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1、优秀学习资料欢迎下载六年中考酸碱盐习题总结（ 06 年中考）13. 以下物质放在敞口容器中一段时间后,质量明显削减的是A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠20. 以下溶液中分别滴加烧碱溶液,产生蓝色沉淀的是A. MgCl 2B. CuSO 4C. KNO 3D. FeCl331. 如下列图,将气体X 和气体 Y 同时通入液体Z,最终肯定能看到液体变浑浊的是XYZAH2N2水BHClCO2石灰水CCO2O2烧碱溶液DHClO2硝酸银溶液32. 不需其他试剂就能区分的一组溶液是A. FeCl 3NaOHKClBaNO 32B. NaClNa2CO 3KNO 3HClC. Na2SO4
2、BaCl 2K 2CO 3KNO 3D. BaCl 2CuSO4NaOHNaCl33. 欲将以下物质中所含杂质除去,所选除杂试剂正确选项序号物质所含杂质除杂试剂O2CO2NaOH溶液CaCO 3CaCl2稀盐酸盐酸稀硫酸BaCl2 溶液KNO 3 溶液KOHFeCl3溶液A. B. C. D. 39. （ 2 分）下图“五连环”中的每一环表示一种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应；请回答：（ 1）挑选氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型）,将其化学式分别填入对应的环内；（ 2
3、）“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及 的基本反应类型是 ；40. （ 5 分）在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时,甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液依据以下步骤完成试验（假设每步反应都完全）；第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X ,过滤,得白色沉淀；其次步：向该沉淀中加试剂Y ,沉淀全部溶解,生成气体,得无色溶液；第三步：向该溶液中加试剂Z,过滤,最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液；（ 1）甲、乙两组同学共进行三次试验,其中所选的试剂均不相同,乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组；请将化学式填入下表：试剂 X试剂 Y甲组乙组MgCl2HNO 3试剂 Z 最终得到的白色沉淀AgCl- - -
4、- - - - - - - - - -第 15 页,共 15 页精品pdf资料可编辑资料- - - - - - - - - - - - - -（ 2）请写出乙组两次试验中碳酸钠溶液与试剂X 反应的化学方程式： ,；42. （ 4 分）某同学做了以下两个试验：（ 1 ） 实 验 1中 澄 清 石 灰 水 的 现 象 是, 产 生 此 现 象 的 原 因 是 ；（ 2 ） 实 验 2中 澄 清 石 灰 水 的 现 象 是, 产 生 此 现 象 的 原 因 是 ；43. （ 5 分）某试验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中,充分反应后过滤,得到澄清溶液；对该溶液的组成,甲、乙同学分别做出
5、以下估计：（ 1）我认为上述两位同学的估计都有不足,理由是 ；（ 2）我的估计是： 该溶液中肯定存在的溶质是 ；为进一步确定该溶液全部可能的组成,仍需设计试验并填写下表（可不填满,也可补充；）试验操作（填所加试剂的化学式）试验现象试验结论该溶液的组成45. （ 4 分）某班同学完成制取二氧化碳的试验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下试验：取40mL 该溶液于烧杯中,滴入40g 溶质质量分数为 13.8%的 K 2CO 3 溶液；滴入 K 2CO 3 溶液质量与生成沉淀质量的关系如下列图；求：（ 1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl 2 的质量；（ 2）试验
6、终止后,如将烧杯中的物质蒸干,得到固体的质量；（06 年课改）26、鉴别以下各组物质,括号中选用的试剂或方法,不合理的是（）A 、C2H5 OH 和 NaCl 溶液（闻气味）B 、NaOH 溶液和稀 H 2SO4（酚酞试液）C、CaOH 2 溶液和 NaOH 溶液（稀盐酸）D、KMnO 4 和 KClO 3（观看颜色）40、（ 3 分）人工养殖海产品需要大量的海水,1kg 海水中含钠离子的质量约为10.76g ,镁离子的质量约为 1.29g ,仍含有大量氯离子和硫酸根离子等；请依据运算,从下表中挑选两种盐,配制一种最简洁、最廉价的“人工海水”,使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本
