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1、九年级化学上下册学问点总结上册学问点（ 1-7 单元） 第一单元 走进化学世界1、化学讨论范畴：包括物质的组成、结构、性质、变化规律,其次仍讨论新物质的制备与合成, 物质的用途, 新能源问题, 环境污染和治理问题,但化学不讨论电脑程序的编写,物体运动状态等问题；2、物质的变化 化学变化：有新物质生成；如金属生锈,物质的燃烧,动物呼吸,食物腐败,光合作用等；物理变化：没有新物质生成；如滴水成冰,汽油挥发,海水晒烟,人工降雨等；区分：是否有新物质生成；3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质；如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性导电性,吸水性,吸附性等；化学性质：需
2、要经过化学变化才能表现出来的性质；如：可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、稳固性, 毒性等；4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化；蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳；不同点：吸入气体： 氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊；6、常见仪器及药品储存：（1） ） 固体药品的取用：存放：广口瓶；取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状镊子 （一横二放三慢滑）（2） ） 液体药品的取用：存放：细口瓶；取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧
3、挨着慢倒；试管略倾斜（3） ） 量筒：无 0 刻度；正确读数：视线与凹液面最低处平视（否就读数俯大仰小 实际体积俯小仰大）；（4） ） 酒精灯：留意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止 灯对灯”点燃酒精灯；必需用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹；火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰 ; 酒精灯中酒精量不超过三分之二,酒精着火用湿抹布盖灭即可；（ 5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3 ,试管口向上与桌面成45 先预热再加热,用外焰加热,试管口不行对人；对固体加热：试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰；（6）
4、玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下；（ 7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗精选资料,欢迎下载（ 8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1. 2 毫升,固体只需盖满试管低部即可；其次单元 我们四周的空气1、 空气的组成：氮气（ 78% 、氧气（ 21% 、稀有气体（ 0.94% ）、二氧化碳（ 0.03% ）、其他气体及杂质（ 0.03% ）最多是氮气,温室气体为二氧化碳,但它不是有毒气体,没有计入空气污染指数项目；2、 空气中氧气含量的测
5、定：（ 1）药品：红磷（2） ） 步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红后立刻伸入集气瓶中塞紧塞子；（3） ） 试验关键：红磷必需过量；装置必需密封；冷却至室温再打开弹簧夹；导管事先装满水,否就测定氧气含量偏低（4） ） 试验现象：红磷燃烧毛大量白烟,产生白色固体；冷却后,打开止水夹,水倒流,集气瓶中水面上升的位置约为集气瓶体积五分之一；（5） ） 试验结论：空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一,同时说明 剩余五分之四 的气体为氮气,其性质为不支持燃烧,难溶于水；物质的分类（混合物和纯洁物）常见混合物：各种空气 （纯洁空气 ）,各种饮料,煤石油自然气,稀有气体,矿泉水,海水,加碘食盐等；
6、常见纯洁物 ：液氧,二氧化碳,高锰酸钾,水,冰水混合物,蒸馏水,铁,铜,氦气等；混合物和纯洁物的区分： 1 混合物无固定的组成, 2 混合物无固定的性质,3 混合物无化学 式；3、氧气（1） ） 物理性质：通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水；（2） ） 化学性质：助燃性能使带火星木条复燃；试验室制取氧气：药品：加热氯酸钾和二氧化锰；加热高锰酸钾；分解过氧化氢和二氧化锰；反应原理 :2KCIQ = 2KCI + 3O2 T； 2KMnO 加热 KaMnO + MnO 2 + Of; 2HQ2HO+Q f装置：包括发生装置和收集装置；发生装置也有两种：即固固加热型（高锰酸钾制氧气
7、、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）；收集装置也有两种：向上排气法和排水法；固-固加热性固-液不加热性收集方法：向上排气法；缘由氧气密度比空气大；排水法；缘由是氧气不易溶于水；排水法收集的气体纯洁但不干燥,向上排气法收集的气体干燥但不纯洁；验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口,木条复燃就满；检验：将带火星的木条升入待测集气瓶中,如木条复燃,就为氧气；试验步骤：以固 -固加热性为例：安装仪器；检查装置气密性；装入药品；固定仪器；点灯加热；收集氧气；将导管移出水面；熄灭酒精灯；（谐音记忆：按茶庄定点收利息）；留意：气密性检查是必不
8、行少的一步,详细方法是：双手紧握试管,将导管的一端伸入到水中,如导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,就气密性好；依据试验回答以下问题：（a） ） 、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管；（b） ） 、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管赌赛导管或污染水；（c） ） 、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂；4、化合反应：特点：“多变一”字母表示： A+4 AB分解反应：特点：“一变多”字母表示： ABT A+B氧化反应：物质与氧发生的反应（判定方法：反应物中有氧气）；化合反应是绿色化
