人教版九年级化学下册第九单元-：溶液-单元训练C卷.doc

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1、人教版九年级化学下册第九单元 ：溶液 单元训练C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017九上句容月考) 下图所示操作中，正确的是（ ） A . 检验甲烷燃烧生成二氧化碳B . 将带有残留液的滴管倒持C . 读液体体积D . 吹灭酒精灯【考点】 2. （2分） (2018九上大庆月考) 在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲 溶液乙 溶液丙，下列结论正确的是（ ）A . 溶液甲可能是饱和溶液B . 溶液乙一定是不饱和溶液C . 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D . 溶液丙若再蒸发5 g水，析出的晶体质量一

2、定等于2 g【考点】 3. （2分） (2020九上覃塘期末) 下列实验装置或操作错误的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 检验CO2是否集满C . 除去O2中的CO2D . 用于实验室即关即停制取H2【考点】 4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 空气中二氧化碳含量的增加是形成酸雨的主要原因B . 利用乳化原理使用洗洁精洗涤餐具上的油污C . 人体缺钙会引起贫血D . 聚乙烯塑料属于天然有机高分子材料【考点】 5. （2分） (2017河东模拟) 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 滴加液体 B . 稀释浓硫酸 C . 检查气密性 D . 熄灭酒精灯 【考点】 6. （2分） (

3、2018九上老河口期末) 下列有关叙述中，正确的是（ ） A . 20，100 g水中能溶解36 gNaCl，所以20时NaCl的溶解度是36 gB . 将NaCl饱和溶液蒸发一定量水后，冷却到原温度，此时溶液的质量分数不变C . 氢氧化钙饱和溶液降低温度后一定有晶体析出D . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液都是稀溶液【考点】 7. （2分） (2018九上临淄期末) 下列有关溶液的说法正确的是（ ） A . 形成溶液的溶质都是固态物质B . 所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓C . 溶液都是均一，稳定的混合物D . 溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和【考点】 8. （2分） (2019回民模拟

4、) 下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体B . 电解水时，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体能燃烧C . 硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高D . 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰【考点】 9. （2分） (2018九上溧阳期末) 规范的操作是实验成功的前提。以下实验操作正确的是（ ） A . 用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B . 滴瓶上的胶头滴管取液后没有清洗直接放回原滴瓶C . 用100mL量筒准确量取8.3mL的水D . 实验结束后，剩余的药品都应放回原试剂瓶【考点】 10. （2分） (2018新乡模拟) 化学

5、与生活、生产、科技密不可分。下列叙述中正确的是（ ） A . 用甲醛浸泡过的水产品可以放心食用B . 用氮气做金属焊接保护气C . 利用烧碱改良酸性土壤D . 用食盐水除去水壶上的水垢【考点】 11. （2分） (2018黄埔模拟) 下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（ ） A . 高锰酸钾B . 蔗糖C . 植物油D . 面粉【考点】 12. （2分） (2019长寿模拟) 医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。关于该装置，下列说法错误的是（ ） A . 使用该装置用来观测是否有氧气输出B . 使用该装置用来观测氧气的输出速率C . a导管连接供给氧气的钢瓶D . a导管连接病人吸氧气的

6、塑料管【考点】 13. （2分） (2020九上新泰期中) 下列过程属于乳化作用的是（ ） A . 用汽油清洗机械表面的污渍B . 用稀盐酸除去钢铁表面的锈渍C . 用洗涤剂洗去衣服上的油污D . 用氢氧化钠溶液清洗炉具的油污【考点】 14. （2分） (2020广州模拟) 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是（ ） A . 隔绝空气B . 降低可燃物的温度C . 清除可燃物D . 升高可燃物的着火点【考点】 15. （2分） (2019九上吉林月考) 在取药品时，如果没有说明用量，则取用的最小量是（ ） A . 固体1gB . 固体12gC . 液体12MlD . 液体12滴【考点

7、】 16. （2分） 溶液的浓度可用溶质的质量占全部溶液质量的百分率来表示，叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2水溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是催化剂加快了反应速率浓度不是影响反应速率的因素此实验研究了四个影响反应速率的因素浓度越小，反应速率越慢浓度越大，反应速率越慢A . B . C . D . 【考点】 17. （2分） 某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲

8、醛溶液中甲醛的质量分数为（ ）A . 10%B . 12%C . 25%D . 30%【考点】 18. （2分） (2020嘉定模拟) 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析不正确的是（ ） A . 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B . 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C . 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D . 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【考点】 19. （2分） (2018平南模拟) 图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，图2是30时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正

9、确的是（ ） A . 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B . 加入试管1的固体是丙C . 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D . 将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲=丙【考点】 20. （2分） 下列化学反应不能达到实验目的是（ ）操作方法、目的反应原理及化学反应方程式A用Zn（OH）2治疗胃酸过多症，且能补ZnZn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2OB用稀HNO3除去炭粉中的CuO2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OC用BaCl2溶液区别K2SO4溶液和KOH溶液BaCl2+K2SO4=BaSO4+2K

10、ClD实验室用在H2O中加少量NaOH以增强水的导电性的方法，电解水制取较大量H22H2O2H2+O2A . AB . BC . CD . D【考点】 二、 填空题 (共5题；共26分)21. （7分） 水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途（1）在日常生活中常采用_方法使硬水软化；洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能_油污；（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是_；（3）配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则

