《2022年湖北省英山一中2013届高三1月月考化学试题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖北省英山一中2013届高三1月月考化学试题 .pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第1页)()()(33?OHcCOOHCHcCOOCHc湖北省英山一中2013 年 1 月高三化学月考测试题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题本大题共1 小题，每题5 分，共 50 分。在每题只有一个选项正确1、设 NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A常温常压下，AB. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下AC在反应KIO36HI=KI 3I2 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA2、能正确表示以下反应的离子方程式是A高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2
2、MnO4+2Cl+16H+2Mn2+Cl2 +8H2O B向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3 +2HClOC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O 3、已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度 g cm-3 乙溶液密度 g cm-3 1% 095 1 02 5% 092 1 04 9% 090 1 07 甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，以下表达中，正确的是A混合后，甲、乙溶液中溶
3、质的质量分数均大于5% B混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% C混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% D混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5% 4、以下说法正确的选项是元素有关信息X 所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小Y 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W 地壳中含量最高的金属元素AW与Y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B原子半径的大小顺序为：rX rYrW C向浓 ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，
4、可产生大量沉淀和气体D可用电解 W与Y形成的化合物来制取W单质5、以下有关电解质溶液的推理中不正确的选项是ApH 3 的盐酸与pH11 的氨水等体积混合后，溶液中： c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B物质的量浓度相等的NH4Cl 溶液和 NH4HSO4溶液中， NH4+浓度相等C室温下向10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中不变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页第2页D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH) 6、某温度下水的Kw 1
5、0-13，在此温度下，将pHa 的 NaOH 溶液 VaL 与 pHb 的 H2SO4溶液 VbL 混合，以下说法正确的选项是A假设所得混合液为中性，且a12，b2，则 VaVb 1:1 B假设所得混合液为中性，且a b12，则 VaVb100:1 C假设所得混合液的pH10，且 a12， b2，则 VaVb101:99 D假设所得混合液的pH10，且 a12，b2，则 VaVb1:9 7、日科学家因在研究“ 钯催化交叉偶联反应” 所作出的杰出奉献，获得了2010 年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl 、P
6、dCl2和一种未知物质X。以下说法不正确的选项是A反应中转移的电子为1 mo1 时，生成2mo1 物质 X B未知物质X 为 CO2 C反应中CO 作复原剂D题述反应条件下复原性：CO Pd 8用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。以下说法中正确的选项是A燃料电池工作时，负极反应为：H2 2e 2H+B假设要实现铁上镀铜，则a 极是铁， b 极是铜C假设 a极是粗铜， b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解， b 极上有铜析出Da、b 两极均是石墨时，相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L( 标准状况 )时， a 极析出铜64 g 9某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平
7、均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如以下图所示(已知硝酸只被复原为NO 气体 )以下分析或结果错误的选项是AH2SO4浓度为 2.5 molL1B原混合酸中HNO3 的物质的量为0.1 mol C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4DOA 段产生的是NO，AB 段的反应为Fe2Fe3= 3Fe2，BC 段产生氢气10、以下实验能到达预期目的的是A检验溶液中是否含有CO23：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B从含 I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的 H2O2溶液，再用酒精萃取C检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中
