《2022年九级化学知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年九级化学知识点总结.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、九年级化学识记学问点总结一、九年级化学方程式总结化 学 反 应化 学 方 程 式反应类型1 红磷在空气中燃烧4 P+ 5 O 2点燃2 P 2O52 硫在空气中燃烧S+O2点燃SO2化3 铝在氧气中燃烧4 Al+3 O 2点燃2 Al2O3合4 碳在空气中燃烧C+ O 2 点燃 CO 2反5 铁在氧气中燃烧3 Fe+2 O 2点燃 Fe3O 4应6镁在空气中燃烧2 Mg +O2 点燃 2 MgO7氢气在空气中燃烧2 H 2 + O 2 点燃 2 H 2O8 碳在空气中不充分燃烧2 C + O 2 不足 点燃 2 CO9 一氧化碳在空气中燃烧2 CO + O 2 点燃 2 CO 210生石灰化成
2、熟石灰CaO+H 2 O =CaOH 211二氧化碳溶于水CO 2 + H 2 O = H 2CO 312 过氧化氢分解制氧气2 H 2O2MnO 22 H 2O +O214氯酸钾分解制氧气2 KClO 3MnO 22 KCl +3 O 215水通电分解2 H 2O 通电 2 H 2 + O 216碳酸易分解H 2CO 3= CO 2 + H 2O17用石灰石烧生石灰CaCO 3 高温CaO + CO 21819碳仍原氧化铜C + 2 CuO高温 2 Cu + CO 220碳仍原氧化铁3 C + 2 Fe 2O3 高温 4 Fe + 3 CO 2 21铁和硫酸铜反应Fe + CuSO 4=Fe
3、SO 4 + Cu22镁和盐酸反应Mg + 2 HCl = MgCl2+H 213 试验室用高锰酸钾制氧气2KMnO 4 K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2分解反应置换反23 镁和硫酸反应Mg + H 2 SO4 =MgSO 4 + H 2应24 锌和盐酸反应Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H 226铁和盐酸反应Fe + 2 HCl=FeCl 2 + H 227铁和硫酸反应Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 228铝和硫酸铜反应2 A l + 3 CuSO 4 = Al 2（ SO4） 3+ 3Cu29铜和硝酸银反应Cu + 2 AgNO 3 = Cu （ NO
4、4） 2 + 2 Ag3031试验室制二氧化碳CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O32碳酸钠与稀盐酸反应Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 23334硫酸铜和氢氧化钠反应铁锈溶解在盐酸中CuSO 4+2NaOH= CuOH2 + Na 2SO4Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O35三氧化二铁与硫酸反应Fe 2O 3+3H 2SO4=Fe 2SO 43+3H 2O36氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O37氢氧化钙与盐酸反应CaOH 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O38氢氧化钙与硫酸反应CaOH 2+
5、H 2SO4=CaSO 4+2H 2 O39碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 225 试验室制氢气Zn +H 2SO4=ZnSO 4 + H 2复分解反应40用碳酸钠制取氢氧化钠Na 2CO 3+CaOH 2 =CaCO 3 +2NaOH4142一氧化碳仍原氧化铜CO +CuO加热 Cu + CO 243二氧化碳和石灰水反应CO 2 + CaOH 2 = CaCO 3 + H 2O44甲烷在空气中燃烧CH 4 + 2 O 2 点燃 CO 2 + 2 H 2O45酒精在空气中燃烧C 2H5 OH + 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 3 H 2O特别类型46
6、一氧化碳仍原三氧化二铁3 CO +Fe 2O3 高温 2 Fe + 3 CO 247 氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O48 氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2O49 氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH+SO 3=Na 2SO4+H 2O50 氢氧化钙与二氧化硫反应SO2 + CaOH 2 = CaSO 3 + H 2 O二、常见物质的颜色、气味红色：红 P、Cu 、Fe 2O 3红褐色： FeOH 3 浅绿色： Fe2+盐的溶液黄色： S、Fe 3+盐的溶液绿色： Cu2OH 2CO 3紫黑色： KMnO 4 晶体蓝色： Cu
7、OH 2 、 Cu 2+盐的溶液 黑色： C、CuO 、 MnO 2、Fe3O4刺激性气味气体：NH 3 等白色： BaSO4、 AgCl 、 CaCO 3、 KClO 3、 BaCO 3、 Na 2CO 3三、中学常见化学物质的俗名及其化学式金刚石、石墨：C水银、汞： Hg3生石灰、氧化钙： CaO4 干冰（固体二氧化碳）：CO25盐酸、氢氯酸： HCl6纯碱、苏打： Na2CO37熟石灰、消石灰、石灰乳：CaOH28碳酸氢钠： NaHCO3 也叫小苏打）9亚硫酸： H2SO310铜绿、孔雀石： Cu2OH 2CO3（分解生成三种氧化物的物质）11 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH12甲醇（工业
8、酒精）： CH3OH 有毒13胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO414大理石、石灰石： CaCO315 酒精、乙醇： C2H5OH16醋酸、乙酸（冰醋酸）CH3COOH： 具有酸的通性17 氨气： NH3 （碱性气体）18赤铁矿石： Fe2O319 尿素： CONH2 220 亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒）21自然气（沼气）： CH4四、中学常见化学物质的用途1. 洗涤剂、肥皂洗油污有：乳化功能2. 补钙剂、牙膏填充剂、建筑材料：CaCO 33.厨房中的酸性调味品：醋酸（家里除水垢,除铁锈）4.食品干燥剂：生石灰（CaO ）5. 做玻璃刀、钻探机钻头、钻石：金刚石6、做电极、铅笔芯、
