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1、精品学习资源第一章 误差与数据处理1-1 以下说法中，哪些是正确的？1做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响；2随机误差影响精密度，对精确度无影响；3测定结果精密度高，精确度不肯定高；4只要多做几次平行测定，就可防止随机误差对测定结果的影响；1-2 以下情形，将造成哪类误差？如何改进？1天平两臂不等长2测定自然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+；1-3 填空（1） 假设只作两次平行测定，那么精密度应用表示； 2 对 照 试 验 的 目 的 是， 空 白 试 验 的 目 的是；3F 检验的目的是；4为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验；5对一样品做六次平行测定，d1d5 分
2、别为 0、+0.0003 、 0.0002、 0.0001、+0.0002 ， 那么 d6 为；1-4 用氧化复原滴定法测定纯品FeSO47H 2O 中铁的质量分数， 4 次平行测定结果分别为20.10%， 20.03% ， 20.04%， 20.05% ；运算测定结果的平均值、肯定误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数；1-5 有一铜矿样品， wCu经过两次平行测定，分别为24.87%和 24.93%，而实际 wCu 为25.05%，运算分析结果的相对误差和相对相差；1-6 某试样 5 次测定结果为： 12.42%， 12.34%， 12.38% ， 12.33%， 12
3、.47%；用 Q 值检验法和 4 d 检验法分别判定数据12.47% 是否应舍弃？ P = 0.95 1-7 某分析人员测定试样中Cl 的质量分数，结果如下： 21.64%，21.62% ，21.66%，21.58%；标准值为 21.42%，问置信度为 0.95 时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10： :96.5%， 95.8%， 97.1% ， 96.0%37： 94.2% ，93.0% ， 95.0%， 93.0% ， 94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？P = 0.95 温度对测定是否有影响？欢迎下载精品学习资源1-9 某试样中待测组分的质
4、量分数经4 次测定，结果为 30.49%， 30.52%， 30.60%， 30.12%；问应当怎样报告分析结果？P = 0.901-10 解：（ 1） 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式运算：欢迎下载精品学习资源0.1023mol L-1w0.02500L-0.01921L106.0g mol -10.5123g欢迎下载精品学习资源运算结果应以位有效数字报出；（ 2） pH = 4.75 ， cH+=；欢迎下载精品学习资源（ 3） cH + = 2.2010-3 mol L -1 ，那么 pH =；其次章 滴定分析法欢迎下载精品学习资源2-1 分析纯 NaCl 试剂假设不作任何处理就用
5、以标定AgNO 3 溶液的浓度，结果会偏高，试说明之；假设 H2C2O4 2H2O 长期储存于放有枯燥剂的枯燥器中，用以标定NaOH 溶液浓度时， 标定结果将偏高仍是偏低？为什么？2-2 运算以下各题： 1 H 2C2O4 2H2O和KHC 2O4H2C2O4 2H 2O两 种 物 质 分 别 和 NaOH作 用 时 ，nH 2C2O4 2H 2O: nNaOH =； nNaOH: nKHC 2O4 H2C2O4 2H2O =；2测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KBC 6H 54，滤出的沉淀溶解于标准EDTA-Hg溶液中，再以浓度的Zn 2+标准溶液滴定释放出来的EDTA ：KBC 6H54+4
