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1、北京市师大附中 2021-2021 学年下学期高一年级期中考试化学试卷考试时间 100 分钟可能用到的相对原子质量：H l C 12 O16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第一卷（共 48 分）挑选题（此题包括24 小题；每道题只有一个选项符合题意；）Md1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101 号元素（人工合- 6 - / 6成元素）命名为钔；该元素最稳固的一种原子可以表示为A. 56B. 157C. 258D. 101258101，该原子所含中子的数目为2. 对相同状况下的 12C18O 和 14N2 两种气体，以下说法正确选项A. 如质量相
2、等，就质子数相等B. 如原子数相等，就中子数相等C. 如分子数相等，就体积相等D. 如体积相等，就密度相等3. 以下化学用语正确选项A. HCl 的电子式B. Cl-的结构示意图C. CO2 的电子式C17D. 质量数为 37 的氯原子 374. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线邻近的元素B. 稀有气体元素C. 左下方区域的金属元素D.右上方区域的非金属元素5. X、Y 为短周期元素， X 位于 IA 族， X 与 Y 可形成化合物X2Y，以下说法正确选项A. X 的原子半径肯定大于Y 的原子半径B. X与 Y 的简洁离子不行能具有相同的
3、电子层结构C. X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为1： 16. 以下关于元素性质的有关表达中不正确选项A. C、N、O、F 的原子半径依次减小B. Na、K、Rb、Cs 的失电子才能逐步增强C. C、N、O、F 的最高正价依次上升D. Na、Mg、Al、 Si 的最外层电子数依次增加7. 以下各组中的性质比较，正确选项A. 酸性 HClO4HBrO4HIO4B. 碱性 NaOHMgOH2CaOH2C. 稳固性： HIH2S HClD氧.+化性： Na2+Mg3+Al8. 以下物质中，含有极性共价键的是A. 单质碘 B. 氯化镁 C.过氧化
4、钠 D.水49. 以下微粒中，跟 NH+的电子总数和质子总数相同的是A. NeB. FC. H3O+D. CH410. 以下说法中，不正确选项A. 如反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸取的能量，就该化学反应是释放能量的反应B. 如反应物的总能量大于生成物的总能量，就该化学反应为释放能量的反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必定相伴着能量的变化11. 以下反应中生成 H2 的速率最快的是金属酸溶液温度A Mg0.5mol .L-1H2SO420B Fe1 mol .L-1HCl20C Zn2 mol .L-1HCl20D Mg1 mol .L-1 H
5、2 SO43012. 对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，以下为四种不怜悯形下测得的反应速率，其中能说明该反应进行最快的是A. v NH3 = 0.2 mol/L sB. v O2 = 1.4mol/L minC. v H2O = 0.25 mol/L sD. v NO =9 mol/L min13. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），以下有关说法正确选项 Zn 是负极电子由 Zn 经外电路流向 Cu Zn -2e-=Zn2+ Cu2+在溶液中由 Cu 棒向 Zn 棒迁移A. B. C.D. 14. 有 a、b、c、d 四种金属，将a 与 b 用导线连结起来浸入某电解质溶液中，
6、b 不易腐蚀；将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应猛烈；将 Cu 浸入 b 的盐溶液里，无明显变化；假如把 Cu 浸入 c 的盐溶液里，有 c 的单质析出，据此判定它们的活动性由强到弱的顺序是A. d、a、b、cB. b、a、d、cC. d、b、a、cD. d、c、a、b 15.直接供应电能的反应一般是放热反应，以下反应中能供应电能的是A. BaOH2 8H2O 与 NH4Cl 反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应C. 灼热的炭与 CO2 反应 D.H2 与 Cl2 燃烧反应16. C、CO、CH4、C2H5OH 是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2 g及 H2 Ol
7、 时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3kJ、 1366.8 kJ；相同质量的这 4 种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A. CB. COC. C4HD. C2H5OH17. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3 达到平稳的标志是A. vN2正= vNH3逆B. 单位时间内 3 mol H-H 断键反应，同时 2 mol N-H 也断键反应C. nN2: nH2:nNH3 =1 : 3 : 2D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再转变18. 某讨论性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种试验：将镁粉投入到冷水中，未观看到明显现象；将镁粉
8、投入到溴水中，观看到只是开头时产生极少量的气泡，但溴水会渐渐褪色；将镁粉投入到液溴中，未观看到明显现象；向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观看到溴的红棕色很快褪去；以下关于镁粉与溴水的反应机理的表达中正确选项A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应B. 镁粉只与溴水中的酸反应C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D.镁粉在水的催化下与溴发生反应19. 以下说法正确选项A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不简洁被腐蚀，是由于铁的活泼性强C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 在试验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是
9、为了掌握 CO2 生成的速率20. 以下过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A. 光照耀甲烷与氯气的混合气体B. 乙烯通入溴水中C. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应D.盐酸与氢氧化钠反应21. A、B、C 为三种短周期元素， A、B 同周期， A、C 的离子分别为 A2-和 C-， B2+和 C-具有相同的电子层结构；以下说法中正确选项A. 原子序数： BACB. 原子半径： ABCC. 离子半径： A2-C-B2+D. 原子核外最外层电子数：ACB22. 在肯定温度下，反应：2As+2BgCg+Dg在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平稳的是A. 容器内的压强不随时间而变化 B.