7、相同；物质Na2SO4MgCl 2NaClMgSO 4价格（元 /500g）78412（ 1）挑选的两种盐是；（ 2）运算配制 1t“人工海水”所需盐的成本（写出运算式即可）；（07 年中考）11.以下有关物质用途的表达中,不正确的是A.食盐作调味品B.氧气用于急救病人C. 碳酸氢钠作发酵粉D.氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品20.除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠,可以选用的试剂是A.盐酸B.酚酞C. 二氧化碳D. 碳酸钠28.已知反应CaCl 2Na 2 CO 3CaCO 32NaCl ；向肯定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液； 下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀
8、的质量变化关系,其中正确选项（ 4）水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积,可用食醋除掉；这是由于食醋中含有的乙酸（CH3COO）H 具有酸性,可与碳酸钙和氢氧化镁反应；已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH 3COOHMg OH 2CH 3COO 2 Mg2H 2O ,就乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为 ；34. （ 5 分）在生活和化学试验中,人们常常用到各种除湿剂（干燥剂）；（ l ）硅胶；无色或白色颗粒,吸水量为30 35,可反复使用；其主要成分可看作是 SiO2,其中 Si 元素的化合价为；（ 2）生石灰；白色块状固体,吸水后生成熟石灰,该反应的化学方程式为 ；（ 3
9、）无水氯化钙；白色固体,有苦咸味,每千克吸水量为 1kg1.2kg ；如 1kg 无水氯化钙吸取 1.2kg 水后得到氯化钙溶液, 该溶液中溶质的质量分数为 （运算结果保留小数点后一位数字） ；（ 4）浓硫酸；无色粘稠液体,有吸水性,在化学试验中常用它作干燥剂,但日常生活中却很少用它作除湿剂；其缘由是 （写出一条即可） ；（ 5）仍原铁粉；灰色或黑色粉末,又称“双吸剂” ,能够吸取空气中的水分和氧气,常用于食品保鲜；检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为；35. （ 5 分） A、B、C、D、E、F 都是中学化学常见的物质,其中B 是常用于光合作用和灭火的气体； 它们之间的关系如
10、下图所示； （图中“” 表示两端的物质能发生化学反应；“” 表示物质间存在转化关系；）（ l ）B 的化学式为；（ 2 ） 已 知 反 应 、 、 的 基 本 反 应 类 型 相 同 ； 反 应 的 化 学 方 程 式 为 , 基 本 反 应 类 型 为变 态 反 应 ；（ 3）已知反应、中,一个有沉淀生成,另一个有气体生成,仍有一个没有明显 现 象 ； B、 E 不 含 相同 元 素 , D、 F 只 含 一种 相 同 元 素 ； 反应 的化 学 方 程 式 为 ,反应的化学方程式 为 ；38.（8 分）小军见到一种“化学爆竹” （见下图）,只要用手拍打锡纸袋,掷在地上,锡纸袋随后就会突然爆
11、开并相伴响声；他认为, 这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的,于是想探究锡纸袋中的物质成分； 提出问题 锡纸袋中的物质是什么？ 查阅资料 主要内容如下；过氧化氢分解生成氧气,化学方程式为 ；活泼金属与酸反应生成氢气,例如镁与稀硫酸反应生成氢气,化学方程式为 ；含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳； 猜想与验证 小军打开一个未用过的锡纸袋,内有一小包无色液体和一些白色固体；（ l ）猜想：无色液体为酸；验证： 在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体, 各滴加 3 滴紫色石蕊试液； 紫色石蕊试液遇水不变色,遇该无色液体变红；试验的初步结论：无色液体为酸；小军取两支试管进行试验的目
12、的是 ；（ 2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐；验证：请你运用中学所学学问,帮忙小军完成以下试验报告；主要试验装置主要操作步骤主要试验现象试验操作目的在瓶中加入少量白色固体,再加入适量水,白色固体溶解；验证白色固体是否可振荡,静置；在分液漏斗中加入 ；塞上胶塞；打开活塞,放出有大量气泡产生；验 证 生 成 气 体 的 成适量溶液后,关闭活塞；分；溶；试验的初步结论：白色固体是可溶性碳酸盐,可能为碳酸钠或碳酸氢钠；小军为进一步验证自己的初步结论,连续查找资料,得到下表；温度盐溶解度1020304012.5g21.5g39.7g49.0g8.1g9.6g11.1g12.7gNa 2CO
