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1、内装订线外装订线 学校：_姓名：_班级：_考号：_ 上学期期末测试卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：人教版2019必修第一册。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35
2、.5 第卷（选择题 共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是A不锈钢是最常见的一种合金钢（ ）B不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大2进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）A硫酸B烧碱溶液C稀盐酸D蒸馏水3下列说法不正确的是（ ）A利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别
3、B胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电D将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体4下列物质属于电解质且能导电的是（ ）A金属铜B碳酸钠晶体C硝酸钠溶液D熔融氯化钠5根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）ANa2SBSCSO2DH2SO46下列说法正确的是（ ）A最外层电子数大于4的一定是非金属元素B元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C第A族就是碱金属D某A族元素的原子序数为a，则和其同周期A的元素的原子序数可能为a+117下列关于钠及
4、其化合物的叙述中，正确的是（ ）A金属钠具有很强的氧化性B过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠C金属钠可保存在乙醇中D钠可与硫酸铜溶液反应得到铜8下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H+SO=Cu2+SO2+2H2OB二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OC铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O9元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是A反应表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B反应利用了H2O2的氧化性C反应的离子方程式为2CrO2+3H2O2+2OH=2
5、CrO42+4H2OD反应中铬元素的化合价均发生了变化10根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A制取氨气B制取碳酸氢钠C分离碳酸氢钠D干燥碳酸氢钠11氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子
6、存在12下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是（ ） A标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4 LB92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8 LC同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为NA13配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀14下列有关铁及其化合物的叙述中
7、正确的是（ ）A赤铁矿的主要成分为Fe3O4BFe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀C为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2D氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色15下列转化过程不能一步实现的是（ ）AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlCl3DAlNaAlO216下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（ ）ACsOH的碱性比KOH的强B铯与水反应剧烈，生成CCs的还原性比Na的强，故的氧化性比的强DNa的金属性比Cs的强17X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量是（ ）AmolBmol
8、CmolDmol18X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明X的非金属性比Y的强的是（ ）AX的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强B的还原性强于CX的单质能将Y的简单阴离子氧化为Y的单质DX、Y的单质分别与Fe化合，前者产物中Fe元素的化合价较高19短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数的差值为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子最外层电子数等于A元素原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCD B非金属性：AC C最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D常温下单质B能溶于浓硝酸20将镁、铝合金10.2
9、 g 溶于 4 molL1的硫酸500 mL 里，若加入 2 molL1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（ ）A1000 mLB500 mLC2000 mLD1500 mL第II卷（非选择题 共40分）二、非选择题：包括第21题第25题5个大题，共40分。21（6分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g。则:（1）混合气体的密度是_。（结果保留两位小数）（2）CO和CO2的物质的量之比是_。（3）CO的质量分数是_。（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是_。（5）混合气体的平均摩尔质量是_，对氢气的相对密度是_。22（8分）某
10、课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。（装置分析）（1）装置中的试剂是_(填序号)。装置中的试剂是_。a饱和溶液 b饱和溶液 c浓（进行实验）步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。（2）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_；_。（3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_。（实验反思）（4）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_。（5）需要补充的实验操作是：取中反应后的少量固体
11、，_。23（7分）漂白粉是常见的消毒剂，实验室可利用如图所示装置制取：（1）装置A中所发生反应的化学方程式为_。（2）为除去挥发出的HCl，装置B中应装有_。（3）装置C中所发生反应的化学方程式为_。（4）装置D的作用是_。（5）有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量表示：ClClO2H=Cl2H2O有效氯含量100%。为测定装置C中所得漂白粉的有效氯含量，进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉1.775g，将其与浓盐酸反应，所得Cl2在标准状况下的体积为0.112L。计算漂白粉的有效氯含量，并写出计算过程_。24（9分）铁是
12、人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.（1）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式_。（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：试剂a是_(用化学式表示)；操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。上述流程中操作包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤。.市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。方案试剂X方案酸性溶液方案依次加入5滴溶液、氯水（3）方案中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是_。（4
13、）方案中预期现象是_；若方案实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案猜想理由。为验证猜想，在方案的基础上可进行操作：_，即可得到预期的现象。25（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）： 主族周期AAAAAAA0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_。元素在周期表中的位置是_。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。（4）表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_(填”极性”、“非极性”)键形成的。（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。化学试题 第5页（共6页） 化学试题 第6页（共6页）