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1、此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除只供学习与沟通一、溶液和乳浊液中学化学溶液学问点总结1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳固的混合物2. 溶液的特点：均一性：指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同；如溶液中各部分密度、颜色等完全一样稳固性：指外界条件不变时溶液长期放置,溶质不会从溶液里分别出来留意：（ 1）溶液的关键词：均一、稳固、混合物；均一、稳固的液体不肯定是溶液,如水；（ 2）判定某物质是否为溶液,一般看以下两点：是否为均一、稳固的混合物； 一种物质是否溶解于另一种物质中；（ 3）溶液是澄清、透亮的,但不肯定是无色的；如 CuSO4 溶液为蓝色；
2、（ 4）一种溶液中可以含一种或多种溶质,但只有一种溶剂；3、溶液的组成从宏观上看,溶液是由溶质和溶剂组成的；溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质从微观上看,溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间；溶液、溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量；溶液体积质体积 +溶剂体积4、溶液中溶质、溶剂的判定依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后,如植物油的汽油溶液中,植物油为溶质,汽油为溶剂；当溶剂为水时,水可以省略,如食盐水中食盐是溶质,水是溶剂；碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂；如固、气体与液体混合,一般习惯将液体看作为溶剂,固、气体看作
3、溶质如是由两种液体混合组成的溶液,一般习惯上量多的作为溶剂,量少的看作溶质；两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂. 留意： a 一般水溶液中不指名溶剂,如硫酸铜的溶液就是硫酸铜的水溶液,所以未指明溶剂的溶液,溶剂一般为水；b、物质在溶解过程中发生了化学变化,那么在形成的溶液中, 溶质是反应后且溶于水的生成物,如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶质是反应后且溶于水的生成物,如将足量的锌溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶质是生成物硫酸锌, 而不是锌；5. 影响因素溶解的因素有：温度溶质颗粒大小 搅拌6. 乳浊液定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液；如牛奶和豆浆；基本特点：乳浊
4、液是不均一、不稳固的混合物,静置后,两种液体会显现分层现象；乳化剂：能使乳浊液稳固的物质；如洗涤剂、洗洁精；乳化作用：乳化剂所起的作用；7. 溶解时吸热或放热现象溶解时吸热的物质：氧化钙（CaO）氢氧化钠（ NaOH）浓硫酸（ H2SO4）溶解时吸热的物质：硝酸铵（NH4NO3）二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂中,不能再连续溶解某种物质的溶液；不饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂中,能再连续溶解某种物质的溶液；留意：第一要明确“肯定温度”和“肯定量溶剂”,在肯定温度下和肯定量的溶剂里,对某种固态溶质来说饱和了,但如转变温度或转变溶剂的量,就可能使溶液不饱和；饱
5、和溶液是肯定条件下某物质的饱和溶液,但对于其他的物质就不肯定是饱和溶液饱和溶液概念中的“不能“是指在肯定温度下、肯定量的溶剂里,溶解该物质的量达到了最大限度,不饱和溶液概念中的“能”就指在肯定温度下、肯定量的溶剂里,溶解该物质的量仍没有达到最大限度；2、判定溶液是否饱和的方法：在肯定温度下,是否能连续溶解该溶质（一般来说,可以向原溶液中加入少量原溶质,假如溶解的量不在增大就说明原溶液为饱和溶液,假如溶解的量仍能增大就说明原溶液为不饱和溶液）3、与浓溶液、稀溶液的关系同一溶质：在相同温度下,饱和溶液肯定比不饱和溶液浓；不同溶质：浓溶液不肯定是饱和溶液；稀溶液不肯定是不饱和溶液4、转化一般规律：饱
6、和不饱和：加溶剂、升温不饱和饱和：加溶质、蒸发水、降低温度特别规律（熟石灰）：饱和不饱和：加溶剂、降温不饱和饱和：加溶质、蒸发水、上升温度三、溶解度（符号S）1、固体物质溶解度的定义： 在肯定温度下, 某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；留意： 溶解度四要素：“肯定温度、100g 水中、达到饱和状态、溶解的质量”是同时存在的,只有四个关键词都表达出来了,溶解度的概念和应用才有意义；2、影响固体物质溶解度的因素内部因素：溶质和溶剂本身的性质外部因素：温度（与其他量无关）3、溶解性定义：依据物质在20 摄氏度时的溶解度大小,人们把物质在水中的溶解才能叫做溶解性；（0 0.01g
