《专题2原子结构与元素性质随堂练习 高二化学苏教版（2020）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题2原子结构与元素性质随堂练习 高二化学苏教版（2020）选择性必修2.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题2原子结构与元素性质随堂练习 一、单选题（共14题）1(CN)2性质与卤素单质相似，是一种拟卤素分子，(CN)2与NaOH溶液反应生成两种阴离子R、Y，其中R由3种个数相等的原子构成。下列说法错误的是AR中的3种原子半径最大的是C原子B R中的3种原子第一电离能最大的是N原子C R中的3种原子的最简单氢化物中N的氢化物最稳定D R、Y两种离子中各原子都达到8电子稳定结构2短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A第一电离能：B电负
2、性：C简单离子半径：D这些元素中有3种属于p区元素3下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有1个电子的基态X、Y原子B2p轨道上有1对成对电子的基态X原子与3p轨道上有1对成对电子的基态Y原子C原子核外电子排布式为1s2的基态X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的基态Y原子D原子核外M层上仅有2个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有2个电子的基态Y原子4CdSnAS2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是A电负性NPAs，键角由大到小的顺序为NH3PH3AsH3BCd为48号元素，其基态原子的电子排布式为Ar3d104s2C
3、Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d105s25p2DSiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4的还原性小于CH4的5下列说法错误的是A原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p4s3dB霓虹灯、日光灯通电发光都与核外电子的跃迁有关C原子的价电子排布式为ns2np1-6的元素一定是主族元素D基态原子的p能级上有5个电子的元素处于周期表的p区6X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时X和W形成化合物的水溶液为2，下列说法错误的是A简单离子半径由
4、大到小排列的是：BZ、Y形成的阴阳离子个数比为的化合物中一定只含离子键C可通过与溶液的反应证明非金属性DR与W的最高价氧化物对应水化物均为的溶液中，水的电离程度：7已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：ABDCB原子的最外层电子数目：DCABC原子序数：dcbaD离子半径：C2-D-A2+B+8前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是A原子半径：B简单气态氢化物的热稳定性：C元素第一电离能：DW元素的一种氧化物晶胞如图所示，
5、该氧化物为9下列各项叙述中，错误的是A原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型B单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述C基态原子中，3d能级中电子的能量一定高于4s能级的电子D基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同10运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是A砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解BLi在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱C碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体11已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元
6、素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是AX元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3BY元素原子的电子排布图为CY元素的电负性大于X元素DX、Z、Y可形成化合物Z2XY412短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，X元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，W的单质常温下为气体。下列有关说法正确的是A第一电离能：B原子半径：C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D元素X最高价氧化物的水化物的酸性比W的强13
7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A原子半径：r(Z)r(Y)r(X)B第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(W)C最高价氧化物对应水化物的碱性：WZDY的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低14已知短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述不正确的是A原子半径：BCDABB的氧化物为两性氧化