9、学反应,原子利用率是百分之百,且无副产物,不会污染环境；催化剂：特点：“一变两不变”；其中的“一变”：指的是转变化学反应速率；“两不变”：指的是质量和化学性质不变；5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧,没氮气和二氧化碳等空气中所固有的气体；6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂；没有可燃性, 不能用于食品保鲜,它能使食品变质； C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光,遨出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊； S 和 Q 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放
10、出热量；（集气瓶内装少量水,用来吸取有毒的二氧化硫气体） P 和 O2 反应的现象是：发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟, 成白色固（用于发令枪） Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热,同时发出刺眼的白光,生成一种白色固体；（用于照明弹等） Fe 和 Q 反应的现象是：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体；（留意点：预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底；） Hz 和 Q 的现象是：发出淡蓝色的火焰,放出大量的热,瓶壁显现水珠 CO 和 Q 的现象是：发出蓝色的火焰, 放出热量,产生石灰水变浑浊的气体； CH 4 和 Q 的现象是：发出光明的蓝色火焰,放出热量,瓶壁显现水
11、珠,产生石灰水变浑浊的气体；区分氧气,氮气,空气最简洁的方法是：燃着的木条置于瓶中,燃烧更旺的是氧气,熄灭的是氮气,维护原样连续燃烧的是空气；第三单元自然界的水1 水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的；（1）水电解试验：化学反应：产愤怒体位置：正极（阳极）：氧气负极（阴极）：氢气；（谐音记忆：洋洋是一个很殷勤的孩子）体积比： V H 2 :VO = 2 :1 ; 质量比： MH :MO1 :8产生的气体检验方法：正极上产生的气体能使带火星的木条复燃；负极上产生的气体能燃烧,发出淡蓝色火焰,只生成水；引申：化学反应前后,元素种类不变；故不能把水变成油（含碳元素）水中只有氢氧元素,而油中有碳元素,
12、假如水变成油,就意味着元素种类发生变化；所以古人的点石成金也是一种奢想；2、水的净化（1） 水的净化成效由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理变化法）,其中净化成效最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性 （2） 过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯；滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度；一般过滤两次即可,过滤两次不洁净缘由：滤纸破旧；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不洁净；玻璃棒作用：引流；在生活中,可以用纱网,布片代替滤纸,用筷子,小木棍代替玻
13、璃棒；（3） 硬水与软水 A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 ; 软水是不含或含较 少可溶性钙、镁化合物的水；硬水和软水都是混合物；B. 鉴别方法 : 用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C. 硬水软化的方法：试验室是蒸 %沉降,过滤,吸附,消毒都不能降低水的硬度,由于除不去可溶性杂志；D. 长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形引起锅炉爆炸；3、氢气 H 2（1） 、物理性质：通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2） 、化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接
14、,切割金属）点燃前,必需先要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火听不到尖锐的爆鸣声说明纯洁）；现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 仍原性（用途：冶炼金属）木炭仍原氧化铜现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（ 3） 、氢气的试验室制法原理：装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同） 收集方法：向下排气法：排水法：4、氢气是最抱负的能源 由于有三大优点 : 无污染、放热量高、来源广4、爱惜水资源有两种方法：节省用水,防止水体污染A、水污染物来源有三种：工业“三废” 废渣、废液、废气 ；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放5、分子,原子,离子分子原子离子
15、疋义相占分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的微粒；最小带电的原子或原子团同体积小、质量小；不断运动；有间隙分子,原子,离子疋构成物质的三种微粒,保持物质化学性质都能八、联系区分分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；大,原子原子和相应的离子是冋一种兀素,如钠原离子分子,原子不带电,粒子带电子和钠化学变化中,分子可分,原子不行分；不是分子小化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；Fe Fe 2 Fe 3 的相同点是质子数相同,防止水污染措施：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使
