 2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条 ， 把燃着的木条伸入氮气中，木条 。 3、向石灰水中吹气，现象 ，说明二氧化碳能让石灰水变浑浊。 4、标准状况下，CO2的密度为1.977g/L, 空气的密度为1.293g/L。 5、二氧化碳易溶于水，且与水反应。一一 、实验室制取二氧化碳的反应原理、实验室制取二氧化碳的
2、反应原理实验实验1 1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应我们通过下面三个对比实验进行探究注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表现象分析有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2总反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验实验2 2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象分析刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐刚开始有大量气泡产生，一时
3、间后，气泡逐渐减少减少 ，反应逐渐停止。，反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2但生成的但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。以进行。结论实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸实验实验3 3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应：稀盐酸与碳酸钠粉未反应现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面
4、积大，碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状物质制取二氧化碳物质制取二氧化碳该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2问题与问讨论问题与问讨论化学反应方程式为：化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室制取二氧化碳的反应理：实验室制取二氧化碳的反应理： 1、药品： 石灰石或大理石（主要成分是CaCO3 ） 与稀盐酸 2、反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 总
5、反应为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室制取气体的装置实验室制取气体的装置气体发生装置气体发生装置气体收集装置气体收集装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）。二、二、怎样设计实验室制取气体的装置怎样设计实验室制取气体的装置排空气法密度比空气的大向上排空气法密度比空气的小向下排空气法排水法（不易溶于水、不与水发生反应）问题与讨论1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件。2、分析制取装置有什么不同，为什么？2H2O2 2H2O+O2MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
6、加热高锰酸钾制取氧气分解双氧水制取氧气由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用的气体发生装置也不同1、二氧化碳和氧气相关性质比较三、探究实验室制取二氧化碳的装置二氧化碳氧气反应物的 状态反应条件气体密度比空 气大或小是否与水反应固体和液体 反应常温大能溶于水并能 与水反应固体加热略大不能想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？实验室制取二氧化碳的装置实验室制取二氧化碳的装置注意事项：注意事项：1、固体药品应事先直接加入锥、固体药品应事先直接加入锥形瓶中；形瓶中；2、长颈漏斗的作用是加入液体、长颈漏斗的作用是加入液体药品；药品；3、长颈漏斗的下端管口应伸入、长颈漏斗的
7、下端管口应伸入反应液面以下；反应液面以下；4、锥形瓶中的导气管不应伸入、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；宜；5、伸入集气瓶中的导气管口应、伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。气瓶口。2、气体收集装置二氧化碳气体能不能用排水法收集，为什么？点拨：1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。讨论2、怎样检验二氧化碳是否收集满？答：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。讨论并归纳实验室制取二氧化碳的讨论并归纳实验室制取二
8、氧化碳的 操作步骤操作步骤认真写出探究活动报告自已设计探究活动报告册实验室制取气体的一般思路 1、选择反应原理；、选择反应原理； 2、选择合适的实验装置；、选择合适的实验装置； 3、确定验证气体的方法、确定验证气体的方法。课堂练习课堂练习1 下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？错误？为什么？请改正？长颈漏斗没有长颈漏斗没有插入液面下插入液面下出气导管太长，出气导管太长，伸入了液面下伸入了液面下没有用向上排没有用向上排空气法收集空气法收集ABDC课堂练习课堂练习21 实验室制取氧气的发生装置应选择_，收集装置应选择_。2 实验室制
9、取二氧化碳的发生装置应选择_，收集装置应选择_。AD EB CDEF课堂练习课堂练习3 甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和二氧化碳。在实验室中用碱石灰和乙酸钠两种固体混合加热来制取。阅读下面一段文字，然后回答下列问题：（1）在上述文字中用“”画出甲烷的物理性质（2）在上述文字中用“-”画出甲烷的化学性质（3）写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式（4）实验室制取甲烷应该选用怎样的装置？怎样收集甲烷？CH4+2O2=2H2O+CO2点燃-=-答：可选用实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置；收集甲烷可用排水法或向下排空气法。（5）想一想，甲烷有什么用途？答：可作燃料、化工原料课堂小结1）反应原理2）装置图3）收集方法4）检验方法二氧化碳实验室制法作业：1、P112 1、3、4、题2、练习册本节作业