7、 ：难溶）（ 0.01 1g：微溶 ）（ 1 10g：可溶）（ 10g 以上：易溶） 溶解是肯定的,不溶解是相对的4、固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫溶解度曲线；（ 1）溶解度曲线的意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情形溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度,溶液必定是饱和溶液两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；在溶解度曲线下方的点,表示溶液是不饱和溶液在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液 （在较高温度下制成的饱和溶液, 渐渐地降到室温, 溶液中溶解
8、的溶质的质量超过室温的溶解度, 但尚未析出晶体时的溶液叫） 过饱和溶液）（ 2）溶解度曲线的变化规律大多数固体物质的溶解度随温度上升而增大,表现在曲线“坡度”比较“陡”如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,表现在曲线“坡度”比较“缓”如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度的上升而减小,表现在曲线“坡度”下降,如CaOH23 溶解度曲线的应用可以查出某物质在某温度下的溶解度可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小可以确定温度对溶解度的影响状况依据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质的饱和溶液5、气体的溶解度（ 1）定义：某气体在压强为101.3kPa 和肯定温度,溶解在1 体积
9、水中达到饱和状态时所溶解的气体体积（ 2）影响因素温度：在压强不变的条件下,温度越高,气体溶解度越小； 压强：在温度不变的条件下,压强越大,气体的溶解度越大；四、溶液浓稀的表示1、溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数；2、表达式：溶质的质量分数= 溶质质量 /溶液质量 *100% = 溶质质量 / 溶质质量 +溶剂质量*100%3、关系式：溶质的质量=溶质的质量分数 * 溶液质量 =（溶质质量 +溶剂质量） * 溶质质量分数留意：溶质的质量分数一般用百分数表示溶质、溶剂、溶液量均以质量为单位表示, 单位要统一溶质质量是指全部溶解在溶剂中的质量,不包括未溶解的或结晶析出的物
10、质的质量某温度下 , 溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时,所得溶液的最大浓度可以用该 温度下的溶解度求,溶质的质量分数=S/S+100*100%= 【已溶解的量 / （溶剂质量 +已溶解的溶质质量）】 *100%4、 溶液的稀释和增浓问题（ 1）关于溶液的稀释运算：由于稀释前后溶质的质量不变,所以如设浓溶液质量为 Ag, 溶质的质量分数为 a%,加水稀释成溶质质量分数为 b%的稀溶液 Bg,就 Aga%=Bg b%其中 B=A+m水（ 2）溶液增浓的运算向原溶液中添加溶质：设原溶液质量为 Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质 Bg 后变成溶质质量分数为 b%溶液,就 Ag a%+Bg=（ Ag+
11、Bg） b%将原溶液蒸发掉部分溶剂：由于溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变；所以如设原溶液质量为 Ag,溶质的质量分数为 a%,蒸发 Bg 水后变成溶质质量分数为 b%溶液,就Ag a%=Ag-Bg b%与浓溶液混合 ：由于混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和；混合后的溶液中溶质的质量等于两混合组分的溶质质量之和；所以设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为 a%,浓溶液的质量为Bg,溶质质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为 c%的溶液,就 Ag a%+Bg b%=Ag+Bgc%留意：溶液的质量和体积换算：密度=质量/ 体积五、 配制肯定溶质质量分数的溶液1 试验步骤：运算、称
12、量（量取）、溶解、装瓶贴签2 误差分析：（ 1）导致溶液质量分数偏小 ：天平使用不正确,如药品砝码放反；量取水的过程中仰视读数；烧杯不干燥,原先内部就有一些水；固体药品中含有杂质或水分,固体转移时缺失；（ 2）导致溶液质量分数偏大 ：砝码生锈；量取水的过程中俯视读数,使水量取少了；将量筒中的水倒入烧杯中时,一部分洒在外面等；六、结晶现象1 晶体：具有规章几何外形的固体结晶：形成晶体的过程2 结晶的两种方法：蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体. 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体留意：结晶后得到的滤液是这种溶质的饱和溶液七、混合物的分别：1 过滤法：分别不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中的不溶性杂质基本操作：溶解、过滤、蒸发、结晶2 结晶法：两种固体都是可溶的留意：过滤的操作要点：一贴、二低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗颈靠在烧杯壁上在蒸发过程中要用到玻璃棒不断搅拌,防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅,当蒸发到显现大量晶体时,应停止加热,利用蒸发皿余热蒸干