16、用农家肥；加强水质监测；中子数相同,相对原子质量相同,但电子数,化学性质,电子层数都不同；第四单元构成物质的微粒学问点1、原子的构成留意：氢原子无中子,因此不能说一切原子核都是有质子何中子构成构成原子的微粒一般有三种：质子,中子,电子构成物质的微粒也有三种：原子,分子,离子,水是由水分子构成的； 铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；i质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数相对原子质量心质子数 +中子数 原子的质量主要集中在原子核上；2相对原子质量 、定义：以一种碳原子质量的1/12 为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值； 、留意：它不是原子的真实质量；3、没有单位, 不
17、能是千克或克 2、元素(1) 、定义：具有相同核电荷数 即核内质子数 的一类原子的总称(2) 、打算因素：核电荷数或质子数(3) 、特点：只讲种类,不讲个数,不能说成一个元素,比如不能说氧气是由一个氧元素组成；(4) 、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 洋鬼子抢了一个铝铁锅盖 ；空气中最多的是氮元素,生物体中最多的是氧元素,人体中最多的金属元素是钙元素；缺钙元素：佝偻病 ；缺碘元素：甲状腺肿大；缺铁元素：贫血；(5) 、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；微观：表示一个原子例如： H: 表示氢元素；一个氢原子当兀素符号前显现数字时,只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如： 3H:
18、3个氢原子4C: 4 个碳原子nFe: n个铁原子2Ar: 2 个氩原子 3 原子和兀素的比较原子丿元糸概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称表示种类,不是针对详细的某特点表示详细的粒子,也表示种类；既讲种类也讲个数；个粒子而言；只具有 宏观含义4 我们的平常所说的“补铁、补钙”指的是补元素；三、元素周期表元素周期表是学习和讨论化学的重要工具,对于元素周期表,一要熟悉它的结构,二要能从元素周期表猎取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子和相对原子质量图甲是某元素在元素周期表中的部分信息,图乙是该元素的一种粒子结构示意图；甲乙(1) 该元素的原子的核电荷数为,相对原子质量为
19、(2) 图乙所示粒子的符号为；3 离子一、核外电子的排布1. 原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简洁表示 如右图 ；、 一电子层原 f.核-樓电荷数子层上有 3 个电子；28 1 备屢上的电于数右图表示的是铝原子的结构一一核电荷数为 13 , 核外第一电子层上有 2 个 电子, 其次电子层上有 8 个电子,第三电2、电子电子层的规律 :（1） 、第一层最多容纳 2 个电子,其次层最多容纳8 个电子,第三层最多容纳 18 个电 子；（2） 、最外层电子层不超过8 个,（只有一层的不超过2 个）3 元素性质特殊是化学性质与原子核外电子的排布,特殊是最外层上的电子数目有亲密关系；最外层具有
20、 8 个电子（只有一个电子层的具有2 个电子）的结构,属于相对稳固结构；金属元素最外层电子一般少于4 个,在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于 4 个,在反应中易得到电子；稀有气体最外层电子都是8 个电子（氦为 2 个）,属于相对稳固结构；打算元素种类的微粒是质子数或核电荷数；打算元素化学性质的微粒是最外层电子数；打算相对原子质量的微粒是质子数中种子数；二、离子1. 离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）；2Mg 2+I. 出乐 mt 胃子2. 原子和离子的比较定义原子化学反应中的最小微粒离子带电的原子（或原子团）电性不带电（质子数等于电子数）
21、带电荷（质子数不等于电子数）阳离子：所带电荷数 =+ （质子数 -核外电子数） 阴离子： 所带电荷数 =- （核外电子数 -质子数）联系都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子4 化学式与化合价一、化合价把握元素的化合价,请留意以下几点：（1）记住常见元素的化合价,把握元素化合价的一些规律,如：在化合物中,通常氢显+1 价；氧显 -2 价； 单质里元素的化合价都为零；一些元素有变价,条件不同价不同,如 SO 和 SG 中硫元素化合价分别为+4 和+6（ 2）使用化合价的规章是：在化合物里,元素正负化合价乘以角码的代数和为零；（3） 把握常见原子团的化合价；原子团是
22、在化学反应中相对稳固的原子集团,又叫做根；（4） 常见的化合价；钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；2、3 铁, 2、4 碳； 2、4、6 硫都齐全； 3 铝 4 硅 5 价磷;铜汞 2 价最常见；氢一氧二应记住；很多元素有变价；条件不同价不同；金正非负单质零；正负总价和为零；负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根；负三只有磷酸根,正一价的是铵根；二、化学式的意义和书写1. 化学式的意义：有四个意义的和三个意义的；四个意义的：表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子；该分子的构成；如SQ 的意义：表示二氧化硫；表示二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的； 表示一个二氧