13、3NaHCO 3根据上表数据 ,该白色固体的检验方法是 ； 反思 通过该探究试验,你仍想学习的学问是 ；40.（ 3 分）在电缆生产过程中会产生肯定量的含铜废料；据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜；（ 1）请完成该反应的化学方程式；2Cu2H 2SO 4O 22CuSO 4 （ 2 ）如选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,就用 100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8g / cm 3）配制该稀硫酸,需加水 g ；（ 3）取肯定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98g）与铜恰好完全反应,假定硫酸不和其他杂质反应,就反应后硫酸铜溶液的质量为（写出运算式即可） g ；（08 年
14、中考）23. 以下实际应用中,利用中和反应原理的是用生石灰作食品干燥剂用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液施用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A. B.C.D.29. 以下 4 个坐标图分别表示4 个试验过程中某些质量的变化,其中正确选项30. 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙；常温下,将 140g 该粗盐样品溶解于水中, 过滤得到不足 3g 泥沙和 1000g 溶液；取出 500g 溶液进行测定, 其中含有镁元素 1.2g,钙元素 2g,氯元素 42.6g ；就原粗盐中氯化钠的质量分数约为A.83.6%B.86.3%C.88.1%D.91.6%35.（ 6 分
15、） AG 是中学化学常见的7 种物质,其中至少有一种物质是无色气体,且A 与 G 含有相同的金属元素； 它们在肯定条件下转化关系如下图所示,其中部分反应物或生成物已 略去；请针对以下两种情形回答疑题；（1） 如 A 中两种元素的质量比为7:3 , F 是一种红色金属,就F 的化学式为；写出反应、的化学方程式：；（2） 如 F 与 C 常温下可以反应,、属于同一种基本反应类型 , 就 A的 化 学 式 为； 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 ；反应的基本反应类型是 ；38.（ 8 分）试验盒中有 7 种没有标签的溶液,老师让化学试验小组同学鉴别这些溶液；（1） 调查争论：试验盒中记录单上登
16、记的7 种溶液是： KMnO 4 、Na 2CO 3 、CuSO4 、NaCl 、CaOH 2 、NaOH 和稀盐酸,其中有颜色的是溶液；查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；争论方式：从 5 种无色溶液中任意取出4 种为一组进行鉴别；这样的组合共有 组；（2） 提出假设：同学们从5 种无色溶液中取出4 种,贴上 A 、B、C、D 标签,并且假设这一组溶液可能是Na 2CO 3、 NaCl 、 CaOH 2 和稀盐酸；（3） 试验探究：同学们按以下步骤进行鉴别；第一步：取 4 支试管,分别加入少量的A 、B、C、D 溶液,然后依次加入少量盐酸,试验现象记录如下：试验结论： C
17、是溶液；其次步：依据右图装置进行试验,其中夹持固定装置已略去；从长颈漏斗加入盐酸,可以观看到C 溶液中有气泡产生, A 溶液中有白色沉淀生成,B、D 溶液均无明显变化；试验说明： A 溶液中发生反应的化学方程式为 ；第三步：依据下图装置进行2 个试验；取少量 B 溶液倒入蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味,停止加热；再取少量D 溶液倒入另一蒸发皿,加热,有白色固体析出, 停止加热；试验结论： B 是稀盐酸, D 是 NaCl 溶液；经过上述三步试验,同学们认为第5 种无色溶液是NaOH 溶液；（ 4）试验反思：老师引导同学们争论了上述试验探究过程；进行了全面反思；老师指出：试验结论仍有不确定性；不
18、能确定的是 溶液；其鉴别方法是 ；老师提示：鉴别出C 溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出A、 B 溶液；请完成以下试验报告；试验步骤试验现象和结论40.（ 3 分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3 和 SiO2 ；课外小组同学将100g 盐酸分 5 次加入到 35g 石灰石样品中 （已知 SiO 2 不与盐酸反应） ,得到如下部分数据和图象；次数第 1 次第 2 次第 3 次加入盐酸的质量 /g202020剩余固体的质量 /g30a20请运算：（1） 第 2 次加入盐酸后,a 为g ；（2） 石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示） 解选项ABCD试验