6、HgY 2-+3H 2O+5H +=4HgC 6H5+4H 2Y 2-+H 3BO3+K +H2Y 2-+Zn 2+=ZnY 2-+2H +那么 nK + : nZn 2+为；2-3 称取基准物草酸 H 2C2 O4 2H 2O1.6484g，配制于 250.0 mL 容量瓶中， 运算 cH 2C2O4；2-4 用邻苯二甲酸氢钾 KHC 8H4O4标定浓度约为 0.1 mol L -1 的 NaOH 溶液时，假设要求体积测量的相对误差在0.1%以内，那么至少称取邻苯二甲酸氢钾多少克？假设改用H2C2O4 2H 2O 为基准物，至少应称取多少？称量的相对误差是多少？2-5 工业用硼砂 1.000
7、g，用 cHCl = 0.2000 molL -1 的盐酸 25.00 mL 恰好滴定至终点，运算样品中 wNa 2B 4O7 10H 2O、wNa2B4O7、wB7；2-6 测定试样中铝的含量时，称取试样0.2000g，溶解后，参与 cEDTA= 0.05010 mol L -1欢迎下载精品学习资源的 EDTA 标准溶液 25.00 mL ，发生如下反响：Al 3+H 2Y 2- =AlY -+2H +掌握条件， 使 Al 3+与 EDTA 配位反响完全， 然后用 cZn 2+ = 0.05005 mol L -1 的锌标准溶液返滴定，消耗 5.50mL ： Zn 2+ H2 Y 2-=Zn
8、Y 2-+2H +运算试样中 Al 2O3 的质量分数；2-7 称取含 CaClO 32 试样 0.2000g ，溶解后将溶液调至强酸性，参与cFe2+ = 0.1000 mol L -1的硫酸亚铁标准溶液26.00 mL ，将 ClO 3-复原为 Cl - ：ClO 3-+6Fe2+6H + = Cl -+6Fe3+3H 2O过量 Fe2+用 cK 2Cr 2O7 = 0.02000 mol L-1 的重铬酸钾标准溶液滴定至终点，用去10.00 mL ：2-2+3+3+Cr 2O7 +6Fe+14H =2Cr+6Fe+7H 2O运算试样中 CaClO 32 的质量分数；2-8 用高锰酸钾法间
9、接测定石灰石中CaO 的含量；假设试样中CaO 含量约为 40%，为使滴定时消耗 cKMnO 4 = 0.02 mol L-1 的高锰酸钾标准溶液约为30 mL ，应称取试样多少克？第三章 酸碱滴定法3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸 H 6Y 2+，其 pK a1pKa6 分别为 0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34，那么 Y 4-的 pK b3 为；3-2 利用摩尔分数，运算在pH= 7.00 时， cNaAc= 0.10 mol L 1 的 NaAc 水溶液中 Ac 和HAc 的平稳浓度；3-3 写出以下化合物水溶液的PBE：1H3 PO42Na2HPO 43 N
10、a 2S4NH 4H 2PO45Na2C2O46NH 4Ac7 HCl+HAc8NaOH+NH 33-4 运算以下溶液的 pH 值：欢迎下载精品学习资源1 cH3PO4 = 0.20 mol L 12 cNaHCO3 = 0.1 mol L -1欢迎下载精品学习资源1-13 cNa 3PO4 = 0.1 mol L4 cNH 4CN = 0.1 mol L3-5 以下说法哪些正确：1用同一 NaOH 滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，那么K a 较大的弱一元酸：消耗 NaOH 多 突跃范畴大；计量点 pH 较低；指示剂变色不敏捷2酸碱滴定中挑选指示剂时可不考虑的因素是： pH 突跃范畴指示剂
11、变色范畴指示剂颜色变化欢迎下载精品学习资源滴定方向要求的误差范畴 指示剂的结构3用同一 NaOH 滴定同浓度的HA 和 H 2A 至第一计量点 ，假设 KaHA= K a1H2A ，那么：突跃范畴相同HA 突跃较大 HA 突跃较小4cNaOH = 0.1 molL -1 的氢氧化钠滴定同浓度的某弱一元酸，在 0.1%误差范畴内， pH突跃范畴为 8.0 9.7，将标准溶液和被测液均冲稀至0.01 mol L -1 后，突跃范畴为：9.0 8.7 9.09.78.0 8.7 8.5 9.23-6 以下滴定，能否用直接方式进行？假设可，运算化学计量点pH 并挑选适当的指示剂；假设不行，能否用返滴定
