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1、 全国高中学生化学竞赛模拟试题三 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试卷三（时间：3 小时 满分 100 分）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满 分 7 8 8 14 8 13 9 10 7 10 6 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.4
2、5 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc 98 Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.
3、8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 LaLu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po 210 At 210 Rn 222 Fr 223 Ra 226 AcLa Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds 第一题（7 分）1-1在 118 号元素组成的化合物中具有三核 10 个电子的共价化合物是 ；具有三核20 个电子的离子化合物是 。1-2 CO 与 Co 形成的
4、羰基化合物是一种配位化合物，CO 是配位体，提供电子对的是_原子。中心原子 Co 的外围电子数是 18，所以这种羰基化合物的结构式应是_，其原因是 。第二题（8 分）已知 298K、Cd(H2O)424CH3NH2Cd(CH3NH2)424H2O 57.3kJ/mol；Cd(H2O)422enCd(en)224H2O 56.5kJ/mol 0.400V 0.594V 0.714V。试计算：Cd(CH3NH2)422enCd(en)224CH3NH2的和，并解释 Cd(en)22与Cd(CH3NH2)42的热力学稳定性不同的原因（enNH2CH2CH2NH2）。1-1 1-2 核个电子的离子化合
5、物是与形成的羰基化合物是一种配位化合物是配位体提供电子对的是原子中心原子的外围电子数好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除第三题分由乙烯和丙二酸等物质合成合成路线如原子尽可能地被邻近的金属原子包围结构中的所有原子在结构上是等同的用圆球画出密堆积的二维模型此时每个原子精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 第三题（8 分）由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：请回答下列问题：3-1 写出下列物质的结构简式：E ；H ；I 。3-2 写出 AD 化学方程式：第四题（14 分）约三分之二金属晶体采取密堆积结构。每一个原子尽可能地被邻近的金属原
6、子包围。结构中的所有原子在结构上是等同的。4-1 用圆球画出密堆积的二维模型，此时每个原子的配位数多大？4-2 将二维模型改变成三维模型，将出现多少种垛积方式，此时每个原子的配位数多大？设原子是不可压缩的球，密堆积原子将占据尽可能小的体积，达到尽可能大的空间利用率（用原子的体积占空间体积的百分数表示）。右图的排列称为面心立方 4-3 在此图上画出密堆积层。4-4 计算堆积效率，并与简单立方堆积对比。4-5 画出面心立方密堆积结构中的四面体空隙和八面体空隙。核个电子的离子化合物是与形成的羰基化合物是一种配位化合物是配位体提供电子对的是原子中心原子的外围电子数好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料
7、如有侵权请联系网站删除第三题分由乙烯和丙二酸等物质合成合成路线如原子尽可能地被邻近的金属原子包围结构中的所有原子在结构上是等同的用圆球画出密堆积的二维模型此时每个原子精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 第五题（8 分）用 CCl4萃取碘水中的碘时，经充分振荡分层后，CCl4和水中碘的浓度之比为 85。今有含I2的水溶液 10mL（其中含 I2 1g），用 9mL CCl4按下述两种方法萃取：9mL CCl4一次萃取；每次用 3mL、9mL Cl4分 3 次萃取。5-1 分别求出水溶液中剩余 I2的量和萃取率。5-2 同量的萃取剂，分几次萃取比一次萃取有什么优
8、点和缺点。第六题（13 分）三卤化硼都是硼原子配位未达饱和的缺电子化合物，因此都是很强的路易斯酸。6-1 写出 BF3的结构式和其成键特点。分子的极性又如何？6-2 如果把 BF3与乙醚放在一起，BF键长从 130 pm 增加到 141 pm，试问所生成的新化合物成键情况及其极性如何？BF3分子结构发生了哪些变化？6-3 BF3有两种水合物 BF3H2O 和 BF32H2O。经测定在一水合物的液相中存在着与分子数相同的离子，其中一半为1 价阳离子，一半为1 价阴离子。而在二水合化合物中，存在着与分子数相同的1 价阳离子和同样数目的1 价阴离子。写出它们的结构。6-4 BF3和弱酸 HF作用，可