19、除去氢氧化钠中清洗铁制品鉴别氯化钠检验一氧化碳中是否目的少量的碳酸钠表面的铁锈溶液和稀盐酸混有二氧化碳气体方案 1加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃方案 2加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水（3） 10%的 CaCl2 溶液可作路面保湿剂；欲将第5 次试验后的溶液配成10%的 CaCl2 溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤, 这时仍需要向滤液中加入水多少克？（假设试验过程中溶液缺失忽视不计） 解（ 09 年）23煤燃烧产生的废气中含有SO2 ,用 NaOH 、 Na2SO3 溶液可将90%以上的 SO2吸取；涉及的反应有：2NaOH SO2=Na 2SO3H 2ONa
20、2SO3 SO2 H 2O=2NaHSO 3 NaHSO 3 NaOH=Na 2SO3H 2O以下说法中,不正确的是A 反应发生的是化合反应B可循环使用的物质是Na 2SO3C NaHSO3 中硫元素的化合价是 +6D 反应说明SO2 与 CO 2 有相像的化学性质25某同学对以下四个试验都设计了两种方案,其中方案1 合理、方案 2 不合理的是30（ 7 分）甲是中学化学中的常见物质,请依据以下表达回答疑题；（ 1）如甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体,该化学式为 , 甲在常见的金属活动次序中的位置是 ；（ 2）如甲是一种红色的氧化物,能溶于稀盐酸,得到黄色溶液,就甲的化学式为
21、 ；（ 3）如甲既能与稀盐酸反应生成X ,又能与氢氧化钙溶液反应生成Y ,且 X 与 Y 能反应,就甲的化学式可能是 （写出一种即可） ,X 与 Y 反应的化学方程式为 ；（ 4）如甲能与水反应,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,就以下说法正确选项 （填字母序号） ；A 甲肯定是二氧化碳B反应后溶质的质量肯定减小C反应前后溶剂的质量保持不变D反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变32（ 5 分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行试验,验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应；（1） 小刚关闭 K ,通入二氧化碳, A 、B 中均无明显变化； B 中盛放溶液；（2） 小刚打开 K ,连续
22、通入二氧化碳；B 中反应的化学方程式为 ；此步试验目的是 ；小丽认为：通常状况下, 1 体积的水约能溶解1 体积二氧化碳,因此上述试验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；（ 3）小丽用洗涤洁净的上述装置重新试验,分别量取 50 mL 上述溶液放入A 、B 中, 关闭 K ,通入约 500 mL 二氧化碳, A 、B 中均无明显变化；此试验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,其理由是 ；33（ 8 分）某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5 种物质；老师从中取出 3 种固体,研磨混合匀称（如右图所示）,让小组同学检验其成分；他们在查阅资料后,用5 种已知物的性质试验作参
23、照,探究未知粉末的成分；（ 1）小组同学用5 种已知物做性质试验；每次取样方法如下图所示：5 种已知物的试验记录：试验过程部分试验现象试验 1：加水溶解取样,分别加入足量的水充分溶淀粉、水垢：均有白色浑浊,试管底部有不溶物解洗衣粉：溶解,有洗涤剂泡沫浮于液面试验 2：加酚酞溶液向试验 1 所得液体中分别滴入2 滴无色酚酞溶液试验 3：加稀盐酸另取样品, 分别加入 2 mL 稀盐酸洗衣粉、纯碱：液体呈红色其余物质：均无明显变化洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面水垢：有大量气体逸出食盐、淀粉：均无气体产生试验 4：加碘水另取样品,分别滴入2 滴碘水淀粉：变蓝其余物质： 均不变蓝依据上述试验记录回答：该洗
24、衣粉溶液 pH 7（填“ ” 、“ ”或“ =”）；写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式 ；（2）小组同学用未知粉末重复上述试验进行成分探究；未知粉末的试验记录：试验 1加水溶解未知白色浑浊, 试管粉末底部有不溶物, 有洗试验涤剂泡沫浮于液面现象试验 2加酚酞溶液液体呈红色试验 3加稀盐酸有大量气体逸出试验 4 加碘 水变蓝参照 5 种已知物的性质试验,分析未知粉末的成分：肯定含有的两种物质是 和,仍含有的第三种物质是 或,请你设计检验这种物质的试验方案 ；35（ 3 分）某小组同学将530 g 碳酸钠溶液加入到280 g 石灰乳（水和氢氧化钙的混合物） 中,使之恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量