8、加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的CuOH2悬浊液，加热至沸腾D除去 Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案pH0 5 10 20 a V(CH3COOH)/mL 12 8 7 4 用 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页第3页二非选择题共4 小题，50 分11、 8 分以下框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如以下图所示部分产物及反应条件已略去。已知 A
9、、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请答复以下问题：B 中所含元素位于周期表中第周期，族。A 在 B 中燃烧的现象是。D+E B的反应中，被氧化与被复原的物质的物质的量比是。J+G M的离子方程式是。12、(15 分)钛 (Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如以下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写以下空白：电解食盐水时， 总反应的离子方程式_ _ 。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_ _。
10、已知：Mg(s) Cl2(g)MgCl2(s)； H 641 kJ mol1Ti(s) 2Cl2(g)TiCl4(s)； H 770 kJ mol1则 2Mg(s) TiCl4(g)2MgCl2(s)Ti(s) H = _ _ _ 反 应2Mg TiCl48002MgCl4 Ti 在Ar气 氛 中 进 行 的 理 由 是 _ _ _。在上述产业链中，合成192 t 甲醇理论上需额外补充H2_t不考虑生产过程中物质的任何损失。以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_ 。6已知 2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；H= -a kJ/mol a
11、0，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和 1mol B2，在 500时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L ，放出热量b kJ。比较 a_b填、此反应的平衡常数表达式为_；假设将反应温度升高到700，反应的平衡常数将_增大、减小或不变13、 10 分工业废水中常含有一定量的Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法之一的工艺流程为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页第4页其中第步存在平衡：2CrO42黄色 +2H+Cr2O72橙色 +H2O 1能
12、说明第步反应达平衡状态的是。aCr2O72和 CrO42的浓度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的颜色不变2第步中，复原1mol Cr2O72离子，需要 _mol 的 FeSO4 7H2O。(3)第步生成的C r (O H )3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：C r ( O H )3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)，常温下，C r (O H )3的溶度积 Kspc(Cr3+) c3(OH)10-32，某溶液中Cr3+浓度为 0.01mol/L ，要使其开始沉淀，应调节 pH 为，请简述用pH 试纸测定溶液的操作是，假设要使其沉淀完全，又应调节pH 至14、 17
13、分 NO 会破坏臭氧层和形成酸雨。科学家研究利用催化技术将尾气中的NO 和 CO 转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO 2CO 催化剂2CO2N2。研究说明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比外表积可提高反应速率。I为了验证温度、催化剂比外表积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验。编号T/NO 初始浓度mol L1CO 初始浓度mol L1催化剂的比外表积 g1(1) 280 1.2 1035.8 10382 (2) 124 (3) 350 124 表格中 = 设计实验 (2)、 3的目的是。II等温、等容条件下，2NO2CO 催化剂2CO2 N2，分别在三种不同实验条件下进行
14、，它们的起始浓度均为cc(CO)=0.200 mol/L 。反应物 NO 的浓度随时间的变化如以下图所示。请答复以下问题：1实验平衡时CO 的转化率为 _；实验平衡时N2的浓度为 _；2与比较，仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_ _；(3) 以下描述中能说明上述反应已达平衡的是_ A. c(NO) = 2 c(N2) B. v (CO2)正= 2 v (N2)逆C. 容器内气体密度不随时间而变化D 容器内气体压强不随时间而变化（4）以下措施可增加N2产率的是A升高温度B增加 CO 的量C充入 He，使体系总压强增大D平衡后再充入与起始浓度等的CO 和 NO （5）温度不变，实验
15、第一次平衡后再充入与起始浓度等的CO 和 NO，到达第二次平衡。两次平衡相关量比较正确的选项是序号 1、2 分别表示第一、二次平衡的相关数据. Q:反应放出的热量；P：压强；：混合气体的密度；M：混合气体的摩尔质量AQ2 2Q1 B. P1 P22P1 C2=21 D2M1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页第5页英山一中高三化学测试题答案11：(8 分)三VIIA ( 各 1 分，共 2分 ) 安静的燃烧，产生苍白色火焰(2 分 ) 2:1(3 分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3
16、(2 分) 12： 15 分)2Cl2H2O 2OHH2 Cl2 ；(2 分) 2FeTiO36C7Cl2 高温 2TiCl42FeCl36CO；(2 分) 512 kJ?mol1防止高温下MgTi与空气中的O2或 CO2、 N2反应；10；CH3OH8OH6eCO326H2O 6 略，减小13： 10 分)每空 2 分1c 26 34；将一小块pH 试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照；5, 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案A D B A B D A C B D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页