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1、内装订线外装订线 学校：_姓名：_班级：_考号：_ 上学期期末测试卷02高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第一册可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO
2、4KHCO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO42下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质3在溶液中能大量共存，若加入OH有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是AMg2+、Na+、Cl、BBa2+、K+、OH、CH+、Mg2+、 DNa+、Ca2+、Cl、4下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）AH2ONa2O2NaOHB2H2O2F24HFO2C2H2O
3、O22H2D3NO2+H2O2HNO3+NO5下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A热稳定性：B与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D中阴、阳离子的个数比为1：26下列有关焰色试验说法中正确的是（ ）A用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na，不含KB焰色试验中需用盐酸洗净铂丝C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是ABCD8下列说法正确的是A硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB20、1.010 5Pa时，同体积的O2与CO2
4、含有相同的分子数C标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况9配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高10茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧成灰，选用、和B用浓盐
5、酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的，选用、和11下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3DMgMgCl2Mg(OH)2MgSO412某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（ ）A2mB2m+10C2m+2Dm+213随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（ ）AN中含有36个电子BO2和O4互为同位素C12C6
6、0中含720个中子DH2和H3互为同素异形体14下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A原子半径：SClB热稳定性：Na2CO3NaHCO3C还原性：IBrD酸性：H2SO4H3PO415在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是ACl2 和 CaCl2BH2O2 和 Na2O2CCO2 和 ArDNaCl 和 Na2O二、选择题：本题共5个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。16向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）ANaCl、NaBr、Na2SO4BNaCl、Na2SO4、Br2CN
7、aCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaI、Na2SO417溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mgL1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3 + I2 = 2KIO3 + Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是 ()A溴酸钾既有氧化性又有还原性B该反应说明I2也可以置换出Br2C该反应说明I2的还原性强于Br2D该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾18把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶
8、液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c()为()ABCD19把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3和Fe2物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3和未反应的Fe3物质的量之比为A1:1B2:3C2:1D3:220根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( )表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等第II卷（非选择题 共55分）三、非选择题
9、：包括第21题第25题5个大题，共55分。21（12分）现有下列10种物质：铝，纯醋酸，CO2，H2SO4，Ba(OH)2，氢氧化铁胶体，稀盐酸，NaHSO4，碳酸钙，乙醇（1）上述物质中能导电的是_，属于电解质的有_，属于非电解质的有_ (填序号)。（2）向中逐渐滴加的溶液，观察到的现象是_，发生反应的离子方程式为_。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_。（4）在水中的电离方程式为_。（5）和混合，反应的离子方程式为_。22（9分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供
10、选用的反应物只有CaCO3固体、6molL-1盐酸、6molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_。（2）装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式是_。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。23（8分）FeCO3是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO3的流程如下图所示：回答下列问题：（1）“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其原因是_。（2）“操作1”和“操作2”是指_，需用的玻璃仪器有_。（3）写出“沉淀”时反应的化学方程式：_
11、。（4）“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有Fe2+，应选用的试剂是_。（5）检验是否“洗涤”干净的方法是_。24（11分）某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。.（1）将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈。（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由_。.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2
12、O，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。（3）仪器A的名称为_，D的作用是_。（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成。（5）若要证明非金属性CSi，则A中应加入_溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入_溶液，装置C中的现象为_。25（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价 -4，+4-2-1
13、，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的电子式为_，结构式为_，用电子式表示其形成过程_；（2）Z元素的单质与重水（D2O）反应的离子方程式是_；（3）Z与Q相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)；aQ的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大bZ与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应cZ的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性（4）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_，用电子式表示氯化镁的形成过程：_。化学试题 第5页（共6页） 化学试题 第6页（共6页）