25、分数为1%,运算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数；（ 10 年）1. 以下是分析已变质氢氧化钠溶液的相关试验,其中合理的是序号试验目的试验过程证明变质取少量溶液,滴加盐酸,将生成的气体通入石灰水确定成分取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液测定纯度取肯定量溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸取气体,称量除去杂质A 取溶液,滴加石灰水至恰好完全反应,过滤B CD 2. 氢氧化钴 CoOH 2受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为： Co+2HCl=CoCl 2+H 2 CoCl 2+2NaOH=CoOH 2 +2NaCl 以下判定正确选项A 钴的金属活动性比铜的
26、弱B为置换反应为复分解反应C氢氧化钴的化学性质稳固D氢氧化钴可以干燥氯化氢气体3向肯定量某固体中逐滴加入某溶液至过量,x 轴表示加入溶液的质量；以下选项中 y 轴表示的含义与所给图像变化趋势一样的是选项固体溶液y 轴含义A二氧化锰过氧化氢溶液水的质量B铁粉和铜粉硫酸铜溶液所得溶液中硫酸铜的质量C大理石 杂质不参与反应稀盐酸固体中杂质的质量分数D氯化钠和碳酸氢钠混合物稀盐酸二氧化碳的体积47 分以下用字母表示的8 种物质由 H、C、O、Na、Cl 、Ca 中的几种元素组成,它们是中学化学常见的物质； A 是大理石的主要成分, 遇 B 溶液产愤怒泡, 该反应的化学方程式为 ； X 和 Y 反应生成
27、 Z 和 W,其中 Y 、W 常作灭火剂, X 、Z 均含 3 种元素, W 的化学式为,X 的化学式为；向 Z 的溶液中逐滴加入 B 的稀溶液, 只生成含有相同金属元素的M 和 N ,其中 M 不含氧元素,它的化学式为 ,该反应的化学方程式为 ；从上述物质中任选2 种为一组, 按下图所示装置进行试验,将胶头滴管中的液体滴入瓶中, a 处水面降低, b 处水面上升；写出符合要求的4 种物质：友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称液体固体55 分化学小组同学用下图所示装置夹持仪器已略去 做了 2 个爱好试验；每次试验时, 打开止水夹,均可见C 瓶内的水流入D 中, B 中有气泡逸出；在 A 处放
28、置燃烧的蜡烛, B 中无色溶液变浑浊, B 中的试剂是；蜡烛燃烧生成的气体被吸入B 中的缘由是；在 A 处放置某溶液,如B 中盛有紫色溶液甲,就变红色；如B 中盛有红色溶液乙,就变无色；乙可能是 ,结合 A 、B 两处物质的性质说明乙变色的缘由： ；68 分化学小组同学在课外读物中看到： “通常 CO2 可作灭火剂, 但有些物质 如 Na着火, 不能用 CO 2 熄灭；”他们打算探究 CO 2 与 Na 反应的产物；【提出猜想】 CO 2 与 Na 反应可能生成 4 种物质： C、 CO、Na2O、Na2CO3；【查阅资料】 Na 是特别活泼的金属,常温下与O2 、H 2O 等物质反应；碱性的
29、 Na 2CO 3 溶液与中性的 CuCl 2 溶液发生复分解反应； Na2O 是白色固体,与 H2O 反应生成 NaOH ；向氯化钯 PdCl 2溶液中通入 CO,产生黑色沉淀；【试验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置部分夹持仪器已略去 试验记录序号试验操作主要试验现象试验结论和说明打开 a,关闭 b,由长颈漏斗注入稀盐酸当 E 中显现浑浊时,打开b,关闭 a,点燃酒精灯取 D 中白色固体于试管中,加水溶解,再加入石灰水试验反思A 中产生大量气泡E 中显现浑浊D 中 Na 猛烈燃烧, 产生白烟内壁附着黑色、白色固体G 中产生黑色沉淀产生白色沉淀E 中反应的化学方程式为 反应产物肯
30、定有 和 反应产物仍有试验记录中, E 中显现浑浊, 再点燃酒精灯的目的是 ；如无装置 C,对试验有影响的物质是 ；检验第 4 种物质是否存在的试验方案：取 D 中白色固体于试管中,；73 分将 Na2CO 3 和 NaCl 固体混合物 32.9g 放入烧杯中, 此时总质量为 202.9g,加入 326.9g盐酸,恰好完全反应,待没有气泡逸出后再次称量,总质量为521.0g ；运算所得溶液中溶质的质量分数 CO 2 的溶解忽视不计 ；（11 年）7. 氢氧化钠是重要的化工原料,其俗称是（）A. 纯碱B烧碱C 小苏打D 熟石灰8. 以下物质中,能用作钾肥的是（）A. K2SO4B CONH2 2
31、C NH4NO3D CaH2PO4 29. 以下物质敞口放置,质量会减轻的是（）A. 氢氧化钠B浓硫酸C浓盐酸D碳酸钙 11小刚测定了以下4 种日用品的 pH,其中呈酸性的是（）日 用A洁厕灵B洗涤灵C洗发水D消毒液品pH1791222. 以下依据试验目的所设计的试验操作中,正确选项（） 选项试验目的试验操作A 检验 NaCl 中含有 Na2CO3加水溶解B 鉴别 NaOH和 CaOH2 溶液加 Na2CO3 溶液 C除去 CaO中的 CaCO3加足量稀盐酸D除去 CO2 中的 CO通入足量 NaOH溶液24. 氨基钠（ NaNH2）是合成维生素 A 的原料；工业上将钠于97 100熔融,向反