12、方式进行？1 cHCl = 0.1 molL -1 的盐酸滴定cNaCN = 0.1 molL -1 的氰化钠溶液2 cHCl = 0.1 molL -1 的盐酸滴定cNaAc = 0.1 molL -1 的醋酸钠溶液3cNaOH = 0.1 molL -1 的氢氧化钠滴定 cHCOOH = 0.1molL 1 的甲酸溶液；3-7 能否用酸碱滴定法测定以下混合溶液中强酸碱重量或酸碱总量？运算计量点pH；1cHCl=0.1molL-1 ， cNH 4Cl=0.1mol L -12cHCl=0.1molL-1， cHAc=0.1molL -13cNaOH=0.1molL-1， cKCN=0.1mo
13、lL -13-8 以下多元酸碱 c = 0.1 mol L -1 能否用 cNaOH = 0.1 molL -1 的氢氧化钠或 cHCl =0.1 mol L -1 的盐酸精确滴定？假设可，有几个终点？各应挑选什么指示剂？1酒石酸K a1=9.1 10-4，Ka 2=4.3 10-52柠檬酸3Na3 PO4K a1=7.4 10-4，Ka 2=1.7 10-5，Ka3= 4.0 10-74焦磷酸pKa 1 = 1.52， pKa2 = 2.37 ， pKa3 = 6.60， pKa4 = 9.25 3-9 试分析以下情形显现时对测定结果的影响：1将 NaHCO 3 加热至 270 300 C
14、的方法制备 Na2CO 3 基准物时，假设温度超过300 C， 局部 Na2CO3 分解为 Na2O，用其标定 HCl 时，标定结果将偏高仍是偏低？2用 Na2C2O4 作基准物标定 HCl 时，是将精确称取的Na 2C2O4 灼烧为 Na2CO 3 后，再用HCl 滴定至甲基橙终点；假设灼烧时局部Na2CO3 分解为 Na2O，对标定结果有无影响？3以 H2C2O4 2H 2O 为基准物标定 NaOH 时，假设所用基准物已局部风化，标定结果将偏高仍是偏低？4cNaOH= 0.1mol L-1 的氢氧化钠标准溶液，因储存不当，吸取了CO2，当用它测定欢迎下载精品学习资源HCl 浓度，滴定至甲基
15、橙变色时，那么对测定结果有何影响？用它测定HAc 浓度时，又如何？3-10 称取基准物 Na2C2 O4 0.3042g，灼烧成 Na2CO 3 后，溶于水，用 HCl 滴定至甲基橙变色， 用去 HCl 22.38mL ，运算 cHCl ；3-11 100 mL cNaOH = 0.3000 molL-1 的氢氧化钠标准溶液， 因储存不当， 吸取了 2.00 mmol CO 2，假设以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定之，测得cNaOH 实际为多少？3-12 写出用甲醛法测定硫酸铵样品时，求算wN 、wNH 3、wNH 42SO4 的运算式；3-13 用凯氏定氮法测定牛奶中含氮量，称取奶样0
16、.4750g，消化后，加碱蒸馏出的NH 3 用50.00mL 盐酸吸取， 再用 cNaOH = 0.07891 molL -1 的氢氧化钠标准溶液13.12mL 回滴至终点； 25.00 mL HCl 需 15.83mL NaOH 中和，运算奶样中氮的质量分数；3-14 H 3PO4 样品 2.000g，稀释至 250.0 mL 后，取 25.00 mL ，以甲基红为指示剂， 用 cNaOH= 0.09 460 mol L -1 的氢氧化钠标准溶液21.30 mL 滴定至终点，运算样品中H 3PO4 和 P2O5 的质量分数；3-15 某人配制了 3 种溶液各 25.00mL ，内中可能含Na
17、OH 、Na2 CO3 、NaHCO 3，用 cHCl =欢迎下载精品学习资源0.2500molL-1 的盐酸标准溶液分别滴定此3 溶液，运算溶液中各组分的质量浓度/g L-1；欢迎下载精品学习资源1 号样：用酚酞作指示剂时耗用HCl 24.32mL ，假设改用甲基橙，那么耗用48.64mL ；2 号样： 用酚酞作指示剂时耗用HCl 15.20mL ，再参与甲基橙后， 又耗用 33.19mL 到达终点；3 号样： 用酚酞作指示剂时耗用HCl 35.21mL ，再参与甲基橙后， 又耗用 18.85mL 到达终点；3-16 1.00g 过磷酸钙试样溶解后，在250.0 mL 容量瓶中定容；取试样2
