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1、全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试卷三（时间：3小时 满分100分）题 号1234567891011满 分788148139107106H*相对原子质量He*Li*Be*B*C*N*O*F*Ne*Na*Mg*Al*Si*P*S*Cl*Ar*K*Ca*Sc*Ti*V*Cr*Mn*Fe*Co*Ni*Cu*Zn*Ga*Ge*As*Se*Br*Kr*Rb*Sr*Y*Zr*Nb*Mo*Tc98Ru*Rh*Pd*Ag*Cd*In*Sn*Sb*Te*I*Xe*Cs*Ba*LaLuHf*Ta*W*Re*Os*Ir*Pt*Au*Hg*Tl*Pb*Bi*Po210At210Rn222Fr223Ra226AcL
2、aRfDbSgBhHsMtDs第一题（7分）1-1在118号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是；具有三核20个电子的离子化合物是。1-2 CO与Co形成的羰基化合物是一种配位化合物，CO是配位体，提供电子对的是_原子。中心原子Co的外围电子数是18，所以这种羰基化合物的结构式应是_，其原因是。1-11-2第二题（8分）已知298K、Cd(H2O)424CH3NH2Cd(CH3NH2)424H2O 57.3kJ/mol；Cd(H2O)422enCd(en)224H2O 56.5kJ/mol 0.400V 0.594V 0.714V。试计算：Cd(CH3NH2)422enCd(en
3、)224CH3NH2的和，并解释Cd(en)22与Cd(CH3NH2)42的热力学稳定性不同的原因（enNH2CH2CH2NH2）。第三题（8分）由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：请回答下列问题：3-1写出下列物质的结构简式：E；H；I。3-2写出AD化学方程式：第四题（14分）约三分之二金属晶体采取密堆积结构。每一个原子尽可能地被邻近的金属原子包围。结构中的所有原子在结构上是等同的。4-1用圆球画出密堆积的二维模型，此时每个原子的配位数多大？4-2将二维模型改变成三维模型，将出现多少种垛积方式，此时每个原子的配位数多大？设原子是不可压缩的球，密堆积原子将占据尽可能小的体积，达到尽可能
4、大的空间利用率（用原子的体积占空间体积的百分数表示）。右图的排列称为面心立方4-3在此图上画出密堆积层。4-4计算堆积效率，并与简单立方堆积对比。4-5画出面心立方密堆积结构中的四面体空隙和八面体空隙。第五题（8分）用CCl4萃取碘水中的碘时，经充分振荡分层后，CCl4和水中碘的浓度之比为85。今有含I2的水溶液10mL（其中含I2 1g），用9mL CCl4按下述两种方法萃取：9mL CCl4一次萃取；每次用3mL、9mL Cl4分3次萃取。5-1分别求出水溶液中剩余I2的量和萃取率。5-2同量的萃取剂，分几次萃取比一次萃取有什么优点和缺点。第六题（13分）三卤化硼都是硼原子配位未达饱和的缺
5、电子化合物，因此都是很强的路易斯酸。6-1写出BF3的结构式和其成键特点。分子的极性又如何？6-2如果把BF3与乙醚放在一起，BF键长从130 pm增加到141 pm，试问所生成的新化合物成键情况及其极性如何？BF3分子结构发生了哪些变化？6-3BF3有两种水合物BF3H2O和BF32H2O。经测定在一水合物的液相中存在着与分子数相同的离子，其中一半为1价阳离子，一半为1价阴离子。而在二水合化合物中，存在着与分子数相同的1价阳离子和同样数目的1价阴离子。写出它们的结构。6-4BF3和弱酸HF作用，可以得到一个很强的酸。写出该反应的化学方程式。6-5BF3与NH3反应得到一个加合物H3NBF3，
6、后者在125以上分解得到两种晶体，一种晶体的结构与石墨相似，另一种晶体中含有两种离子，均为正四面体结构，比例为11。写出H3NBF3分解的化学反应方程式。6-6BF3和BCl3的水解性能差别很大，前者可以得到一系列的中间产物，而后者则迅速彻底地水解。写出二者水解反应的化学方程式，并解释两者差别的原因。第七题（9分）近年来，化学家将F2通入KCl和CuCl的混合物中，制得了一种浅绿色的晶体A和一种黄绿色气体B。经分析，A有磁性，其磁矩为2.8B.M，且很容易被氧化。将A在高温高压下继续和F2反应，可得C，C的阴离子和A的阴离子共价键数不变（阴离子结构对称）。已知A、C中铜元素的质量分数分别为21
7、.55%和24.85%。7-1试写出AC的化学式，分别指出A、C中铜的化合价和价电子构型。7-2写出上述化学反应方程式。7-3简述A、C阴离子形成的原因。第八题（10分）多重平衡规则在未知电位的计算中起着非常重要的作用，请利用该规则完成下列问题。8-1已知：NO33H2eHNO2H2O；E10.93V，Ka（HNO2）4.6104。求：NO3H2O2eNO22OH的E2值。8-2已知：aMg（s）1/2O2（g）MgO（s） rG569.44kJ/molbMgO（s）H2O（e）Mg(OH)2（s） rG26.95kJ/molcH2O（1）H2（g）1/2O2（g） rG237.19kJ/mo
8、ldH2O（1）H（aq）OH（aq） Kw1.01014eMg(OH)2（s）Mg2（aq）2OH（aq） Ksp5.611012求：Mg2（aq）2eMg（s）的E值。第九题（7分）下图是U的各氧化态在酸性溶液中的标准电极电势图。附：E(H/H2)0V；E(Cl2/Cl)1.36V；E(O2/H2O)1.23V。9-1预测哪些氧化态最稳定？哪些氧化态不稳定？并说明理由（有反应的写出方程式）。9-2判断U4能否与Cl2或Cl反应，说明理由（有反应的写出方程式）。第十题（10分）下图所示为HgCl2和不同浓度NH3NH4Cl反应得到的两种含汞的化合物A和B的微观结构重复单元图。10-1写出A、B的化学式和B的生成反应方程式；10-2晶体A中，NH3、Cl的堆积方式是否相同，为什么？10-3晶体A中Hg占据什么典型位置，占有率是多少？10-4指出B中阴阳离子组成特点；10-5比较A和B在水溶液中溶解性的大小。第十一题（6分）称取含CaCO3 60的试样0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4，使Ca2沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C2O4作洗涤液？已知溶液中当Ca2和C2O42离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3109时会析出CaC2O4沉淀。