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1、高一化学第一学期期末终结性测试卷高一化学第一学期期末终结性测试卷资料有大小学习网收集高一化学第一学期期末终结性测试卷可能用到的相对原子质量：H1He4C12O16Na23P31S32Cl35.5Br80Ag108Ba137一、选择题（本大题共有16个小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入第页末的答题表的相应空格内。21、下列情况不会造成环境污染的是A燃烧液化石油气B燃烧管道煤气C燃烧氢气D燃烧木材2、下列离子方程式中，书写正确的是A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3H=H2OCO2C氯气溶于水：Cl2H2O=2HC
2、lClOD硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SO43、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是ANa、Ca2、NO3、CO3CK、Na、Cl、OH322BNa、H、Cl、HCO3DAg、Ba2、Cl、NO324、已知煤油的密度是0.8g/cm，根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是A大于1.0g/cm333B小于1.0g/cmD无法推测3C大于0.8g/cm小于1.0g/cm5、有关物质的用途中，利用了氧化还原反应原理的是A用氯气消毒自来水B用食盐腌渍食物C用稀盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢（主要成分为碳酸钙）D用小苏打治疗胃酸过多6、下列说法正确的是
3、A卤素单质都是有颜色的，且颜色从I2F2逐渐加深B碱金属单质都是银白色金属，而且密度从LiCs逐渐减小C卤素单质的氧化性从F2I2逐渐增强D碱金属单质的熔沸点按LiCs的顺序逐渐降低7、同浓度的下列物质中导电能力最弱的是A氢氧化钠溶液B醋酸溶液C盐酸溶液8、下列说法错误的是资料有大小学习网收集D醋酸铵溶液资料有大小学习网收集ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3热稳定性强C石灰水能与Na2CO3反应，也能与NaHCO3反应D与足量酸反应得到相同质量CO2时，所用NaHCO3比Na2CO3的质量多9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A18克CH4含有的原子数目
4、为5NAB2.3克钠变为Na时失去电子数目为0.2NACNA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子质量相等D标准状况下，22.4升H2O含有NA个水分子10、下列叙述中，正确的是AH2SO4的摩尔质量是49gB在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LC等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等D将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4溶液的物质的量浓度为2mol/L11、标准状况下，将aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm，则该盐酸的物质的量浓度是3amolL122.4abmolL1C22400A1000abmolL12240036.5aa
5、bmolL1D2240036.5aB12、同温同压下，等质量的下列气体体积最大的是ACOBHBrCHeDCl213、分离固体食盐和碘单质混合物的最佳方法是A溶解、过滤B溶解、加入CCl4D升华C溶解、加入AgNO3溶液、过滤14、下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是资料有大小学习网收集资料有大小学习网收集ACaCl2BKClO3CHClO4DCa(ClO)215、下列有关氯气的叙述，其中说法正确的是A氯气是无色无味的气体B氯气与石灰乳作用可制得漂白粉C氯气是由科学家戴维发现的D氯气可使干燥的有色布条褪色16、当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是AFeBC
6、uCMgDAg答题表一、选择题（163=48分）题号答案题号答案19210311412513614715816班级学号姓名总分二、填空题（本题包括4小题，共17分）17、（5分）卤族元素包括等元素（用元素符号表示，下同），其中元素，具有放射性，在自然界中的含量也很少。卤族元素原子结构上的共同特点是。大自然中稳定的卤族元素（砹除外）中，氧化性最强的单质是，还原性最强的阴离子是。18、（4分）在钠及其重要化合物中，日常生活里用于调味和腌菜的是（填化学式，下同），常用作洗涤剂的是，用于食品工业作为发酵粉成分的是，用于呼吸面具的是。19、（6分）山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某一天，一只
7、贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施。请选择填充并简述理由。（1）处理钢瓶的正确方法是。（A）把钢瓶推到山坡下小河里（B）把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋（C）把钢瓶扔到农田里简述理由。（2）钢瓶处理后，工人转移的方法正确的是。（A）转移到坡上（B）转移到坡下简述理由。20、（2分）成年男子的肺活量约为3500mL4000mL，成年女子的肺活量约为2500mL3500mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳的物质的量之比（同温同压）是。三、推断题（共6分）21、（6分）右图中A、B、C、D是含氯元素的单质或化合物，具有如图所示的变化关系，其中B是漂白粉的主要成分之一。资料有
8、大小学习网收集资料有大小学习网收集（1）试推断并写出指定物质的化学式AD（2）写出指定反应的化学方程式或离子方程式：反应的化学反应方程式反应的化学反应方程式B四、实验题（本题包括2小题，共16分）22、（6分）现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有玻璃棒烧瓶烧杯容量瓶托盘天平药匙请回答下列问题胶头滴管量筒3（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的仪器是（填序号）。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为mL，应选用的量筒是（可供选择的量筒有10mL，50mL，100mL三种规格）（3）在配制过程中，下列操作可能会
9、使结果偏高的是a未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中b转移前，容量瓶内有少量蒸馏水c定容时，俯视刻度线d定容时，仰视刻度线23、（10分）实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2。回答下列问题：（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是。（2）装置（A）中发生反应的化学方程式是。（3）装置（B）的广口瓶中盛（写名称），其作用是。装置（C）的广口瓶中盛（写名称），其作用是。（4）写出E中发生反应的化学方程式。五、计算题（本题包括2小题，共13分）24、（4分）在200mL0.5mol/LCuCl2溶液中滴入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量是多少？25、（9分）取50
10、mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入足量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：资料有大小学习网收集资料有大小学习网收集（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。参考答案及评分意见：一、选择题（163=48分）题号答案题号答案1C9C2B10B3C11D4C12B5A13D6D14C7B15B8B16C二、填空题（共17分）17、（5分）F、Cl、Br、I、At；At；最外层都有7个电子；F2；I18、（4分）NaCl；Na2CO310H2O（Na2CO3）；NaH
11、CO3；Na2O2；19、（6分）B，因为泄漏的氯气会与石灰发生反应可防止氯气扩散。（3分）A，因为氯气密度比空气大，易向坡下扩散，在坡上相对较安全。（3分）（意思表达正确即可给分）20、（2分）8:5三、推断题（6分）21、（1）Cl2；HClO（2分）（2）Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO光照2HClO2（4分）四、实验题（16分）22、（6分）（1）（1分）（2）5.4mL（2分）；（1分）（3）a、c（2分）23、（10分）（1）按图示装好仪器，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，且停止加热后，导管口形成一段水柱，表明整套装
12、置不漏气。（2分）（2）4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O（2分）（3）饱和食盐水，除去混在Cl2中的HCl浓H2SO4，除去混在Cl2中的水蒸汽（每空1分，共4分）（4）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）五、24、（4分）解：设生成沉淀质量为m（AgCl）资料有大小学习网收集资料有大小学习网收集CuCl22AgNO3=2AgClCu(NO3)2120.2L0.5mol/L=0.1molm(AgCl)（2分）M(AgCl)1n(CuCl2)M(AgCl)2m(AgCl)20.1mol143.5gmol1m(AgCl)1=28.7(g)（2分）答：生成沉淀的质量为28