8、物C元素D的单质是一种有毒气体D元素A在元素周期表中位于第三周期第VIA族二、填空题（共8题）15回答下列问题：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_。(2)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_，基态Fe原子的电子排布式为_。(3)Cu2基态核外电子排布式为_。162020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪院士诞辰100周年纪念日，社会各界举行了各式各样的纪念活动。已知钪(Sc)是17种稀土元素之一，钪单质及其化合物用途广泛。请回答下列问题：(1)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与Sc原子相同的元素有_种。(2)元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称
9、为该元素的电离势，单位为电子伏特(ev)。Sc的三种气态离子Sc+、Sc2+、Sc3+的电离势分别为6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为_。(3)我国科学家首次合成并晶体结构表征了稀土金属末端氮宾配合物-钪末端氮宾配合物，该配合物的分子结构如图所示。该配合物分子中碳原子的杂化方式为_；与Sc原子形成配位键的N原子个数为_。该配合物中各元素第一电离能从大到小的顺序为_。17在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。(
10、1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_，其中较稳定的是_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为_。(4)在p区中，第二周期A族元素原子的价电子排布图为_。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在_区中。18回答下列问题：(1)Mg元素的第一电离能比Al元素的_，第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的有_种。(2)碳原子的核外电子排布式为_。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_。(3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数
11、据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A89918211539021771B738145177331054019某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为_，其最高价氧化物属于_晶体；原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是_，属于_区的元素。20回答下列问题：(1)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B具有相同的
12、电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是_ (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。21(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。ABCD(2)Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是_。22氢(H)，氧(O)，硅(Si)，钠(Na)，镁(Mg)，铝(Al)，钾(K)，钙(Ca)，钛(Ti)，铁(Fe)，是地壳中含量前十的元素，请回答下列有关问题：(1)依据原子核外电子排布，可将元素周期表分为_个区，按此标准分类，上述十种元素可分为_(填数字)类
13、，其中属于s区的元素有_(填元素符号)。(2)地壳中含量最多的金属元素是_(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为_。(3)上述十种元素中，非金属元素的电负性从小到大的排列顺序为_(填元素符号)；某激发态氢原子核外电子排布式为2p1，由该激发态跃迁到基态时，其原子发射光谱中能得到_条谱线。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】【分析】由题意可知，(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，反应的化学方程式为(CN)2+NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，则R离子为CNO、Y离子为CN。【详解】A同周期元素，从左到右原子
14、半径依次减小，则CNO中C原子的原子半径最大，故A正确；B同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则CNO中第一电离能最大的是N原子，故B正确；C同周期元素，从左到右元素的非金属增强，最简单氢化物的稳定性增强，则CNO中O的氢化物最稳定，故C错误；DCNO的结构式为O=C=N、CN的结构式为CN，由结构式可知两种离子中各原子都达到8电子稳定结构，故D正确；故选C。2B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2
15、p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。【详解】A非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素的第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：NONa，即WXY，A正确；B同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性
16、：NPNa，即WZY，B错误；C离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有3个电子层，所以简单离子半径：P3-O2-Na+，即离子半径：ZXY ，C正确；D这四种元素中主族非金属元素N、O、P都是p区元素，Na是s区元素，故D正确；故合理选项是B。3B【分析】AIA族元素的原子及某些副族元素如铬原子、铜原子的最外层电子数为1，但IA族元素的原子的性质与铬原子、铜原子的性质不同，故A错误；B2p轨道上有1对成对电子的基态原子为氧原子，3p轨道上有1对成对电子
