《2022年湖北省英山一中届高三1月月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖北省英山一中届高三1月月考化学试题.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品学习资源湖北省英山一中 2021 年 1 月高三化学月考测试题可能用到的原子量： H:1C:12N:14O:16 一、挑选题本大题共1 小题，每题 5 分，共 50 分；在每题只有一个选项正确1、设 N A 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A 常温常压下， AB.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下AC在反应 KIO 3 6HI=KI 3I 2 3H2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 6NA1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 ND 50 mL 12 molLA2、能正确表示以下反应的离子方程式是A 高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO 4 +2
2、Cl +16H + 2Mn 2+Cl 2 +8H2O2+B 向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca+2ClO+H 2O+SO2 CaSO3 +2HClOC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ +SO42 BaSO4D 向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl 2： 3Cl 2+6OH 5Cl +ClO 3 +3H 2O 3、已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度 gcm-3乙溶液密度 gcm-31%0 951 025%0 921 049%0 901 07甲物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与 9% 的溶液等体积混合，以下表达中，正确选项A 混合后
3、，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B 混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D 混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5% 4、以下说法正确的选项是元素有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素A W与Y 的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B 原子半径的大小次序为：rX rY rWC向浓 ZX 3溶液中滴加少量的Na
4、 2SO3溶液，可产生大量沉淀和气体D 可用电解 W与Y 形成的化合物来制取 W单质 5、以下有关电解质溶液的推理中不正确的选项是A pH 3 的盐酸与 pH 11 的氨水等体积混合后，溶液中： cNH 4+ cCl -cOH - cH + B 物质的量浓度相等的NH 4Cl 溶液和 NH 4HSO 4 溶液中， NH 4+浓度相等C室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中c CH 3COO 不变cCH 3 COOH . c OH 欢迎下载精品学习资源D 右图中 a 点溶液中各离子浓度的关系是：12a欢迎下载精品学习资源cOH cH cCH 3COO 2cCH 3COOHH
5、 8欢迎下载精品学习资源6、某温度下水的 Kw 10-13，在此温度下，将pH a 的 NaOH溶液 V aL 与 pH b 的 H 2SO4 溶液 V bL 混合，以下说法正确的选项是A 假设所得混合液为中性，且a 12， b 2，就 V aV b 1:1 B 假设所得混合液为中性，且a b 12，就 V aV b 100:1C假设所得混合液的pH 10，且 a12， b2，就 VaV b 101:99 D 假设所得混合液的pH 10，且 a 12， b2，就 VaV b 1:9p74051020VCH3 COOH/mL用 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定欢迎下载精品学习资源7、日
6、科学家因在讨论 “钯催化交叉偶联反应 ”所作出的杰出贡献，获得了2021 年诺贝尔化学奖；钯的化合物PdCl 2 通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO 、Pd、H 2O、HCl 、PdCl 2 和一种未知物质X ；以下说法不正确的选项是A 反应中转移的电子为1 mo1 时，生成 2mo1 物质 XB 未知物质 X 为 CO2 C反应中 CO 作复原剂D 题述反应条件下复原性：CO Pd 8用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的试验装置示意图如右图所示；以下说法中正确的选项是2A 燃料电池工作时，负极反应为：H2e 2H+B 假设要实现铁上镀铜，就a 极是铁， b 极是
7、铜C假设 a 极是粗铜， b 极是纯铜时， a 极逐步溶解， b 极上有铜析出D a、b 两极均是石墨时，相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L 标准状况 时， a 极析出铜 64 g 9某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份向其中一份中逐步加入铜粉，最多能溶解 9.6 g向另一份中逐步加入铁粉，产愤怒体的量随铁粉质量增加的变化如以下图所示已知硝酸只被复原为 NO 气体 以下分析或结果错误的选项是欢迎下载精品学习资源A H 2SO4 浓度为 2.5 molL 1欢迎下载精品学习资源B 原混合酸中HNO3 的物质的量为 0.1 mol C、其次份溶液中最终溶质为FeSO4D O
