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1、第七章 应用广泛的酸碱盐1、固体 NaCl、KNO3、NaOH、MgNO3 2 等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液大多不导电（如酒精、蔗糖）；2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有,只含有自由移动的氯酸根离子）3、导电的溶液中,全部阳离子带的正电荷总数等于全部阴离子带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性；+2+-+2-例如某溶液中共含四种离子,其中Na Mg Cl =325,如 Na 为 3n 个,求 SO4 的个数；（此类题要会）解： 3n+2 2n=5n+2x,就 x= 4、盐中肯定含有金属离子或金属元素（）碱中肯定含有金属元素（）化合物中肯定含有非金属
2、元素（） 碱中肯定含有氢氧元素（）酸中肯定含有氢元素（）有机物中肯定含有碳元素（） 酸中肯定不含金属元素（） 正盐中肯定不含 H元素（）碱放入酚酞试液中肯定能使酚酞变红（）盐溶液肯定呈中性（）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不肯定是酸溶液,但肯定是酸性溶液；（如CuSO4 溶液是盐溶液,但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不肯定是碱溶液,但肯定是碱性溶液；（如Na2 CO3 溶液是盐溶液,但溶液显碱性）苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（由于碱性溶液能溶解油脂）；6、酸溶液的通性：（如：X- 和 Cl - 具有相像的化学性质,说出HX的化学性质）i. 与酸碱
3、指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色；ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性次序表中,只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO3 和浓 H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生 成水, H2CO3 酸性太弱）iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（肯定反应）iv. 与碱反应生成盐和水（肯定反应）v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH 来表示, pH=7时溶液呈中性, pH 7 时呈酸性, pH 7 时呈碱性；pH=0 时呈酸性, pH 越小,酸性越强, pH 越大,碱性越强；蒸馏水的 pH=7（正常
4、雨水的 pH 7 显弱酸性由于空气中有 CO2, pH 5.6 的雨水才被称为酸雨）, SO3 溶于水,溶液 pH 7, CO2 溶于水,溶液 pH 7；CaO溶于水,溶液 pH 7,Na2O溶于水,溶液 pH7,NH3 溶于水,溶液 pH 7, Na 2CO3 溶于水,溶液 pH7；NaCl 溶于水,溶液 pH=7；要使溶液 pH 上升可加 pH 更高的溶液,要使溶液 pH 降低可加 pH 更低的溶液；pH=3 和 pH=4 混合溶液一般 3 pH 4,往碱性溶液中加水可使溶液 pH降低,往酸性溶液中加水可使溶液 pH 上升, 往中性溶液中加水溶液 pH不变；-测定 pH 的最简洁的方法 是
5、使用 pH 试纸（本色常为黄色）,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,便可知溶液的pH；用 pH试纸测出的 pH 数值是 整数 ；8、碱的通性（由于碱在水溶液里都能电离而生成OH离子,所以它们有一些相像的化学性质；）(1) 碱溶液 能跟酸碱指示剂起反应； （条件： 碱必需可溶） 紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色；例如FeOH3 中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色；(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水；条件：碱必需可溶,例如CuOH2+CO2 不反应(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水；酸和碱作用生成盐和水 的反应叫做
6、中和 反应；中和反应是 放热反应；(4) 碱能跟某些盐起反应, 生成另一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶, 生成物有沉淀；9、盐的性质在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；（K、Ca、 Na 太活泼,不和盐置换）盐与酸反应（与前面相同）盐与碱反应（与前面相同）盐与盐反应条件：反应物均溶,且生成物中有沉淀；10、氧化物定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化物 大多数是碱性氧化物；（除 A l 2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物 大多数是酸性氧化物；（除 CO、H2O外）性质： 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数 不溶于水
7、中,除了 Na2O、K2O、BaO、CaO外,所以 Na2O+H2O=2NaO,H而 CuO+H2O=不反应；酸性氧化物大多数 溶于水（除了 SiO2 外） SO3+H2O=H2SO4, CO2+H2 O=H2CO3, SiO2+H2O=不反应；11、物质的检验酸溶液（ H ） ：常用紫色石蕊试液+碱溶液（ OH） ：紫色石蕊试液和无色酚酞均可；-盐酸和 Cl ：用 AgNO-3 溶液和稀 HNO3硫酸和 SO4 ：用 BaNO3 2 溶液和稀2-HNO3区分 Cl 和 SO4 ：只能用 BaCl2 、BaNO3 2 溶液不能用-2-AgNO3 溶液某溶液中滴入BaCl2 溶液,产生不溶于稀的