17、的基态原子为硫原子，氧元素和硫元素都位于元素周期表A族，同主族元素氧原子和硫原子的性质相似，故B正确；C原子核外电子排布式为1s2的基态原子为氦原子，原子核外电子排布式为1s22s2的基态原子为铍原子，氦元素位于0族、铍元素位于IIA族，原子的性质不同，故C错误；D原子核外M层上仅有2个电子的基态原子为镁原子，原子核外N层上仅有2个电子的基态原子为钙原子，也可能为钪、钛、钒等过渡元素，镁原子与过渡元素原子的性质不同，故D错误；故选B。4A【分析】AN、P、As属于同主族元素，同主族元素从上至下非金属逐渐减弱，则电负性也逐渐较弱，键角由大到小的顺序为NH3PH3AsH3，故A正确；BCd为48号
18、元素，其基态原子的电子排布式为或Ar4d105s2，故B错；CSn位于第五周期第IVA族，其基态原子的电子排布式为：，则其价层电子排布式为，故C错；DSiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4的还原性大于CH4的，故D错；答案选A。5C【分析】A. 从第三能层开始，电子排布出现了能级交错，由于能量3p4s3d，所以原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p4s3d，正确；B. 霓虹灯、日光灯通电时，核外电子吸收能量跃迁到激发态，激发态电子不稳定，又释放出能量重新回到基态，从而将能量以光的形式释放出来，正确；C. 当原子的价电子排布式为ns2np6时，该元素是稀有
19、气体元素，错误；D. 基态原子的p能级上有5个电子的元素，价电子排布式为ns2nP5，该元素处于周期表的第A族，属于p区元素，D正确；故选C。6B【解析】【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，则Y为氧元素，R为硫元素，W为氯元素；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为1，其为钠元素；25时X和W形成化合物的水溶液为2，则表明其为强酸，X为氢元素。从而得出X、Y、Z、R、W分别为H、O、Na、S、Cl元素。【详解】A. Y、Z、R、W的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-，O2-与Na+、S2-
20、与Cl-的电子层结构分别相同，依据核电荷数关系，可确定离子半径O2-Na+、S2-Cl-，所以离子半径由大到小排列的是：，A正确；B. Z、Y形成的阴阳离子个数比为的化合物可能为Na2O或Na2O2，二者都是离子化合物，一定含离子键，但Na2O2中还含有共价键，B错误；C. 由O2与Na2S溶液反应生成NaOH和S，可得出氧化性O2S，所以可证明非金属性，C正确；D. R、W分别为S、Cl，二者的最高价氧化物对应水化物都为强酸，在常温下，H2SO4、HClO4的溶液中水电离产生的c(H+)分别为510-15mol/L 、10-14mol/L，所以水的电离程度：，D正确；故选B。7B【解析】【分
21、析】阳离子所带电荷数是其原子核外电子失去电子的个数，阴离子所带电荷数是其原子核外电子得到电子的个数，而原子的核外电子数等于质子数，也等于原子序数。具有相同的电子层结构的短周期元素的简单离子aA2+、bB+、cC2-、dD-，结合元素周期表结构特征，可设aA2+、bB+、cC2-、dD-分别为12Mg2+、11Na+、8O2-、9F-。【详解】A据分析，原子半径：NaMgOF，则BACD，A错误；B据分析，原子的最外层电子数目：FOMgNa，则DCAB，B正确；C据分析，质子数等于原子序数，有：12Mg11Na9F8O，则abcd，C错误；D具有相同电子层数的离子，质子数越多离子半径越小，据分析
22、，离子半径：O2-F-Na+Mg2+，则C2-D-B+A2+，D错误；故选B。8B【解析】【分析】X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4电子，则X为C，Y为O；Z与Y同族，则Z为S； W原子核内有29个质子，则W为Cu，以此解题。【详解】AX、Y、Z分别是C、O、S，同周期越靠左半径越大，不同周期一般来说，电子层数越多半径越大，则原子半径，A错误；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，即稳定性H2OH2S，B正确；C同主族，越向上第一电离能越大，C错误；D根据晶胞结构可知，两种元素原子的个数比值为12，故该氧化物为，D错误；故选B。9C【分析】A 原子结构有多种模
23、型，现代原子结构模型为原子的量子力学模型、是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型，A正确；B原子轨道用来描述单个电子的空间运动状态，B正确；C 不能一刀切地以为：多电子的所有基态原子中，3d能级中电子的能量一定高于4s能级的电子。不能单纯的按照基态原子电子排布式来判断3d能级中电子的能量一定高于4s能量：对所有副族元素的基态原子，当相邻能级能量相差不太大时，有1到2个电子占据能量稍高的能级，可能反而降低了电子排斥能，而使整个原子能量最低，C不正确；D 按泡利不相容原理，基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同，D正确；答案选C。10A【分析】A与碘类比，砹(At)单质为有色固
24、体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解，故正确；BLi在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液是一种强碱，故错误；C与钡类比，碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热易分解，故错误；D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、没有H2S稳定的气体，故错误；故选A。11C【解析】【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第A族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X