8、A 段产生的是 NO ， AB 段的反应为Fe 2Fe3 = 3Fe 2 ， BC 段产生氢气10、以下试验能到达预期目的的是2A 检验溶液中是否含有CO3 ：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B 从含 I 的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3% 的 H 2O2 溶液，再用酒精萃取C检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu OH 2 悬浊液， 加热至沸腾D 除去 MgOH 2 中的少量 CaOH 2：加入足量的MgCl 2 溶液，充分反应后过滤洗涤题号12345678910答案欢迎下载精品学习资源二非挑选题共4 小题， 50 分11、8 分以下框图中的字母分别
9、代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如以下图所示部分产物及反应条件已略去 ；已知 A 、B 为气态单质， F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物， E 为黑色固体， I 为红棕色气体； M 为红褐色沉淀；请答复以下问题： B 中所含元素位于周期表中第周期，族； A 在 B 中燃烧的现象是； D+EB 的反应中，被氧化与被复原的物质的物质的量比是； J+GM 的离子方程式是；12、15 分钛 Ti 被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量非常丰富；如以下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，削减环境污染；请填写以
10、下空 白：电解食盐水时， 总反应的离子方程式；写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： ；已知：欢迎下载精品学习资源 Mgs Cl 2g MgCl 2s； H 641 kJmol 1欢迎下载精品学习资源 Tis 2Cl2 g TiCl 4s ； H 770 kJmol 1欢迎下载精品学习资源就 2Mgs TiCl 4g 2MgCl 2s TisH = 欢迎下载精品学习资源反 应 2Mg TiCl 4 8002MgCl4 Ti在 Ar气 氛 中 进 行 的 理 由 是欢迎下载精品学习资源 ；在上述产业链中，合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2t不考虑生产过程中物质的任何缺失；以甲醇、空气
11、、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池；该电池中负极上的电极反应式是 ；6已知 2A 2g+B 2g2C 3g ； H= -a kJ/mol a 0，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A 2 和 1mol B 2，在 500时充分反应达平稳后C3 的浓度为 w mol/L ，放出热量 b kJ；比较 ab填、此反应的平稳常数表达式为 ；假设将反应温度上升到700，反应的平稳常数将增大、减小或不变13、10 分工业废水中常含有肯定量的Cr2O72 和 CrO 4 2，它们会对人类及生态系统产生很大的损害，必需进行处理；常用的处理方法之一的工艺流程为欢迎下载精品学习资源4其中第
12、步存在平稳：2CrO2 黄色 +2H +Cr22橙色 +H 2O欢迎下载精品学习资源O71能说明第步反应达平稳状态的是；欢迎下载精品学习资源272 和 CrO 2 的浓度相同b 2v Cr 2722欢迎下载精品学习资源a Cr O4O =v CrO 4c溶液的颜色不变欢迎下载精品学习资源2第步中，复原1mol Cr 2O72 离子，需要 mol 的 FeSO47H2O；3第步生成的 C r O H 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平稳：C r O H 3 sCr3+ aq+3OH aq，常温下， C r O H 3 的溶度积 K sp cCr 3+ c3 OH 10-32，某溶液中 Cr3+浓度为
13、 0.01mol/L ，要使其开头沉淀，应调剂 pH 为，请简述用 pH 试纸测定溶液的操作是，假设要使其沉淀完全，又应调剂pH 至14、17 分 NO 会破坏臭氧层和形成酸雨；科学家讨论利用催化技术将尾气中的NO 和 CO 转变成 CO2 和催化剂欢迎下载精品学习资源N 2，化学方程式如下： 2NO 2CO表积可提高反应速率；2CO2 N2；讨论说明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比外欢迎下载精品学习资源I为了验证温度、催化剂比外表积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组试验；1编号T/ NO 初始浓度 molL 1CO 初始浓度 mol L 1催化剂的比外表积 g12801.2 10
14、35.8 10 3 8221243350124表格中 =设计试验 2 、3的目的是；催化剂欢迎下载精品学习资源II 等温、等容条件下，2NO 2CO2CO2 N2，分别欢迎下载精品学习资源在三种不同试验条件下进行，它们的起始浓度均为ccCO=0.200 mol/L；反应物 NO 的浓度随时间的变化如以下图所示；请答复以下问题：1试验平稳时 CO 的转化率为；试验平稳时 N2的浓度为；2与比较，仅转变一种反应条件；所转变的条件和判定的理由是：；3 以下描述中能说明上述反应已达平稳的是 A. cNO = 2 cN 2B. v CO 2正 = 2 v N 2逆C. 容器内气体密度不随时间而变化D 容
15、器内气体压强不随时间而变化（ 4）以下措施可增加N2 产率的是A 上升温度B增加 CO 的量C充入 He，使体系总压强增大D平稳后再充入与起始浓度等的CO 和 NO（ 5）温度不变，试验第一次平稳后再充入与起始浓度等的CO 和 NO ，到达其次次平稳；两次平稳相关量比较正确的选项是序号 1、2 分别表示第一、二次平稳的相关数据. Q:反应放出的热量；P：压强； ：混合气体的密度；M ：混合气体的摩尔质量AQ2 2Q1B. P1P22P1C 2=21D 2 M 1欢迎下载精品学习资源英山一中高三化学测试题答案11： 8 分三VIIA 各 1 分，共 2 分寂静的燃烧，产生惨白色火焰 2:13 分2 分 3AlO 2+Fe3 +6H 2O=3AlOH 3 +FeOH3 2分12：15 分 2Cl 2H 2O 2OH H2 Cl 2；2 分 2FeTiO 36C 7Cl2高温 2TiCl 4 2FeCl3 6CO ； 2 分 512 kJ.mol 10；1防止高温下 Mg Ti与空气中的 O2或 CO 2、 N2反应； CH 3OH 8OH 6e CO 32 6H2O6 略，减小13：10 分每空 2 分1c2634；将一小块 pH 试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在5,pH 试纸上，再与标准比色卡对比；题号12345678910答案ADBABDACBD欢迎下载