《湖北省枣阳市第一中学2023届高三上学期8月月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省枣阳市第一中学2023届高三上学期8月月考化学试题.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、枣阳一中高三年级2022-2023学年上学期8月月考化学试题命题人： 张伟审题人： 宋 茜考试时间：75分钟分值：100分注意事项：1、 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2、 请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑，非选择题用黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答；字体工整，笔迹清楚。4、可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
2、1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料2. 下列化学用语使用正确的是A. 基态C原子价电子排布图：B. 结构示意图：C. 形成过程： D. 质量数为2的氢核素：3. 下列操作规范且能达到实验目的的是A. 图甲测定醋酸浓度B. 图乙测定中和热C. 图丙稀释浓硫酸D. 图丁萃
3、取分离碘水中的碘4. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的选项是选项实验操作现象结论A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C用pH计测定pH：NaHCO3溶液CH3COONa溶液pH：H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O2 5. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+
4、O2=2Na2OC. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S+2H2O6. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮暗(或灭）亮”现象的选项是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O 7. 用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3
5、PO4+24H2SO4+8Cu3P下列分析不正确的是A. CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3B. 不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C. 反应中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3D. 用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰8. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)N2O4(g) H0。下列分析正确的是A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量C. 恒温时
6、，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、 B. pH=12的溶液：K+、Na+、C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、10. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应11. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确
7、的是A.在溶液中B. 在溶液中C. 在溶液中D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中12将一定量的锌与100mL 18.5molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下26.88L的SO2和H2的混合气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0molL1，则生成的气体中SO2和H2的物质的量之比为（假设反应前后溶液体积不变）（）A 1：1 B 4：1 C 1：4 D 3：213. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A. X的电负性比Q的大 B. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 C.
8、Q的简单离子半径比R的大 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强14. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是A. a是电源的负极B. 通电一段时间后，向石墨电极附近滴加石蕊溶液，出现红色C. 随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D. 当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)15. 25时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是A. 点，溶液是由于水解程度大于电离程度B. 点，C. 点，溶液中的主要来自的电离D. 点，c(Na+) = c(Cl)二、非选择题：本题共4个小题，共55
9、分。16有一无色透明溶液，可能含大量的Al3、Fe3、Cu2、Mg2、K、OH、CO32、Cl离子中的若干种。现做如下实验：（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。试推断：该溶液中以上离子一定存在的有_，一定不存在的有_。上述溶液中至少有_、_（填化学式）等物质混合而成，其物质的量比为_。写出图中ab变化过程的离子方程式_。为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验方法是_。17. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣
10、小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：回答下列问题：(1)从AE中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序a- - - - - - (按气流方向，用小写字母表示)。A. B. C. D. E.(2)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为 。锥形瓶中反应的离子方程式为 。(3)B中使用雾化装置的优点是 。(4)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。(5)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则
11、固体NaHCO3的质量为 g。向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。18. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、)中提铬的一种工艺流程如下：已知：pH较大时，二价锰(在空气中易被氧化）回答下列问题：（1）Cr元素位于元素周期表第_周期_族。（2）用溶液制备胶体的化学方程式为 。（3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_(填化学式)。（
12、4）某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为_；在该条件下滤液B中_【近似为，的近似为】。（5）“转化”过程中生成的离子方程式为 。（6）“提纯”过程中Na2SO3的作用为 。19. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)：称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。向三颈烧瓶中加入溶液。持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，100下回流3h。冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在干燥。管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。部分装置如图：回答下列问题：（1）使用恒压滴液漏斗的原因是 。（2）实验室制取有多种方法，按要求问答问题：和制取的化学方程式为 。饱和和饱和在加热条件下制取的离子方程式为 ，对应的装置为_(填标号)。可供选择的发生装置(净化装置略去)：（3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和，离子方程式为 。（4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_。A. 采用适宜的滴液速度 B. 用盐酸代替KOH溶液，抑制水解C. 在空气氛围中制备 D. 选择适宜的焙烧温度（5）步骤中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_；使用乙醇洗涤的目的是 。（6）该实验所得磁性材料的产率为_(保留3位有效数字)。第 10 页 共 10 页高三化学试题 学科网（北京）股份有限公司