9、润滑剂：石墨7.制冷剂、人工降雨、温室气体肥料、灭火：二氧化碳（干冰）CO28. 中和酸性土壤、除硫酸厂排出的废水：熟石灰CaOH29. 调味品、除大路积雪、腌制食品等：氯化钠NaCl10、中和胃酸（ HCl ）过多：氢氧化镁MgOH 2、氢氧化铝 AlOH 3、碳酸氢钠 NaHCO 311.Na 2CO3 是盐而不是碱, 其水溶液显碱性而俗称碱,主要用于玻璃、 造纸 洗涤剂等的生产即面粉发酵是生成的酸；五、中学常见化学识记内容1. 污染空气的气体：CO 、 NO 2 、SO2 ,其中 CO （与血液里的血红蛋白结合,造成人体中毒）、SO2（形成酸雨）、 CO 2（无毒,煤等化石燃料的大量使用
10、会引起温室效应）；塑料（白色污染）2. 化学之最：（ 1） 地壳中含量占前四位的元素：O 、Si、 Al、Fe 地壳中含量最多的金属元素：Al 地壳中含量最多的非金属元素： O 组成的化合物的化学式Al 2O 3（ 2）人体中含量占前三位的元素：C、H 、O（ 3）空气中含量最多的物质：N2（ 4）最简洁的有机物CH 4（ 4）相对分子质量最小的氧化物：H 2O（ 5）人体中含量最多的物质H 2O（ 6）最硬的物质：金刚石最软的物质：石墨（ 7）最清洁的燃料：H2密度最小的气体： H 23. 可燃性气体CO 、CH 4、H 2、可助燃的气体O 2、可使燃着的木条熄灭的气体N2、CO 24. 在
11、原子中： （ 1）原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数（ 2）质子数打算元素种类,最外层电子数打算元素的化学性质5. 铁生锈的条件：H 2O 和 O 2,防锈的方法：涂油、刷漆、烤蓝、搪瓷、镀爱护膜, 除锈：试验室用稀HCl 、稀 H 2SO4,家用食醋6. 粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发7.溶液配制的步骤：运算、称量、溶解8. 干燥剂：生石灰（ CaO ）、 NaOH （固体）、浓 H 2SO49. 溶于水：放热【生石灰（CaO ）、 NaOH （固体）、浓 H 2SO4】、 吸热【氯化铵 NH 4 Cl 等铵盐】10. 燃烧条件：可燃物、空气（氧气）、达到可燃物的着火点11. 水
12、（ 1）通电分解水： 2 H 2O 通电 2 H 2 + O 2正极产生氧气 O2 负极产生氢气 H 2 体积比 1:2（即正氧负氢、氢二氧一）（ 2）组成：水是由氢元素和氧元素组成或1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成（ 3）硬水和软水：钙镁离子的含量：硬水 软水；用肥皂水可区分硬水和软水,用加热煮沸可将硬水转化成软水；水的净化：吸附、沉淀、过滤、蒸馏,其中要除去难溶性杂质过滤,要出去可溶性杂质加活性炭吸附,要得到纯水：蒸馏；水污染的来源：生活污水、农业污水、工业污水12. 六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、脂肪、水、无机盐13. 有机材料：自然材料自然橡胶、棉花、羊毛；合成材料
13、合成橡胶、合成纤维、塑料六、中学化学物质的检验（一）气体的检验1 、氧气：带火星的木条放入瓶中,如木条复燃,就是氧气2 、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观看杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水, 如不变浑浊,就是氢气3 、二氧化碳：通入澄清的石灰水,如变浑浊就是二氧化碳4 、氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸,如试纸变蓝,就是氨气5 、水蒸气：通过无水硫酸铜,如白色固体变蓝,就含水蒸气（二）离子的检验.1、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒2、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,如产生白色沉淀,就是氯离子5 、硫酸根离子：硝酸
14、钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡6 、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口7 、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 如产生蓝色沉淀就是铜离子8 、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,如产生红褐色沉淀就是铁离子七、有关不同1 、金刚石和石墨的物理性质不同：是由于碳原子排列不同；2 、生铁和钢的性能不同：是由于含碳量不同；3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是由于分子构成不同；（氧气和臭氧的化学性质不同是由于分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是由于分子构成不同；）4 、元素种类不同：是由于质子数不同；5 、元素化合价不同：是由于最外层电子数不同；八、中学化学常见混合物的重要成分1
15、、空气：氮气（ N2 ）和氧气（ O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（ H2）3、煤气：一氧化碳（ CO）4、自然气：甲烷（CH4）5、石灰石 / 大理石：（ CaCO3）6、生铁 / 钢：（ Fe）7、木炭 / 焦炭 / 炭黑/ 活性炭：（ C） 8、铁锈：（ Fe2O3）九、物质的除杂1、CO2（ CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（ CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2 （水蒸气）：通过浓硫酸 / 通过氢氧化钠固体4、CuCuO: 加入足量的稀硫酸5、CuOC: 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物6、CuFe :加入足量的稀硫酸7、FeSO4CuSO4:加 入足量的铁粉8、 NaClNa 2CO3: 加 入足量的盐酸9、NaClNa 2SO4: 加入足量的氯化钡溶液10、NaClNaOH: 加入足量的盐酸11、NaOH（ Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12 、 NaCl（ CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3NaCl:加入足量的硝酸银溶液14、NaClKNO3: 蒸发溶剂15、KNO3（ NaCl ）：冷却热饱和溶液16、CO2（水蒸气） ：通过浓硫酸