23、化硫分子；表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成； 三个意义的：由原子直接构成的三大类物质；即金属；稀有气体；部分碳硫磷；意义如下表示一种单质；表示一种元素；表示一个原子,如Fe”表示铁单质；表示铁元素；表示一个铁原子；化学式前面假如加了系数就只有微观意义了,只表示几个分子或几个原子,如“2Q ”只表示两个氧分子；“ 2Q ”只表示两个氧原子；2. 化学式的书写单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加2 ; 如 Q, N 2 H 2 ;化合物化学式书写时,正价元素 写在左边,负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0
24、; 含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁施跖,当原子团个数是 1 的时候,原子团不加括号,角码1 也不写,如 NQH, 不能写成 NAQH三、关于化学式的运算利用化学式可进行以下各种运算： 相对分子质量；化学式中各原子相对原子质量乘以角码的和H 2Q水的相对原子质量为：1 X 2 + 16 X 1= 18 物质组成元素的质量比；化学式中各原子相对原子质量乘以角码的比值H 2Q 水中氢氧元素养量比为： 1X 2 :16 X 1 = 1 :8 物质中某元素的质量分数；公式为硒分子 JWX 100%四、依据化合价写化学式正价在左,负价在右1、 交叉法：在元素上方标上化合
25、价,先化简再交叉,如P 为+5 价,氧为 -2 价,交叉后为RC 52、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再依据最小公倍数求各元素的原子数；五、依据化学式求元素化合价；先将要求的化合价设为X, 再依据元素正负化合价的代数和为零列出方程；求得的X 的值就 是化合价；如求 CQ 中 C 的化合价, X*1+ -2 *2=0 求得 X 的值为 4, 就 C 的化合价为 +4 第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律 ：1、内容: 参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后牛成的各物质的质量总和 说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化； 不参与反应的物质质量及不是生成物的物质
26、质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、 微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）；3、 化学反应前后（ 1）肯定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（与“元”有关的在化学反应中都不变）（ 2 ）肯定转变宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（ 3）可能转变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：（留意：一写、二配、三标、四等3、含义：以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件微观意义：
27、表示反应物和生成物之间分子个水分子各物质间质量比（系数 X 相对分子质量之比） 全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式供应的信息包括氢气和氧气在点燃的条件下生成水每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完哪些物质参与反应 （反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等；第六单元 碳和碳的氧化物一、 碳的几种单质1、 金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、 石墨（ C ）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的电极、电
28、车的滑块等；留意：铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物；3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 ：焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气；焦炭用于冶铁 , 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；4、 C 60 是一种由 60 个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳固；5、 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO 和 CQ 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；二、 .单质碳的化学性质 ：单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳
29、的化学性质却完全相同.1、 常温下的化学性质稳固【为何碳在常温下化学性质比较稳固？碳原子的最外层有4 个电子,既不简洁得电子,也不简洁失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳固；档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安稳无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理；】2、 可燃性：完全燃烧 （氧气充分 ）,生成 CO : C+O2 点燃 CO不完全燃烧 （氧气不充分 ） ,生成 CO 2C+Q 点燃 2CO. .ill3、仍原性： C+2CuO 咼温 2Cu+COf（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊；原理：高温2Fe2Q+3C高温