8、白色沉淀, 此溶液中可能有Ag 也可能有 SO4 ；+2-碳酸盐和 CO3 ：用稀盐酸和石灰水2-铵盐（ NH4 ） ：用浓 NaOH溶液（微热）和+潮湿的红色石蕊试纸；跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件：盐可溶在活动性次序表中排12、 物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）；HCl氯酸 HClO3 ； 氢硫酸 H2S；硫酸 H2SO4； 硝酸 HNO3 ；磷酸 H3PO4氧化钙 CaO（ 俗名生石灰） ； 氢氧化钙 CaOH2（ 熟石灰 消石灰）； CaOH 2水溶液（俗名石灰水）；石灰石的主要成分是：CaCO3 ；氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） ；氯化钠 N
9、aC（l食盐） ；粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 杂质而易潮解； 尿素 CONH2 2工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 ；亚硫酸钠 Na2SO3 ；碳酸钠 Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱 性,但不是碱） ；纯碱晶体 Na2CO310H2O ；波尔多液 CuSO4 和 CaOH2 ； 硫酸铜 CuSO4 白色 ；硫酸铜晶体CuSO4 5H2O （蓝矾、胆矾）；碳酸氢钠NaHCO3；硫酸氢钠 NaHSO4；氨水 NH3 H2O（属于碱类）；过磷酸钙是混合物；有关物质的颜色：3+FeOH3 红褐色沉淀 Fe 2O3 红 棕 色 Fe 2SO4 3、FeCl3 、FeNO3 3 溶液（即 Fe 的
10、溶液）黄色；2+FeSO4 、 FeCl2 、FeNO3 2、（即 Fe ）浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯2+的是黑色2CuOH蓝色沉淀 CuO 黑色 CuCl、 CuNO 、 CuSO 溶液（即 Cu 的溶液）蓝色、无2324水 CuSO4 是白色CuSO4 5H2O是蓝色 Cu （紫）红色 Cu 2 O红色 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀CaCO3BaCO3 Ag2CO3 MgOH 2 是溶于 HNO3 的白色沉淀KClO3 白色 KCl白色 KMnO4 紫黑色 MnO 2 黑色 Cu 2OH 2CO3 绿色13、用途、性质浓 HCl、浓 HNO3 具有
11、挥发性,放在空气中质量减轻,溶质质量分数变小；浓 H2SO4：吸水性,放在空气中质量增重,溶质质量分数变小；使纸张变黑 碳化 是硫酸的脱水性；粗盐（因含有 CaCl2、MgCl2 杂质而潮解）,放在空气中质量增重；NaOH固体（白色）能吸水而潮解,又能与空气中的CO2 反应而变质,所以NaOH必需密封储存；放在空气中质量增加且变质；NaOH中含有的杂质是 Na2CO3；碳酸钠晶体Na2CO310H2O,由于在常温下失去结晶水（叫风化）,放在空气中质量减轻且变质；无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）,遇水变蓝色；铁、白磷放在空气中质量增加；生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=CaOH2 C
12、aOH 2+CO2=CaCO3 +H2O需密封储存：浓HCl、浓 HNO3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、CaOH2、铁、白磷、纯碱晶体；稀 HCl、H2SO4 用于除锈； NaOH 不能用于治疗胃酸（ HCl）过多,应用 AlOH 3 、NaHCO3 、CaCO3 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液CuSO4 和 CaOH2 粗盐中含有杂质是CaCl 2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） 有毒工业酒精中含有杂质是CH3OH有毒久置的 NaOH中含有杂质是Na2CO3久置的 CaO中含有杂质是CaCO3生理盐水一般是 0.9%的 NaCl 溶液医用酒精中酒精的体
13、积分数常为70% 75% ；制取 NaOH用： CaOH2+ Na 2CO3制取 CaOH2 用： CaO+H2O波尔多液不能使用铁制容器是由于：CuSO4+Fe不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl14、制碱（ 1）可溶性碱碱性氧化物溶于水CaO+H2O= CaOH2碱和盐反应CaOH2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaOH222（2）不溶性碱碱和盐反应 2Cu+O 2CuO, CuO+2HCl=CuCl+H O,CuCl 2+2NaOH= CuOH2 +2NaCl不溶性碱可受热分解： CuOH2 CuO+ H2O制金属铜：两种方法仍原剂仍原CuO金属与盐反应如： CuSO4+Fe制盐
14、例如 MgCl2： Mg+HCl MgO+HCl MgOH2+HCl MgCO3+HCl MgSO4+BaCl215、化学肥料农作物生长需要多种元素,但土壤里常缺少氮、磷、钾元素,所以常施含N、P、K元素的盐作为化学肥料；氮肥能使植物的叶肉肥厚、叶色浓绿；-常用氮肥有：铵态氮肥（如NH4Cl 、NH4HCO3、 NH3 H2O）、硝态氮肥（如含NO3 的盐）、有机氮肥（如尿素CONH2 2）铵态氮肥不能与碱性物质 如草木灰 混合施用,否就会降低肥效 由于反应放出氨气 ；“雷雨发庄稼”：由于雷雨经常使土壤里产生少量的硝态氮肥；磷肥能使植物根系发达、籽粒饱满；常用磷肥有：过磷酸钙、磷酸二氢钙CaH2PO4 2、+钾肥能使植物茎杆粗硬、抗早病虫害、抗倒伏；常用钾肥有：草木灰（含K2CO3）和含 K 的盐复合肥料：同时含有N、P、K 元素中的两种或三种的肥料；（如KNO3 等）农家肥优点：养分元素种类多,不会破坏土壤结构,缺点：养分元素含量少,见效慢；化学肥料优点：养分元素含量高,见效快,缺点：养分元素种类单一,有些化肥会破坏土壤结构；