25、、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。【详解】AX为As，为33号元素，基态As原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p3，故A错误；BY为O元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故B错误；CO的电负性大于C，故C正确；DX、Z、Y可形成化合物Z2XY3或Z2X2Y4，故D错误；故答案为C。12A【解析】【分析】根据题意，结合核外电子排布规律，短周期主族元素X原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，推断X为C元素；X与Y位于同一主族，推断Y为Si元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增
26、大，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，推断Z为P元素；W的单质常温下为气体，推断W为Cl元素。故X、Y、Z、W元素分别是C、Si、P、Cl，据此答题。【详解】A据分析，Y、Z分别是Si、P，P最外层电子排布是3s23p3，失去第一个电子是处于半充满状态的电子，需要能量较高，Si的最外层电子排布是3s23p2，故第一电离能：，A正确；B据分析，X、Y、W元素分别是C、Si、Cl，同周期元素原子半径从左往右减小，同主族元素原子半径从上往下增大，电子层数越多的原子半径越大，故原子半径：，B错误；C据分析，X、Y分别是C、Si，C的非金属性比Si强，其简单气态氢化物CH4的热稳定性比SiH4强，
27、C错误；D据分析，X、W元素分别是C、Cl，Cl的非金属性较强，最高价氧化物的水化物HClO4的酸性较H2CO3强， D错误；故选A。13B【解析】【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的即2p3，则X为N，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，Z元素的焰色反应为黄色，则Z为Na，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al，据此分析解题。【详解】A同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径：r(Na)r (N)r(O)即r(Z)r (X)r(Y)，A错误；B同一周期
28、从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，第一电离能：I1(N)I1(O)I1(Al)即I1(X)I1(Y)I1(W)，B正确；C由分析可知，Z、W分别为Na、Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHAl(OH)3即WAl。第2周期元素的第一电离能比Be元素第一电离能大的元素有C、N、O、F、Ne共5种。(2)碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，O原子和N原子的价电子排布分别为2s22p4、2s22p3，N原子的2p轨道半充满，结构比较稳定，所以第一电离能大。(3)由A、B元素的各级电离能可看出，A、B两元素容易失去两个
29、电子形成+2价金属阳离子，故A、B元素属于A族的元素，由同主族元素电离能变化规律可知，B元素为镁元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s2。19 1s22s22p63s23p2 原子 第四周期第A族 P【解析】【分析】【详解】元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，该元素原子核外有14个电子，为Si元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，其最高价氧化物是SiO2，属于原子晶体；33号元素的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p3，在周期表中第四周期A族，属于P区元素。20(1)HCGeZn(3) O
30、 1s22s22p63s23p3【解析】(1)一般来说，同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HCGeZn；(3)C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序数依次增大，所以C应为P；D元素的最外层只有一个未成对电子且C、D同周期，所以D为Cl；A2-和B+的电子层结构相同，则A为O，B为Na；电负性最大的为O；C为P，P为15号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。21 D C Li+核电荷数较大【解析】【分析】【详解】(1)根据核外电子排布规律可知Li的
31、基态核外电子排布式为1s22s1，则D项排布能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。(2)由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此r(Li+)小于r(H)。22 5 3 H、Mg、Ca、K Al 3【解析】【分析】【详解】(1)依据原子核外电子排布，可将元素周期表分为5个区，s区包括第一、二主族的全部元素，p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素，d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素，ds区包括一、二副族的元素，f区包括镧系元素和锕系元素按此标准分类，上述十种元素可分为3类，属于p区的元素有Al、Si、O，属于d区的元素有Fe、Ti，属于s区的元素有H、Mg、Ca、K。(2)地壳中含量最多的金属元素是Al，核外有13个电子，其基态原子的电子排布式为。(3)上述十种元素中，非金属性越强电负性越强，非金属元素的电负性从小到大的排列顺序为；某激发态氢原子核外电子排布式为2p1，由该激发态跃迁到基态时，其原子发射光谱中能得到3条谱线分别为2p2s、2p1s、2s1s。答案第12页，共1页