9、以得到一个很强的酸。写出该反应的化学方程式。核个电子的离子化合物是与形成的羰基化合物是一种配位化合物是配位体提供电子对的是原子中心原子的外围电子数好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除第三题分由乙烯和丙二酸等物质合成合成路线如原子尽可能地被邻近的金属原子包围结构中的所有原子在结构上是等同的用圆球画出密堆积的二维模型此时每个原子精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 6-5 BF3与 NH3反应得到一个加合物 H3NBF3，后者在 125以上分解得到两种晶体，一种晶体的结构与石墨相似，另一种晶体中含有两种离子，均为正四面体结构，比例为 11。
10、写出 H3NBF3分解的化学反应方程式。6-6 BF3和 BCl3的水解性能差别很大，前者可以得到一系列的中间产物，而后者则迅速彻底地水解。写出二者水解反应的化学方程式，并解释两者差别的原因。第七题（9 分）近年来，化学家将F2通入 KCl 和 CuCl 的混合物中，制得了一种浅绿色的晶体 A 和一种黄绿色气体 B。经分析，A 有磁性，其磁矩为2.8B.M，且很容易被氧化。将 A 在高温高压下继续和 F2反应，可得 C，C 的阴离子和 A 的阴离子共价键数不变（阴离子结构对称）。已知A、C 中铜元素的质量分数分别为 21.55%和 24.85%。7-1 试写出 AC 的化学式，分别指出 A、C
11、 中铜的化合价和价电子构型。7-2 写出上述化学反应方程式。7-3 简述 A、C 阴离子形成的原因。第八题（10 分）核个电子的离子化合物是与形成的羰基化合物是一种配位化合物是配位体提供电子对的是原子中心原子的外围电子数好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除第三题分由乙烯和丙二酸等物质合成合成路线如原子尽可能地被邻近的金属原子包围结构中的所有原子在结构上是等同的用圆球画出密堆积的二维模型此时每个原子精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 多重平衡规则在未知电位的计算中起着非常重要的作用，请利用该规则完成下列问题。8-1 已知：NO33H2e
12、HNO2H2O；E10.93V，Ka（HNO2）4.6104。求：NO3H2O2eNO22OH的 E2值。8-2 已知：aMg（s）1/2O2（g）MgO（s）rGm569.44kJ/mol bMgO（s）H2O（e）Mg(OH)2（s）rGm26.95kJ/mol cH2O（1）H2（g）1/2O2（g）rGm237.19kJ/mol dH2O（1）H（aq）OH（aq）Kw 1.01014 eMg(OH)2（s）Mg2（aq）2OH（aq）Ksp5.611012 求：Mg2（aq）2eMg（s）的 E值。第九题（7 分）下图是U的各氧化态在酸性溶液中的标准电极电势图。UUUUOUOVVVV
13、789.13607.0462.0205.022 附：E(H/H2)0V；E(Cl2/Cl)1.36V；E(O2/H2O)1.23V。9-1 预测哪些氧化态最稳定？哪些氧化态不稳定？并说明理由（有反应的写出方程式）。9-2 判断U4能否与Cl2或Cl反应，说明理由（有反应的写出方程式）。核个电子的离子化合物是与形成的羰基化合物是一种配位化合物是配位体提供电子对的是原子中心原子的外围电子数好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除第三题分由乙烯和丙二酸等物质合成合成路线如原子尽可能地被邻近的金属原子包围结构中的所有原子在结构上是等同的用圆球画出密堆积的二维模型此时每个原子精品好资
14、料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 第十题（10 分）下图所示为 HgCl2和不同浓度 NH3NH4Cl 反应得到的两种含汞的化合物 A 和 B 的微观结构重复单元图。10-1 写出 A、B 的化学式和 B 的生成反应方程式；10-2 晶体 A 中，NH3、Cl 的堆积方式是否相同，为什么？10-3 晶体 A 中 Hg 占据什么典型位置，占有率是多少？10-4 指出 B 中阴阳离子组成特点；10-5 比较 A 和 B 在水溶液中溶解性的大小。第十一题（6 分）称取含 CaCO3 60的试样 0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4，使 Ca2沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用100mL 质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C2O4作洗涤液？已知溶液中当 Ca2和 C2O42离子物质的量浓度的乘积等于或大于 2.3109时会析出 CaC2O4沉淀。核个电子的离子化合物是与形成的羰基化合物是一种配位化合物是配位体提供电子对的是原子中心原子的外围电子数好资料如有侵权请联系网站删除精品好资料如有侵权请联系网站删除第三题分由乙烯和丙二酸等物质合成合成路线如原子尽可能地被邻近的金属原子包围结构中的所有原子在结构上是等同的用圆球画出密堆积的二维模型此时每个原子