13、.7克.25、（9分）解：（1）设原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是c（Na2CO3）和c（Na2SO4）Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl11c（Na2SO4）0.05L4.66g233gmol1c（Na2SO4）=0.40mol/L（3分）Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl11c（Na2CO3）0.05L(14.514.66)g197gmol1c（Na2CO3）=1.0mol/L（3分）（2）设生成的气体在标准状况下的体积为V(CO2)BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2(14.514.66)g197gmol1V(CO2)VmV（C
14、O2）=1.12L（3分）答：略。资料有大小学习网收集扩展阅读：第一学期江西省南昌市高一化学期末终结性测试卷202*202*学年度第一学期江西省南昌市高一化学期末终结性测试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55第I卷（共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意,请将正确选项填入答题表中相应的空格内。）1在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是()A、碳B、硅C、镁D、铝2下列变化中，不属于化学变
15、化的是()ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色3下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3NaAlO2(NH4)2CO3AlABCD全部4小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是()A检验买来的奶粉中是否加有淀粉B检验自来水中是否含有ClC除去保温瓶中的水垢D洗去白色衣服上的番茄汁5下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C.硫是一种淡
16、黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼6只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是()ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO7中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o3C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应8下列说法错
17、误的是()A稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO29光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是()A氧化钙B铜C石英砂D铝10设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C在25，压强为1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA11某种具有净水作用
18、的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中的m等于()A、3-nB、6-nC、n+6D、n+312下列叙述中正确的是()A、含金属元素的离子，一定都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质13下列离子方程式的书写正确的是()A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32-CO2+H2OB、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-CO32-+H2OC、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH-Al(OH)2+3D、铁和稀硝酸反应：F
19、e+2H+Fe+H214蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是()A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+15下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A、HNaCO2ClB、Ba2NaClSO342C、KHSOH42OHD、AgAl3NO31
20、6把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A11B25C41D31第II卷（共52分）二、填空题（本大题包括3个小题，共26分）17（6分）(1)0.5molH2O的质量为_，其中含有_个水分子，_个电子。18（10分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O66O26CO26H2O能量，该反应中的还原剂是。（2）罐头厂在装食物罐头时，通
21、常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有。（填“氧化性”或“还原性”）；（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2和Fe3的形式存在的，而Fe2更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中维生素C所起的作用是。（填“氧化作用”或“还原作用”）；（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。（5）Fe3在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成C
22、uCl2和FeCl2，写出离子方程式_。19（10分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。HClH溶液CJCABNaOH高温溶液IDHClE溶液氨水溶液F空气中GA白色红褐色（1）写出下列物质的化学式：沉淀沉淀A：E：J：G：（2）按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：F在空气中转化为G的化学方程式：C转化为I的离子方程式：三、实验题（本大题包括2个小题，共16分）20（8分）实验室配制500mL0.5molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入5
23、00mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度23厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）。（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作（偏高，偏低或不变）。（3）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面。21（8分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：其实验步骤为：（1）用注射器
24、吸取20mL左右的氯气。（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管中可观察到的主要现象是_。A中可观察的主要现象是_。（4）请写出试管B中氢氧化钠溶液的作用是。B中所发生反应的离子方程式为。四、计算题（本大题包括1个小题，共10分）22.(10分)实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气（1）写出制取氯气的反应方程式（2）求生成氯气的体积（标准状况）（3）若向反应后
25、的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。参考答案一、选择题（每题仅有一个选项符合题意,共48分）1234567题号ACCBACA答案9101112131415题号CDBDBBD答案二、填空题（本题包括3小题，共26分）17（6分）9g、3.011023、3.011024（每空2分）18（10分）C6H12O6还原性（3）还原作用（每空2分）（4）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化。（2分）（5）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2。（2分）19（10分）（1）Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3（每空1分）(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（每个方程式2分）三、实验题（本题共2小题，共16分）20（8分）、偏低、重新配制重新配制（每空2分）21（8分）铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显红色吸收尾气Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（每空2分）四、计算题（本题包括22、23两小题，共10分）22（10分）（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（2）2.24L（3）12molL-18D16B第 13 页 共 13 页