32、应容器中缓慢通入无水的液氨 （ NH3）,再加热至 350 360生成氨基钠和氢气；以下说法中,不正确的是（）A钠可能与水反应 B钠的熔点比铁的熔点低C维生素 A 中肯定含有钠元素加热D反应的化学方程式为：2Na + 2NH 32NaNH2 + H 225. 以下 4 个图像能正确反映对应变化关系是（）30（7 分）试验小组争论盐酸、 氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如下图所示 8 个试验；已知： Na2CO3 + CaCl 2CaCO3 + 2NaCl（ 1）试验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为 ；（2） 试验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的 ,溶液变为无色；由此推
33、断, 该试管中最初盛有的物质是 ；（3） 试验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液 中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡显现；由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为 ；（4） 试验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3 溶液,无明显现象；由此推断, 该试管中最初发生反应的化学方程式为 ,原无色溶液中的溶质是 （写出全部可能）；32（ 5 分）下图装置可以完成多个简洁试验,具有药品用量少、试验现象明显、尾气不外逸等优点；（ 1）如甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观看到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是 ；（2） 如甲中吸有水,乙中
34、吸有稀硫酸,烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯中盛有碳酸钠粉末； 为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应实行的试验操作是；（3） 如先将甲中的液体挤出,观看到气球明显鼓起,一段时间后复原原状；再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起；请将下表中的试剂补充完整；滴管甲烧杯滴管乙烧杯 试剂H2OMg气球鼓起是由于装置内气压增大,两次气压增大的缘由依次是 ；33（ 8 分）化学课上,同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的试验后,对呼出的气体中主要成分及含量特别奇怪,设计试验进行探究；【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分,它们的含量是多少？【查阅资料】呼出的气体中仍含有O2；CO
35、2 在饱和 NaHCO3 溶液中的溶解度特别小；【猜想与试验】猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等；试验 I ：验证呼出的气体中含有水蒸气；（1）试验操作如右图所示；（ 2）观看到的现象为,依据该现象可以判定呼出的气体中含有水蒸气；试验 II ：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2,并测定其含量；同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B 是带刻度的量气装置）；（1） 试验记录试验操作主要试验现象试验结论及说明检查装置的气密性；向装置中加入药品；关闭止水夹 a f ；打开 b、c、d,向 B 中吹入肯定量气体后关闭d, 并冷却到室温；关闭 b,打开 a、e、f ,用B
36、中液体进入到 A 中,B中液体削减 500 mL ；装置的气密性良好；收集 500 mL 气体；打气筒向 A 中慢慢充气, ,D 中液体为反应的化学方程式为直到 B 中气体刚好全部排出；475 mL； ；关闭 e、f ,用凸透镜聚光引燃白磷；白磷燃烧, 产生大量白烟,放出大量热；呼出的气体中含有O2；待白磷熄灭并冷却到室 ,D 中剩余液呼出的气体中含有N2；（2） 数据处理温,打开 f ；体为 400 mL；呼出的气体中主要成分的含量N2O2CO2体积 /mL体积分数 /%同学们经过 3 次重复试验,确认了呼出气体中的主要成分及其含量；【试验反思】（1）该试验设计依据的N2 性质有（填字母序号）；A难溶于水B不能和 NaOH溶液反应C无色无味的气体D 不能燃烧,也不支持燃烧（ 2）试验 II操作中, 如 C 中气体未完全冷却就打开f 并读数,就所测 O2 的体积分数 （填 “偏小”、“不变”或“偏大”）；35（ 3 分）请依据下图所示的试验过程和供应的数据,运算样品中钠元素的质量；已知： Na2CO3 + CaCl 2CaCO3 + 2NaCl