18、5.00 mL ，将磷沉淀为磷钼喹啉，沉淀用50.00 mL cNaOH= 0.1400 mol L -1 的氢氧化钠溶液溶解，反响为：C9H7N 3H3PO412MoO 4 +27NaOH 3C 9H 7N + Na 3PO4 + 15H 2O + 12Na 2MoO 4欢迎下载精品学习资源剩余的 NaOH 溶液用 cHCl = 0.1000 mol算试样中有效磷含量，以wP2O5表示；L-1 的盐酸 20.00mL 回滴至生成 Na2HPO 4 终点， 计欢迎下载精品学习资源3-17 一试样可能是 Na3PO4、NaH 2PO4 和 Na2 HPO4，也可能是 H3PO4、NaH 2PO4
19、 及 Na 2HPO 4 的混合物；称取试样1.000g，用甲基红为指示剂，以cNaOH =0.2000 mol L -1 的氢氧化钠溶液滴定，用去 7.50mL ；另取相同质量的试样，以酚酞为指示剂，用NaOH 滴定至终点需25.40 mL ；运算样品中各组分的质量分数；欢迎下载精品学习资源第四章 沉淀滴定法4-1 填空：（1） 在酸性较强的情形下 pH=4.0 ，用莫尔法测 Cl -离子；测定结果；（2） 法扬司法测 Cl -离子时，假设选曙红为指示剂，将使测定结果；（3） 用佛尔哈德法测 Cl -离子时，未加硝基苯测定结果；（4） 莫尔法使用的指示剂是，其作用原理是；4-2 简答：1如何
20、用莫尔法测NaCl、 Na2CO 3 混合物中的 Cl -？2如何利用沉淀滴定法测定KI中的 I -？3如何测定 NaCl 、 Na2HPO 4 混合物中的 Cl -？4-3 称取基准物质NaCl 0.1537g ，溶解后参与 30.00 mLAgNO 3 溶液，过量的 Ag+用 6.50mLNH-4SCN 溶液回滴； 25.00mLAgNO 3 溶液与 25.50mLNH 4SCN 溶液完全作用，运算cAgNO 3和 cNH 4 SCN；4-4 称取某 KCl 和 KBr 的混合物 0.3028g，溶于水后用 AgNO 3 标准溶液滴定， 用去 cAgNO 3= 0.1014 mol L -
21、1 的硝酸银溶液 30.20mL ，运算混合物中 KCl 和 KBr 的质量分数；4-5 称取可溶性氯化物样品 0.2266g，参与 30.00mL cAgNO 3 = 0.1014 mol L-1 的硝酸银溶液，过量的 AgNO 3 用 c NH 4SCN = 0.1185 mol L -1 的硫氰酸铵标准溶液滴定，用去 6.50mL ，运算样品中氯的质量分数；4-6 纯洁的 KIO X 样品 0.5000g ，复原为碘化物后用 cAgNO 3 = 0.1000 mol L -1 的硝酸银溶液滴定，用去 23. 36mL ，确定化合物的化学式；第五章 配位滴定法5-1 白云石是一种碳酸盐岩石
22、，主要成分为碳酸钙和碳酸镁，常采纳配位滴定法测定白云石中钙、镁含量，假设试样经盐酸溶解后，调剂pH=10.0 ，可用 EDTA 滴定 Ca2+、Mg 2+总量， 试说明为什么？假设另取一份试液，调剂 pH12.0 ，可用 EDTA 单独滴定 Ca2+ 试说明为什么？ 假设另取一份试液，调剂pH=8.0 ，用 EDTA 滴定，可测定什么？为什么？5-2 EDTA是的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为；5-3 运算 EDTA 二钠盐水溶液 pH 值的近似公式是；EDTA 相当于六欢迎下载精品学习资源元酸5-4 PAN 在溶液中存在以下平稳，HIn -pK=12.4H+ In 2- ，黄红
23、它与金属离子形成的协作物颜色显红色，那么使用该指示剂的pH 范畴是；5-5 运算 pH=4.50 时，用 cH 2Y 2- = 0.02000 molL -1 的 EDTA 溶液 0.02000 mol L -1NiCl 2 滴定溶液，达化学计量点时pNi 值；5-6 运算 pH=5.00 时，Mg 2+与 EDTA 形成的协作物的条件稳固常数是多少？此时运算pH=4.50 时，能否用 cH2Y 2- = 0.02000 mol L -1 EDTA 标准溶液精确滴定？当pH=10.00 时，情形如何？ 5-8 运算用 cH 2Y 2- = 0.02000 molL-1 EDTA 标准溶液滴定同
24、浓度Mn 2+时所答应的最低酸度和最高酸度；5-9 取自来水样 100.00mL ，掌握溶液 pH=10.00 ，以铬黑 T 为指示剂， 用 21.56mL cH2Y 2- =0.02000 mol L -1 EDTA 标准溶液滴定至终点，运算水的总硬度；5-10 称取 0.5000g 煤试样，灼烧并使硫完全氧化为，处理成溶液并除去重金属离子后，参与cBaCl 2 = 0.05000 molL -1 氯化钡溶液 20.00mL ，使之生成 BaSO4 沉淀；过滤后，滤液中的Ba2+用 cH 2Y 2- = 0.025000 molL-1 EDTA 标准溶液滴定，用去20.00mL ；运算煤试样