10、混合气的密度不再随时间而变化C.A 的质量不再转变D.单位时间内生成 2a mol A，同时生成amol C23. 有 X、 Y 两种元素，原子序数 20， X 的原子半径小于Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数）；以下说法正确选项A. 如 XOHn 为强碱，就 YOHn 也肯定为强碱B. 如 HnXOm 为强酸，就 X 的氢化物溶于水肯定显酸性C. 如 X 元素形成的单质是X2，就 Y 元素形成的单质肯定是Y2D. 如 Y 的最高正价为 +m，就 X 的最高正价肯定为 +m24. 肯定条件下，体积为10L 的密闭容器中， 1 mol X 和 1 mol Y 进行
11、反应：2Xg+YgZg，经 60s 达到平稳，生成 0.3mol Z；以下说法正确选项A.反应进行 30s 时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行 80s 时，逆反应速率大于正反应速率C. 以 Y 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/L sD. 反应进行 80s 时， X 物质的量浓度为 0.04mol/L第 II 卷（非挑选题共 52 分）25. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：IA A AAVA A A01ab2cdefg3hijkl4mn（ 1） h 元素与 k 元素形成的化合物的电子式： ；（ 2） f 元素与 n 元素两者核电荷数之差是 ；（ 3）属于稀有气体的是
12、（填元素符号，下同）；（ 4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外） ；（ 5）估计 Si、 N 最简洁氢化物的稳固性大于（填化学式）；（ 6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与h 的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式 ；（ 7） c2a4 与 n 的单质反应的化学方程式 ；（ 8）写出 c5a12 的全部同分异构体的结构简式 ；26. 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M 电子层上的电子数是K 电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的
13、二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构；（ 1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号；甲、乙、丙、丁；（ 2 ）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 （填化学式）；（ 3 ） 将 过 量 的 丙 元 素 的 单 质 通 入 FeBr2 溶 液 中 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ： ，该反应的氧化剂是： （写物质名称）；27. A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如下列图，A、 C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数， B 原子核内质子数和中子数相等；（ 1）写出 A、B、C 三种元素的名称、；（ 2） B 元素位于元素周期表中第 周期
14、，第族；（ 3） C 的原子结构示意图为，用电子式表示C 的单质与 H2 反应的过程：；（ 4）由元素 A、 C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 ；28. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3 可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等；（ 1）写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式 ；（ 2）如将（ 1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式；负极反应：； 正极反应：；29. 某同学小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素；所用 HNO3 浓度为 1.00 mol L-1、 2.00 mol L-1，
15、大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，试验温度为 298 K、308 K，每次试验 HNO3 的用量为 25.00 mL 、大理石用量为 10.00 g；（ 1）请完成以下试验设计表，并在试验目的一栏中填出对应的试验编号：编号T/K大理石规格HNO3浓度/ mol L-1试验目的298粗颗粒2.00（ I）试验和探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；298（ II）试验和探究温度对308298该反应速率的影响；（）试验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；（ 2）试验中 CO2 的物质的量随时间变化的关系见图：运算在 70 90 s 范畴内 HNO3 的平均反应速率（忽视溶液体积变化）；3
16、0. 由 Zn CuH2 SO4 组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量削减了6.5g；求：（ 1）原电池的极生成氢气L（标准状况）；（ 2）已知： 1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ 的热量；将（ 1）中获得的氢气燃烧，可以得到kJ 的热量；（ 3 ）如将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为；【试卷答案】挑选题1. B2. C3. B4. A5. C6. C7. A8. D9. C10. C11. D12. A13. B14. A15. D16. C17. D18. D19. D20. A21. C22. A23. A24. D25. （1）（ 2）26
17、 （ 3） He Ne Ar（ 4） Na（ 5） NH3 SiH4（ 6）AlAlOH3-22O（ 7） CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2 Br+OH =AlO+2H（ 8） CH3CH2CH2CH2CH3CH3 CH2CHCH32CCH3426. （1） Na Al Cl S（2） NaOH（ 3） 2Fe2+ 4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ 2Br2 + 6Cl-氯气27. （ 1） NSF（2） 3， VIA（ 3）（ 4）极性键，离子键28. （1） Cu + 2Fe3+ = Cu2+ 2Fe2+（ 2）图略，（ -） Cu-2e-2+=Cu（ +） 2Fe3+2e-= 2Fe2+29. （1）298粗颗粒2.00（ II） ；298粗颗粒1.00（） ；308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（ 2） 0.4mol L-1 s-130. （1）正， 2.24L（ 2） 28.58 （3） 12.9g