30、4Fe+3CO f三、二氧化碳的制法1 试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（ 1 ）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制O 的发生装置；反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时就用制（ 2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法（排空气法易中毒）H2 的发生装置；密度比空气大用向上排空气法CO 2 只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）密度比空气 / 或向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1） 原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO+2HCI=CaCl2+HO+COf2） 选用和过氧化氢制氧气
31、（制氢气）相同的发生装置3） 气体收集方法：向上排空气法4） 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CacO 高温 CaO+COT 5、试验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色 ,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体干冰2、化学性质 ：1） 一般情形下不能燃烧 ,也不支持燃烧,不能供应呼吸2） 与水反应生成碳酸：CQ+HO=HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H 2CO= H 2O+ CO
32、T 碳酸不稳固 ,易分解3） 能使澄清的石灰水变浑浊：CO+Ca （OH ）2=CaCOj +HO本反应可用于检验二氧化碳；引申：敞口放置的石灰水因和空气中的CO 反应而变质（和食品变质不一样,食品变质是与 Q 反应的结果）,变质后质量增加,增加的质量就是吸取的二氧化碳的质量；敞口放置的石灰水表面显现一层白膜（成分为CaCO ）, 清洗盛石灰水的烧杯用稀盐酸清洗,而不能用水,洗洁精,酒精灯；如何检验敞口放置的石灰水易变质：向其加入稀盐酸,如产愤怒泡,就说明该石灰水已经变质；刷墙粉的成分就有 Ca （ OH ）2,刚刷过的墙为了让其干的快一些,常在屋内搭一个碳火盆（让其燃烧产生大量二氧化碳）,开
33、头墙壁反而潮湿了（刚开头反应生成了水）,过几天及干了；4） 与灼热的碳反应：C+C0 2 高温 2CO （吸热反应 , CO 是氧化剂, C 是仍原剂）3、 用途：灭火（灭火器原理：Ns tCO+2HCI=2NaCI+HO+COf）,制碳酸饮料（既利用其物理性质,又利用其化学性质）干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质；温室肥料 留意：干冰不是冰, 是固态二氧化碳；4、危害及防治措施温室效应一一缘由：过多的CO 、Q、CH 、氟氯代烷等1 削减使用煤、石油、自然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源；3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林；五、一氧化碳的性质1 物理性质：无色,
34、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、化学性质 ：（H 2、CO C 具有相像的化学性质：可燃性仍原性）1） 有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒；预防煤气中毒的方法是开窗通风；如发觉有人煤气中毒,第一解开病人衣扣,让其吸氧,严峻者人工呼吸,然后拨打 1202） 可燃性： 2CO+O 点燃 2CO （可燃性气体点燃前肯定要检验纯度 _【H2 和 Q 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰 ;CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰 ;CH和 Q 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；】引申：煤气的成分也是CO 如发觉煤气泄漏,第一关闭阀门开窗通风,千万不能点火检查或打开电源开关
35、,否就可能爆炸；3） 仍原性： CO+CuO Cu+CO 【非置换反应】应用：冶金工业步骤：开头先通一氧化碳一会儿后点灯加热；终止时先熄灭酒精灯后连续通一氧化碳直到试管冷却为止；（可简计为：一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退；）现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气；（肯定要有尾气处理装置,否就试验设计就有缺陷）石灰水的作用：检验生成物种是否有二氧化碳；除杂作用（除去CO 中的 CO ）第七单元燃烧及其利用、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不行）（ 1）可燃物2、灭火的原理：（2）氧气（或空气）（ 3）温度达到着火点（只要排除燃烧条件的
36、任意一个即可）（1） ） 排除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（ 3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（ 1）要有足够多的空气（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积；4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积快速膨胀而引起爆炸；一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸；二、燃料和能量1、三大化石燃料 ：煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）（1） ）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物： SQ 、NQ （引起酸雨）、 CO 烟尘等（2） ）石油