25、中硫的质量分数；5-11 在含有 Zn 2+和 Ni 2+的 25.00 mL 溶液中，参与 50.00 mL cH 2Y 2- = 0.01250mol L -1EDTA 标准溶液 ,过量的 EDTA 用 cMgCl 2 = 0.01000mol L -1 氯化镁溶液 7.50 mL 返滴定至终点； 再参与过量的二巯基丙醇 BAL ，它只从 ZnY 2-中置换 Zn 2+：2H + + ZnY 2- + BAL = ZnBAL2+ + H 2Y 2-用 cMgCl 2 = 0.01000mol L -1 的氯化镁溶液 21.50 mL 滴定游离出来的 EDTA 至终点，运算溶液中 Zn 2+
26、和 Ni 2+的浓度；5-12 拟定分析方案，测定自来水中CaO 的含量水中有少量杂质Fe3+ ；写出所用试剂、条件及主要步骤；5-13 配位滴定法测定 Al 3+的方法是：先参与过量的EDTA 标准溶液于酸性试剂中，调剂pH 3.50，并加热煮沸溶液数分钟，冷却后调剂pH = 5.00 6.00，参与二甲酚橙指示剂，用 Zn 2+标准溶液返滴过量的EDTA ；运算 pH=5.00 时的 Kf AlY 、滴定的最低 pH 和最高 pH ；欢迎下载精品学习资源第六章 氧化复原滴定法欢迎下载精品学习资源6-1 挑选题11 在硫酸 -磷酸介质中，用 cK62 Cr2O7 = 0.1 mol L -1
27、 的 K2Cr2O7溶液滴定 cFeSO4 = 0.1欢迎下载精品学习资源mol L -1 的 FeSO4 溶液，其计量点电势为0.86V ；最适应的指示剂为A. 邻二氮菲亚铁= 1.06V B. 二苯胺= 0.76V C. 二苯胺磺酸钠 = 0.84V D. 亚甲基蓝 = 0.36V 2高锰酸钾法在酸性溶液中进行时，调剂酸度应使用A. H 2SO4B. HClC. HNO 3D. HAc 3间接碘量法参与淀粉指示剂的时间是A.滴定开头前B.滴定到中途C. 接近终点时D. 碘的颜色完全褪去后(4) 在cH+=1mol L-1的 HCl介 质 中 ， 用FeCl3Fe3+/Fe2+=0.77V
28、滴 定SnCl 2Sn4+/Sn2+ = 0.14V ，终点时溶液的电极电势为A. 0.56VB. 0.54VC. 0.46VD. 0.35V(5) 酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾溶液的速度为A.快速进行B.开头几滴要慢，以后逐步加快，最终缓慢C. 始终缓慢D.开头快，然后慢，最终逐步加快6-2 填空题1 一氧化复原指示剂，=0.86V ，电极反响为Ox+2e- = Red，那么其理论变色范畴为伏；2在0.5mol L -1H 2SO4介 质 中 ，Fe3+/Fe2+=0.68V ，I 2/2I -=0.54V ； 那 么 反 响欢迎下载精品学习资源2Fe2+2I- =2F
29、e3+I 2 的条件平稳常数为；欢迎下载精品学习资源(3) 在 cH 2SO4=4mol L -1H 2SO4溶 液 中 ，VO 2+/VO 2+=1.30V ； 该 电 极 反 响欢迎下载精品学习资源2为；假设 VOVO 2+/VO 2+ =伏；+= 0.01 mol L-1 ， VO 2+= 0.02 mol L-1，那么欢迎下载精品学习资源(4) 试验中标定溶液常用的基准物质是，采纳的滴定方式是， 参与过量 KI 的作用是，使用的指示剂是；6-3 精确量取 H 2O2 样品溶液 25.00 mL ，置于 250.0 mL 容量瓶中定容； 移取 25.00 mL ，参与H2SO4 酸化，用
30、 cKMnO 4 = 0.02732 molL -1 的高锰酸钾标准溶液滴定，消耗掉35.86 mL ；欢迎下载精品学习资源运算样品中 H 2O2 的质量浓度；6-4 用 KMnO 4 法测定试样中 CaO 含量时，称取试样 1.000g，用酸溶解后，参与 NH 4 2C2O4 使 Ca2+ 形成沉淀 CaC2O4，沉淀经过滤洗涤后再溶于 H2SO4 中，用 cKMnO 4 = 0.02500 mol L -1的高锰酸钾标准溶液滴定 H2C2O4，消耗 20.00 mL ；试运算样品中 CaO 的质量分数；6-5 不纯的碘化钾试样0.518g，用 0.194g K 2Cr2O7过量的处理后，将