11、配制的溶液中溶质质量分数_3%（填“”、“”、“=”）【考点】 22. （2分） 如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是_A浓盐酸 B浓硫酸 C食盐 D_【考点】 23. （6分） 某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是_；实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动【提出问题】滤液中除Na外，还含有什么离子？【猜想与假设】A同学：含有OH、Cl、CO32；B同学：含有OH、Cl、Ba2+；C同学：含有_（填离子符号）【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于

12、试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立【评论与交流】请你评价B同学的结论：_；同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调成足量的另一种试剂_（填化学式），既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分；C同学去该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出，在确定化学反应后所得溶液中的离子成一时，一般应加入_，验证_就可以确定溶液中的离子成分【考点】 24. （8分） (2018石景山模拟) 水是一种重要的自然资源，可以制取氢气。下图发生反应的化学方程式为_。【考点】

13、25. （3分） 如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：（1）蒸发前原溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是_（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_（填字母）的A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断【考点】 三、 实验探究题 (共5题；共41分)26. （15分） 某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。求：（1） 补

14、钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2） 所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？【考点】 27. （4分） (2018九上杨浦期末) 海水提取氯化钠的大致过程如图：（1） 图中是_（填“蒸发池”或“冷却池”）； （2） 析出晶体后的母液是氯化钠的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3） 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解_（填操作名称） 蒸发上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是_，该仪器在步骤中的作用是_。（4） 用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下： 计算：m（NaCl）=_g，V（H2O）=90mL。 称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需

15、氯化钠质量和水的体积。 溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。 装瓶：配好的溶液应装于_（填仪器名称）中。 贴标签：请完成所配溶液标签的书写。_（5） 取此氯化钠溶液测pH值，pH_7（填“”、“”或“=”）。 【考点】 28. （4分） (2018九上无锡期末) 根据下列实验装置图,回答有关问题。 （1） 图中标有的仪器名称是_。 （2） 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为_,应选择的发生装置是_,应选择的收集装置是_。将点燃的硫粉伸入盛满氧气的集气瓶中观察到火焰的颜色为_。 （3） 实验室制取二氧化碳,应选择的发生装置是_,反应的化学方程式为_若用F装置收

16、集二氧化碳,检验二氧化碳收集满的方法是_。 （4） 某实验小组的同学设计以下装置,准确称量1.0g铜锌合金,加入足量的盐酸,充分反应后通过测定生成氢气的体积,计算铜锌合金中锌的质量分数。 实验前将块状合金加工成碎屑,目的是_,装置中塑料软管的作用是_实验时反应的化学方程式为_实验测得氢气的体积是0.224L,在该实验条件下氢气的密度为0.089gL-1,该铜锌合金中锌的质量分数是_【考点】 29. （8分） (2017宛城模拟) 反思、归纳与提升是化学学习的重要方法 （1） 对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识 【探索发现】氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图1；【分析

17、归纳】反应的化学方程式_反应的实质：H+OHH2O，反应能进行的原因是溶液中的H+和OH的数目减少，即自由移动的离子数目减少硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反映的微观示意图如图2：【分析归纳】反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4反应能进行的原因是溶液中_的数目减少，即自由移动的离子数目减少（提示：生成硫酸钡白色沉淀）【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因是_（2） 某同学利用以下几组物质探究硫酸的性质 组合序号组合物质H2SO4NaOHH2SO4CuO H2SO4Na2CO3H2SO4MgH2SO4Ba（NO3）2【记录和解释】待几组物质恰好完全反应后，往溶液中滴加紫色

18、的石蕊溶液，其中组合_与另外四组现象不同，请从反应发生的本质角度解释产生不同现象的原因_（3） 某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质） 当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_g用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气_计算镁条中镁元素的质量分数_（写出计算过程）【考点】 30. （10分） (2020八上龙凤期末) 实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水可探究水的组成。根据如图电解水实验回答下列问题： （1） 在电解水的装置中，导线A连接的电源的_极（填：正“或

19、”负“）。电解水一段时间后，若试管a内集到的气体为8mL，则b试管收集到的气体为_mL； （2） 若氢原子模型用 表示，氧原子模型用 表示，则构成a试管中气体的模型可表示为_（填字母序号），该气体可用_来检验；b试管中的气体可用_来检验。 （3） 通过该实验，我们可知分子、原子在化学变化中的根本区别是_； （4） 水通电生成未来最理想的能源氢气，氢气燃烧发生反应的符号表达式为_所示反应的基本反应类型为_； （5） 实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是_； （6） 水通电后发生_变化，此反应的符号表达式为_，所示反应的基本反应类型为_； （7） 水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧又生成

20、水，这说明水是由_组成的。 【考点】 第 28 页 共 28 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：

21、19-1、考点：解析：答案：20-1、考点：解析：二、 填空题 (共5题；共26分)答案：21-1、考点：解析：答案：22-1、考点：解析：答案：23-1、考点：解析：答案：24-1、考点：解析：答案：25-1、考点：解析：三、 实验探究题 (共5题；共41分)答案：26-1、答案：26-2、考点：解析：答案：27-1、答案：27-2、答案：27-3、答案：27-4、答案：27-5、考点：解析：答案：28-1、答案：28-2、答案：28-3、答案：28-4、考点：解析：答案：29-1、答案：29-2、答案：29-3、考点：解析：答案：30-1、答案：30-2、答案：30-3、答案：30-4、答案：30-5、答案：30-6、答案：30-7、考点：解析：