37、：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物： CQ 未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3） ）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷）,是较清洁的能源；2、两种绿色能源：沼气、乙醇（ 1 ）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式 ： CH 4 （最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物）物理性质 ：无色,无味的气体 ,密度比空气小,极难溶于水；化学性质 ：可燃性 CH 4+2Q 点燃 CQ+2fQ （发出蓝色火焰）（2） ）乙醇（俗称:酒精,化学式:C 2 H5QH ）化学性质 ：可燃性 C 2 H5QH+ 3Q点燃 2CQ+3H 2 Q工业酒精中常含有有毒的甲醇CHQH
38、故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（ 1）节省石油资源（ 2）削减汽车尾气（3） ）促进农业进展（ 4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化即为热量变化（1） ） 放热反应：如全部的燃烧（2） ） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最抱负的燃料：（1） ）优点：资源丰富,放热量多,无污染；（2） ）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气化学方程式总结一、物质与氧气的反应：1. 铁在氧气中燃烧 :点燃 _3Fe + 2O2 Fe O2. 氢气中空气中燃烧 :2H 2 + 0 2 点燃 2H2 O3. 红磷在
39、空气中燃烧 :4. 硫粉在空气中燃烧 :5. 碳在氧气中充分燃烧 :4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5S + O 2 点燃 SO 2C + O 2 点燃 CO 26. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO7. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 28. 甲烷在空气中燃烧： CH + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 酒精在空9. 气中燃烧： C2 H5OH + 3O 2 点燃 2CQ + 3H2O二.分解反应 :10.13.水在直流电的作用下分解：2HO 通电 2H 2 f + O 2 f碳酸不稳固而分解 :H2 CQ = H 2 O + C
40、Q f11.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCIQ = 2KC1 + 302 f1142.咼温煅烧石灰石：CaCO 高温 CaO + CQfz.2 f2KMnOK MnQ + MnO+ O加热高锰酸钾：加热三. 氧化仍原反应：15. 氢气仍原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O16. 木炭仍原氧化铜：C+ 2CuO咼温 2Cu + CO 2 f17. 焦炭仍原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 高温 4Fe + 3CO 2 f18. 一氧化碳仍原氧化铜1:CO+ CuO加热 Cu + CO 219. 一氧化碳仍原氧化铁:3CO+ F QQ 高温 2Fe + 3CO2四、其他反应2
41、0 试验室制 CO 大理石与稀盐酸反应：CaCO+ 2HCI = CaCI2 + H 2 O + CO 2 f21.CO 2 与水反应： H 2O + CO 2 = H 2 CO22 检验二氧化碳的方法：CaOH 2 + CO 2 = CaCQJ + H 2 O23. 锌和稀硫酸 Zn + H 2 SQ = ZnSQ + H2 f2+稀有气体元素：氦 He; 氖;Ne ; 氩 Ar , 亚铁离子 ：Fe ; 氧化铝:Al 2Q; 氧化铁： FaQ ;原子团：硫酸根 SO 4 碳酸根 CQ 氢氧根 OH 硝酸根 NO 3 铵根 NH 4离子:硫酸根离子 SO.碳酸根 CO 氢氧根 OH 硝酸根
42、NQ 铵根 NH 4物质的化学式：单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 CI 2 氮气 N 2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe氧化物：二氧化硫 SO 2 二氧化氮 NO 2 氧化碳 CO 二氧化碳 CO 2 氧化镁 MgO 四氧 化三铁 Fe 3O4二氧化锰 MnQ 过氧化氢 H2Q 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 （简读氧化铝 ）Al 2Q ;三氧化二铁（简读氧化铁）FezQ ; 化合物：氯酸钾KcIO 3 氯化钾 KCI 锰酸钾 K2MnO 硫酸锌 ZnSO 4 硫酸 H2 SQ 硫酸镁 MgSQ 盐酸 HCI 氢氧化钙 Ca （ OH 2 硫酸铜 CuSO 碳酸
43、钙 CaCQ 碳酸 H2 CO高锰酸钾 KMnO 4酒精 C2 H5 OH 甲烷 CH 氯化钙 CaCI 2九年级化学下册考点总结1. 常见的材料包括金属材料和有机合成材料两部分；金属材料包括合金和金属单质两部分,如铁合金,铝合金,铁,铝,铜,易拉罐,废铜烂铁等属于金属材料；但金属氧化物不是金属材料,如三氧化二铁；有 机合成材料包括各种塑料,合成橡胶,纤维,腈纶等；2. 人体六大养分物质有蛋白质,糖类,油脂,维生素,水,无机盐；米饭,馒头,面包,谷类食物属于糖 类； 牛奶, 豆浆, 豆腐鱼肉属于蛋白质,水果蔬菜富含维生素和无机盐；人体缺铁贫血；缺碘甲状 腺肿大；缺佛龋齿病；缺钙老人会骨质疏松、
44、小孩会佝偻病；缺维生素 A 夜盲症；缺维生素 C 坏血病；3. 三大自然有机高分子材料：羊毛,棉花,自然橡胶（人造橡胶除外）；羊毛和羽毛等毛 发含蛋白质,所以区分羊毛和其他纤维制品最简洁方法是灼烧,有焦羽毛气味的是羊毛制品；4. 一般不发生复分解反应的物质是：KNO 3 , NaNO 3； 复分解反应发生的条件是：生成物种有水或气体或沉淀之一生成即可；5. 农作物生长三大养分素：氮、磷、钾；缺氮叶子发黄,不浓绿；缺磷果实少而且少,成熟期晚；缺钾易倒伏,抗病虫害才能差；常见氮肥：尿素C0（ NH ）2 、硝酸铵 NH 4NG 、硫酸铵（NHSQ , 氨水 NH.H 20 等,但硝酸（ HNO ）腐蚀性太强不能做氮肥,；常见钾肥： 草木灰（含K2C0 ）,草木灰显碱性