31、溶液煮沸，出去析出的碘，然后再参与过量的 KI 处理，这时析出的碘用 cNa2S2O3 = 0.1000 mol L-1 的 Na2S2O3标准溶液 10.00mL 滴定至终点；运算试样中KI 的质量分数；6-6 土壤试样 1.000g，用重量法获得 Al 2O3 及 Fe2O3 共 0.1100g，将此混合氧化物用酸溶解并使铁复原后， 用的高锰酸钾标准溶液进行滴定，用去 8.00mL ；运算土壤样品中 Al 2O3 及 Fe2O3 的质量分数；6-7 解： Ba2+ 可与 K 2CrO 4 作用生成铬酸盐沉淀，试设计一用碘量法测定Ba2+的方法，写出相关反响式、重要反响条件以及测定结果运算式
32、；第七章 光度分析法7-1 符合朗伯 -比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸取波长的位置：A.向长波方向移动B. 向短波方向移动C. 不移动，但峰值降低D. 不移动，但峰值增大7-2 吸光光度法能用于定性测定的依据是物质对，能用于定量测定的理论依据是；7-3 绘制吸取光谱的目的是，绘制工作曲线的目的是；从理论上讲，工作曲线的形状应是；7-4 用双硫腙光度法测定 Pb2+，50mL 溶液中含 Pb2+ 0.080 mg，用 2.0cm 吸取池于波长 520nm处测得 T = 53%，求双硫腙 -铅协作物的摩尔吸光系数；7-5 一束单色光通过厚度为1cm 的某有色溶液后，强度减弱20%；当它通过厚度
33、为5cm 的相同溶液后，光的强度减弱多少？欢迎下载精品学习资源7-6 一种有色物质溶液，在肯定波长下的摩尔吸光系数为1239Lmol1 cm1；液层厚度欢迎下载精品学习资源为 1.0cm，测得该物质溶液透光率为75%，求该溶液的浓度；欢迎下载精品学习资源7-7 一未知摩尔质量的苦味酸铵，摩尔吸光系数为1.35104 Lmol1 cm1；称取该苦味欢迎下载精品学习资源酸铵 0.0250g，用 95%的乙醇溶解后，精确配制成1L 溶液，用 1.0cm 的比色皿，在 380nm处测得吸光度0.760；求苦味酸铵的摩尔质量；第八章 电势分析法8-1 电势分析法中，被测的物理量是：1指示电极的电极电势2
34、膜电势3工作电池电动势4参比电极的电极电势8-2 以下说法哪些是不正确的？1甘汞电极只能做参比电极2饱和甘汞电极可作为Cl - 指示电极3各种甘汞电极中，饱和甘汞电极的电极电势最低4电势分析测定中，工作电池放电电流强度应趋于08-4 填空题 1 pH玻 璃 电 极 使 用 前 需二：； 2 ： pH电 势 测 定 中 ， 必 须 用 标 准 pH缓 冲 溶 液 对 仪 器 定是；3TISAB 的作用主要有三：；8-3 膜电势的产生是由于；， 目 的 有位 ， 目 的8-5 用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池，当电池溶液是pH=4.00 的缓冲溶液时， 在 25 时用毫伏计测得电池电动势为0.2
35、09V ；当缓冲溶液由未知溶液代替时，毫伏计读数如下： 10.312V ；20.088V ；3 0.017V ，运算每个未知溶液的pH ；8-6 25时，以下电池电动势为0.518V ：Pt H2 105 Pa， HA0.01 molL -1， A -0.01 mol L -1饱和甘汞电极，运算该弱酸溶液的离解常数 K a；欢迎下载精品学习资源习题答案 :第一章 误差与数据处理1-1 12 3 41-2 以下情形，将造成哪类误差？如何改进？(1) 天平两臂不等长，属于系统误差；可对天平进行校正或者更换天平；(2) 测定自然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+；属于系统误差；可更换蒸馏水，或作空白试
36、验，扣除蒸馏水中Ca2+对测定的影响；1-3 填空(1) 假设只作两次平行测定，那么精密度应用相对相差表示；(2) 对比试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判定测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯等所致；(3) F 检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异；(4) 为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用t 检验；5 对一样品做六次平行测定，d1d6 分别为 0、+0.0003 、 0.0002、 0.0001、+0.0002，那么 d6 为 0.0002；提示：一组平行测定，各单次测定结果偏差的代数和为01-4 解：纯 FeSO47H 2O 试剂中 wFe
37、的理论值是：欢迎下载精品学习资源wFeM Fe55.85g mol -1-120.09%欢迎下载精品学习资源M FeSO 4 7H 2O278.0g mol欢迎下载精品学习资源x20.1020.0320.0420.05 %420.06%欢迎下载精品学习资源肯定误差： xT20.06%20.09%0.03%欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源相对误差：0.03%20.09%0.2%欢迎下载精品学习资源di 分别为： 0.04%, 0.03%, 0.02%, 0.01%欢迎下载精品学习资源平均偏差： d0.040.030.020.01 %40.03%欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源相对
38、平均偏差： dx0.03% 20.06%0.2%欢迎下载精品学习资源标准偏差： s0.040.030.020.010.03%222241欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源变异系数： sx0.03%20.06%0.2 %欢迎下载精品学习资源1-5 解：欢迎下载精品学习资源24.87%x24.93%224.90%欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源RE24.90%25.05%0.6%欢迎下载精品学习资源25.05%相对相差： 24.93%24.87%0.2%欢迎下载精品学习资源24.90%1-6 解：1用 Q 值检验法：欢迎下载精品学习资源12.4712.42Q12.4712.330.3
39、6Q表0.73欢迎下载精品学习资源12.47% 应储存；（2） 用 4 d 检验法：欢迎下载精品学习资源x12.3312.3412.3812.42 %412.37%欢迎下载精品学习资源d0.040.030.010.05 %44d0.12%0.03%欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源xix12.47%12.37%0.10%4d欢迎下载精品学习资源12.47% 应储存；1-7 解：解法一：x21.62%s0.03%x21.62%21.42%欢迎下载精品学习资源tns0.03%413.3t 表3.18欢迎下载精品学习资源 有系统误差；欢迎下载精品学习资源解法二：xtsn21.623.180.0
40、34 21.620 .05%欢迎下载精品学习资源21.42% 不在平均值置信区间内，所以有系统误差；1-8 解：x196.4%x 293.9%s1 = 0.6%s2 = 0.9%欢迎下载精品学习资源sF大20.92s小20.622F表9.12 s1 和 s2 间无显著性差异欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源t96.493.9456t0.645表2.37欢迎下载精品学习资源即两组数据平均值有显著性差异，有系统误差，即温度对测定结果有影响；1-9 解： 30.12% 为可疑值1用 Q 值检验法：欢迎下载精品学习资源30.1230.49Q30.6030.120.77Q表0.76欢迎下载精品学习资源30.12% 应舍弃；2用 4 d 检验法：欢迎下载精品学习资源x30.60%30.52%330.49%30.54%欢迎下载精品学习资源d0.06%4d0.16%0.02%30.05%0.04%欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源xix30.12%30.54%0.42%0.16%欢迎下载精品学习资源30.12% 应舍弃；欢迎下载精品学习资源x30.54%0.062s0.022310.052%0.06%欢迎下载精品学习资源xtsn1-10 解：30.542.920.06330.5